2016上海12校高三化學(xué)第二學(xué)期3月聯(lián)考試題有答案

1、2016上海市12校高三化學(xué)第二學(xué)期3月聯(lián)考試題（有答案）2015學(xué)年度第二學(xué)期十二校聯(lián)考高三化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65第I卷（共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1、2015年7月31日，中國(guó)獲得2022年冬奧會(huì)主辦權(quán)，這將促進(jìn)中國(guó)冰雪運(yùn)動(dòng)的發(fā)展。以下關(guān)于冰的說(shuō)法正確的是（）A.等質(zhì)量的00C冰與00C的水內(nèi)能相同B.冰和可燃冰都是結(jié)晶水合物C.冰和干冰、水晶的空間結(jié)構(gòu)相似D.氫鍵影響冰晶體的體積大小2、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)和概念的表達(dá)理解正確的是（

2、）A.立體烷和苯乙烯互為同分異構(gòu)體B.1,3丁二烯的鍵線式可表示為C.二氟化氧分子電子式為D.H216OD216OH218OD218OE為同素異形體3、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（）A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B.HClQH2SO4（濃）、HNO3勻具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸C.Al、A12O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物D.H2SO4NaOHAlCl3均為強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物4、下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是（）A.向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO巖，白色沉淀

3、不溶解，也無(wú)其他現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-B.向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定含有CO32-或SO32-C.取少量久置的Na2SO3羊品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加鹽酸有氣體產(chǎn)生，加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Na2SO3樣品已部分被氧化D.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO25、下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述I陳述IIA油脂和汽油都是油一定條件下都能發(fā)生皂化反應(yīng)BCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性C蔗糖、淀粉、纖維素是還原性糖它們一定條件下都能發(fā)生銀鏡反

4、應(yīng)D蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在肽鍵蛋白質(zhì)能表現(xiàn)出兩性二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素周期律的知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.35Cl和37Cl中子數(shù)不同，所以它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達(dá)式都不相同B.兩個(gè)不同原子的1s、2s、2R3s、3P各亞層中電子的能量相同C.短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價(jià)D.CO2®入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸7、下列過(guò)程中，有共價(jià)鍵被破壞的是()A.碘升華B.NaOH容化C.NaHSO溶于水D.酒精溶于水8、用02將HCl轉(zhuǎn)化為C12,反應(yīng)方程式為：4HCl(g)+02(g

5、)2H20(g)+2cl2(g)+Q(Q>0一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(Cl2)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是()t/min0246n(Cl2)/10-3mol01.83.75.4A,02min的反應(yīng)速率小于46min的反應(yīng)速率B.26min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9mol/(L?min)C,增大壓強(qiáng)可以提高HCl轉(zhuǎn)化率D.平衡常數(shù)K(200C)<K(400C)9、下列過(guò)程中，一定需要通電才能實(shí)現(xiàn)的是()A.電解質(zhì)電離B.電化學(xué)防腐C.蓄電池放電D.電解精煉銅10、假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。下列假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是()A.探究SO牙口Na2O版應(yīng)可能有

6、Na2SO駐成B.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuOC探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成D.探究向滴有酚醐試液的NaOHS液中通入Cl2,酚醐紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用圖所示裝置制取少量純凈的CO次體B.用圖所示裝置驗(yàn)證鎂和鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)C.用圖所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3D.用圖裝置制備Fe(OH)?2并能保證較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色12、氟氧酸是較新穎的氧化劑，應(yīng)用性極強(qiáng)，可用被氮?dú)庀♂尩姆鷼庠诩?xì)冰上緩慢通過(guò)制得：F2+H2O>HOF+HF該反應(yīng)中水的作用與下列

7、反應(yīng)中水的作用相同的是()A.鈉與水反應(yīng)制氫氣B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣C.氯氣與水反應(yīng)制次氯酸D.氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣13、為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)分析不正確的是()A.濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)B.中顏色變化說(shuō)明上層清液中含有SCN-C.中顏色變化說(shuō)明有AgI生成D.該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN!難溶14、已知二氯化二硫(S2cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl?S?S?Cl,它易與水反應(yīng)，方程式如下：2s2Cl2+2H2O>4HC1+SO皆+3SJ.對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.S2C12既作氧化劑又作還原劑B.H2O乍還

8、原劑C.每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3:115、2010年，中國(guó)首次應(yīng)用六快基苯在銅片表面合成了石墨快薄膜其合成示意圖如下圖所示，其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說(shuō)法不正確的是（）A.六快基苯的化學(xué)式為C18H6B.六快基苯和石墨快都具有平面型結(jié)構(gòu)C.六快基苯和石墨快都可發(fā)生加成反應(yīng)D.六快基苯合成石墨快屬于加聚反應(yīng)16、下列說(shuō)法中，不正確的是（）鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)17、在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2mo

9、l?L-l硫酸溶液65mL恰好完全反應(yīng)，所得溶液中Fe2+能被標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣氧化，則原混合物中金屬元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為（）A.5：7B.4：3C.3：4D.9：13三.選擇題（本題共20分,每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)）18、2015年，我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因在青蒿素發(fā)現(xiàn)和治療中的貢獻(xiàn)，獲得了諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯唾惡性瘧及兇險(xiǎn)型瘧疾的蒿甲醍，其合成路線如下：青蒿素雙氫青蒿素蒿甲醍下列說(shuō)法正確的是（）A.青蒿素的分子式是C15H21O4B青蒿素在NaOH§液中可以發(fā)生水解反應(yīng)C.反應(yīng)有H2O生成D.反應(yīng)氧化反應(yīng)19、

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中，正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO前CO21合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NAB.密閉容器中，46gNO環(huán)口N2O4的混合氣體所含分子個(gè)數(shù)為NAC.常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.24X10-8NA個(gè)OH-D.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子20、下列有關(guān)離子方程式正確的是（）。A.向稀鹽酸中力口入少量鈉粒：2Na+2H2O2Na+20HdH2TB.NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合呈中性:2H+SO42-+Ba2+2O伴BaSO4+2H2OC用漂白粉溶液吸收尾氣中SO2Ca2+2C1O-+SO4H2O&g

11、t;CaSO3+2HC1OD.向含氯化鋁的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：2Al3+3MgG3H2O2Al(OH)3；+3Mg2+21、常溫下，將Cl2緩慢通入100mLzk中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol/LNaOHg液，整個(gè)過(guò)程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A.用pH試紙測(cè)處c(H+)約為處c(H+)的兩倍B.可依據(jù)處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的n(Cl2)C.處表示溶液中，c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-)D.曲線段有離子反應(yīng)：HClO+OH->ClO"+H2O22、某溶液中可能含有SiO32-、OH、CO32fSO42、AlO2-、HCO3、Na卡

12、Mg2+Fe3+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.原溶液中一定含有Na2SO4B反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaClC.原溶液中含有CO32-與AIO2-的物質(zhì)的量之比為1：2D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH、CO32SiO32-、AIO2-第II卷(共84分)四、(本題共12分)2015年“8?12”天津港危化倉(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失。據(jù)查?；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，硝酸鏤和富化鈉(NaCN。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：23、鈉、鉀著火，下列可用來(lái)滅火的是。A、水B、泡沫滅火器

13、C、干粉滅火器D、細(xì)沙蓋滅24、NH4NO的爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)：在110C時(shí):NH4NO3NH3+HNO3+173J185200C時(shí)：NH4NO3N2O+2H2O+127kJ230C以上時(shí)，同時(shí)有弱光：2NH4NO32N2+O2+4H2O+129J在400C以上時(shí)，發(fā)生爆炸：4NH4NO33N2+2NO2+8H2O+123J述反應(yīng)過(guò)程中一定破壞了化學(xué)鍵。25、NaCN勺電子式為，Na+t種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，C原子核外有種能量不同的電子，N原子核外最外層電子排布有對(duì)孤對(duì)電子。下列能說(shuō)明碳與氮兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是?A相同條件下水溶液的pH:NaHCO3NaN

14、O3B酸性：HNO2H2CO3CCH4k匕NH硬穩(wěn)定D、C與H2的化合比N2與H2的化合更容易26、NaCNS于劇毒物質(zhì)，可以用雙氧水進(jìn)行無(wú)害化處理NaCN+H2O2-N2T+X+H2O,試推測(cè)X的化學(xué)式為，27、以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-,CN3在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2C12等。寫出CNO在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：;五、(本題共12分)碳酸亞鐵(FeCO3是菱鐵礦的主要成分，將FeCO3ra熱至U200c開(kāi)始分解為FeO和CO2若在空氣中高溫煨燒FeCO測(cè)生成Fe2O3據(jù)報(bào)道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的

15、金屬鐵。其反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)-Q28、原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第周期族。29、反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g。則該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為30、將固定質(zhì)量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A、CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO勺產(chǎn)率B、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C、v正(CO):v逆(H2)=1?U2D、固體的總質(zhì)量不變31、FeO可用CO進(jìn)行還原，已知：tC時(shí)，F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2

16、(g)K=0.5若在1L密閉容器中加入0.04molFeO(s),并通入xmolCO,tC時(shí)反應(yīng)達(dá)至U平衡。止匕時(shí)FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%則乂=。32、Fe2O班可用來(lái)制備FeCl3,FeCl3在水溶液中的水解分三步：Fe3+H2OFe(OH)2+H+K1Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+H+K2Fe(OH)2+H2OFe(OH)3+H+K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是。通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3+yH2OFex(OH)(3x-y)+y+yH+欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填字母)。A、加水稀釋B、加入少量NaCl固體C

17、、升溫D、加入少量Na2CO咽體六、(本題共12分)硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3并含少量的Fe2O3、FeCO3MgQCaOl亨，生產(chǎn)工藝流程示意如下：33、將菱鋅礦研磨成粉的目的是。34、針鐵礦(Goethite)是以德國(guó)詩(shī)人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H,化學(xué)式量為89,化學(xué)式是。35、根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為。Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0開(kāi)始溶解的pH10.5工業(yè)上從“濾液3”制取MgO

18、7;程中，最合適的反應(yīng)物是（選填序號(hào)）。A、大理石粉B、石灰乳C、純堿溶液D、燒堿溶液“濾液4”之后的操作依次為?過(guò)濾，洗滌，干燥。36、分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于。七、（本題共12分）澳化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見(jiàn)光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4?5H2O19gNaBR150mL煮沸過(guò)的蒸儲(chǔ)水，60c時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO22小時(shí)。步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過(guò)濾。步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醍洗滌。步驟4

19、.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥34h,再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥。37、實(shí)驗(yàn)所用蒸儲(chǔ)水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（寫化學(xué)式）。38、步驟1中：三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為；控制反應(yīng)在60c進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是；說(shuō)明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是。39、步驟2過(guò)濾需要避光的原因是。40、步驟3中洗滌劑需“溶有SO2的原因是；最后溶劑改用乙醍的目的是。41、欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測(cè)主要含Na2SO3NaHSO等）制取較純凈的Na2SO3?7H2O體。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟【須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH液、乙醇】：。加入少量維生素C溶液（抗氧

20、劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。放真空干燥箱中干燥。八、（本題共10分）OPA是一種重要的醫(yī)藥中間體，有關(guān)它的轉(zhuǎn)化如下：已知：Cannizzaro反應(yīng)是無(wú)-H（醛基相鄰碳上的氫）的醛的歧化反應(yīng)（如甲醛、甲醛等：42、A是摩爾質(zhì)量為106g/mol的炫，則A的分子式是。43、AB和A-C的反應(yīng)類型都屬于反應(yīng)；其中“條件”是。44、OP陰子中含有2個(gè)相同的官能團(tuán)，則OPA勺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。45、D中含2個(gè)不同的官能團(tuán)，E的化學(xué)式為°D-E的化學(xué)方程式是（不必注反應(yīng)條件）。46、F是D的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的一氯代物只有1種，除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（寫1種即可）。九、（本題共1

21、2分）存在于茶葉的有機(jī)物A,其分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。F分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還有一個(gè)六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：47、有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱是；48、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式AB:;MHN:;49、AC的反應(yīng)類型為，EF的反應(yīng)類型為；1molA可以和molBr2反應(yīng)；50、某營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的主要成分（分子式為C16H1403t由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)成的，則R的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有種（不包括R）;51、AC的過(guò)程中還可能有另一種產(chǎn)物C1,請(qǐng)寫出C1在NaOHK溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式。十、計(jì)算題（本題共

22、14分）氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2Cft酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2拜口單質(zhì)銅。52、現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是;53、若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，可得到固體克；54、若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2勺溶解，也不考慮NO2WN2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是,其物質(zhì)的量之比是;把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過(guò)濾，得晶體23.68克.經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%!留在母液中.求所得晶體的化學(xué)式為。2015學(xué)年度第二學(xué)期十二校聯(lián)考高三化學(xué)試卷參考答案2016.3一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）12345DABCB二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）678910DCCDC1112131415BDDAD1617CD三.選