2020-2021歷年高考化學(xué)易錯題匯編-原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習題

1、2020-2021歷年高考化學(xué)易錯題匯編-原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習題一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習題(含詳細答案解析)1.南京理工教授制出了一種新的全氮陰離子鹽一AgN5,目前已經(jīng)合成出鈉、鎰、鐵、鉆、銀、鎂等幾種金屬的全氮陰離子鹽。(1)基態(tài)Mn2+的價電子排布式為；銀與銅位于同一族，銀元素位于元素周期表的區(qū)。(2)Mg(H2O)62+(N5)2(H2O)42-的晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖1所示:N、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示:TOftl1/kJ?md-1l2/kJ?mo1l3/kJ?mo1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04

2、578.1X、Y、Z中為N元素的是,判斷理由是。從作用力類型看，Mg2+與H2O之間是、N5與H2O之間是。N5-為平面正五邊形，N原子的雜化類型是。科學(xué)家預(yù)測將來還會制出含N4-、N6-等平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)離子的鹽，這一類離子中都存在大兀鍵，可用符號器表示，其中m代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大兀鍵的電子數(shù)(如果分子中的大兀鍵可表示為6),則N4-中的大兀鍵應(yīng)表示為。AgN5的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，Ag+周圍距離最近的Ag+有個。若晶體中緊鄰的N5-與Ag+的平均距離為anm,Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則AgN5的密度可表示為g?cm3(用含a、Na的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?d5d

3、sZ艱外層為2個電子，X為鎂；N的2P軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其失去第一個電子較難,I1較大，則Z為氮元素配位鍵氫鍵sp2128.91022Naa3【解析】【分析】(1)根據(jù)構(gòu)造原理書寫出25號Mn元素的原子核外電子排布式，Mn原子失去最外層2個電子得到Mn2+;根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置確定Ag在周期表所屬區(qū)域；(2)根據(jù)元素的電離能大小結(jié)合原子結(jié)構(gòu)確定X、Y、Z三種元素，然后判斷哪種元素是N元素；根據(jù)圖示，判斷晶體中陽離子、陰離子中含有的作用力類型；結(jié)合N5-為平面正五邊形結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子雜化類型與微粒構(gòu)型關(guān)系分析判斷，結(jié)合微粒的原子結(jié)構(gòu)分析大兀鍵的形成；(3)根據(jù)晶胞中離子的相對位

4、置判斷Ag+的配位數(shù)，利用均攤方法計算1個晶胞中含有的AgN5的個數(shù)，結(jié)合p=m計算密度大小?！驹斀狻?1)Mn是25號元素,根據(jù)構(gòu)造原理可得Mn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,Mn原子失去最外層2個電子得到Mn2+,其價電子排布式為3d5;Ag、Cu在周期表中位于第IB,發(fā)生變化的電子有最外層的s電子和次外層的d電子，屬于ds區(qū)元素；(2)X的第一、第二電離能比較小且很接近，說明X原子最外層有2個電子，容易失去，則X為Mg元素，Z的第一電離能在三種元素中最大，結(jié)合N原子2P軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其失去第一個電子較難，Ii較大，可推知Z為N元素，Y是O元素

5、；在該晶體中陽離子Mg(H2O)62+的中心離子Mg2+含有空軌道，而配位體H2O的O原子上含有孤電子對，在結(jié)合時，Mg2+提供空軌道，H2O的O原子提供孤電子對，二者形成配位鍵；在陰離子(N5)2(H2O)42-上N5-與H2O的H原子之間通過氫鍵結(jié)合在一起，形成NH-O,故二者之間作用力為氫鍵；若原子采用sp3雜化，形成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)為四面體形；若原子采用sp2雜化，形成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)為平面形；若原子采用sp雜化，則形成的為直線型結(jié)構(gòu)。N5-為平面正五邊形，說明N原子的雜化類型為sp2雜化；在N5-中，每個N原子的sp2雜化軌道形成2個。鍵，N原子上還有1個孤電子對及1個垂直于N原子形成平面的p軌

6、道，p軌道間形成大兀鍵，N5-為4個N原子得到1個電子形成帶有1個單位負電荷的陰離子，所以含有的電子數(shù)為5個，5其中大兀鍵是由4個原子、5個電子形成，可表不為4；(3)根據(jù)AgN5的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，假設(shè)以晶胞頂點Ag+為研究對象，在晶胞中與該Ag+距離相等且最近的Ag+在晶胞面心上，通過該頂點Ag+可形成8個晶胞，每個面心上的Ag+被重復(fù)使用了2次，所以與Ag+距離相等且最近的Ag+的數(shù)目為38=12個；在一個晶胞中2含有Ag+的數(shù)目為8X-+6X1=4,含有N5-的數(shù)目為1+12X-=4晶胞體積為V=(2amol222CC”22cm3,貝Upm.NA/moi8.

7、910g/cm3。V2a107cm3NAa【點睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，涉及電離能的應(yīng)用、作用力類型的判斷、大兀的分析、晶胞計算,掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識和晶體密度計算方法是解題關(guān)鍵，要注意電離能變化規(guī)律及特殊性，利用均攤方法分析判斷晶胞中含有微粒數(shù)目，結(jié)合密度計算公式解答。2.同一周期(短周期)各元素形成單質(zhì)的沸點變化如下圖所示(按原子序數(shù)連續(xù)遞增順序排列)。該周期部分元素氟化物的熔點見下表。氟化物AFBF2DF4熔點/K12661534183(1)A原子核外共有種不同運動狀態(tài)的電子、種不同能級的電子；(2)元素C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式為;(3)解釋上表中氟化物熔點差異的原因：;(4)在

8、E、G、H三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是(填化學(xué)式)。A、B、C三種原子形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為(填離子符號)。【答案】114AQ-+H+H2O=Al(OH)3=A13+3OH-NaF與MgF2為離子晶體，離子之間以離子鍵結(jié)合，離子鍵是強烈的作用力，所以熔點高；Mg2+的半徑比Na+的半徑小，離子電荷比Na+多，故MgF2的熔點比NaF高；SiB為分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，故SiF4的熔點低HClNaMg2+Al3+【解析】【分析】圖中曲線表示8種元素的原子序數(shù)(按遞增順序連續(xù)排列)和單質(zhì)沸點的關(guān)系，H、I的沸點低于0C,根據(jù)氣體的沸點都低于0C,可推斷

9、H、I為氣體，氣體元素單質(zhì)為非氣體，故為第三周期元素，則A為Na,B為Mg,C為Al,D為Si,E為P、G為S,H為Cl,I為Ar。(1)原子中沒有運動狀態(tài)相同的電子，由幾個電子就具有幾種運動狀態(tài)；根據(jù)核外電子排布式判斷占有的能級；(2)氫氧化鋁為兩性氫氧化物，有酸式電離與堿式電離；(3)根據(jù)晶體類型不同，以及同種晶體類型影響微粒之間作用力的因素解答；(4)同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，據(jù)此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為Na,B為Mg,C為Al,D為Si,E為P、G為S,H為Cl,I為Ar。(1)A為Na元素，原子核外電子數(shù)為

10、11,故共有11種不同運動狀態(tài)的電子，原子核外電子排布式為1s22s22p63s1,可見有4種不同能級的電子；(2)Al(OH)3為兩性氫氧化物，在溶液中存在酸式電離和堿式電離兩種形式的電離作用，電離方程式為：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3=Al3+3OH-；(3)NaF與MgF2為離子晶體，陽離子與陰離子之間以強烈的離子鍵結(jié)合，斷裂化學(xué)鍵需消耗較高的能量，因此它們的熔沸點較高；由于Mg2+的半徑比Na+的半徑小，帶有的電荷比Na+多，所以MgF2的熔點比NaF高；而Si為分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，破壞分子間作用力消耗的能量較少，故SiH的熔點低；(4)同一周期元素從

11、左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性：ClSP元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的簡單氫化物就越穩(wěn)定，故HCl最穩(wěn)定性，Na+、Mg2+、Al3+核外電子排布都是2、8,電子層結(jié)構(gòu)相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑Na+Mg2+Al3+?！军c睛】本題考查核外電子排布規(guī)律、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素周期律等的應(yīng)用，根據(jù)圖象信息判斷出元素是解題關(guān)鍵，突破口為二、三周期含有氣體單質(zhì)數(shù)目。3.我國科學(xué)家受中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)AS2O3(俗稱砒霜)對白血病有療效。氮、磷、神(As)是VA族、第二至第四周期的元素，這些元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。IAI

12、IAIIIAIVAVAVIAVI1A1234561BaFIsiGe|_SbjTePolAt完成下列填空：(1) As原子最外層電子的軌道表示式為;神蒸氣的分子式：As4,其分子結(jié)構(gòu)與白磷(P4)相似，也是正四面體，則As4中神神鍵的鍵角是。(2) P的非金屬性比As強，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因;如圖是元素周期表的一部分，請推測神的單質(zhì)或其化合物可能具有的性質(zhì)(寫出兩條即可)(3) NH4NO3可做化肥，但易爆，300c發(fā)生爆炸：2NH4NO3-2N2T+O2T+4H2O。每生成2molN2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為mol,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量.之比為。(4)發(fā)電廠常用氨氣吸收煙氣中的C6。常溫

13、下，當CO2不斷通入pH=11的氨水中時會產(chǎn)生微量的新離子：NH2CO。(i)寫出NH2COO的電子式。(ii)計算原氨水中c(NH4+)=mol/L?！敬鸢浮靠?IIIf1600P原子核外有三個電子層，As原子核外有四48叩個電子層，P的原子半徑vAs,P吸引電子的能力更強，所以P的非金屬性更強神是半導(dǎo)體，神的氧化物是兩性氧化物、神的最高價氧化物對應(yīng)水化物是兩性氫氧化物等1015：7卜似:&同103-10-11(或10-3)【解析】【分析】【詳解】(1)As的最外層有5個電子，As原子最外層電子的軌道表示式為|4snkni；As4分子結(jié)構(gòu)與白磷(P4)相似，也是正四面體，鍵角為60；(2)由

14、于為P原子核外有三個電子層，As原子核外有四個電子層，P的原子半徑小于As,P吸引電子的能力更強，所以P的非金屬性更強；由位置可知，神是半導(dǎo)體，則神的氧化物是兩性氧化物、神的最高價氧化物對應(yīng)水化物是兩性氫氧化物；該反應(yīng)2NH4NO3-2N2T+O2T+4H2O中N元素化合價由-3價、+5價變?yōu)?價，。元素的化合價由-2價升高為0,則氮氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，氧氣為氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為10,則每生成2molN2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為10mol,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為(32+28)：28=15：7。(4)NH2COO的電子式為；pH=11的氨水中，c(H+)=10-11mol/L,c

15、(OH-)=10-3mol/L,由電荷守恒可知，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-),解得c(NH4+)=(10-3-10-11)mol/L或=10-3m|/L。4.A、B、CD、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A原子核內(nèi)無中子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F;D與A同主族，且與E同周.3期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的一，A、RD、E這四種元素，每一種4與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物.請回答下列問題：(1)C元素在元素周期表中的位置是；cD、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序為：(用離子符號表示)。(2)寫出分別由A

16、、D與C形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式、。(3) A與CE間分別形成甲、乙兩種共價化合物，且甲有10個電子，乙有18個電子，則沸點較高的是(填化學(xué)式)。(4) F含有的化學(xué)鍵類型是、。(5) D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為。【答案】第二周期VIA族S2-02-Na+H:0:O：HNa+:O:O:)fNa+H2O離子鍵等.*S極性共價鍵2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+QT【解析】【分析】A原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng).一.3生成鹽F,B為氮元素，F(xiàn)為硝酸鏤；E元素原子的最外層

17、電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的一，4則E為硫元素，在第三周期；D與A同主族，且與E同周期，則D為鈉元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為虱兀索?！驹斀狻?1)C為氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-離子半徑由大到小的順序為S2-O2-Na+,故答案為：第二周期VIA族；S2-O2-Na+;(2)由H、Na與O形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物分別為H2O2、Na2O2,其電子式分！工72別為H06H、Na+：O：O：),故答案為:H：d；b；|;Na+11Jha*4.q.，BB!(3) H與O、S間分別形成H

18、2O、H2s兩種共價化合物，因為水分子間存在氫鍵，則沸點較高，故答案為：H2O；(4) F為硝酸俊，含有離子鍵和極性共價鍵，故答案為：離子鍵、極性共價鍵；(5)過氧化鈉與水反應(yīng)能生成氧氣，則該反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2T,故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2f?！军c睛】比較離子半徑可以用先層后核再電子”進行比較，S2-有三個電子層，則半徑最大，Na+、O2-有兩個電子層，但氧的序數(shù)小于鈉的序數(shù)，則O2-的離子半徑大于Na+,所以S2-O2-Na+。5.A、B、CD、E、F、X、Y、Z九種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。B元素

19、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽；鹽EYC與AY的濃溶液反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含EYC的溶?夜;X元素的3最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的V倍，D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15;E、F、4X三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽。請回答下列問題：(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是,X元素在周期表中的位置是第一周期第一族。(2)這九種元素中，金屬性最強的是，非金屬性最強的是。(3)EYC中化學(xué)鍵類型：,其電子式為。(4)A與B、C、D形成的化合物中，共價鍵的極性由強到弱的順序是(用化學(xué)式表（5）D、EF簡單離子半徑由大到小的

20、順序為（填離子符號），接插入NaOH溶液中，鎂條作（填“正極”或“負極”）?！敬鸢浮咳齎IAK或鉀F或氟離子鍵、共價鍵（或極性鍵）HFH2ONH3HFH2ONH3FNa+A3+正極【解析】【分析】B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽，則示），這些化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為（用化學(xué)式表示）。Na：o；g：F和鎂條用導(dǎo)線連B為氮元素；鹽EYC與AY的濃溶液反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體為氯氣，氯氣同冷燒堿溶液作用，可得到含次氯酸鈉溶液，則E為鈉元素，丫為氯元素，C為氧元素，A氫元素，因此D是3八F;X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的一倍，則X為硫兀素；D、Y、Z兀

21、素的最外4層電子數(shù)之和為15,則Z為鉀元素；EF、X三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽，則F為鋁元素?！驹斀狻浚?）B為氮元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是6;X為硫元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案為：三；VIA;（2）由分析和元素周期律可知，這九種元素中，金屬性最強的是鉀元素，非金屬性最強的是氟元素，故答案為：K或鉀；F或氟；（3）次氯酸鈉為離子化合物，次氯酸根中有極性共價鍵，所以次氯酸鈉中的化學(xué)鍵為離子鍵和共價鍵（或極性鍵），次氯酸鈉的電子式為Na4：O；Cl：-,故答案為：離子鍵、共價鍵（或極性鍵）；Nal：0：C1：-；（4）根據(jù)非金屬性FON,可知氨氣、水、

22、氟化氫中，共價鍵的極性由強到弱的順序是HFH2ONH3,鍵能大小關(guān)系為HFH2ONH3,則穩(wěn)定性由強到弱的順序為HFH2ONH3,故答案為：HFH2ONH3；HFH2ONH3；（5）氟離子、鈉離子、鋁離子的核外電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)小的半徑大，即離子半徑由大到小的順序為FNa+Al3+,鋁和鎂條用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中，因為鎂與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，而鋁與氫氧化鈉能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則鎂條作正極，故答案為：FNa+Al3+;正極?！军c睛】在原電池判斷負極時，要注意一般活潑性不同的兩個金屬電極，活潑的金屬電極作負極，但要考慮負極要發(fā)生氧化反應(yīng)，所以在鎂、鋁、氫氧化鈉形成的原電池中，鋁作負極，

23、鎂作正極。A、F的最外層6. A、B、CD、E、F、GH為八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、H在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17。D與F同周期。G的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料。請回答：(1)C和H分別與A形成的簡單化合物沸點較高的是(填化學(xué)式)，理由是(2)C、E形成的簡單離子半徑大小：r(C)r(E)(填、或=)(3)請寫出F最高價氧化物對應(yīng)的水化物在水溶液中的電離方程式。(4)B與G形成的化合物常用于做耐高溫材料，工業(yè)可用碳熱還原法制取：將G的氧化物與B的單質(zhì)在1400c條件下和足量的碳反應(yīng)，請

24、寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。【答案】H2OH2O分子間存在氫鍵H+A1O2-+H2O=Al(OH)3=Al3+3OH-3SiO2+6C+2N2：!：；1Si3N4+6CO【解析】【分析】A、B、CD、E、F、G、H為八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體，則A為H;G的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，G為Si,結(jié)合原子序數(shù)可知F為Al;C與BH在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,17+3=52B為N、C為O、H為S,D與F同周期，位于第三周期，D為Na、E為Mg,以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍珹為H、B為

25、N、C為O、D為Na、E為Mg、F為Al、G為Si、H為S。(1)C和H分別與A形成的簡單化合物分別是H2。、H2S,其中沸點較高的是H2O,原因是H2O分子間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力；(2)O2-、Mg2+核外電子排布相同。具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則C、E形成的簡單離子半徑大小：r(C)4(E)；(3)F最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，在水溶液中存在酸式電離和堿式電離，電離方程式為H+AlO2-+H2O=Al(OH)3=Al3+3OH-；(4)將G的氧化物與B的單質(zhì)在1400c條件下和足量的碳反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為3SiQ+6C+2N

26、2jT。IS3N4+6CO?！军c睛】本題考查元素及化合物的推斷及物質(zhì)性質(zhì)的方程式表示。把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置、質(zhì)子數(shù)關(guān)系來推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。7. A、B、CD、E、F的核電荷數(shù)依次增大，且均為核電荷數(shù)小于18的非稀有氣體元素。A的單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和C可形成A2c和A2c2兩種常見的液態(tài)化合物，B、C原子的最外層電子數(shù)之和等于11,D+與C的簡單離子的最外層電子排布相同，C、E原子的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：(1)寫出元素符號：B,D。(2)A元素具有兩個中子的核素的表示符號為,E的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是(

27、3) A2C2的分子式為(4)將少量F的單質(zhì)通入足量NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是【答案】NNa3HH2O2C2+2OH=C+CIO+H2OA、B、CD、E、小的氣體為氫氣，F(xiàn)為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素,A單質(zhì)是自然界中密度最A(yù)為H元素，A和C可形成A2c和A2c2兩種常見的液態(tài)化合物，為H2。、H2O2,則C為O元素，C原子最外層有6個電子，B、C原子的最外層電子數(shù)之和等于11,則B最外層有5個電子，B為N元素；D+與C的簡單離子核外電子排布相同，判斷為Na+,D為Na元素，C、E原子的最外層電子數(shù)相同，則C、E同主族，E為S元素，F(xiàn)為Cl元素，然后根據(jù)問題分析、解答?！?/p>

28、詳解】根據(jù)上述分析可知：A是H,B是N,C是O,D是Na,E是S,F是Cl元素。(1)B元素符號為N,D元素符號為Na；(2)A是H原子，原子核內(nèi)有1個質(zhì)子，若原子核內(nèi)有2個中子，則其質(zhì)量數(shù)為1+2=3,用符號表示為3H;E是S,S原子獲得2個電子變?yōu)?,則S2-的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是(4) A是H,C是O,A2C2是H2O2；(4)F是Cl,Cl2能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O,該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。【點睛】本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)關(guān)系及其應(yīng)用，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)的性質(zhì)、位置關(guān)系及形成化合物的性質(zhì)推斷元素是解題

29、關(guān)鍵，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移應(yīng)用能力。10,2,18 .某兀素原子的電子排布式為Ar3d4s4p,根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：(1)該元素處于元素周期表的第周期，該周期的元素種數(shù)是；(2)該元素處于元素周期表的第族，該族的非金屬元素種數(shù)是。(3)試推測該元素處于元素周期表的區(qū)，該區(qū)包含族的種類是。【答案】四18mA1piiiaviia族、0族【解析】【分析】18種元素;(1)電子層數(shù)二周期數(shù)，由核外電子排布可知，該元素處于第四周期，含有(2)根據(jù)外圍電子排布可知，為主族元素，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，非金屬性元素的最外層電子數(shù)大于電子層數(shù)，

30、據(jù)此判斷；(3)根據(jù)價層電子排布為4s24p1,可以確定該元素在p區(qū)，HAVHA族、零族?！驹斀狻?1)根據(jù)元素原子有4個電子層容納電子，則該元素處于第四周期，該周期元素原子的電子排布式為Ar3d1-104s1-24p1-6,故共有18種元素;(2)由外圍電子排布為4s24p1,可知該元素處于p區(qū)，為主族元素，最外層電子數(shù)為3,處于IDA族，本族元素只有一種非金屬元素-硼；(3)由外圍電子排布為4s24p1,可知該元素處于p區(qū)，由該區(qū)元素的價層電子的電子排布為ns24p1-6,可以確定所包含元素族的種數(shù)為mA-WA族、零族?！军c睛】對于主族元素，最外層電子數(shù)等于族數(shù)，周期數(shù)等于電子層數(shù)。A、B

31、、E1molE中含9 .下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì)；和丁均為化合物，其中A常溫下呈液態(tài)；B和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，且有10moi電子。乙和丁為黑色固體，將他們混合后加熱發(fā)現(xiàn)固體由黑變紅。(1)寫出化學(xué)式：甲;乙;丙;(2)丁的摩爾質(zhì)量;(3)寫出丙和E反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式;(4)有同學(xué)將乙和丁混合加熱后收集到的標準狀態(tài)下氣體4.48L,測得該氣體是氫氣密度的16倍，若將氣體通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物g；【答案】H2CO80g/molCH4+2O2點燃CO2+2H2O5【解析】【分析】產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體有：二氧化碳、甲烷、臭氧等，常見的黑

32、色固體有：碳、二氧化鎰、四氧化三鐵、鐵粉、氧化銅等，由乙和丁為黑色固體且乙為非金屬單質(zhì)，所以乙為C,由丙是非金屬單質(zhì)，乙和丙反應(yīng)產(chǎn)生溫室效應(yīng)氣體B,所以丙是。2,B是CQ,B和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體且1molE中含有10moi電子，則E為CI,再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為水，甲為H2,丁為CuO?！驹斀狻?1)由上述分析可知，甲、乙、丙分別為H2、C、。2；(2)丁為CuO,相對分子質(zhì)量為80,則摩爾質(zhì)量為80g/moi;(3)丙和E反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式為CH4+2O2點燃CO2+2H2O;(4)測得該氣體對氫氣的相對密度為16,則M為16X2g/mol=32g/mol,標準狀況下氣體4.

33、48L,為COCQ的混合物，n=4.48L=0.2mol,設(shè)CO2的物質(zhì)的量為xmol,則22.4L/mol28(0.2-x)+44x0.2=32,解得x=0.05mol,由C原子守恒可知,n(CC2)=n(CaCO)=0.05mol,則白色沉淀物為0.05molx100g/mol=5g10.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，Y為淡黃色固體，W為常見液體；甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體；上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說法中不正硯的是甲XZ|1*乙A.沸點：WXB.原子半徑：DBCAC. C、D兩種元素組成

34、的化合物只含有離子鍵D. A、B、C三種元素組成的化合物既可以是離子化合物，又可以是共價化合物【答案】C【解析】【分析】乙為紅棕色氣體，乙是NO2；丫為淡黃色固體，丫是Na2O2；丫與W生成甲，所以甲是O2,W是常見液體則為H2O,甲與Z生成NO2,所以Z是NO;X與O2生產(chǎn)NO2,所以X是N%；因為A、B、CD的原子序數(shù)依次增加，所以分別是H、N、O、Na；綜上所述，A、B、CD分別是H、N、O、Na；X是NH3,丫是Na2O2,Z是NO,W是H2O,甲是。2,乙是NO2。【詳解】A.常溫下，W為水液態(tài)，X為氨氣氣態(tài)，沸點：WX,故A正確；B.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑

35、減小，則原子半徑：DBCA故B正確；C.氧化鈉中只含有離子鍵，過氧化鈉中既有離子鍵，又含有共價鍵，故C錯誤；D.H、N、O三種元素可組成硝酸，為共價化合物，又可組成硝酸俊，為離子化合物，故D正確；答案選Co11.二氧化碳是造成大氣污染的主要有害氣體之一，二氧化硫尾氣處理的方法之一是采用鈉一鈣聯(lián)合處理法。第一步：用NaOH溶液吸收SO2o2NaOH+SQfN序SO3+H2O第二步：將所得的NazSQ溶液與生石灰反應(yīng)。Na2SOs+CaO+H2OCaSOJ+2NaOH完成下列填空：(1)在上述兩步反應(yīng)所涉及的短周期元素中，原子半徑由小到大的順序是。(2)氧和硫?qū)儆谕逶兀撟逶氐脑幼钔鈱与娮?/p>

36、排布可表示為。寫出一個能比較氧元素和硫元素非金屬性強弱的化學(xué)反應(yīng)方程式：(3)NaOH的電子式為。(4)若在第一步吸收SO后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少許濱水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，生成Na2SO4和NaBr。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)鈉一鈣聯(lián)合處理法的優(yōu)點有、。(任寫兩點)【答案】HOSNanSnp42H2S+Q點燃2S+2H2O*-t2NaOH+Na2SC3+Br2-NaSd+2NaBr+H2ONaOH吸收SQ的效率高NaOH能循環(huán)禾ij用，生石灰價格較低，成本低【解析】【分析】(1)上述兩步反應(yīng)所涉及的短周期元素有氫、氧、鈉、硫，根據(jù)元素周期律的知識解答；(2)根據(jù)

37、構(gòu)造原理書寫O、S元素的原子最外層電子排布式；非金屬強的能將非金屬弱的元素置換出來，由此書寫化學(xué)方程式；(3)NaOH是離子化合物，Na+、OH-通過離子鍵結(jié)合；(4)向燒堿和Na2SO混合溶液中加入少許濱水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，說明亞硫酸根離子被澳單質(zhì)氧化為硫酸根離子；(5)二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)吸收率高，原料氫氧化鈉可以循環(huán)利用，而生石灰的價格低?！驹斀狻?1)上述兩步反應(yīng)所涉及的短周期元素有氫、氧、鈉、硫四種元素，鈉和硫原子核外有三個電子層，而氧原子核外只有2個電子層，氫原子核外只有1個電子層，由于原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當原子核外電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小

38、，所以半徑由小到大的順序是：HOSNa；(2)O、S原子核外最外層都具有6個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，可知該族元素的原子最外層電子排布式為ns2np4;非金屬強的元素的單質(zhì)能將非金屬弱的元素的單質(zhì)從化合物中置換出來，如硫化氫與氧氣反應(yīng)生成單質(zhì)硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+C2點燃2S+2H2O；(3)NaOH是離子化合物，陽離子Na+與陰離子OH之間通過離子鍵結(jié)合，OH-內(nèi)H、O原子之V間通過共價鍵結(jié)合，故NaOH的電子式為：Nil，0；(4)向NaOH和Na2SQ混合溶液中加入少許濱水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，說明SQ2-離子被澳單質(zhì)氧化為SO42-離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Na2SO

39、3+Br2fNa2SC4+2NaBr+H2O；(5)二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)吸收率高，原料氫氧化鈉可以循環(huán)利用，而生石灰的價格低，從而可降低生產(chǎn)成本?！军c睛】本題綜合考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)實驗方案的評價等知識，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握實驗方案的嚴密性，側(cè)重考查學(xué)生的實驗?zāi)芰驮u價能力。12.氫澳酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫澳酸粗品并精制流程：Na.SO.少卅B*OHh泡操無色潞液混富*精制的我限酸依照上述流程回答以下問題：(1)混合中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)操作n和操作出的名稱分別是、。操作出一般適用于分離混合物。選填編號a、固體和液體b、固體和固體

40、c、互不相溶的液體d、互溶的液體(3)混合中加入Na2SQ的目的是。(4)純凈的氫澳酸應(yīng)為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫澳酸工業(yè)氫澳酸帶有淡淡的黃色。因此甲乙兩同學(xué)設(shè)計了簡單實驗加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫澳酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3+,那么用于證明該假設(shè)所用的試劑的名稱為。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫澳酸呈淡黃色是因為,其用于證明該假設(shè)所用的試劑的化學(xué)式。【答案】SQ+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4過濾蒸儲d除去粗品中未反應(yīng)完的澳硫鼠化鉀溶液含有Br2CC4【解析】【分析】根據(jù)流程圖分析分析流程發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)混合物性質(zhì)的不同分析流程中物質(zhì)分離的方法；根據(jù)氧化還原原理分析流程中涉及的氧化還原反應(yīng)

41、；根據(jù)常見離子檢驗方法分析解答。【詳解】混合中發(fā)生反應(yīng)SQ+B2+2H2O=H2SQ+2HBr,經(jīng)操作I蒸儲得硫酸和氫澳酸的粗品(含澳)，混合中加入Na2SO3還原粗品中的Br2,但會反應(yīng)生成SQ2-,加入氫氧化鋼后過濾得硫酸根沉淀和無色溶液，再蒸儲得到精制的氫澳酸；(1)Br2具有強氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SQ,自身被還原為HBr,反應(yīng)方程式為SQ+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；(2)由工藝流程可知，操作n分離固體與液體，應(yīng)是過濾；操作出為互溶的溶液組分的分離，應(yīng)是蒸儲，蒸儲一般適用于沸點不同的互溶的液體的分離，故答案為：過濾；蒸儲；d；(3)粗品中可能含有為反應(yīng)的Br2

42、,加入Na2SO3,除去粗品中未反應(yīng)完的澳，故答案為：除去粗品中未反應(yīng)完的澳；(4)用KSCN溶液中金驗Fe3+,取少許溶液滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明氫澳酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3+；由工藝流程可知，溶液中可能含有B2,可以用CC4萃取方法檢驗，取少許溶液加振蕩、靜置分層，下層呈橙紅色，說明氫澳酸呈淡黃色是因為含B2,故答案為：KSCN液；含有B2；CC4。13.如圖為工業(yè)從海水中提取液濱的流程圖:已知：浪的沸點為59C,微溶于水，有毒性。請回答：(1)某同學(xué)利用下圖裝置進行步驟至步驟的實驗，當進行步驟時，應(yīng)關(guān)閉活塞,打開活塞濃縮海水水AB(2)步驟中可根據(jù)現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速

43、。(3)步驟中簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是(4)從濱水混合物I”到澳水混合物H”的目的是。(5)步驟用下圖裝置進行蒸儲，蒸儲燒瓶中尚未安裝溫度計，安裝其位置時應(yīng)注意,裝置C中直接加熱不合理，應(yīng)改為CDEF【答案】bdacA中氣泡產(chǎn)生的快慢B中溶液褪色濃縮B2或富集澳溫度計的水銀球在蒸儲燒瓶的支管口附近水浴加熱【解析】【分析】向濃縮海水中加入氯氣可以將Br-氧化得到濱水的混合物，利用熱的空氣吹出澳單質(zhì)，得到粗澳，然后通入SO2r體吸收Br2單質(zhì)，將Br2富集，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr,再通入C12氧化Br-得到澳與水的溶液，最后蒸儲得到液澳。【詳解】(1)進行步驟的目的是通入C12氧化

44、Br-離子為B2,且能使氯氣通入和濃縮海水中的濱離子反應(yīng)，剩余氯氣進行尾氣吸收，因此應(yīng)關(guān)閉bd,打開ac,進行反應(yīng)和尾氣處理；(2)步驟是利用澳單質(zhì)易揮發(fā)的性質(zhì)，關(guān)閉ac,打開bd,通入熱空氣把生成的澳單質(zhì)趕出到裝置B,并使Br2蒸氣和通入的SO2氣體在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SQ和HBr,依據(jù)A裝置中直玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速；(3)步驟中是二氧化硫和澳單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成澳化氫和硫酸，反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O=H2SQ+2HBr,由于濱水顯橙色，所以可根據(jù)澳水溶液的顏色由橙色變化為無色，來判斷反應(yīng)是否恰好完全進行；(4)海水中澳元素較少，從濱水

45、混合物I”到澳水混合物H”過程中，的目的是增大澳單質(zhì)的濃度，起到富集溴元素的作用；(5)蒸餾裝置中溫度計的作用是測定餾出成分的溫度，因此蒸餾燒瓶中安裝溫度計，安裝其位置時應(yīng)注意：溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處；裝置C中直接加熱溫度不容易控制，為使溴單質(zhì)從溴水中蒸出，可根據(jù)溴的沸點為59，采用水浴加熱的方法?！军c睛】本題考查了物質(zhì)制備的流程分析判斷的知識，涉及氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)條件的控制等，主要是海水提取溴的原理應(yīng)用，掌握實驗原理，分析實驗過程的目的是進行操作判斷的依據(jù)。14(1)寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：。1233537(2)根據(jù)下列微粒回答問題：1H、1H、1H、14C、14N、16O、Cl2、Cl2。以上8種微粒共有種核素，共種元素。互為同位素的是。質(zhì)量數(shù)相等的是和，中子數(shù)相等的是和。相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為；中子數(shù)之比為；電子數(shù)之比為。(4)鋤和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是。(銣的相對原子質(zhì)量取85.5)(5)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標準