2018—2019學年高一下期末質(zhì)量檢測化學模擬試題1

1、B.C的結(jié)構(gòu)示意圖為2018201820192019學年高一（下）期末質(zhì)量檢測化學模擬試題說明：1.本試卷分為A、B兩卷，A卷滿分100分，B卷滿分50分，考試時間100分鐘2.請將符合題意的答案填入答題卷相應空格中可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64Br-80A卷（滿分100分）一、選擇題（本小題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1.下列敘述錯誤的是（）A.合金材料中可能含有非金屬元素B.人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物C.加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變

2、性D.在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放2.某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭實驗中不.合理白是（）A.用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢B.用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）C.用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污D.用灼燒聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物3 .磷酸鈣陶瓷也是一種新型無機非金屬材料，它可以用于制成人造骨骼，這是利用這類材料的（）A.耐高溫特性B.電學特性C.光學特性D.生物功能4 .科學家提出硅是“21世紀的能源”， 這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中正確的是（）A.自然界中硅元素的含量最

3、豐富B.自然界中存在大量單質(zhì)硅C.高純度的硅被用于制做計算機芯片D.光導纖維的主要成分是Si5 .為了除去MgO中混有的少量雜質(zhì)AI2O3,可選用的試劑是（）A.KOH溶液B.氨水C.稀鹽酸D.稀醋酸6 .簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖所示方法形象表示：其中表示質(zhì)子或電子，。表示中子，則下面關(guān)于的敘述正確的是（）A.互為同位素B.互為同素異形體C.是三種化學性質(zhì)不同的微粒D.具有相同的質(zhì)量數(shù)7.化學科學需要借助化學?！甭曆詠碇菔觯?1列有關(guān)化學用語正確的是（）：0：C：0:A.CQ的電子式為C.乙烯的結(jié)本簡式為C2H4D.乙醇的分子式：C2H6。283Bi8 .元素周期表中鈾元素的數(shù)據(jù)見右圖：6s

4、26pF 下列說法不正確的是（）209.0A. Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B. Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0C. Bi元素屬于金屬元素D. Bi原子核外有83個電子9 .下列純凈物既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）A.NaClB.CaC2C.NaOHD.HF10 .下列關(guān)于有機化合物的認識不正哪.的是（）A.油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B.蔗糖、麥芽糖的分子式都是Ci2H22。11,二者互為同分異構(gòu)體C.在水溶液里，乙酸分子中的一CH3可以電離出H+D.在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應11 .下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（）A.Li、Na、

5、K原子的電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B.第2周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強C.因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強D.O與S為同主族元素，且。比S的非金屬性強12 .下列離子方程式書寫正確的是（）A.澄清石灰水中通入過量的CO:Cs2+20H+CO=CaCO+H2OB.用醋酸除去水垢：CaC（3H2H+=Cs2+H2aCOTC.二氧化硅與燒堿溶液反應：Si02+20H=SiO2+H20D.硅酸和燒堿溶液中和：4+0口=HO13 .下列變化中，不屬于化學變化的是（）A.石油的分儲B.裂解C.裂化D.燃燒14.已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:兀素代號LMQRT

6、原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6,-2+2-2下列敘述正確的是（）A.L與Q形成的化合物化學式為LQB. L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應劇烈程度：LMC. Q、T的氫化物，在常溫常壓下均為無色氣體D. M的最高價氧化物的水化物為強堿15.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1,下列說法中不正確的是（）A.排放X與Y、Z與Y形成的化合物會對環(huán)境造成污染3一B.Z元素的氫化物沸點比Y元素的氫化物低XIC. X的氫化物與W的氫化物相遇會產(chǎn)生白色煙霧7；D. W的氫化物會被還原，但不會被氧化I乙

7、16.已知R有多種化合價，其最高正價為+7價。在一定條件下，R03與 R可發(fā)生反應：R03+5R+6H+=3R2+3H20,下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是A.元素R位于周期表中第 VA族四.推斷題（本題包括2個小題，共21分）B. RO3一中的R只能被還原C. R2在常溫常壓下一定是氣體D,若1molRO3一參與該反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol二、填空題（本題包括1個小題，共9分）17. （9分） 寫出下列有關(guān)反應的化學方程式（1）_ AlCI3與氨水反應：（2）乙烯與澳反應：三、實驗題（本題包括2個小題，共15分）18. （4分）為了檢驗和除去下表中的各種所的雜質(zhì)（括號里的物質(zhì)），

8、請從（I）中選出適當?shù)臋z驗試劑，從（II）中選出適當?shù)某s試劑，將所選的答案的括號填入相應的空格內(nèi)。物質(zhì)檢驗試劑除雜試劑甲烷（乙烯）酒精（水）19. （11分）酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實驗室可以在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按右圖所示連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）濃硫酸的主要作用是（2）試管B中盛放的溶液是不能插入溶液中目的是,B中通蒸氣的導管（3）做此實驗時， 有時還向其目的是A試管里加入幾塊碎瓷片,（4）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生。由于乙醇和乙酸的沸點

9、較低，易揮發(fā)，在反應過程中會有部分蒸出,的乙酸與B中溶液反應生成沸點較高的乙酸鈉。 合物進行分離操作步驟流程圖。乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出卜圖是對右上圖試管B中收集到的混試管B中的混合物操彳乍1請回答：操作1需要分離出透明的不溶于水的油狀液體，該操作名稱為操作2常用于分離沸點不同且互溶的液體，該操作名稱為O,彳導至物質(zhì)W的名稱為試劑C可以選用下列的（填序號）。A.H2SO4B.CO2C.NaOHD.NaCl（I）檢驗的試劑：A.無水硫酸銅B.酸性高鎰酸鉀溶液C.鹽酸D.氫氧化鈉溶液（II）除雜試劑：a.硫酸b.酸性高鎰酸鉀溶液c.新制的生石灰d.濱水三操彳2加入試劑C操彳2-乙酸20.(14

10、分)下表是周期表中的一部分，根據(jù)AI在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：族周期IAnAmAWAVAVIAvnA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是,只有負價而無正價的是,氧化性最強的單質(zhì)是,還原性最強的單質(zhì)是;(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是,酸性最強的是,呈兩性的是;(3)A分別與D、E形成的化合物中，最穩(wěn)定的;請舉一實例說明(4)在C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是.(5)B的最高價氧化物與C的最高價氧化物對應水化物溶液反應的離子方程式為。21.(7分)工業(yè)利用冶銅爐渣(含F(xiàn)&O3、Fe。Si。、AI2O3等)制F和O3的生產(chǎn)流

11、程示意圖如下，請?zhí)羁眨?1)經(jīng)氫氧化鈉溶液浸泡”處理后，鋁元素的存在形態(tài)為(2)寫出沉淀煨燒的化學反應方程式：(3)氧化處理的目的是：五.計算題(本題包括1題，共7分)22. (1)在常溫、 常壓下， 取下列4種氣態(tài)煌各1mol,分別在足量的氧氣中燃燒， 消耗氧氣最多的是()A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10(2)完全燃燒0.1mol某燒，燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿液實驗結(jié)束后，稱得濃硫酸增重9g,濃堿液增重17.6go該煌的化學式,并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式B卷(滿分50分)六.選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個選項符合題意)23.一定條件下，中學化

12、學常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙是二1復分解反應甲A.HClB.FeCl2C.KOHD.NaHCO324.下列針對甲、乙、丙、丁四種實驗及裝置的說法，不合理的是A.甲可用來證明碳的非金屬性比硅強B.乙裝置可用于碘水中碘的萃取及分液C.用丙圖示的方法檢查此裝置的氣密性D.丁裝置：從進氣可收集NO;從進氣可收集NH325.A、B、C、D、E都是中學化學中常見物質(zhì)，它們均含有同一種短周期元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中A是單質(zhì)，B在常溫下是氣態(tài)氫化物，CD是氧化物,E是D和水反應的產(chǎn)物。下列判斷中不合理的是(A.A不可能是金屬B.由C生成D肯定發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移C.由A生成C肯定屬于

13、離子反應D.B和E可能會發(fā)生反應生成一種鹽26.某硫酸廠廢氣中SQ的回收利用方案如右下圖所示。下列說法不正確的是A. X可能含有2種鹽B. a是SQC. Y可能含有(NH4)2SOD. (NH4)2s2。8中S的化合價不可能為廢氣+727.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y為IA族元素，X與Z同主族，3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13。下列判斷正確的是A. Y元素位于第2周期C.X是VA族元素B. Y、Z均能與X形成不只一種化合物D.氫化物的穩(wěn)定性：HnZHnX七.推斷題(本題包括2個小題，共20分)28.(8分)A、B、C、D為4種短周期元素，相對位置如右圖:（1）液態(tài)BA3類似A

14、2C,也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子。畫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖。液態(tài)BA3電離方程式為。（2）C12氣體有毒，多余的C12氣體常用DCA溶液吸收。離子方程式為：。（3）1827年，德國化學家維勒用金屬K與無水EC3反應而制得了金屬鋁。不用K與EC3溶液反應制Al的理由是。29. （12分）由F&O3、Fe、CuO、CAl中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）：（1）取少量溶液X,加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CQ,無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填化學式）。（2分）（2）Z為一種或兩種氣體：若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaH

15、CO3溶液，則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是。（2分）若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學式是。（2分）（3）向Y中通入過量的C2,并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）。（2分）（4）取丫中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7,加入淀粉KI和H2O2,溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI一時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應的離子方程式是0（2分）（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應，若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中物質(zhì)用化學式表示）。（2分）八.綜合題（本題包括1個小題，共10分）30. （10

16、分）某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測定該食鹽樣品的純度，設計的實驗過程如下圖所示；閱讀上述實驗過將，完成卜列填空：（1）請你從上圖中選出四個裝置（可重復使用）來完成向溶液甲中通入過量C12 的實驗,耨所選裝置的選項由母填入字帕并在括號中寫出 T 裝置內(nèi)的所放的化學藥序（）（飽和食鹽水）（溶液甲）（）（2）為了證明溶液丙中幾乎不存在Br,可選用的試劑為（多選不給分）（填選項字母）A.碘水B.淀粉碘化鉀溶液C.新制氯水D.食鹽水（3）依據(jù)題圖所示，在萃取操作中應選取的有機溶劑為A.四氯化碳B.聚C.乙醇D.裂化汽油（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是

17、待分液漏斗內(nèi)的混合液分層后，應采取的操作是。（5）加熱蒸發(fā)溶液丙時，除需帶有鐵圈的鐵架臺、塔埸鉗和火柴外，還必須用到的儀器有、；（6）試計算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為。廈門市20132014學年（下）高一質(zhì)量檢測化學模擬試題參考答案及評分標準、選擇題（本小題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）題號12345678答案BBDCAABA題號910111213141516答案CCCCAADD二、填空題（本題包括1個小題，共9分）17. （9分）略三、實驗題（本題包括2個小題，共15分）18. （4分）物質(zhì)檢驗試劑除雜試劑甲烷（乙烯）Bd酒精（水）Ac19. （11分

18、）（1）催化劑（1分）脫水劑（1分）（2）飽和碳酸鈉溶液（1分）防止液體倒吸（1分）（3）防止液體暴沸（1分）（4）分液（1分）蒸儲（1分）乙醇（2分）A（2分）四.推斷題（本題包括2個小題，共21分）20.（14分）（1）NeFF2Na（2）NaOHHC1C4Al（OH）3（3）NH3（4）Na（5）OH+Al（OH）3=Al（OH）4-/八、/、21.（7分）（1）NaAl（OH）4（2）Fe（OH）j=F&O3+H2O（3）使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+五.計算題（本題包括1題，共7分）22.（1）DCHLCHCR（2）C4H10CH3CH2CH2CH3六.選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）題號2324252627答案DDCBB七.推斷題（本題包括2個小題，共20分）28. （8分）（1）（2分）2NH3NH4+NH2（2分）（2）C2+2OH-=C-+CIO+