高一化學(xué)必修二測試題附標(biāo)準(zhǔn)答案解析

1、第二章單元測試題(時間60分鐘,總分值100分)學(xué)校：臥龍寺中學(xué)命題人：夏曉彬班別座號姓名評分b5E2RGbCAP相對原子質(zhì)量：Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl35.5一、選擇題：(此題包括13小題,每題只有1個選項符合題意,19題每題3分,1013AQB.NaO2 .以下物質(zhì)屬于鈉鹽地是ANaOB.CHCOONa3 .以下關(guān)于膠體地說法中正確地是A.膠體外觀不均勻C.膠體微粒做不停地?zé)o秩序運動4 .能用H+OH=HO來表示地化學(xué)反響是A氫氧化鎂和稀鹽酸反響C.二氧化碳通入澄清石灰水中5 .以下反響屬于氧化復(fù)原反響地是ACaCG+2HCl=CaCl2+COT+H2OC

2、.2H2Q叫:2HO+OTD.CaC(O"'CaO+COT6 .以下反響中必須參加復(fù)原劑才能進(jìn)行地是_2+ACl2一ClB.Zn一Zn7 .以下說法正確地是C.NaClOD.FeSQC.NaOHD.NaQB.膠體能通過半透膜D.膠體不穩(wěn)定,靜置后容易產(chǎn)生沉淀B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中.澄清石灰水和稀硝酸反響B(tài).CaO+HO=Ca(OH2D.CuOCuCl2C.H2fHO題,每題4分,共43分.)p1EanqFDPw題號12345678910111213答案1.以下物質(zhì)中屬于氧化物地是A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)地本質(zhì)區(qū)別,是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)地

3、本質(zhì)區(qū)別,是其水溶液導(dǎo)電性地減弱C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì),其他化合物都是非電解質(zhì)D.常見地強酸、強堿和大局部鹽都是強電解質(zhì),其他化合物都是非電解質(zhì)DXDiTa9E3d8 .關(guān)于氧化劑地表達(dá)正確地是A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素C.在反響中易失電子地物質(zhì)D.在反響中化合價升高地物質(zhì)9 .在無色透明溶液中,不能大量共存地離子組是A.Cu2+、Na+、SO2-、Cl-B.K+、Na+、HCO、NO-C.OH、HCO、Ca2+、Na+D,Ba2+、Na+、OH、NQ"10 .在強酸性溶液中,以下離子組能大量共存且溶液為無色透明地是A.Na+、K、OH、Cl-B.Na+

4、、CiT、SQ2-、NO-C.M廣、Na+、SO2-、Cl-D.Ba2+、HCO、NO-、K11 .以下反響地離子方程式書寫正確地是A氯化銅溶液與鐵粉反響：cj+Fe=Fe2+CuB.稀H2SO與鐵粉反響：2Fe+6H+=2Fe3+3HTC.氫氧化根溶液與稀±SQ反響：Ba2+SO"=BaSOjD.碳酸鈣與鹽酸反響：CO"+2H+=HO+COT12 .某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl,SO2四種離子,前三種離子地個數(shù)比為3：2：1,那么溶液中人1,和SQ2一地離子個數(shù)比為RTCrpUDGiTA1：2B,1：4C,3：4D.3：213 .從海水中提取澳有如下反響

5、：5NaBr+NaBrQ+3H2SO=3Br2+Na2SO+3HO與該反響在氧化復(fù)原反響原理上最相似地是5PCzVD7HxAA2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B. AlCl3+3NaAlQ+6H2O=4AlOH3J+3NaClC. 2HS+SO=2H2O+3SJD. C+CO2CO二、填空題：28分14. 9分以下物質(zhì):NaBr2N&ONOCO：6SO3NHH2SHCl10H2SQQDBaOH2NaCl蔗糖14NaCl溶液.jLBHrnAILg屬于電解質(zhì)地是,屬于非電解質(zhì)地是,能導(dǎo)電地是.15. 8分在Fe3c4+4CO3Fe+4CO地地中,是氧化劑,是復(fù)原劑,元素被氧化,元素被

6、復(fù)原.xHAQX74J0X16. 寫出以下物質(zhì)地電離方程式：3分NaHSO4,K2SO,NHNO.17. 8分過氧化氫HQ,氧地化合價為1價,俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口.對于以下AD涉及H2O2地反響,填寫空白：LDAYtRyKfEA.N&Q+2HCl=2NaCl+H2O2B.Ag2O+HQ=2Ag+O+H2OC.2H2Q=2H2O+OD.3H2Q+Cr2SO43+10KOH=22CrO4+3K2SO+8H2Qzz6ZB2Ltk（1） HQ僅表達(dá)氧化性地反響是填代號2代.既表達(dá)氧化性又表達(dá)復(fù)原性地反響是填代號3代.表達(dá)酸性地反響是填代號.4上述反響說明H2Q、Ag

7、2OLCrd氧化性由強到弱地順序是：18 .用以下儀器地編號答復(fù)以下問題6分容量瓶蒸儲燒瓶酸式滴定管量筒燒杯托盤天平分液漏斗加熱時必須墊石棉網(wǎng)地有,使用時必須檢查是否漏水地有,標(biāo)有零刻度地有19 .10分某溶液中含有Ba2+,Cif+,Ag+,現(xiàn)用NaOH§液、Ba2+Cu2+Ag+鹽酸和n*so溶液將這三種離子逐一沉淀別離.TA其流程圖如右寫出最正確答案H1（1） .沉淀地化學(xué)式：沉淀1,廠沉淀2,7沉淀沉淀3;1+B（2） .寫出混合液+A地離子方程式沉淀2J溶液+B地離子方程式四、計算題：13分20.6用KMnOM化密度為1.19g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%地HCl.反響方

8、程式如下：dvzfvkwMi12KMnO+16HCI=2KCI+2MnCl2+5cl2f+8H2O115.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反響？有多少克HCI被氧化？2假設(shè)Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下地密度為3.17g/L,那么產(chǎn)生地Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下地體積為多少？新課標(biāo)第一網(wǎng)21.7將6.5g鋅放入足量地稀硫酸中充分反響,得到80mL密度為1.25g/mL地溶液.試計算所得溶液中硫酸鋅地物質(zhì)地量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？8分rqyn14ZNXI命題意圖：本套試題主要是考察學(xué)生對根本知識地掌握程度,同時對學(xué)習(xí)好地同學(xué)是一個檢測提升地過程.并且對第一章所學(xué)過地知識有一些回憶,增強了知識之間地聯(lián)系.Em

9、xvxOtOco試題特點：由容易到難,都是對根本地概念和理論地檢測,計算相對有一些地難度.涉及地范圍包括根本地化學(xué)理論,概念,實驗,計算.學(xué)生地水平要求有識記,理解,掌握,應(yīng)用等.其中中等難度地試題占60%難度要求在0.55,符合大綱地根本要求.SixE2yXPq5參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)、選擇題題號12345678910111213答案BBCDCAAACDAAC14 .(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(13)；(1)(14)每空3分6ewMyirQFL15 .Fe3Q、COC、Fe每空2分16 、NaHS(4=Na+l4+SQK2SO2K+SO2NHNO=NH+NO每空1分kaw

10、ws17、1、(1)D(2)C(3)D(4)Ag2O>HQ>&Cr.每空2分y6V3ALoS8918、(1)、；每空2分19、(1)AgCl,Cu(OH)2,BaSO4每空2分(2)Ag+Cl-=AgClJ每空2分Cuf+2OH-=Cu(OH)2J每空2分20、(1)29.2g,18.25g(2)5.6L21.1.25mol/L16.1%典型試題例說：xkb1M2ub6vSTnP10.在強酸性溶液中,以下離子組能大量共存且溶液為無色透明地是A.Na+、K>OH、Cl-B.Na+、Cui+、SQ2-、NO-C.M廣、Na+、SO2-、Cl-D,Ba2+、HCO、NO-、

11、K解析：在酸性溶液中能夠反響地離子有：OH,HCO,因此A,D組地離子不能大量共存,而B組離子中Cu2+有顏色,所以答案只有C.0YujCfmUCw19. (10分)某溶液中含有Ba2+,CiJ+,Ag+,現(xiàn)用NaOH§液、鹽酸和N&SO溶液將這三種離子逐一沉淀別離.其流程圖如右(寫出最正確答案)(1) .沉淀地化學(xué)式：沉淀1,沉淀2,沉淀3;2淀(2) .寫出混合液+A地離子方程式溶液+B地離子方程式解析：Ba2+,Ci2+,Ag+這三種離子中參加NaOH§液、鹽酸和N&SO溶液,要注意參加試劑地先后順序,也就說參加一種試劑讓一種離子沉淀.參加NaOH&#

12、167;液會出現(xiàn)Cu(OH)2AgOHM淀；參加N*SO溶液會有BaSQAgzSQ沉淀,因此只有先參加鹽酸,然后參加NaOH中和鹽酸再生成Cu(OH)2,最后參加N&SO溶液.20. (6)用KMnOM化密度為1.19g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%地HCl.反響方程式如下：xkb1eUts8ZQVRd2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl2+5cl2T+8H2O(1) 15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反響？有多少克HCl被氧化？(2)假設(shè)Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下地密度為3.17g/L,那么產(chǎn)生地Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下地體積為多少?解：設(shè)有M克HCl能夠完全發(fā)生上述反響,生成M

13、1克Cl2,由2KMnO-16HCl2X1586X36.515.8MM=29.2g在這些HCl中有10/16被氧化,因此被氧化地HCl有29.2X10/16=18.25g;由2KMnO-5Cl22X1585X7115.8 M1M1=17.25克17.25 /3.17=5.6L21. (7)將6.5g鋅放入足量地稀硫酸中充分反響,得到80mL密度為1.25g/mL地溶液.試計算所得溶液中硫酸鋅地物質(zhì)地量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？sQsAEJkW5T解析：由反響方程式：Zn+HSOFZnSQ+H1mol1mol1mol0.1mol0.1mol0.1mol那么有CZnSO4=0.1/0.08=1.25

14、mol/LZnSQ%=0.1X161/80X1.25=16.1%版權(quán)申明本文局部內(nèi)容,包括文字、圖片、以及設(shè)計等在網(wǎng)上搜集整理版權(quán)為個人所有Thisarticleincludessomeparts,includingtext,pictures,anddesign.Copyrightispersonalownership.GMsiasNXkA用戶可將本文地內(nèi)容或效勞用于個人學(xué)習(xí)、研究或欣賞,以及其他非商業(yè)性或非盈利性用途,但同時應(yīng)遵守著作權(quán)法及其他相關(guān)法律地規(guī)定,不得侵犯本網(wǎng)站及相關(guān)權(quán)利人地合法權(quán)利.除此以外,將本文任何內(nèi)容或效勞用于其他用途時,須征得本人及相關(guān)權(quán)利人地書面許可,并支付報酬.TI

15、rRGchYzgUsersmayusethecontentsorservicesofthisarticleforpersonalstudy,researchorappreciation,andothernon-commercialornon-profitpurposes,butatthesametime,theyshallabidebytheprovisionsofcopyrightlawandotherrelevantlaws,andshallnotinfringeuponthelegitimaterightsofthiswebsiteanditsrelevantobligees.Inaddition,whenanycontentorserviceofthisarticleisusedforotherpurposes,writtenpermissionandremunerationshallbeobtainedfromthepersonconcernedandtherelevantobligee.7eqzcwlznx轉(zhuǎn)載或引用本文內(nèi)容必須是以新聞性或資料性公共免費信息為使用目地地合理、善意引用,不得對本文內(nèi)容原意進(jìn)行曲解、修改,并自負(fù)版權(quán)等法律責(zé)任.田7©吃Reproductiono