專題8-水溶液中的離子平衡-化學(xué)-新課標(biāo)(SJ)

1、 新課標(biāo)（新課標(biāo)（RJA）新課標(biāo)（新課標(biāo)（SJ） 課件編輯說明課件編輯說明本課件是由精確校對的本課件是由精確校對的wordword書稿制作的書稿制作的“逐字編輯逐字編輯”課課件，如需要修改課件，請雙擊對應(yīng)內(nèi)容，進入可編輯狀態(tài)。件，如需要修改課件，請雙擊對應(yīng)內(nèi)容，進入可編輯狀態(tài)。 如果有的公式雙擊后無法進入可編輯狀態(tài)，請單擊選中如果有的公式雙擊后無法進入可編輯狀態(tài)，請單擊選中此公式，點擊右鍵、此公式，點擊右鍵、“切換域代碼切換域代碼”，即可進入編輯狀態(tài)。，即可進入編輯狀態(tài)。修改后再點擊右鍵、修改后再點擊右鍵、“切換域代碼切換域代碼”，即可退出編輯狀態(tài)。，即可退出編輯狀態(tài)。第二十三單元第二十三單元

2、弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡第二十四單元第二十四單元 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性第二十五單元鹽類水解及其應(yīng)用第二十五單元鹽類水解及其應(yīng)用第二十六單元難溶電解質(zhì)的溶解平衡第二十六單元難溶電解質(zhì)的溶解平衡專題提升十專題提升十 有關(guān)電解質(zhì)溶液圖像題的解題技巧有關(guān)電解質(zhì)溶液圖像題的解題技巧目目 錄錄返回目錄返回目錄考點考點2012年年2013年年2014年年弱電解弱電解質(zhì)的電質(zhì)的電離平衡離平衡福建福建10(選擇選擇)；江蘇江蘇10(選擇選擇)；山東山東8(選擇選擇)；浙江浙江12(選擇選擇)福建福建8(選擇選擇)；重慶重慶2(選擇選擇)；廣東廣東12(選擇選擇)四川卷四川卷6

3、(選擇選擇)；山；山東卷東卷13(選擇選擇)；海；海南卷南卷8、11(選擇選擇)；山東卷山東卷29(解答解答)；北京卷北京卷9題題(選擇選擇)；浙江卷浙江卷12題題(選擇選擇)溶液酸溶液酸堿性的堿性的判斷和判斷和pH的計的計算算課標(biāo)全國課標(biāo)全國11(選選擇擇)；海南；海南11(選選擇擇)；福建；福建10(選選擇擇)；廣東；廣東23(選選擇擇)；天津；天津5(選選擇擇)天津天津5(選擇選擇)；山東；山東13(選擇選擇)；浙江；浙江12(選擇選擇)；江蘇；江蘇18(填空填空)；全國課標(biāo)；全國課標(biāo)13(選擇選擇)；江蘇；江蘇11(選擇選擇)；大綱全國；大綱全國12(選擇選擇)北京卷北京卷9(選擇選擇

4、)；新；新課標(biāo)課標(biāo)卷第卷第11題題(選選擇擇)、28題題(填寫簡填寫簡答答)；廣東卷；廣東卷12題題(選擇選擇)；重慶卷；重慶卷9題題(填空簡答填空簡答)返回目錄返回目錄考點考點2012年年2013年年2014年年鹽類的鹽類的水解水解江蘇江蘇7(選擇選擇)；安徽安徽12(選擇選擇)；天津天津5(選擇選擇)；北京北京25(填空填空)；福建福建23(填空填空)；江蘇江蘇19(填空填空)；海南海南4(選擇選擇)；海南海南14(填空填空)全國課標(biāo)全國課標(biāo)9(選擇選擇)；安徽；安徽13(選擇選擇)；四川；四川5(選擇選擇) 新課標(biāo)新課標(biāo)卷卷8(選選擇擇)、新課標(biāo)、新課標(biāo)卷卷11(選擇選擇)；安徽；安徽卷

5、卷11、13(選擇選擇)；福建卷福建卷10(選擇選擇)；天津卷天津卷5(選擇選擇)；江蘇卷江蘇卷14(選擇選擇)返回目錄返回目錄 教學(xué)教學(xué)建議建議本專題的內(nèi)容比較抽象，綜合性強，難點和易混淆點較多，本專題的內(nèi)容比較抽象，綜合性強，難點和易混淆點較多，其中弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液酸堿性、中和其中弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液酸堿性、中和滴定、鹽類水解都是中學(xué)化學(xué)的重要理論，也是化學(xué)平衡滴定、鹽類水解都是中學(xué)化學(xué)的重要理論，也是化學(xué)平衡移動原理的具體應(yīng)用，更是本單元的重點和難點，同時也移動原理的具體應(yīng)用，更是本單元的重點和難點，同時也是高考中要求層次較高的知識點，是高考中命制較難試題

6、是高考中要求層次較高的知識點，是高考中命制較難試題的知識點。教學(xué)時要重點關(guān)注以下幾個問題：的知識點。教學(xué)時要重點關(guān)注以下幾個問題：1總體教學(xué)思想：在指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)本單元時，應(yīng)以化學(xué)總體教學(xué)思想：在指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)本單元時，應(yīng)以化學(xué)平衡原理為指導(dǎo)，以判斷平衡移動的方向為線索，以勒夏平衡原理為指導(dǎo)，以判斷平衡移動的方向為線索，以勒夏特列原理和相關(guān)守恒原理為計算依據(jù)，結(jié)合生產(chǎn)生活實際，特列原理和相關(guān)守恒原理為計算依據(jù)，結(jié)合生產(chǎn)生活實際，聯(lián)系元素及化合物知識，串點成線，結(jié)線成網(wǎng)，形成完整聯(lián)系元素及化合物知識，串點成線，結(jié)線成網(wǎng)，形成完整的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。返回目錄返回目錄2教學(xué)時要注意電離平衡、水解平衡

7、尤其是涉及水的電教學(xué)時要注意電離平衡、水解平衡尤其是涉及水的電離平衡及其發(fā)生的移動，導(dǎo)致溶液酸堿性的變化是本專題離平衡及其發(fā)生的移動，導(dǎo)致溶液酸堿性的變化是本專題的基礎(chǔ)和核心。復(fù)習(xí)時應(yīng)強化對一系列概念的認(rèn)識，把握的基礎(chǔ)和核心。復(fù)習(xí)時應(yīng)強化對一系列概念的認(rèn)識，把握其中的內(nèi)在聯(lián)系，能夠根據(jù)勒夏特列原理分析電離平衡、其中的內(nèi)在聯(lián)系，能夠根據(jù)勒夏特列原理分析電離平衡、水解平衡的影響因素和移動方向。把握相關(guān)知識點的命題水解平衡的影響因素和移動方向。把握相關(guān)知識點的命題規(guī)律及主要題型的解題思路。通過課時作業(yè)以強化鞏固，規(guī)律及主要題型的解題思路。通過課時作業(yè)以強化鞏固，緊扣相關(guān)理論的本質(zhì)，提高學(xué)生認(rèn)識、分析

8、、解決化學(xué)問緊扣相關(guān)理論的本質(zhì)，提高學(xué)生認(rèn)識、分析、解決化學(xué)問題的能力。題的能力。返回目錄返回目錄3在教學(xué)過程中要善于運用對比方法：引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)在教學(xué)過程中要善于運用對比方法：引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)分類的角度認(rèn)識電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)分類的角度認(rèn)識電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念及其差異；認(rèn)識鹽類水解程度與弱酸或弱堿之間的的概念及其差異；認(rèn)識鹽類水解程度與弱酸或弱堿之間的關(guān)系。關(guān)系。4教學(xué)中應(yīng)以考試說明為依據(jù)，注意控制某些知識點的教學(xué)中應(yīng)以考試說明為依據(jù)，注意控制某些知識點的難度和深廣度，不能隨意拓展，避免做無用功，如對電離難度和深廣度，不能隨意拓展，避免做無用功，如對電離平

9、衡常數(shù)的學(xué)習(xí)僅限于一元弱酸或一元弱堿的表達式以及平衡常數(shù)的學(xué)習(xí)僅限于一元弱酸或一元弱堿的表達式以及電離平衡常數(shù)的大小與弱電解質(zhì)的強弱程度之間的關(guān)系等。電離平衡常數(shù)的大小與弱電解質(zhì)的強弱程度之間的關(guān)系等。返回目錄返回目錄 課時安排課時安排本專題建議用本專題建議用10課時完成，其中課時完成，其中4課時用于在課堂上互動課時用于在課堂上互動完成第完成第2325單元，單元，4課時用于處理各單元的習(xí)題講評，課時用于處理各單元的習(xí)題講評，2課時用于測試和講評。課時用于測試和講評。返回目錄返回目錄隨隨堂堂鞏鞏固固檢檢測測考考點點分分層層突突破破返回目錄返回目錄1了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電

10、解質(zhì)的概念。2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。性。3了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡?？键c一弱電解質(zhì)的電離考點一弱電解質(zhì)的電離返回目錄返回目錄考考點點分分層層突突破破返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 1強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念概念在水溶液里在水溶液里_電離電離成離子的電解質(zhì)成離子的電解質(zhì)在水溶液里只有在水溶液里只有_電離成離子的電解質(zhì)電離成離子的電解質(zhì)電離程度電離程度完全電離，用完全電離，用“_”表

11、示表示部分電離，用部分電離，用“_”表示表示粒子存在粒子存在形式形式只有電離出的只有電離出的_離離子，不存在電解質(zhì)子，不存在電解質(zhì)_既有電離出的既有電離出的_離離子，又有電解質(zhì)子，又有電解質(zhì)_全部全部 一部分一部分 = 陰、陽陰、陽 分子分子 陰、陽陰、陽 分子分子 返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)化合物化合物類型類型離子化合物、含有強極性鍵離子化合物、含有強極性鍵的共價化合物的共價化合物(除除HF等外等外)某些含有弱極性鍵的共價化某些含有弱極性鍵的共價化合物合物物質(zhì)的物質(zhì)的種類種類強酸、強堿、絕大多數(shù)的鹽強酸、強堿、

12、絕大多數(shù)的鹽(包括難溶鹽包括難溶鹽)、堿性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物等兩性氧化物等弱酸、弱堿、極少數(shù)的鹽、弱酸、弱堿、極少數(shù)的鹽、兩性氫氧化物、水等兩性氫氧化物、水等返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡2. 電解質(zhì)電離方程式的書寫電解質(zhì)電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)：完全電離，在寫電離方程式時，用強電解質(zhì)：完全電離，在寫電離方程式時，用“=”。如如H2SO4=_，CaCO3=_。(2)弱電解質(zhì)：部分電離，在寫電離方程式時，用弱電解質(zhì)：部分電離，在寫電離方程式時，用“_”。一元弱酸、弱堿一步電離。如一元弱酸、弱堿一步電離。如CH3COOH_，NH3H2

13、O_。多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并，其中多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并，其中_為主。為主。如如H2CO3：H2CO3_(主主)，HCO3-_(次次)。2HSO42- Ca2CO32- CH3COOH NH4+OH 以第一步電離以第一步電離 HHCO3- HCO32- 返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡多元弱堿分步電離多元弱堿分步電離(較復(fù)雜較復(fù)雜)，在中學(xué)階段要求一步寫出。，在中學(xué)階段要求一步寫出。如如Fe(OH)3_。幾個特殊的電離幾個特殊的電離aAl(OH)3是中學(xué)涉及的一種重要的兩性氫氧化物，存在是中學(xué)涉及的一種重要的兩性氫

14、氧化物，存在酸式電離和堿式電離：酸式電離和堿式電離：Fe33OHHAlO2-H2O Al33OH 返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡b水溶液中，酸式鹽的電離：強酸的酸式鹽完全電離，水溶液中，酸式鹽的電離：強酸的酸式鹽完全電離，弱酸的酸式鹽中酸式根離子不能完全電離。如弱酸的酸式鹽中酸式根離子不能完全電離。如NaHSO4=_，NaHCO3=_，_。提醒提醒 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強弱取決于溶液中離子的濃度電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強弱取決于溶液中離子的濃度和所帶電荷數(shù)的多少。一般來說，相同濃度的強電解質(zhì)的和所帶電荷數(shù)的多少。一般來說，相同濃度的強電解質(zhì)的導(dǎo)電性明顯強于

15、弱電解質(zhì)，弱酸導(dǎo)電性明顯強于弱電解質(zhì)，弱酸(堿堿)與弱堿與弱堿(酸酸)反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了強電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電性增強。強電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電性增強。NaHSO42- NaHCO3- HCO3-HCO32-返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡【判斷思考判斷思考】 1判斷正誤判斷正誤(正確的劃正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”)(1)HClO是弱酸，所以是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)是弱電解質(zhì)()答案答案 (2)BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)是弱電解質(zhì)()答案答案(3)純水幾乎不導(dǎo)電，說以水是非電解質(zhì)純水幾乎不導(dǎo)電，說以

16、水是非電解質(zhì)()答案答案(4)Ca(HCO3)2溶液中溶質(zhì)的電離方程式為溶液中溶質(zhì)的電離方程式為Ca(HCO3)2=Ca2HCO32-()答案答案返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡(5)測得測得0.1 mol/L氨水的氨水的pH為為11，其電離方程式為，其電離方程式為NH3H2ONH4+OH()答案答案 (6)為確定某酸為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的溶液的pH。若若pH7，則，則H2A是弱酸；若是弱酸；若pH7，則，則H2A是強酸是強酸()答案答案返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)

17、的電離平衡2強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強嗎？強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強嗎？強、弱電解質(zhì)是從電離能力的角度區(qū)分的，與溶液的導(dǎo)電強、弱電解質(zhì)是從電離能力的角度區(qū)分的，與溶液的導(dǎo)電能力不能等同。溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小和所能力不能等同。溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小和所帶的電荷數(shù)有關(guān)。只有溫度、濃度相同的強、弱電解質(zhì)溶帶的電荷數(shù)有關(guān)。只有溫度、濃度相同的強、弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力才有可比性。液的導(dǎo)電能力才有可比性。返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡3寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式。寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方

18、程式。(1)H2CO3(2)HClO(3)NaHSO3(4)H2S(5)Ba(OH)2(6)Al2(SO4)3(7)NH3H2O返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡(1)H2CO3HHCO3-，HCO3-HCO32-(2)HClOHClO(3)NaHSO3=NaHSO3-，HSO3-HSO32-(4)H2SHHS，HSHS2(5)Ba(OH)2=Ba22OH(6)Al2(SO4)3=2Al33SO42-(7)NH3H2ONH4+OH返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡例例1下列電離方程式中正確的是下列電離方程式中正

19、確的是()NaHCO3=NaHCO3-Cu(OH)2Cu22OHHIHIH2CO32HCO32-Al(OH)3HAlO2-H2OABC D返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡例例22014北京東城期中北京東城期中下列事實一定能證明下列事實一定能證明HNO2是弱是弱電解質(zhì)的是電解質(zhì)的是()常溫下常溫下NaNO2溶液的溶液的pH大于大于7用用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗HNO2和和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)不能發(fā)生反應(yīng)常溫下常溫下0.1 molL1 HNO2溶液

20、的溶液的pH2.1常溫下常溫下pH3的的HNO2溶液和溶液和pH11的的NaOH溶液等體積溶液等體積混合，混合，pH小于小于7常溫下常溫下pH2的的HNO2溶液稀釋至溶液稀釋至100倍，倍，pH約為約為3.1A BC D全部全部返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡答案答案 C解析解析 常溫下常溫下NaNO2溶液的溶液的pH大于大于7，溶液呈堿性，說，溶液呈堿性，說明明NaNO2發(fā)生了水解，發(fā)生了水解，HNO2是弱酸，故正確；導(dǎo)電是弱酸，故正確；導(dǎo)電性強弱主要與離子濃度有關(guān)，不能說明性強弱主要與離子濃度有關(guān)，不能說明HNO2是弱酸，故是弱酸，故錯誤；錯誤；

21、HNO2與與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)與不能發(fā)生反應(yīng)與HNO2是弱酸無關(guān)，是弱酸無關(guān)，故錯誤；常溫下故錯誤；常溫下0.1 mol/L的的HNO2溶液的溶液的pH為為2.1說明說明HNO2部分電離，是弱酸，故正確；常溫下部分電離，是弱酸，故正確；常溫下pH3的的 HNO2溶液和溶液和pH11的的NaOH溶液等體積混合，溶液等體積混合，pH小于小于7，說明酸過量，從而證明說明酸過量，從而證明HNO2是弱酸；是弱酸； 常溫下常溫下pH2的的HNO2溶液稀釋至溶液稀釋至100倍，倍，pH約為約為3.1，說明，說明HNO2 是弱酸。是弱酸。返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電

22、離平衡【方法技巧方法技巧】證明弱電解質(zhì)的實驗方法證明弱電解質(zhì)的實驗方法要證明某電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，關(guān)鍵在于一個要證明某電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，關(guān)鍵在于一個“弱弱”字，即字，即證明它只是部分電離或其溶液中存在電離平衡。以一元弱證明它只是部分電離或其溶液中存在電離平衡。以一元弱酸酸HA為例，證明它是弱電解質(zhì)的常用方法有：為例，證明它是弱電解質(zhì)的常用方法有：角度角度依據(jù)依據(jù)(實驗設(shè)計或現(xiàn)象實驗設(shè)計或現(xiàn)象)結(jié)論結(jié)論(1)測酸測酸溶液的溶液的pH0.1 molL1的的HA溶液溶液pH1(室溫下室溫下)；將將pH2的的HA溶液稀釋溶液稀釋100倍，稀釋后倍，稀釋后2pH0改變的條件改變的條件 平衡移動方向平衡移動

23、方向 n(OH) c(OH) 導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力Ka加加NaOH固體固體通入氨氣通入氨氣 加水加水 加入鹽酸加入鹽酸 降低溫度降低溫度 加加NH4Cl固體固體 加入稀氨水加入稀氨水 左移左移 增大增大 增大增大 增強增強 不變不變 右移右移 增大增大 增大增大 增強增強 不變不變 右移右移 增大增大 減小減小 減弱減弱 不變不變 右移右移 減小減小 減小減小 增強增強 不變不變 左移左移 減小減小 減小減小 減弱減弱 減小減小 左移左移 減小減小 減小減小 增強增強 不變不變 右移右移 增大增大 減小減小 減弱減弱 不變不變 返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電

24、離平衡5. 溶液稀釋時離子濃度和溶液稀釋時離子濃度和pH的變化的變化(1)離子濃度的變化特點：稀釋時，溶液中離子濃度一般會離子濃度的變化特點：稀釋時，溶液中離子濃度一般會減小，但稀釋堿溶液時，減小，但稀釋堿溶液時，c(OH)減小，減小，c(H)增大；稀釋增大；稀釋酸溶液時，酸溶液時，c(H)減小，減小，c(OH)增大。增大。提醒提醒 稀釋氨水時，雖然電離程度增大，稀釋氨水時，雖然電離程度增大，n(OH)增大，但增大，但由于溶液體積增大的倍數(shù)更多，導(dǎo)致由于溶液體積增大的倍數(shù)更多，導(dǎo)致c(OH)反而減小。反而減小。(2)稀釋時稀釋時pH變化特點比較變化特點比較 圖圖23-1返回目錄返回目錄第二十三

25、單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡如圖如圖23-1所示，所示，a、b分別為分別為pH相等的相等的NaOH溶液和氨水稀溶液和氨水稀釋曲線。釋曲線。c、d分別為分別為pH相等的鹽酸和醋酸溶液稀釋曲線。相等的鹽酸和醋酸溶液稀釋曲線。圖中的兩層含義：圖中的兩層含義：加水稀釋相同倍數(shù)后的加水稀釋相同倍數(shù)后的pH大?。喊彼笮。喊彼甆aOH溶液，鹽溶液，鹽酸酸醋酸溶液。若稀釋醋酸溶液。若稀釋10n倍，鹽酸、倍，鹽酸、NaOH溶液溶液pH變化變化n個單位，而氨水與醋酸溶液個單位，而氨水與醋酸溶液pH變化不到變化不到n個單位。個單位。稀釋后的稀釋后的pH仍然相等，則加水量的大?。喊彼匀幌嗟?/p>

26、，則加水量的大?。喊彼甆aOH溶液，醋酸溶液溶液，醋酸溶液鹽酸。鹽酸。返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡【判斷思考判斷思考】 1判斷正誤判斷正誤(正確的劃正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”)(1)CH3COOH的電離達到平衡的標(biāo)志是溶液中的電離達到平衡的標(biāo)志是溶液中CH3COOH和和CH3COO的濃度不再變化的濃度不再變化()答案答案 (2)鹽酸中加入固體鹽酸中加入固體NaCl，因，因Cl濃度增大，所以溶液酸性濃度增大，所以溶液酸性減弱減弱()答案答案解析解析 同離子效應(yīng)只對弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生影同離子效應(yīng)只對弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生影響，響，HCl是強酸，

27、是強酸，Cl濃度的增大對其酸堿性無影響。濃度的增大對其酸堿性無影響。返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡(3)CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中溶液加水稀釋后，溶液中 的值減的值減小小()答案答案(4)常溫下，將常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，倍后，溶液的溶液的pH4()答案答案(5)向向0.1 molL1 NH3H2O中加入少量的中加入少量的NH4Cl晶體時溶液晶體時溶液中的中的c(OH)增大增大()答案答案 解析解析 加入少量的加入少量的NH4Cl晶體產(chǎn)生的晶體產(chǎn)生的NH4+會使會使NH3H2ONH4+OH

28、的平衡向左移動，溶液中的的平衡向左移動，溶液中的c(OH)減小。減小。返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡(6)關(guān)于常溫下，關(guān)于常溫下，pH2的醋酸溶液中加入醋酸銨固體，可的醋酸溶液中加入醋酸銨固體，可抑制醋酸的電離抑制醋酸的電離()答案答案(7)用排飽和食鹽水收集用排飽和食鹽水收集Cl2是因為存在下列平衡：是因為存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO()答案答案(8)某醋酸溶液的某醋酸溶液的pHa，將此醋酸溶液稀釋，將此醋酸溶液稀釋1倍后，溶液的倍后，溶液的pHb，則，則ab()答案答案返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解

29、質(zhì)的電離平衡2從電離平衡的角度分析，在一定溫度下，稀釋弱酸或弱從電離平衡的角度分析，在一定溫度下，稀釋弱酸或弱堿溶液時，溶液中各粒子濃度如何變化？堿溶液時，溶液中各粒子濃度如何變化？不是所有粒子濃度都會減小。對于弱酸或弱堿溶液，只要不是所有粒子濃度都會減小。對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均會發(fā)生右移，例如對其稀釋，電離平衡均會發(fā)生右移，例如HA溶液稀釋時，溶液稀釋時，c(HA)、c(H)、c(A)均減小均減小(參與平衡建立的微粒參與平衡建立的微粒)；由于；由于溫度不變，溫度不變，KW不變，不變，c(OH)會增大。會增大。返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電

30、解質(zhì)的電離平衡3濃度相同的濃度相同的CH3COOH溶液和鹽酸中的溶液和鹽酸中的c(H)和和pH相同相同嗎？嗎？pH相同的相同的CH3COOH溶液和鹽酸的濃度相同嗎？試分溶液和鹽酸的濃度相同嗎？試分析原因。析原因。濃度相同的濃度相同的CH3COOH溶液和鹽酸中的溶液和鹽酸中的c(H)和和pH不相同。不相同。CH3COOH是弱酸未完全電離，鹽酸是強酸完全電離，是弱酸未完全電離，鹽酸是強酸完全電離，CH3COOH溶液中溶液中c(H)小于鹽酸中小于鹽酸中c(H)，pH鹽酸小于鹽酸小于CH3COOH；pH相同的相同的CH3COOH溶液和鹽酸的濃度不同，溶液和鹽酸的濃度不同，因溶液中因溶液中c(H)相同，

31、則相同，則CH3COOH溶液的物質(zhì)的量濃度大溶液的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度。于鹽酸的物質(zhì)的量濃度。返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡例例32014杭州檢測杭州檢測已知已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在的醋酸溶液中存在電離平衡電離平衡CH3COOHCH3COOH，要使溶液中，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是值增大，可以采取的措施是()加少量燒堿固體升高溫度加少量冰醋酸加少量燒堿固體升高溫度加少量冰醋酸加水加水A BC D返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡答案答案 D解

32、析解析 中，加少量中，加少量NaOH時，時，H與與OH結(jié)合生成難電離結(jié)合生成難電離的的H2O，使，使c(H)/c(CH3COOH)值減小。中，值減小。中，CH3COOH的電離是吸熱反應(yīng)，升溫，的電離是吸熱反應(yīng)，升溫，c(H)增大，增大，c(CH3COOH)減小，減小，故故c(H)/c(CH3COOH)值增大。中，加入無水值增大。中，加入無水CH3COOH時，時，c(CH3COOH)的增大量大于的增大量大于c(H)的增大量，的增大量，致使致使c(H)/c(CH3COOH)值減小。中，加水稀釋電離平值減小。中，加水稀釋電離平衡右移，衡右移，n(CH3COOH)減小，減小，n(H)增大，使增大，使c

33、(H)/c(CH3COOH)增大。增大。返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡例例42013上海卷上海卷H2S水溶液中存在電離平衡水溶液中存在電離平衡H2SHHS和和HSHS2。若向。若向H2S溶液中溶液中()A加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B通入過量通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液氣體，平衡向左移動，溶液pH增大增大C滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小減小D加入少量硫酸銅固體加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化忽略體積變化)，溶液中所有離子，溶液中所有離子濃度都減小

34、濃度都減小返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡答案答案 C解析解析 A選項，加水稀釋促進電離，但氫離子濃度減小，選項，加水稀釋促進電離，但氫離子濃度減小，A項不正確；項不正確；B選項，通入選項，通入SO2，發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)2H2SSO2=3S2H2O，平衡左移，當(dāng)，平衡左移，當(dāng)SO2過量時，溶液顯酸性，而過量時，溶液顯酸性，而且酸性比且酸性比H2S強，強，pH減小，減小，B項錯誤；項錯誤；C選項，滴加新制氯選項，滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)水，發(fā)生反應(yīng)Cl2H2S=2HClS，平衡向左移動，溶，平衡向左移動，溶液液pH減小，減小，C項正確；項正確；D選項，加

35、入少量硫酸銅固體，發(fā)選項，加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)生反應(yīng)S2Cu2=CuS，上述平衡右移，氫離子濃度，上述平衡右移，氫離子濃度增大，增大，D項不正確。項不正確。 返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡【規(guī)律小結(jié)規(guī)律小結(jié)】電離平衡移動方向與離子濃度的大小的判斷方法電離平衡移動方向與離子濃度的大小的判斷方法(1)電離平衡向右移動，對應(yīng)離子的濃度可能增大：如升高電離平衡向右移動，對應(yīng)離子的濃度可能增大：如升高溫度或加入消耗另一種離子的物質(zhì)；對應(yīng)離子的濃度也可溫度或加入消耗另一種離子的物質(zhì)；對應(yīng)離子的濃度也可能減小：如加水稀釋或加入消耗該種離子的物質(zhì)。能減?。?/p>

36、如加水稀釋或加入消耗該種離子的物質(zhì)。(2)電離平衡向左移動，對應(yīng)離子的濃度可能增大：如加入電離平衡向左移動，對應(yīng)離子的濃度可能增大：如加入了含該種離子的物質(zhì)；也可能減?。喝缂尤肓撕硪环N離了含該種離子的物質(zhì)；也可能減?。喝缂尤肓撕硪环N離子的物質(zhì)。子的物質(zhì)。返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡12014石家莊檢測石家莊檢測H2S溶于水所得的氫硫酸是二元弱酸。溶于水所得的氫硫酸是二元弱酸。在氫硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物質(zhì)：在氫硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物質(zhì)：HCl；NH3；NaHS固體；固體；Na固體。能使溶液中的固體。能使溶液中的c(H)增

37、增大的是大的是()A BC D返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡答案答案 D解析解析 在氫硫酸溶液中存在平衡在氫硫酸溶液中存在平衡H2SHHS，HSHS2。當(dāng)通入。當(dāng)通入HCl時，溶液中時，溶液中n(H)增加，雖然平增加，雖然平衡逆向移動，但衡逆向移動，但c(H)仍增大；通入仍增大；通入NH3或加入金屬鈉，會或加入金屬鈉，會中和溶液中的中和溶液中的H，雖然平衡向右移動，但，雖然平衡向右移動，但c(H)仍減小；仍減?。患尤爰尤隢aHS固體，使平衡固體，使平衡H2SHHS逆向移動，故逆向移動，故c(H)減小，故選減小，故選D。返回目錄返回目錄第二十三單元第

38、二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡2向向100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入下列物質(zhì)，混合溶醋酸溶液中加入下列物質(zhì)，混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)變化趨勢正確的是液有關(guān)量或性質(zhì)變化趨勢正確的是()圖圖23-2返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡答案答案 B解析解析 A選項，向選項，向100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入醋酸溶液中加入H2O，H濃度逐漸減小，圖像錯誤；濃度逐漸減小，圖像錯誤；B選項，向選項，向100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入醋酸溶液中加入NaOH固體，固體，CH3COOH與與NaOH反反應(yīng)生成應(yīng)生成CH3

39、COONa，CH3COO濃度增大，完全反應(yīng)后，濃度增大，完全反應(yīng)后，再加入再加入NaOH固體，固體，CH3COO濃度不變，圖像正確；濃度不變，圖像正確；C選選項，加入項，加入HCl，抑制，抑制CH3COOH的電離，但電離程度不可的電離，但電離程度不可能變?yōu)槟茏優(yōu)?，圖像錯誤；，圖像錯誤；D選項，加入選項，加入CH3COONa固體，離固體，離子濃度總和不斷增大，導(dǎo)電能力不斷增強，圖像錯誤。子濃度總和不斷增大，導(dǎo)電能力不斷增強，圖像錯誤。返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡【規(guī)律小結(jié)規(guī)律小結(jié)】一元強酸一元強酸(如鹽酸如鹽酸)與一元弱酸與一元弱酸(如醋酸如醋酸

40、)的比較的比較(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸(如鹽酸如鹽酸)與一與一元弱酸元弱酸(如醋酸如醋酸)的比較的比較返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡(2)相同相同pH、相同體積的一元強酸、相同體積的一元強酸(如鹽酸如鹽酸)與一元弱酸與一元弱酸(如醋如醋酸酸)的比較的比較考點三電離平衡常數(shù)考點三電離平衡常數(shù)返回目錄返回目錄考考點點分分層層突突破破返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡1電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)(1)表示方法：對于弱電質(zhì)表示方法：對于弱電質(zhì)AmBn _，K_。一

41、元弱酸一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)：根據(jù)的電離平衡常數(shù)：根據(jù)HAHA可可表示為表示為Ka_。一元弱堿一元弱堿BOH的電離平衡常數(shù)：根據(jù)的電離平衡常數(shù)：根據(jù)BOHBOH可表示為可表示為Ka_。mAnnBm 返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡(2)意義：根據(jù)電離平衡常數(shù)值的大小，可以初步估算弱電意義：根據(jù)電離平衡常數(shù)值的大小，可以初步估算弱電解質(zhì)的電離程度，解質(zhì)的電離程度，K值越大，電離程度值越大，電離程度_，弱酸的酸性，弱酸的酸性_，弱堿的堿性，弱堿的堿性_。相同條件下常見弱酸的酸性強。相同條件下常見弱酸的酸性強弱：弱：H2SO3H3PO4HFCH3COO

42、HH2CO3H2SHClO。(3)特點：電離平衡常數(shù)只與特點：電離平衡常數(shù)只與_有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無關(guān)，由于電離過程是無關(guān)，由于電離過程是_熱的，故溫度升高，熱的，故溫度升高，K_；多元弱酸是分步電離的，各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是多元弱酸是分步電離的，各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1K2，所以其酸性主要決定于第一步電離。，所以其酸性主要決定于第一步電離。越大越大 越強越強 越強越強 溫度溫度 吸吸 增大增大 返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡(4)影響因素：影響因素：內(nèi)因：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。內(nèi)因：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。外因：溫度。同一反應(yīng)，溫度一定，外

43、因：溫度。同一反應(yīng)，溫度一定，K一定，升高溫度，一定，升高溫度，K值增大，原因是值增大，原因是_過程。過程。電離是吸熱電離是吸熱 返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡【判斷思考判斷思考】 1判斷正誤判斷正誤(正確的劃正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”)(1)H2CO3的電離常數(shù)表達式：的電離常數(shù)表達式：Ka ()答案答案 (2)電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱()答案

44、答案 (3)電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大()答案答案(4)電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)()答案答案返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡(5)弱電解質(zhì)電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大弱電解質(zhì)電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大()答案答案(6)電離常數(shù)大的酸溶液中的電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H)一定比電離常數(shù)小的酸一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的溶液中的c(H)大大()答案答案返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡2為什么多元弱酸的為什么多元弱

45、酸的Ka1Ka2Ka3？(1)一級電離電離出的一級電離電離出的H抑制了二級電離，依次類推。抑制了二級電離，依次類推。(2)一級電離完成后，酸式酸根離子是一個陰離子，從陰離一級電離完成后，酸式酸根離子是一個陰離子，從陰離子中電離出子中電離出H是比較困難的，且酸式酸根離子帶的負(fù)電荷是比較困難的，且酸式酸根離子帶的負(fù)電荷越多，電離出越多，電離出H越困難。越困難。返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡例例52014上海崇明模擬上海崇明模擬高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四強酸，其酸性在水溶液中

46、差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從表格中判斷以下說法中不正確的是從表格中判斷以下說法中不正確的是()A在冰醋酸中硫酸的電離方程式為在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2HSO42-B在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸C在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離D電解質(zhì)的強弱與所處的溶劑有關(guān)電解質(zhì)的強弱與所處的溶劑有關(guān)酸酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡答

47、案答案 A解析解析 A選項，從選項，從H2SO4的的Ka可以看出，強酸在冰醋酸中電可以看出，強酸在冰醋酸中電離受到抑制，多元酸分步電離，并非完全電離，離受到抑制，多元酸分步電離，并非完全電離，H2SO4 HHSO4-，故，故A錯誤；錯誤；B選項，在醋酸中，高氯酸選項，在醋酸中，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，所以高氯酸的酸性最強，故的電離平衡常數(shù)最大，所以高氯酸的酸性最強，故B正確；正確；C選項，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，在醋酸中這幾種酸都不完選項，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，在醋酸中這幾種酸都不完全電離，故全電離，故C正確；正確；D選項，顯然水和冰醋酸是兩種不同的選項，顯然水和冰醋酸是兩種不同的溶劑，電解質(zhì)的強

48、弱與所處的溶劑有關(guān)，故溶劑，電解質(zhì)的強弱與所處的溶劑有關(guān)，故D正確。正確。返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡例例60.1 molL1醋酸溶液中，存在電離平衡醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOH HCH3COO。經(jīng)測定溶液中。經(jīng)測定溶液中c(CH3COO)為為1.4103 molL1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka_，溫度升高，溫度升高Ka將將_(填填“變變大大”“”“不變不變”或或“變小變小”)。返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱

49、電解質(zhì)的電離平衡12014上海普陀一模上海普陀一模運用表中電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的運用表中電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是反應(yīng)是()A. NaBrONaHCO3=HBrONa2CO3B2HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2CHBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2DNaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrO酸酸電離常數(shù)電離常數(shù)(25 )碳酸碳酸Ka14.3107Ka25.61011次溴酸次溴酸Ka2.4109返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡答案答案 D解析解析 相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸

50、的酸性越強，一般來說，強酸能和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)表強，一般來說，強酸能和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸的酸性強弱順序是中數(shù)據(jù)知，酸的酸性強弱順序是H2CO3HBrOHCO3-。A選項，選項，HBrO的酸性大于的酸性大于HCO3-，所以，所以HBrONa2CO3=NaBrONaHCO3能發(fā)生，故能發(fā)生，故A不正確；不正確；B選項，酸性選項，酸性H2CO3HBrO，所以碳酸鈉和次溴酸反應(yīng)不能生成二氧，所以碳酸鈉和次溴酸反應(yīng)不能生成二氧化碳，故化碳，故B錯誤；錯誤；C選項，酸性選項，酸性H2CO3HBrO，所以次溴，所以次溴酸和碳酸氫鈉不反應(yīng)，故酸和碳酸氫鈉不反應(yīng)，故C錯誤；錯誤；

51、D選項，酸性選項，酸性H2CO3HBrOHCO3-，所以碳酸能和次溴酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以碳酸能和次溴酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次溴酸，故和次溴酸，故D正確。正確。返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡2下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ，單位：，單位：molL1)返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡回答下列問題：回答下列問題：(1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值值_(填填“增增大大”“”“減小減小”或或“不變不變”)。(2)在溫度相同時，各弱酸的

52、在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么值不同，那么K值的大小與酸值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？性的相對強弱有何關(guān)系？ (3)若把若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是都看作是酸，其中酸性最強的是_，最弱的是最弱的是_。返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是的規(guī)律是K1

53、 K2 K31 105 1010，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_。返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡答案答案(1)增大增大(2)相同濃度的各酸溶液中相同濃度的各酸溶液中K值越大，對應(yīng)酸電離出的氫離值越大，對應(yīng)酸電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強子濃度越大，所以酸性越強 (3)H3PO4HS(4)上一級電離產(chǎn)生的上一級電離產(chǎn)生的H對下一級電離有抑制作用對下一級電離有抑制作用 返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡解析解析 (1)弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進弱電弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促

54、進弱電解質(zhì)電離，則生成物濃度增大反應(yīng)物濃度減小，所以解質(zhì)電離，則生成物濃度增大反應(yīng)物濃度減小，所以K值值增大。增大。(3)電離平衡常數(shù)越大的酸性越強，越小的酸性越弱，根據(jù)電離平衡常數(shù)越大的酸性越強，越小的酸性越弱，根據(jù)表格知，酸性最強的是表格知，酸性最強的是H3PO4，最弱的是，最弱的是HS。(4)多元弱酸分步電離，第一步電離程度最大，第二步、第多元弱酸分步電離，第一步電離程度最大，第二步、第三步依次減小，原因是上一級電離產(chǎn)生的三步依次減小，原因是上一級電離產(chǎn)生的H對下一級電離對下一級電離有抑制作用。有抑制作用。返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡325

55、 時，將時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性。向該溶于水，溶液顯酸性。向該溶液滴加溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_molL1。(NH3H2O的電離平衡常數(shù)取的電離平衡常數(shù)取Kb2105 molL1)返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡1將四份將四份0.05 mol NaOH固體分別放入固體分別放入100 mL下列溶液下列溶液中，等足夠長時間后中，等足夠長時間后(不計水分揮發(fā)不計水分揮發(fā))，溶液的導(dǎo)電能力變，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是化不大的是()A自來水自來水B0.5 molL1 H

56、Cl溶液溶液C0.5 molL1 CH3COOH溶液溶液D0.5 molL1 NaCl溶液溶液返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡隨隨堂堂鞏鞏固固檢檢測測答案答案 B解析解析 溶液的導(dǎo)電能力與自由移動離子的濃度成正比，離溶液的導(dǎo)電能力與自由移動離子的濃度成正比，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強，據(jù)此分析解答。子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強，據(jù)此分析解答。A選選項，水是弱電解質(zhì)且水的電離程度很小，所以水中自由移項，水是弱電解質(zhì)且水的電離程度很小，所以水中自由移動離子濃度很小，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是動離子濃度很小，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉

57、是強電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，所以導(dǎo)電能力變化強電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，所以導(dǎo)電能力變化較大，故較大，故A不正確；不正確；B選項，鹽酸是強酸，向溶液中加入選項，鹽酸是強酸，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化氫氧化鈉后，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉是強電解質(zhì)，離子濃度變化不大，所以溶液導(dǎo)電能力變鈉是強電解質(zhì)，離子濃度變化不大，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故化不大，故B正確；正確；C選項，醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉選項，醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡隨隨堂堂鞏鞏固固檢檢測測和醋酸

58、反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的溶質(zhì)由弱電解質(zhì)變成強和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的溶質(zhì)由弱電解質(zhì)變成強電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，故電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，故C不正不正確；確；D選項，選項，0.5 molL1 NaCl溶液，未加氫氧化鈉固體，溶液，未加氫氧化鈉固體，導(dǎo)電的有鈉離子和氯離子，加入氫氧化鈉后主要是鈉離子、導(dǎo)電的有鈉離子和氯離子，加入氫氧化鈉后主要是鈉離子、氫氧根離子和氯離子，離子濃度增大很多，所以導(dǎo)電性變氫氧根離子和氯離子，離子濃度增大很多，所以導(dǎo)電性變化大，故化大，故D不正確。不正確。返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離

59、平衡隨隨堂堂鞏鞏固固檢檢測測22014虹口月考虹口月考25 時加水稀釋時加水稀釋10 mL pH11的氨水，的氨水，下列判斷正確的是下列判斷正確的是()A原氨水的濃度原氨水的濃度103 mol/LB溶液中溶液中 減小減小C氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小 D再加入再加入10 mL pH3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH肯肯定大于定大于7返回目錄返回目錄第二十三單元第二十三單元弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡隨隨堂堂鞏鞏固固檢檢測測答案答案 D解析解析 A選項，因為一水合氨是弱電解質(zhì)，選項，因為一水合氨是弱電解質(zhì)

60、，pH11的氨水的氨水中中c(OH)103 mol/L，原氨水的濃度，原氨水的濃度103 mol/L，A項不正確；項不正確；B選項，溶液越稀越電離，加水稀釋氨水，會選項，溶液越稀越電離，加水稀釋氨水，會使電離平衡右移，使電離平衡右移， 會增大，故會增大，故B不正確；不正確；C選選項，氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度不一定項，氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度不一定都減小，例如：適當(dāng)加熱，氨水的電離程度增大，溶液中都減小，例如：適當(dāng)加熱，氨水的電離程度增大，溶液中的的c(OH)、c(NH)均增大，而均增大，而c(H)減小，減小，C不正確；不正確；D選選項，再加入項，再加入10 mL