第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)

1、第三節(jié) 酸和堿的反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)：認(rèn)知目標(biāo)：1了解酸堿中和反應(yīng)中pH的變化和熱量變化；2了解鹽的組成特點，能初步判斷怎樣的物質(zhì)屬于鹽類；能力目標(biāo)：1能夠通過酸與堿的反應(yīng)現(xiàn)象，得出中和反應(yīng)中酸堿性變化及熱量變化；2能夠通過實驗探究來認(rèn)識金屬活動性順序，并能根據(jù)此對簡單的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷；情感目標(biāo)：1初步感受對立統(tǒng)一的思想；2初步了解酸堿中和對日常生活生產(chǎn)的重要性。教學(xué)重點與難點：1金屬活動性順序表及其應(yīng)用；2復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；3鹽的分類及命名，中和反應(yīng)探究實驗：1氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論的分析；2實驗來檢驗金屬的活動性順序知識整理：一中和反應(yīng)1實驗：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)實驗步驟

2、實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1在盛有氫氧化鈉溶液燒杯中滴加23d酚酞試劑，插入一支溫度計，測量溶液的溫度。用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中，觀察現(xiàn)象，并且測量溶液溫度。燒杯中液體呈紅色；反應(yīng)前溶液的溫度為 15 左右。燒杯內(nèi)溶液的顏色由紅色突然變成無色反應(yīng)后溶液的溫度為 25 左右。氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色酚酞變成紅色。pH>7發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物NaCl為中性，pH=7：NaOH + HCl= NaCl + H2O該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。2取實驗1后所得的溶液，滴加1滴氫氧化鈉溶液，觀察顏色滴加NaOH溶液后，溶液變?yōu)榧t色滴加NaOH后，溶液中氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，使無色酚酞變?yōu)榧t色，

3、pH>7。3取實驗1所得的少量溶液置于蒸發(fā)皿中，加熱，蒸發(fā)，觀察。蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體該固體為NaCl晶體。注：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，若不滴加酸堿指示劑，反應(yīng)無現(xiàn)象，無法判斷恰好完全反應(yīng)的時刻。結(jié)論：（1）中和反應(yīng)：酸與堿反應(yīng)，生成鹽和水的一類反應(yīng)，即：酸 + 堿 鹽 + 水如：Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O；Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2O（2）中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)（3）中和反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用A酸性土壤可以用熟石灰來改良；B胃酸過多，可以用氫氧化鋁等來治療；C處理工廠的一些廢水 2NH3·H2O + H

4、2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2OD昆蟲叮咬的止痛、消腫 酸性與堿性中和（涂肥皂水堿性或食醋酸性）2復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物有沉淀析出、或有氣體放出、或有水生成。復(fù)分解反應(yīng)的類型：（1）酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水注：該反應(yīng)大部分情況都能發(fā)生2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O；3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；6HCl + Al2O3 = 2AlCl3 + 3H2O；（2）酸 + 鹽 新鹽 + 新酸這種反應(yīng)類型包括兩種： A酸與碳酸鹽反應(yīng)， 酸 + 碳酸鹽 新鹽 + 二氧化碳 + 水 2HCl + CaCO3 = CaCl2

5、 + CO2+ H2O；H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2+ H2O； 2HNO3 + CuCO3 = Cu(NO3)2 + CO2+ H2O； B特殊鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀, 可溶性的酸和鹽反應(yīng)生成不溶性的酸或鹽。 HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3；H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl（3）酸 + 堿 鹽 + 水注：該類反應(yīng)大部分情況均可進(jìn)行HCl + NaOH = NaCl + H2O；Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O；H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ 2H2O；（4）堿 + 鹽 新堿

6、+ 新鹽條件：反應(yīng)物都可溶；生成物至少有一種不溶如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4；Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH； MgSO4 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2+ BaSO4（5）鹽 + 鹽 = 兩種新鹽條件：反應(yīng)物都可溶；生成物至少有一種不溶如：CuSO4 + Na2CO3 = CuCO3+ Na2SO4；NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3二鹽1常見的鹽：食鹽（NaCl）、漢白玉中主要成分（CaCO3）、凈水劑明礬含有的Al2(SO4)3、小蘇打（NaHCO3）、2鹽的組成：鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)

7、成。AnBm=nAm+ + mBn-； 從鹽的化學(xué)式可以看出，鹽可以由酸和堿反應(yīng)得到的 如：K2SO4可由KOH和H2SO4反應(yīng)得到的：2KOH+ H2SO4=K2SO4+2H2O； KNO3可由KOH和HNO3反應(yīng)得到的：KOH + HNO3 = KNO3 + H2O； CaSO4可由Ca(OH)2和H2SO4反應(yīng)得到的：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + H2O； KCl可由KOH和HCl反應(yīng)得到的：KOH + HCl = KCl + H2O； 根據(jù)鹽的組成，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽等，或硫酸鹽、硝酸鹽等。3鹽的命名： 酸根離子為無氧酸根離子的，命名為“某化某”，如：NaCl“

8、氯化鈉”，CuS“硫化銅”等， 酸根離子為含氧酸根離子的，命名為“某酸某”，如：CuSO4“硫酸銅”，F(xiàn)e(NO3)3“硝酸鐵”等4鹽的溶解性（1）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶；（2）碳酸鹽除了K+、Na+、NH4+外，MgCO3微溶，其余都不溶，磷酸鹽除了K+、Na+、NH4+外，其余都不溶；（3）鹽酸鹽除了AgCl不溶之外，其余都可溶的；（4）硫酸鹽除了CaSO4、Ag2SO4微溶，BaSO4不溶，其余都可溶；（5）堿除了KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其余都不溶。5鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽 + 鹽 兩種新鹽注：反應(yīng)物均可溶，生成物至少一種

9、不溶（2）金屬 + 鹽溶液 = 新金屬 + 新鹽溶液如：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2；Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag；條件：a. 在金屬活動性順序表中，金屬在被置換出新金屬之前； b. 金屬要除了Na，K，Ca等活潑金屬，如鈉投入硫酸銅溶液中：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2，2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2c. 鹽溶液，即鹽均要可溶性的 d金屬與鹽中的金屬，離得越遠(yuǎn)，越容易發(fā)生反應(yīng)。 如，F(xiàn)e投入到Cu(NO3)2、Hg(NO3)2混合溶液中，鐵先與Hg(NO3)2反應(yīng)，然后與Cu(NO3)2反應(yīng) Zn、

10、Fe同時投入到Cu(NO3)2溶液中，Cu(NO3)2先與Zn反應(yīng)，只有當(dāng)Zn全部反應(yīng)完，才與Fe反應(yīng)?？梢愿鶕?jù)某些實驗事實，來比較金屬活動性的強弱如：（1）鋅能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，而銅不能。故活動性 Zn>Cu （2）相同條件下，鎂與鹽酸反應(yīng)比鐵與鹽酸反應(yīng)劇烈：故活動性 Mg>Fe （3）鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅：故活動性 Fe>Cu實驗：設(shè)計實驗證明鋁、鐵、銅三種金屬活動性強弱順序。實驗所需藥品：鋁片、鐵釘、銅片、稀鹽酸、硫酸鋁溶液實驗儀器:燒杯實驗報告：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式1將鋁片、鐵釘、銅片充分打磨后，分別投入到稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。鋁片、鐵片表面出現(xiàn)大量

11、氣泡。銅片表面沒有現(xiàn)象。鋁片、鐵片能與稀鹽酸反應(yīng)，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2活動性：Al>H，F(xiàn)e>H，銅片不能與稀鹽酸反應(yīng)，活動性：Cu<H2.用鐵釘投入到硫酸鋁溶液中，片刻后，取出鐵釘觀察現(xiàn)象。鐵釘表面沒有明顯現(xiàn)象鐵釘不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)活動性：Fe<Al結(jié)論：金屬活動性順序由強到弱排列為：Al>Fe>Cu另可設(shè)計實驗：實驗所需藥品：鐵釘、硫酸銅溶液、 硫酸鋁溶液實驗儀器：燒杯實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式1.將鐵釘投入硫酸銅溶液，片刻后取出鐵釘觀察鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)鐵釘能與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe + CuSO

12、4 = FeSO4 + Cu金屬活動性：Fe>Cu2.將鐵釘投入到硫酸鋁溶液中，片刻后，取出鐵釘觀察現(xiàn)象。鐵釘表面沒有明顯現(xiàn)象鐵釘不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)活動性：Fe<Al結(jié)論：金屬活動性順序由強到弱排列為：Al>Fe>Cu例題選解：例1 下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（ ） A.CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O B.CaO + H2O = Ca(OH)2C.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+2HCl分析：所謂中和反應(yīng)就是指酸和堿生成鹽和水的一類反應(yīng)。中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)

13、不一定是中和反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。例2 制作松花蛋所用的配料主要有純堿、食鹽、生石灰和草木灰（主要成分為K2CO3）和水等物質(zhì)，制作時只需要將它們混合并充分?jǐn)嚢?，這個過程中能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有（ ） A.1個 B.2個 C.3個 D.4個分析：相互混合后Na2CO3、NaCl、CaO、K2CO3和H2O，可能發(fā)生反應(yīng)如下：CaO + H2O = Ca(OH)2；Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH；K2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3+2KOH；共3個反應(yīng)，其中后兩個屬于復(fù)分解反應(yīng)。故答案為B。例3 某鋇鹽具有不易被X射線透過的性質(zhì)，醫(yī)療上常把它作

14、為X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”，已知Ba2+有很強的毒性，那么你認(rèn)為下列物質(zhì)中最適宜用作“鋇餐”的是（ ） A.BaCO3 B.BaSO4 C.BaCl2 D.Ba(NO3)2分析：C、D溶于水后可電離出Ba2+，造成中毒，A不溶于水，但是能與胃液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成BaCl2，BaCl2溶于水電離出Ba2+，造成中毒；而BaSO4既不溶于水，也不能溶于鹽酸，不能電離出Ba2+，不會中毒。故答案為B。例4 下列各組的離子，能大量共存于同一溶液的是（ ） A.H+、Na+、CO32- B.Cu2+、Cl-、SO42- C.Fe3+、SO42-、OH- D.Ca2+、NO3-、CO32-

15、分析：要使復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生，必須要有水、沉淀或者氣體生成。換句話說，若溶液中的離子既不結(jié)合成水，也不結(jié)合成沉淀或氣體，則相互間能共存，否則不能共存。A中H+、CO32-可結(jié)合成H2CO3，易分解生成H2O、CO2，故不能共存。C、D中Fe3+與OH-、Ca2+與CO32-都可結(jié)合成沉淀，故也不能共存。而B中，Cu2+、Cl-、SO42-彼此之間既不能組合成水，也不能結(jié)合成氣體或沉淀，可大量共存，故答案為B。注意：有關(guān)于此類離子共存的習(xí)題，一般考慮如下離子不能大量共存：H+：OH-、CO32-；OH-：H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、NH4+等；CO32-：OH-、Ca2+、Cu2+

16、、Ba2+；Cl-：Ag+SO42-：Ba2+；例5 彈簧秤下掛著一重物A，燒杯中盛有溶液B，試根據(jù)要求回答下列問題：（1）若A為鐵塊，B為稀硫酸，則將A放入B中，過一會兒，彈簧秤的讀數(shù)將（“變大”、“變小”或“不變”，下同）_。（2）若A為鐵塊，B為硫酸銅溶液，則將A放入B中，過一會兒，彈簧秤的讀數(shù)將_。分析：有關(guān)于這種類型的習(xí)題，與物理中浮力知識相關(guān)聯(lián)。（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)后，鐵被溶解，質(zhì)量減少，溶液的溶質(zhì)由硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩醽嗚F，質(zhì)量增加，溶液的密度增加，根據(jù)F（?。?（液）gV可知，鐵塊受到的浮力也相應(yīng)增加，所以，G（鐵塊）=F（?。?F（拉），彈簧秤的讀數(shù)即F（拉）應(yīng)減小。類似的，（2）

17、中，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，金屬質(zhì)量增加，溶液溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶液密度減少，F(xiàn)（?。┳冃?，拉力即彈簧秤讀數(shù)變大。同步練習(xí)1做饅頭的面團(tuán)發(fā)酵過度會發(fā)酸，要除去酸味，可在面團(tuán)中加入（ ） A.氫氧化鈉 B.氧化鈣 C.碳酸鈉 D.氯化鈉2下列各組物質(zhì)相互間不能發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A.NaOH、HCl B.BaCl2、Na2CO3 C.NaCl、Na2SO4 D.CuSO4、KOH3有M、N、R三種金屬，將M和N浸入稀鹽酸中，N溶解，M不溶解；將M浸入R的硫酸鹽溶液中，在M的表面有R析出，則M、N、R的金屬活動性由強到弱可排列為（ ） A.R>M>N B.N

18、>R>M C.R>N>M D.N>M>R4CuSO4不能用下列哪種容器盛放（ ） A.鐵質(zhì)容器 B.銅質(zhì)容器 C.銀質(zhì)容器 D.塑料容器5下列各組物質(zhì)的混合物，溶液質(zhì)量不發(fā)生改變的是（ ） A.氫氧化鉀溶液與鹽酸 B.氯化鋇溶液與稀鹽酸C.碳酸鋇溶液與鹽酸 D.銅和硝酸汞溶液6下列關(guān)于堿的說法中，正確的是（ ） A.凡能電離出氫氧根離子的化合物是堿 B.能使無色酚酞變成紅色的化合物是堿C.溶液的pH大于7的化合物可能是堿 D.100g10%NaOH溶液與100g10%的鹽酸充分反應(yīng)后，溶液呈中性7下列試劑中，能將Na2CO3、NaCl、BaCl2三種物質(zhì)的溶

19、液一次鑒別出來的是（ ） A.鹽酸 B.稀硫酸 C.石蕊試劑 D.澄清石灰水8若將50g18%的NaOH溶液和50g18%的鹽酸混合，下列敘述正確的是（ ） A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的溫度不變C.混合溶液質(zhì)量為100g D.混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為18%9已知甲、乙兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別為M和N。若將甲、乙兩種物質(zhì)的溶液混合，當(dāng)溶液中甲和乙的質(zhì)量比為2M：N時，充分反應(yīng)后溶液的pH=7，則甲和乙應(yīng)是下列物質(zhì)中的（ ） A.鹽酸和氫氧化鉀 B.碳酸鈉和氫氧化鋇 C.鹽酸和氫氧化鈣 D.氫氧化鈉和硫酸10分別將下列物質(zhì)，同時加到水中，得到無色透明溶液的是（ ） A.B

20、a(NO3)2、Na2SO4 B.CuSO4、NaOH C.AgNO3、HCl D.NaCl、KNO311利用無色酚酞試劑就能鑒別的一組溶液是（ ） A.BaCl2、H2SO4、HCl B.NaOH、KOH、HClC.K2CO3、Na2CO3、KCl D.NaCl、NaOH、HCl12下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（ ） A.H+、SO42-、Ba2+、NO3- B.Ca2+、H+、NO3-、Cl-C.Mg2+、K+、NO3-、Cl- D.K+、Na+、Mg2+、SO42-13小明學(xué)習(xí)化學(xué)之后，想在家里用化學(xué)方法來鑒別堿面（主要成分為碳酸鈉）和食鹽，你認(rèn)為下列方法可行的是（ ） A

21、.觀察它們的顏色 B.分別倒入水中觀察是否溶解 C.取少量分別倒入食醋 D.分別嘗它們的味道沉淀或氣體的質(zhì)量乙的質(zhì)量14向下表中的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過量。反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體或沉淀的質(zhì)量與加入質(zhì)量關(guān)系，符合下圖曲線描述的是（ ）序號甲乙A銅、鋅的混合物粉末稀鹽酸B硝酸和稀硫酸的混合溶液氯化鋇溶液C氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液稀鹽酸D鹽酸和氯化銅的混合溶液氫氧化鈉溶液15下列物質(zhì)中，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） A.KNO3 B.NaCl C.CuSO4 D.Mg(OH)216將8g氧化鈣投入92g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A.等于8% B.大于8% C.

22、小于8% D.無法確定17現(xiàn)有13.5g氯化銅樣品，將它與足量的硝酸銀充分反應(yīng)后，得到氯化銀29g，則此樣品中可能混有的物質(zhì)是（ ） A.BaCl2 B.KCl C.ZnCl2 D.CaCl218下列對實驗過程的評價正確的是（ ） A.某固體中加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，證明該固體中一定含有CO32-；B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-；C.某無色溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變成紅色，該溶液不一定是堿；D.某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，該溶液中一定有Cl-。19如圖所示，在一只盛有氫氧化鋇溶液的燒杯中，懸浮著一只塑料球（不與其他物質(zhì)反應(yīng)

23、，且密度1.6×103kg/m3），若小心地向杯中加入適量的30%的稀硫酸（沒有溢出杯外）靜置后，塑料球的沉浮情況及其燒杯底部受到的壓力與原來相比（ ） A.上浮，壓力不變 B.上浮，壓力增大 C.下沉，壓力增大 D.下沉，壓力不變20下列各組物質(zhì)中能在pH=1的溶液中大量共存，且得到無色透明溶液的是（ ） A.BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B.Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C.Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D.ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl21學(xué)?；瘜W(xué)實驗室也是一個污染源，全國數(shù)以萬計的高效、中學(xué)的化學(xué)實驗室每天都在

24、排放著成分復(fù)雜的污染物。為此某學(xué)校化學(xué)研究小組擬進(jìn)行如下實驗，以粗略測試剛做完實驗的實驗室（甲）空氣中全部酸性氣體的含量。步驟如下：（1）取樣因?qū)嶒炘诹硪婚g沒有污染的實驗室（乙）進(jìn)行；請你設(shè)計取出適量化學(xué)實驗室（甲）空氣樣品的方法：_。（2）按右圖所示的裝置將取得的氣體進(jìn)行實驗，問：圖中裝置A的作用是_；裝置C的作用是_，若酸性氣體含有二氧化硫，請寫出A裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式：_。（3）計算：若取樣氣體100mL，裝置C的讀數(shù)為99.0mL，則實驗室（甲）空氣中酸性氣體總含量為：_%（計算式為：酸性氣體總含量=）分析：一般空氣中含二氧化碳約為0.03%，此樣品中由實驗室廢氣產(chǎn)生的酸性氣體約為_

25、%請你提出在進(jìn)行化學(xué)實驗時，減少實驗室對人類生存環(huán)境污染的一種做法：_。22小明在爸爸的實驗室里看見到如右圖所示的“保溫瓶式量熱計”。這種儀器由保溫和測溫兩部分組成的，它不讓反應(yīng)產(chǎn)生的熱散失出去，也不讓外界的熱傳遞進(jìn)來，可用于測量化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱量。爸爸將不同濃度的酸（A）和堿（B）溶液各100mL在量熱計中混合，讓小明記錄了每次混合前后量熱計重溫度的升高值t，得到下表。編號100mLA100mLBt（）13.65%HCl4.00%NaOH729.80%H2SO48.00%NaOH1439.80%H2SO44.00%NaOH743.65%HCl2.00%NaOH3.5請就此實驗回答下列問題：（

26、1）鹽酸、硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)是_反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）（2）第1次和第3次實驗中溫度升高相同的可能原因是：_。（3）分析上述數(shù)據(jù)可知下列因素中，與反應(yīng)放出或吸收熱量多少有關(guān)的是（ ） A使用鹽酸還是硫酸 B.量熱計的保溫效果 C.參加反應(yīng)的酸或堿的量23請你利用石灰石、純堿、水等來制備一定質(zhì)量的氫氧化鈉，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。_（ ）：_（ ）：_（ ）：24在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有K+、Cu2+、Zn2+、Ba2+、Fe3+、NO3-、OH-、SO42-8種離子，兩溶液中所含離子各不相同，已知A溶液中含有4種陽離子和2種陰離子，其余全在B溶液中，則B溶液中所

27、含有的離子應(yīng)該是（填離子符號）_和_。25向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到固體不溶物A和濾液。將A放入少量的稀硫酸中，有氣體產(chǎn)生。則A中一定含有_，可能含有_，濾液中一定含有的溶質(zhì)是_。26用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），寫出有關(guān)的化學(xué)方程式（1）氯化鉀（碳酸鉀）_；（2）氯化亞鐵（氯化銅）_；（3）硝酸鐵（氯化鐵）_；（4）硝酸鈉（硝酸鋇）_。27用圖示的裝置進(jìn)行實驗可以使氣球膨脹或縮小。裝置說明：一個容積較大的廣口瓶，瓶塞上裝有分液漏斗A、B和玻璃導(dǎo)管，控制漏斗上的活塞開關(guān)可以隨時滴加溶液，導(dǎo)管伸入瓶內(nèi)的部分與一個小氣球緊密連接，導(dǎo)管另一端與空氣相通。（1）裝置的氣密性是本實驗是否成功的關(guān)鍵。關(guān)閉A、B的活塞，將廣口瓶浸沒在冰水中（室內(nèi)溫度為25），如果裝置氣密性良好，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？_（2）讓瓶內(nèi)充滿二氧化碳?xì)怏w，先向廣口瓶中加入A的溶液，振蕩廣口瓶，氣球膨脹；再向廣口瓶中滴加B中的溶液，振蕩廣口瓶，氣球又縮小，如此重復(fù)操作，氣球可以反復(fù)膨脹和縮小。則：分液漏斗A中可能是_溶液；分液漏斗B中可能是_溶液。寫出上述有關(guān)反應(yīng)中一個化學(xué)方程式_。28化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著發(fā)生一些現(xiàn)象，但CO2和NaOH溶液的反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生。為了通過一些現(xiàn)象說明CO2和NaOH發(fā)生了現(xiàn)象說明CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)，某班同學(xué)分兩種做