2018高三化學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)工藝流程題

1、化學(xué)工藝流程題.完整的物質(zhì)制備化工生產(chǎn)流程一般具有下列特點(diǎn)原子-祖而料的預(yù)處理+一W心化學(xué)反應(yīng)+品的提純、分離,目標(biāo)廣物.解題策略（1）審題干：準(zhǔn)確分析題干中的信息，如生產(chǎn)目的、原料成分、產(chǎn)品成分、新物質(zhì)的性質(zhì)及相關(guān)反應(yīng)等，進(jìn)而分析每個(gè)生產(chǎn)環(huán)節(jié)所發(fā)生的反應(yīng)和操作。（2）審設(shè)問(wèn)：結(jié)合題中的問(wèn)題，回到流程圖中找答案。三.題型的結(jié)構(gòu)（題頭題干題尾）AI2C3和Fe2C31 .某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCC3,MgSiO3,CaMg（CO）2,等，回收其中鎂的工藝流程如下：（1）“浸出”步的浸出率，可采兩條）（該題要理清工業(yè)生成流沉淀物Fe(OH)AI(CH)3Mg(CH)PH3

2、.45.212.4驟中，為提高鎂取的措施有（寫以點(diǎn)設(shè)問(wèn)，即不需程圖的主線即可以答題）（2）濾渣I的主要成分有（以線的形式設(shè)問(wèn)。即必須先理解工業(yè)生產(chǎn)流程圖主線與核心部分才能答題（3）從濾液n中可回收利用的主要物質(zhì)有（以線的形式設(shè)問(wèn)）四.工藝流程題設(shè)問(wèn)角度d：二（/一（一）原料預(yù)處理的解題思路（研磨水浸酸浸堿浸灼燒等）2 .稀土是一種不可再生的戰(zhàn)略性資源，被廣泛應(yīng)用于電子信息、國(guó)防軍工等多個(gè)領(lǐng)域。一種從廢棄陰極射線管（CRT）熒光粉中提取稀土元素鈕（Y）的工藝流程如下：已知：廢棄CRT熒光粉的化學(xué)組成（某些不廣濾樹(shù)含Mg參與反應(yīng)的雜質(zhì)未列出）。一8«31打.濾液鹿棄CRT而能1注液DDT

3、C?耀鰭分含量/%IT二Y2C3AI2C3PbCMgC?一不參與反應(yīng)的雜貫步驟I預(yù)處理前24.2841.827.811.670.19中進(jìn)行原料預(yù)處理的目的為O預(yù)處理后68.515.424.335.430.50原料預(yù)處理的常用方法總結(jié)研磨粉碎：增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。水浸：與水反應(yīng)或溶解，使原料變成可溶性離子。酸（堿）浸：與酸（堿）接觸反應(yīng)或溶解，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶性物質(zhì)過(guò)濾分離。KCl燒：除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)的控制中心反應(yīng)的條件（溫度濃度壓強(qiáng)催等）稀硫酸NH4HCO3溶液f反應(yīng)II反應(yīng)ICO2（g）CO2（g）（二）常用FeSO4溶液化劑pH反應(yīng)川反應(yīng)IV過(guò)濾K2

4、SO4（s）NH4Cl溶液-H2（g）L（NH4）2S2O8溶液一FeCO3空氣中煨燒fFe2O3（s）3.以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸錢和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：應(yīng)I需控制反應(yīng)溫度低于35C,其目的是。,_|,11控制反應(yīng)條件的方法總結(jié)（1）調(diào)節(jié)溶液的pA能與H+反應(yīng)，使溶液pH變大，便于沉淀某些金屬離子。（不引入新雜質(zhì)）.（2）控制溫度。考慮因素：反應(yīng)速率；物質(zhì)溶解度，熱穩(wěn)定性和揮發(fā)性；平衡移動(dòng)方向（3）控制壓強(qiáng)。改變速率，影響平衡移動(dòng)方向。（4）使用合適的催化劑。加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。（三）核心反應(yīng)一一陌生方程式的書(shū)寫

5、9;I亡/氧化還原反應(yīng)：熟練應(yīng)用氧化還原規(guī)律判斷產(chǎn)物形式配平二-W.>|非氧化還原反應(yīng)：結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)酸堿環(huán)境判斷產(chǎn)物形式4 .二氧化氯（C1C2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)該法工藝原理示意圖如右。其過(guò)程是食鹽水定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClQ）成CQ?；饴入娾c槽氯化氫合成塔生產(chǎn)C1Q方法。將食鹽水在特與鹽酸反應(yīng)生補(bǔ)充Cl2工藝中可以利用的單質(zhì)有H2、C12,生器中生成C1Q的化學(xué)方程式為（四）產(chǎn)品的分離提純（過(guò)濾、結(jié)晶、蒸儲(chǔ)、萃取分液）(1)蒸發(fā)：蒸發(fā)掉一部分溶劑。有時(shí)要考慮反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍以抑制某物質(zhì)發(fā)生水解。(2)冷卻結(jié)晶：適

6、用于雜質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)的分離、提純。(3)蒸發(fā)結(jié)晶：適用于雜質(zhì)的溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)的分離、提純，可減少雜質(zhì)晶體的析出。(4)沉淀的洗滌：由于沉淀生成時(shí)，表面會(huì)吸附一定量的離子(尤其是沉淀成分離子)。因此過(guò)濾后要進(jìn)行沉淀的洗滌。洗滌方法是向過(guò)濾器中慢慢注入適量蒸儲(chǔ)水，至剛好沒(méi)過(guò)沉淀，然后靜置，讓其自然流下，重復(fù)以上操作23次，直至洗滌干凈。為了減少沉淀(或晶體)的溶解，可用冰水或有機(jī)溶劑洗滌。(5)沉淀是否洗滌干凈的檢驗(yàn)：主要檢驗(yàn)洗滌液中是否還含有沉淀表面吸附的離子。一般的檢驗(yàn)方法：取少量最后一次的洗滌液，置于一潔凈的試管中，滴加少量的檢驗(yàn)試劑，若沒(méi)有特征現(xiàn)象出現(xiàn)，說(shuō)明沉淀

7、洗滌干凈。(6)從溶液中得到晶體的過(guò)程：蒸發(fā)濃縮一冷卻結(jié)晶一過(guò)濾一洗滌一干燥。5 .氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(H卜Mn(n)、Ni(n)等雜質(zhì))的流程如下：稀匐®調(diào)皿數(shù)"對(duì)辿提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(n)不能被氧化；高鎰酸鉀的還原產(chǎn)物是3-0方*意出液一4裝M酒量韶麗瑞蕭MnO2。就液備郵康普駕加警小(3)反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是(五)基本化工理念(環(huán)境意識(shí)效率意識(shí)成本意識(shí))產(chǎn)率高、速率快產(chǎn)品純度高成本低、循環(huán)利用無(wú)污染NaCl食鹽水26 .循環(huán)利用的物質(zhì)有五.解題思路和技巧總結(jié)1 .解題時(shí)首先

8、要粗讀試題，盡量弄懂流程圖。2 .要明確流程圖中箭頭方向和代表的含義。流程圖中箭頭進(jìn)入的是反應(yīng)物(投料),箭頭出去的是生成物(產(chǎn)物、副產(chǎn)物)，返回的箭頭一般是“循環(huán)利用”的物質(zhì)3 .圖中一般會(huì)出現(xiàn)超綱知識(shí)，要讀懂流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問(wèn)中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時(shí)進(jìn)行聯(lián)系和調(diào)用。所以一定要關(guān)注題目的每一個(gè)字眼，但不必要將每一個(gè)物質(zhì)都推出，問(wèn)什么推什么。4 .其次要帶著問(wèn)題去精心研究某一步或某一個(gè)物質(zhì)。在答題時(shí)應(yīng)注意前后問(wèn)題往往沒(méi)有聯(lián)帶效應(yīng)，即前一問(wèn)不能回答沒(méi)關(guān)系，不影響后面回答問(wèn)題。5 .遇到做不出來(lái)的問(wèn)題要及時(shí)放棄，以免影響其他問(wèn)題的作答。最后，作答時(shí)一定要看清

9、所提問(wèn)題，不能答非所問(wèn)，看清楚是寫化學(xué)方程式還是離子方程式，注意配平，注意語(yǔ)言表達(dá)的科學(xué)性。六.練習(xí).題型一以分離、提純?yōu)槟康牡墓に嚵鞒填}癬等皮膚病的治療。純(2013高考新課標(biāo)全國(guó)卷H)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、化工業(yè)級(jí)氧化鋅含有Fe(H)、Mn(H)、Ni(H)等雜質(zhì)的流程如下:工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液濾餅ZnO提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(H)不能被氧化；高鈕酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：-I-二.<r小反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為在加高鈕酸鉀溶液前，.若pH較低，對(duì)除雜的影響是(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為,過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有。(3)反應(yīng)形

10、成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是。(4)反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2g,煨燒后可得到產(chǎn)品8.1 g。貝Ux等于o1 .實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeSSiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠磯(FeSC47H2O),主要工藝流程如下。(1)將過(guò)程產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是。A.品紅溶液B.紫色石蕊試液C.酸性KMnO4溶液D.濱水(2)過(guò)程中，F(xiàn)eSO2和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)過(guò)程中需加入的物質(zhì)是。過(guò)程中，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要(5)過(guò)程調(diào)節(jié)pH可選用下列試

11、劑中的(填序號(hào))。A.稀硫酸B.CaCO3C.NaOH溶液(6)過(guò)程中，將溶液Z加熱到7080C,目的是(7)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。用分析天平稱取2.7000g樣品；將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過(guò)量的BaCl2溶液；過(guò)濾、洗滌、干燥，稱重得固體質(zhì)量為3.4950g。若該聚鐵的主要成分為Fe(OH)SO4n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)2 .現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)實(shí)驗(yàn)室里，可用于吸收SO2尾氣的一種試劑是<廠QI；"71一丁_(2)高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材

12、料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為F62O3、F63O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁o-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖：步驟I中過(guò)濾所得濾渣的主要成分是cJ-產(chǎn)口j步驟R中加入鐵粉的目的是步驟田中可選用試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填標(biāo)號(hào))。A.稀硝酸B.雙氧水C.氨水D.高鈕酸鉀溶液(，二X二"尸寫出在空氣中煨燒FeCO3,制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式：-一、j0從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是。題型二以制備物質(zhì)為目的的工藝流程題(2015高考山東卷)毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下:實(shí)驗(yàn)

13、室用37%的(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的<a.燒杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管(2)加入NH3H2O調(diào)pH=8可除去(填離子符號(hào))，濾渣II中含(填化學(xué)式)加入H2c2。4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是_2+Ca2+Mg匚3+Fe開(kāi)始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.27._9已知：Ksp(BaC2O4)=1.6X10,Ksp(CaC2O4)=2.3X10(3)利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba"的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrO+2H=Cr2O+H2OBa2+CrO=BaCrO4；步驟I:

14、移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmolL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為VomL0步驟H:移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟I相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmolL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為VmL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為mol-L若步驟II中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將(填“偏大”或“偏小”)。3. (2013高考江蘇卷)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂

15、還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為-.11:二(2)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O(3)濾渣2的成分是旗化學(xué)式)。煨燒過(guò)程存在以下反應(yīng):2MgSO4+C2MgO+2SO2T+CO2TMgSO4+CMgO+SO2T+COTMgSO4+3CMgO+ST+3COT利用下圖裝置對(duì)煨燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。D中收集的氣體是旗化學(xué)式)。B中盛放的溶液可以是(填字母)。a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液A中得到的淡黃色固體能與

16、熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式：4.鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是AI2O3和少量的SiO2、F&O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取A12(SO4)3和錢明研晶體NH4Al(SO4)2T2H2。的工藝流程如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1 ;?._1!(1)固體a的化學(xué)式為,m中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(2)由V制取俊明磯溶液的化學(xué)方程式為從錢明研溶液中獲得錢明研晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。(3)以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3,需消耗質(zhì)

17、量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸(密度1.84gcm3)L(保留一位小數(shù))。(，二X二"尸(4)若同時(shí)制取錢明磯和硫酸鋁，通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的錢明研和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1,則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為例1解析從分析整個(gè)流程圖入手，明確每步發(fā)生的反應(yīng)，從而解決相關(guān)問(wèn)題。(1)在反應(yīng)中，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH,高鈕酸鉀能將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,將Mn2+氧化為MnO2而除去；若開(kāi)始溶液的pH過(guò)低，F(xiàn)e2+、Mn2+將很難生成沉淀而除去。(2)第一次過(guò)濾后的濾液中含有的陽(yáng)離子有Zn2+、Ni2+、H+等，加入鋅后可將Ni置換出來(lái)，

18、故濾渣中還含有金屬鍥。(3)反應(yīng)生成的沉淀為ZnCO3,同時(shí)生成Na2SO4,若沉淀未洗滌干凈，洗滌液中應(yīng)含有SO和Na+,故只要對(duì)洗滌液中是否含有SO進(jìn)行檢驗(yàn)即可。(4)煨燒過(guò)程中ZnCO3、Zn(OH)2均發(fā)生分解反應(yīng)生成ZnO,根據(jù)關(guān)系式ZnCO3xZn(OH)2(x+1)ZnO,可得=,故x=1。答案(1)Fe2+和Mn2+MnO+3Fe2+7H2O=3Fe(OH)3+MnO2+5H+,2MnO+3Mn2+2H2O=5MnO2J+4H+鐵離子和鈕離子不能生成沉淀，從而無(wú)法除去鐵和鈕雜質(zhì)(2)置換反應(yīng)鍥(3)取少量水洗液于試管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸鋼溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)

19、明沉淀已經(jīng)洗滌干凈(4)11 .解析：SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，SO2有還原性，能被酸性KMnO4溶液、澳水氧化，而使它們褪色。溶液X為Fe2(SO4)3,需加入還原劑將Fe3+還原為Fe2+,又不帶入雜質(zhì)離子，故需加入鐵粉。過(guò)程中需將酸消耗而調(diào)高pH,而CaCO3跟硫酸反應(yīng)會(huì)生成微溶于水的CaSC4而阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故需選用NaCH溶液。由聚鐵的化學(xué)式可知：n(Fe3+)=n(SC)=n(BaSC4)=0.015mol,所以聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%=31.1%。答案：(1)ACD4FeS+3C2+6H2SC4=2Fe2(SC4)3+6H2C+4S(3)鐵粉(4)蒸

20、發(fā)皿、玻璃棒(5)C(6)促進(jìn)Fe3+的水解31.1%2解析：(1)SC2為酸性氣體，還具有較強(qiáng)的還原性，故可以通過(guò)用堿液吸收、強(qiáng)氧化劑溶液吸收等方法除去SC2。(2)硫鐵礦燒渣中除SiC2外，均溶于鹽酸，故濾渣是SiC2。Fe2C3、FaC4溶于鹽酸均有Fe3+生成，加入鐵粉可以將Fe”還原為Fe2+：2Fe3+Fe=3F*。稀硝酸、雙氧水、KMnC4溶液均容易將Fe二氧化為Fe",只有氨水能夠起到調(diào)節(jié)pH的作用。注意該過(guò)程中+2價(jià)的鐵已轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的鐵。濾液C為俊鹽溶液，可作為氮肥使用。答案：(1)NaCH溶液(或其他合理答案)(2)SiC2將Fe”還原為Fe2+C®4

21、FeCC3+C2)2Fe2C3+4CC2-'I、產(chǎn)J/可作為氮肥例2.解析(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大與鹽酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)室配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，需用到的儀器是量筒、燒杯和玻璃棒。(2)由流程圖和表中數(shù)據(jù)可知，pH=8時(shí)，可除去Fe3+;調(diào)節(jié)pH=12.5時(shí)，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，故濾渣II中含有Mg(CH)2和Ca(CH)2；加入H2c2。4的目的是除去溶液中剩余的Ca2+,使Ca2+(aq)+C2C(aq)=CaC2C4(s),當(dāng)H2c2。4過(guò)量時(shí)，也可能使c(Ba2)c(C2C)>Ksp(BaC2C4),而生成BaC2C4

22、沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品BaCl2-2H2C的量減少。(3)由方程式2CrC+2H+=Ci2C+H2C知，步驟I中加入的CrC的總物質(zhì)的量為bmolL-1XL=mol。步驟II中，加入BaCl2充分反應(yīng)后，剩余的CrC的物質(zhì)的量為bmol-L1xL=mol,與Ba2+反應(yīng)的CrC的物質(zhì)的量為molmol=mol,由方程式Ba2+CrC=BaCrC4J得，n(Ba2)=n(CrC),所以BaCl2的濃度：c(BaCl2)=molL1。若步驟H中滴加鹽酸時(shí)，有少量待測(cè)液濺出，造成V1的用量減小，所以的測(cè)量值將偏大。精心整理答案(1)增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快ac(2)Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2c2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量減少(3)上方偏大3.解析：明確實(shí)驗(yàn)過(guò)程，提取有效信息，正確判斷反應(yīng)過(guò)程。(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，MgCO3微溶于水，在寫離子方程式時(shí)要寫化學(xué)式。離子方程式為MgCO3+2H=Mg2+CO2t+H2OO(2)因?yàn)榱怄V礦中有FeCO3,在酸溶時(shí)產(chǎn)生Fe2+,除去Fe元素需將Fe2+氧化為Fe3+,通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH生成Fe(OH)3從而除去Fe3+,所以加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSQ+H2O2+H2SO4=Fe(SO4)3+2H2。(3)調(diào)pH-4時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe3+3NH3