2020年高三化學(xué)高考元素化合物復(fù)習(xí)策略與思路

1、2020年高考化學(xué)元素化合物復(fù)習(xí)策略與思路元素化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的主干內(nèi)容，是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)與素材，這部分知識(shí)內(nèi)容從表面上看比較零碎、分散，難于記憶，使有些學(xué)生感覺花了較多的時(shí)間還是難于掌握，造成學(xué)習(xí)效率下降。因而，在復(fù)習(xí)時(shí)如何將零散的元素化合物知識(shí)整理成較為有序，又便于學(xué)生記憶和掌握的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)和知識(shí)體系是非常重要的。一.大綱要求：了解元素原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系。重點(diǎn)掌握典型金屬和典型非金屬在周期表中的位置及與其性質(zhì)的關(guān)系。了解其他常見金屬和非金屬元素的單質(zhì)及其化合物。該專題知識(shí)內(nèi)容要求共28條，其中按三個(gè)層次具體分布如下：了解有20條

2、（略）、理解（掌握）有7條（1）掌握鈉和鎂化學(xué)性質(zhì)。（2）從原子的核外電子排布，理解IA、nA族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。（3）從原子的核外電子排布，理解鹵族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。（4）掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)。（5）掌握硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)。（6）掌握Fe和Al的化學(xué)性質(zhì)。（7）以Fe（n卜Fe（ID）的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價(jià)金屬元素的氧化還原性、綜合應(yīng)用有1條各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。由此可知，元素化合物部分的主干知識(shí)：（1）以Na、Mg為代表的IA、nA性質(zhì)。（2）以N、O、S、Cl為代表的VA、VIA、叫A性質(zhì)。（3）Al、Fe單質(zhì)及化合物性質(zhì)。（4）常見物質(zhì)的制備和

3、常見物質(zhì)（離子）檢驗(yàn)。（5）環(huán)保問題。二存在的問題I、教師在元素及其化合物復(fù)習(xí)中通常存在如下問題（1）缺少對(duì)考試大綱中的考試范圍及要求和歷屆高考試題元素化合物試題的研究，因而有些教師在復(fù)習(xí)備課過程中心中無綱，隨意性較強(qiáng)，針對(duì)性薄弱。（2）第一輪按教材章節(jié)順序復(fù)習(xí)過慢，知識(shí)點(diǎn)講解過細(xì)，隨意拓寬教學(xué)復(fù)習(xí)內(nèi)容，造成學(xué)生在復(fù)習(xí)中感覺到上新課一樣，知識(shí)點(diǎn)很多比較零碎不容易掌握。（3）布置練習(xí)的題量過多，難度過高，不加選擇的“題海戰(zhàn)術(shù)”，大量重復(fù)的機(jī)械訓(xùn)練，使學(xué)生感覺到復(fù)習(xí)練習(xí)中重點(diǎn)不突出，學(xué)習(xí)苦燥無味。（4）在平時(shí)課堂教學(xué)中老師的灌輸太多，“教”多“學(xué)”少，缺乏對(duì)學(xué)情的了解和研究，缺少對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情激

4、發(fā)，學(xué)生感覺沒有學(xué)習(xí)成就感，造成學(xué)生學(xué)習(xí)積極性不高。（5）教師在復(fù)習(xí)過程中缺少對(duì)教材中前后知識(shí)的聯(lián)系、綜合（包括元素化合物中每一章演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)的綜合、改進(jìn)和創(chuàng)新）等，造成學(xué)生對(duì)綜合應(yīng)用能力比較薄弱。II、學(xué)生在元素及其化合物復(fù)習(xí)中通常存在如下問題（1）在復(fù)習(xí)過程中輕視教科書（書本）的基礎(chǔ)作用和導(dǎo)向功能，遇到書本基礎(chǔ)記憶相關(guān)知識(shí)練習(xí)中不會(huì)做的題目，自己不主動(dòng)去看書查閱，隨意寫一個(gè)答案了草完成作業(yè)。（2）方程式書寫不規(guī)范，如化學(xué)式字母大小寫錯(cuò)誤、反應(yīng)條件沒有注明，未配平，沉淀與氣體符號(hào)漏寫，可逆反應(yīng)未用可逆符號(hào)等。另外，化學(xué)用語用字錯(cuò)誤，包括物質(zhì)名稱錯(cuò)誤，例如，“氯化銨”寫成“氯化氨”等。（

5、3）不按要求答題，如名稱與符號(hào)錯(cuò)寫；離子方程式寫成了化學(xué)方程式；用電子式表示分子組成時(shí)仍然用分子式表示等；審題不清，答非所問。（ 4） 表達(dá)能力存在缺陷：非選擇題的答題方式主要是填空，雖然答題要求也只是結(jié)論性的，但從平時(shí)測驗(yàn)和練習(xí)的情況看，學(xué)生答題不理想，主要原因是表達(dá)能力與化學(xué)學(xué)科的基本素養(yǎng)差，表現(xiàn)為表達(dá)錯(cuò)誤或不規(guī)范，表述不符合化學(xué)學(xué)科要求等。（5）自我總結(jié)能力比較薄弱，每一單元復(fù)習(xí)以后，沒有有效的把知識(shí)形成網(wǎng)絡(luò)框架圖，造成解題時(shí)不能有效提取相應(yīng)知識(shí)，不能運(yùn)用已復(fù)習(xí)知識(shí)來解決具體問題。三具體復(fù)習(xí)思路1 構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，使知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化采用“知識(shí)主線知識(shí)點(diǎn)知識(shí)網(wǎng)”的方式，將元素及其化合物知識(shí)

6、構(gòu)化，從而達(dá)到條理化、系統(tǒng)化、整體化。1. 知識(shí)主線知識(shí)點(diǎn)（1）非金屬部分：氣態(tài)氫化物單質(zhì)氧化物氧化物對(duì)應(yīng)水化物相應(yīng)的含氧酸鹽（2）金屬部分金屬f氧化物f氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（堿）f相應(yīng)的鹽按“知識(shí)主線”，以每種物質(zhì)作為知識(shí)點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)、存在、制法和用途等知識(shí)點(diǎn)的進(jìn)行聯(lián)想復(fù)習(xí)：II、知識(shí)網(wǎng)把各知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行網(wǎng)絡(luò)化，得到整體的互相聯(lián)系的結(jié)構(gòu)化的知識(shí)，即元素的單質(zhì)及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。這樣，單質(zhì)及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系形成一個(gè)完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，復(fù)習(xí)時(shí)依此知識(shí)網(wǎng)為線索，展開回憶和聯(lián)想，然后再通過練習(xí)鞏固，就能達(dá)到熟能生巧、運(yùn)用自如。近年來高考題中各個(gè)知識(shí)點(diǎn)用多種形式聯(lián)系在一起的選擇題、框圖題

7、、計(jì)算題、實(shí)驗(yàn)題的考查份量逐漸加大。所以將知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行比較、進(jìn)行網(wǎng)絡(luò)化十分重要。尤其對(duì)觀察能力、思維能力、解題能力的培養(yǎng)是很有幫助的。2 抓好“三個(gè)結(jié)合”，進(jìn)行橫向聯(lián)系I、與基本理論結(jié)合在復(fù)習(xí)元素及其化合物知識(shí)時(shí)，運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原、化學(xué)平衡等理論加深理解某些元素化合物知識(shí)，同時(shí)又能加深對(duì)基本理論的理解和靈活運(yùn)用。如：（1）鹵素單質(zhì)、堿金屬單質(zhì)熔、沸點(diǎn)的變化規(guī)律，運(yùn)用分子間作用力和化學(xué)鍵的知識(shí)理解這些規(guī)律。（2）物質(zhì)的水溶性用相似相溶原理去掌握。II、與實(shí)驗(yàn)結(jié)合化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。復(fù)習(xí)元素及其化合物時(shí)，必須結(jié)合一些典型實(shí)驗(yàn)進(jìn)行教學(xué)，不但能提高學(xué)習(xí)興趣，而且能加深對(duì)知識(shí)的

8、理解和運(yùn)用。如在復(fù)習(xí)“F2+”和“Fe”的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系時(shí)，可設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)：（1）向新制的FeCl2溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液無明顯變化，再向其中滴加氯水，觀察現(xiàn)象；（2）取四支分別盛有FeCl3溶液的試管，再向其中三支試管中分別加入少量Fe粉，銅粉、KI溶液，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象；并寫出上述兩組實(shí)驗(yàn)的有關(guān)反應(yīng)方程式。通過上述實(shí)驗(yàn)，既復(fù)習(xí)了“F+”和“Fe”的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，又復(fù)習(xí)了“F2+”和“周”的檢驗(yàn)。III、與計(jì)算結(jié)合復(fù)習(xí)元素及其化合物的性質(zhì)時(shí)，將定性深化為定量是必不可少的，與計(jì)算結(jié)合，既鞏固加深對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的理解和運(yùn)用，又可提高學(xué)生的分析和計(jì)算能力。例如CIO2、C12都是強(qiáng)氧化

9、劑，都可以消毒殺菌，與同質(zhì)量的Cl2相比，ClO具有更高的消毒效率。設(shè)計(jì)計(jì)算相同質(zhì)量的C1O2消毒效率是C12的多少倍。在復(fù)習(xí)氮氧化物知識(shí)時(shí)，穿插NO、NO2、O2、H2O反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算等等。3 總結(jié)規(guī)律，突出重點(diǎn)I、在復(fù)習(xí)主族元素時(shí)，從相似性、遞變性、特殊性入手，幫助學(xué)生總結(jié)規(guī)律。（1）相似性。同主族元素依據(jù)其結(jié)構(gòu)的相似性找出其性質(zhì)的相似性。例如根據(jù)堿金屬元素原子和其單質(zhì)、化合物結(jié)構(gòu)的相似性，通過類比，得出相似性：單質(zhì)都具有較強(qiáng)還原性，能與大多數(shù)非金屬反應(yīng)；單質(zhì)都能與水反應(yīng)放出氫氣；其氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為堿等。（2）遞變性。同周期、同主族元素，由于其結(jié)構(gòu)（核電荷數(shù)、最外層電子的數(shù)、原子半徑等

10、）的遞變性，而導(dǎo)致了其性質(zhì)的遞變性。以鹵族為例，遞變規(guī)律：隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性減弱；其氫化物穩(wěn)定性依次減弱；氫化物的水溶液酸性增強(qiáng)；氫化物及鹵離子的還原性增強(qiáng)等等。（3）特殊性。要從“相似”和“遞變”中去認(rèn)識(shí)事物的“特殊”。了解物質(zhì)的特性，有利于推斷、鑒別和區(qū)分各種物質(zhì)，特別是框圖題，避免因結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似而產(chǎn)生混淆。在復(fù)習(xí)鹵族元素的相似性和遞變性的同時(shí)，應(yīng)讓學(xué)生掌握鹵素單質(zhì)及其化合物的一些特性。如氟氣與水反應(yīng)生成氧氣，其他鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)則生成氫鹵酸和次鹵酸；氫氟酸為弱酸，而其他氫鹵酸是強(qiáng)酸；氟化銀可溶于水，而其他鹵化銀不溶于水等等。II、適時(shí)總結(jié)規(guī)律，有利于特出重點(diǎn)，強(qiáng)化記憶。例如，

11、在復(fù)習(xí)某一物質(zhì)的保存時(shí)，總結(jié)化學(xué)試劑存放的一般規(guī)律；在復(fù)習(xí)SO2與H2S反應(yīng)時(shí)，總結(jié)化合物+化合物單質(zhì)+化合物的一類反應(yīng)其他如：NH3+NO、Na2O2+H2。、NaH+H2O等；在復(fù)習(xí)硫酸鹽時(shí)，將中學(xué)課本里涉及到的礬一一列出，從而讓學(xué)生了解硫酸鹽多礬的知識(shí)?？梢钥偨Y(jié)的規(guī)律很多，在復(fù)習(xí)中適時(shí)引導(dǎo)學(xué)生從不同角度歸納總結(jié)，這對(duì)知識(shí)的結(jié)構(gòu)化，對(duì)學(xué)生的積極參與具有十分重要的作用。4 精心選題，加強(qiáng)訓(xùn)練，提高能力I、加強(qiáng)框圖題訓(xùn)練，提高思維的敏捷性框圖題訓(xùn)練有兩種層次，一是幫助學(xué)生掌握元素化合物知識(shí)，二是訓(xùn)練學(xué)生思維的敏捷性。在評(píng)講此類題型時(shí)，著重對(duì)題目進(jìn)行分析，找出解題的突破口和關(guān)鍵。II、從同一物質(zhì)制法(同組物質(zhì)鑒別)的多樣性，誘導(dǎo)學(xué)生的創(chuàng)新思維。有些常見物質(zhì)的制備，由于教材的循序漸進(jìn)，介紹的原理有一定的局限性，隨著后繼知識(shí)的深化，復(fù)習(xí)中，5可對(duì)反應(yīng)原理遷移和拓寬，誘導(dǎo)學(xué)生的創(chuàng)新思維。如：(1)如何使用簡便方法鑒別濃H2SO4和稀H2SO4?根據(jù)稀、濃H2SO4的物理、化學(xué)性質(zhì)的差別，如密度、溶于水放熱、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性、