2012屆高考化學離子反應離子方程式復習測試卷有答案

1、2012屆高考化學離子反應離子方程式復習測試卷（有答案）第3講離子反應離子方程式一、單項選擇題（本題包括6個小題，每小題3分，共18分）1.下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是（）A.MgCl2晶體B.NaCl溶液C.液態(tài)HClD.熔融的KOH2.下列說法中正確的是（）A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和ClB.硫酸鋼難溶于水，但硫酸鋼屬于強電解質C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na+S6+4O2-3.若溶液中由水電離產生的c（OH）=1X1013mol/L,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（）A.

2、Al3+、Na+、NO-3、Cl-B.K+、Na+、Cl、SO2-4C.K+、Na+、Cl、CO2-3D.K+、I、NO-3、Cl-4,下列離子方程式書寫正確的是（）A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋼溶液反應：SO2-4+Ba2+=BaSO4B.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NHJ?H2O=AlO2+4NM4+2H2OC苯酚鈉溶液中通入過量的二氧化碳：D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl5.有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mga、NH+4、Cl、SO2-4、HCO-3、MnO-4中的一種或幾種。為確定其成分，進行如下實驗：（1）取部分溶液，加入適量Na2O四體，產生無色

3、無味的氣體并生成白色沉淀，再加入足量的NaOHt液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產生。則此溶液中肯定存在的離子是（）A.K+、HCO-3、MnO-4B.Al3+、Mg2+、HCO-3C.Al3+、Mg2+、SO2-4D.Al3+、Mg斗、NH4、Cl-6.下列描述正確的是（）A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硫酸鋼和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C.可通過溶液導電能力的大小判斷強弱電解質D.在NaHSO溶液中存在白離子有：Na+、H+、HSO-4、OH-二、不定項選擇題（本題包括6個小題，每小題6分，

4、共36分）7.下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3、Cl、S2-B.在pH=11的溶液中：Na+、AlO2、NO-3、S2、SO2-3C.由水電離的c（H+）=1012mol/L的溶液中：Cl、HCO-3、NO-3、NH4、FD.力口入Mg能放出H2的溶液中：Mga、N+4、Cl、K+、SO2-48.在限定條件下，下列溶液中的各組離子能夠大量共存的是（）A.pH=3的溶液：Na+、Cl、Fe2+、ClO-B.與Al能產生氫氣的溶液：K+、SO2-4、CO2-3、N毋4C.使酚醐試液變紅的溶液：Na十、Cl、SO2-4、Al3+D

5、.水電離的H+濃度為1X1012mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl、Br-9.在含有CO2-3且能使酚醐試液變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是（）A.Na+、SO23、SO2-4、K+B.Na+、Cu2+、Br、Ba2+C.K+、MnO-4、NO-3、Na+D.K+、Ca2+、SO2-3、Cl-10.下列離子方程式正確的是（）A.向NaAlO2溶液中通入過量CO22AlO-2+CO43H2O=2Al（OH）&+CO2-3B.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+C.用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3H+=Na+CO2T+H2ODFe3O4W足量稀HNO菽應：3

6、Fe3O在28H+NO3=9Fe升+NOT+14H2O11.下列離子方程式正確的是（）A.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應：SO2-4+Ba2+=BaSO4B.將大理石投入到足量鹽酸中：CaCO32H+=Ca4+CO2?+H2OC.將Cl2通入KI溶液中:2I+Cl2=2Cl+I2D.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2O=HCO3+OH-12,下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（）Fe+Cu2+=Fe4+CuBa2+2OH+2H+SO2-4=BaSO4+2H2OCl2+H2O=H+Cl+HClOCO2-3+2H+=CO2+H2OAg+Cl=AgClJA.只有B.C.D.三、非選擇題（本題包

7、括4個小題，共46分）13.（9分）（1）將NaHSO溶液滴加到滴有酚醐試液的Ba（OH）2溶液中，當溶液的顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時，反應的離子方程式為。（2）向Ba（HCO3）2容液中滴入NaHSO溶液，至沉淀完全，寫出反應的離子方程式。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO溶液，此時離子方程式為。14.（12分）在燒杯里加入20mL0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，再滴幾滴酚醐試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質的量濃度的NaHSO溶液。實驗裝置如下圖（夾持儀器已去掉）：實驗現象如下：燈泡逐漸變暗；燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。請依據實驗現象回答下列問題：(1)燈泡變暗的原因是。

8、(2)有白色沉淀生成，說明，紅色變淺說明。(3)當Ba2+恰好完全沉淀時，消耗NaHSO溶液的體積為mL,溶液呈色，離子反應方程式為。(4)若向(3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應方程式為。15.(9分)某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnQ-4、CO2-3、SQ2-4中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；在所得溶液中再加入過量碳酸氫鏤溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入過量Ba(QH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。根據上述實驗回答下列問題：溶液中

9、一定不存在的離子是；(2)一定存在的離子是；(3)判斷沉淀乙成分的方法是。16.(16分)離子反應是中學化學中重要的反應類型?；卮鹣铝袉栴}：(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在。單質氧化物電解質鹽化合物(2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。(1)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。所有的離子方程式均可以表示一類反應酸堿中和反應均可表示為：H+QH-=H2QD離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均

10、要用(4)試列舉出三種不同類別的物質(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba2+SQ2-4=B3SQ4T來表示，請寫出有關反應的化學方程式(3個)；。答案1.D2.B3.B4.C5.C6.B7.BD8.D9.A10,BD11.BC12.A13.(1)2H+SQ2-4+Ba2+2QH-=BaSQ4+2H2Q(2)Ba2+SQ2-4+H+HCQ-3=BaSQ4+H2aCQ2?HCO-3+H+=CQ2+H2Q14.(1)溶液中可自由移動離子的濃度變小Ba2+和SQ2-4發(fā)生了反應H+和QH-發(fā)生了反應，使溶液堿性減弱(3)20淺紅Ba2+QH-+SQ2-4+H+=BaSQ4+H2Q(4)H+OH-=H2O15(1)Ag+、Ba2+、Al3+、MnO-4(2)Na+、AlO2、CO2-3(3)加入鹽酸，觀察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，說明只有BaCO3否則還含有BaSO416