平衡 第3課時

1、日照一中2009級化學教學案執(zhí)筆人：李俊 李勇審核人：趙秀梅 劉麗麗 2010年10月18日課題第2章 第2節(jié) 化學反應方向、限度與速率（第3課時）學習目標通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。習目標一：溫度的影響學習目標二：濃度對化學平衡的影響學習目標三：壓強的影響【活動探究】已知2 NO2(g) N2O4(g) H= _57.2kJ·mol-1（ ）色 （ ）色分別將盛有NO2的燒瓶放在空氣、冷水和熱水中，持續(xù)一段時間直到顏色不再發(fā)生變化為止。請觀察實驗現(xiàn)象，填寫下表。序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(平衡移動方向)溫度變化混合氣體顏色c(NO2)1將

2、充有NO2的燒瓶放入冷水中2將充有NO2的燒瓶放入熱水中【知識的一】1、從實驗事實可以看出，降低溫度，平衡向生成 的方向即 熱的方向移動；升高溫度，平衡向生成 的方向即 熱的方向移動?！舅伎肌吭囉肣和K的關(guān)系對上述結(jié)論進行理論分析2、改變溫度，平衡常數(shù)發(fā)生改變，溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)來實現(xiàn)的?？梢岳脺囟葘瘜W平衡的影響來判斷某反應是吸熱反應還是放熱反應。【練習】1、化學反應2A+B2C達到平衡后升高溫度，C增加，關(guān)于此反應說法正確的是 A、放熱反應 B、沒有顯著熱量變化C、吸熱反應 D、原平衡沒有移動2、在體積一定的密閉容器中，進行化學反應CO2(g)+H2(g) CO(g)

3、+H2O(g),其化學平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答：(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K= (2)該反應為 反應(填“吸熱”或“放熱”). (3)某溫度下,平衡濃度符合下式：c( CO2) c(H2) = c( CO) c(H2O)，則此時的溫度為 ；(4)若c( CO2) c(H2) < c( CO) c(H2O)，則反應體系的溫度應控制在 ?！窘涣餮杏憽?請根據(jù)反應Fe3+3SCN-Fe(SCN)3的化學平衡常數(shù)表達式K與濃度商Q的關(guān)系,討論分別增大反應物和增大生成物濃度對化學平衡的影響。改 變 濃 度Q、K關(guān)系

4、平衡移動方向增大反應物濃度增大c( FeCl3)或c( KSCN)增大生成物濃度增大c （Fe(SCN)3）【理論預測】增大反應物濃度或減少生成物濃度，化學平衡 向移動，減少反應物濃度或增大生成物濃度，化學平衡 向移動。編號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1分別取兩滴0.01mol·L-1FeCl3與0.03mol·L-1KSCN混合2向1中再加少量1mol·L-1KSCN溶液3向1中再加少量1mol·L-1 FeCl3溶液【知識點二】若增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，Q<K，平衡 向移動；減少反應物濃度或增大生成物濃度，Q>K，平衡 向移動。（

5、填正、逆）改變濃度，化學平衡發(fā)生移動，K有變化嗎？有變化嗎？假設下列表中的各反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，若保持溫度不變，將容器體積壓縮為原來的一半（體系壓強增至2倍），試分析化學平衡將如何移動（Vg：反應前后氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)的變量）編號反應gKV=1/2V0 (P=2P0)各氣體的濃度變化濃度商（Q）Q與K的關(guān)系平衡移動的方向AN2(g)+O2(g)2NO(g)C= 2C0BN2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)CN2O4(g)2NO2(g)同樣的思路考慮體積增加到原來的兩倍時分析化學平衡將如何移動。課本49頁討論內(nèi)容，2NO2（g） N2O4（g）；H0實驗條件現(xiàn)象（顏色深淺變化）現(xiàn)象變化的原因增大壓強紅棕色先變 后變 最終比原來 減小壓強紅棕色先變 后變 最終比原來 【知識點三】增大壓強，平衡向 的方向移動；減小壓強，平衡向 的方向移動。特例：改變壓強，化學平衡不移動。(對于反應前后氣體體積不變的反應)思考：向2NO2（g） N2O4（g）平衡體系中加入惰性氣體也能使總壓增大，這種改變是否能引起平衡的移動？練習：密閉容器中的反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，H0 若僅改變影響平衡的一個條件，完成下表條件