2020-2021全國(guó)各地中考化學(xué)分類(lèi)：計(jì)算題綜合題匯編含答案解析

1、一、中考初中化學(xué)計(jì)算題1 .現(xiàn)有10%的Na2CQ溶液，請(qǐng)按下面要求計(jì)算:(1) 106g上述溶液中所含溶質(zhì)量為g;(2) 106g上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng)，最多可生成CO2多少克？(3)向106g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+HCl=NaHCO+NaCl;當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCQ后，再加入鹽酸才開(kāi)始放出CO2。請(qǐng)?jiān)陬}25圖”中畫(huà)出產(chǎn)生氣體的曲線。鹽酸的質(zhì)量g(4)另取10%N&CQ溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)物與生成物的量如下表:物質(zhì)Na2CO3HClXNaClCOH2O質(zhì)魚(yú)/g31.814.616.823.44.

2、4m則m=_;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】(1)10.6g;(2)4.4g;*CO：質(zhì)量g-H-M-u.h:h.工44rj13204060鹽酸的質(zhì)量s(4) 1.8;3Na2CQ+4HCl=2NaHCO+4NaCl+H2O+CQT【解析】【分析】【詳解】(1) 106g溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量=106gx10%=10.6g故填：10.6。(2)設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x,消耗的鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為a,則有Na2CO3+2HCl=ZNaCl+WO+CO?106734410.6gax106_10.6g五一a106_10.6g44xx=4.4g,a=7.3g；答：最多生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。(3)

3、設(shè)全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉需要鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為yNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl10636.510.6gy106_10.6g36.5yy=3.65g鹽酸溶液的質(zhì)量為3絲9=36.5g10%碳酸鈉完全反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量為:7.3g”=73g10%故碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸的質(zhì)量為73g-36.5g=36.5g,故曲線為:鹽酸的房量g(4)根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g,生成氯化鈉的質(zhì)量是11.7g,說(shuō)明給出的碳酸鈉有一部分轉(zhuǎn)化生成了碳酸氫鈉和氯化鈉，X為NaHCC3,碳酸鈉和HCl是反應(yīng)物，碳酸氫鈉、氯化鈉、二氧化碳和水是生成物，根

4、據(jù)質(zhì)量守恒定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m,m=1.8g；設(shè)反應(yīng)方程式為aNa2CC3+bHCLcNaHCC3+dNaCl+eH2O+fCC2T31.6g14.6g16.8g23.4g1.8g4.4g,a:b:c:d:e:f=-：:-：:-:-二3:4:2:4:1:110635.58458.51844方程式為3Na2CQ+4HCL2NaHCQ+4NaCl+H2O+CQT。2 .為測(cè)定一瓶久置的燒堿中氫氧化鈉的含量，某同學(xué)取25.0g樣品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體，測(cè)得溶液質(zhì)量為197.8g。請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)產(chǎn)

5、生CO的質(zhì)量。(2)樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)償果保留至0.1%)。(3)最后所得溶液中的鈉元素的質(zhì)量(結(jié)果保留至0.1)?！敬鸢浮?1)2.2g;(2)78.8%;(3)13.6g【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)過(guò)程中所生成的氣體的質(zhì)量等于反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的減少；(2)樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于樣品中NaOH的質(zhì)量除以樣品的總質(zhì)量，所以我們可以根據(jù)上一步所求得二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求得樣品中NaOH的質(zhì)量，而后再求樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)根據(jù)NaOH的質(zhì)量、碳酸鈉的質(zhì)量分別乘以它們的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求得鈉元素的質(zhì)量；解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的減少就等于反

6、應(yīng)過(guò)程中所生成的氣體的質(zhì)量，所以反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為100g+100g-197.8g=2.2go(2)解：設(shè)所取樣品中含有NmCQ的質(zhì)量為x。Na2CQ+H2SC4Na2SC4+H2O+CQf441062.2g10644x2.2g解之得：x5.3g25g-5.3g=19.7g燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量為:樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:19.7gX100%=78.8%25g(3)所得溶液中鈉元素的質(zhì)量2346=19.7g-X+5.3g溫=13.6g3 .某補(bǔ)鈣藥劑說(shuō)明書(shū)的部分信息如圖所示，現(xiàn)將用20片該藥劑制成的粉末與40鹽酸混合(其他成分不與鹽酸反應(yīng))，恰好完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為55.6

7、g,請(qǐng)回答下列問(wèn)題(計(jì)算請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)程)："XX"牌鈣片有效成分+C1CO3將重；100呂100片.瓶(1)青少年缺鈣易出現(xiàn)的疾病是;(2)該品牌補(bǔ)鈣藥劑每片含CaCO的質(zhì)量為多少？(3)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(精確到0.1%)【答案】(1)佝僂病(2)0.5g(3)18.3%【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，故減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量。利用二氧化碳的質(zhì)量即可計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量。(1)缺鈣老年人會(huì)引起骨質(zhì)疏松、青少年會(huì)患佝僂病.(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+40g-55.6g=4.4g設(shè)20片該藥劑中含CaCQ

8、的質(zhì)量為x,40g鹽酸中含HCl的質(zhì)量為y,CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQT1007344xy4.4g100/44=x/4.4g100/73y/4.4gx=10gy=7.3g(2)每片含CaCQ的質(zhì)量為10g+2時(shí)=0.5g(3)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3g/40gx100%=18.3%答：略考點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算4.現(xiàn)有NaOHNaCl和N&CO固體混合物109.1g。在燒杯中加入水溶解，向燒杯中加入稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的關(guān)系如圖：求：(1)完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的體積是多少L?，保留一位小數(shù)。(已知二氧化碳?xì)怏w密度為1.9g/L)加入稀鹽酸的

9、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？計(jì)算原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù)?！敬鸢浮?1)2.3L;(2)7.3%;53.6%【解析】NaOHNaCl和N&CO固體混合物中的NaCO固體能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)三圖像可知，與N%CO固體反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為：600g-500g=100g。(1)因?yàn)槟?quot;，所以m4dgv=P=19©=2.3L。設(shè)加入稀鹽酸的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則100g稀鹽酸所含溶質(zhì)的質(zhì)量為：100gXxNaCO+2HCl=2NaCl+H2O+CO473444.4g100gXx,解得x=7.3%7344=500g,500g稀鹽酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)圖像可知，與

10、NaOHE應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為為：500gx7.3%=36.5g設(shè)固體混合物中NaOH勺質(zhì)量為yNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5y36.5g40v.拓.：卜=如5日,解得y=40g設(shè)固體混合物中NaCO的質(zhì)量為zNaCO+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T10644z4.4gZ44g,解得z=10.6g原混合物中NaCl的質(zhì)量為：109.1g-10.6g-40g=58.5g535g則原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：I畋1。x100%=53.6%點(diǎn)睛：解得此題的關(guān)鍵是知道圖像表示的化學(xué)信息，根據(jù)圖像可知，生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g,與NaCO反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量是600g-500

11、g=100g,與NaOHK應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量是500g,能夠得到這些信息后，再利用化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，列比例式進(jìn)行計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是，由質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步要仔細(xì)檢查。5.向碳酸鈉和氯化鈉的混合物15.6g中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，得到111.2g溶液。試計(jì)算：（1）產(chǎn)生二氧化碳多少克？（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】解：（1）CQ的質(zhì)量為：15.6g+100g-111.2g=4.4g（1分）（2）設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為X,原混合物中有碳酸鈉質(zhì)量為YNa2CQ+2HCl=2NaCl+h2O+CQT（1分）10611744YX44gX=11.7gY=106

12、g各1分，共2分）（15.6g-10.6g+11.7g）/111.2gx100%=150%（1分）答：（1）產(chǎn)生二氧化碳4.4克（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.0%【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量差可以計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉、生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？键c(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算6.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下圖所示。鄱:取為二氧化諱刖入50<倭桿內(nèi)藕余捌倒入康杯中總筠國(guó)52北請(qǐng)計(jì)算：(1)生成氧氣的質(zhì)量。(2)過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?.8g(2)

13、3.4%【解析】試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么減少的質(zhì)量為生成的氧氣的質(zhì)量；再利用化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可求出過(guò)氧化氫中溶質(zhì)的質(zhì)量；解：氧氣的質(zhì)量為：3g+50g-52.2g=0.8g設(shè)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。2H2O2I、2H2O+02T6832x0.8g68_32:x=1.7gx0.8fy1 7?則過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。7答：略?？键c(diǎn)：7 .鈦(Ti)和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。鈦可通過(guò)如下反應(yīng)制得：聲溫TiCl4+2Mg£Ti+2MgCl2,若要制得96g鈦，計(jì)算至少需要鎂的質(zhì)量?！敬鸢浮?2g【解析】試題分析：根據(jù)鈦的

14、質(zhì)量，利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。解設(shè)至少需要鎂的質(zhì)量為x。局溫TiCl4+2MgTi+2MgCl2:-48x96g2x24_4Sx96gx="96"g答：至少需要鎂的質(zhì)量為96go考點(diǎn)：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。8 .實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有硫酸鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學(xué)想測(cè)定樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱取該?!合物樣品20g,完全溶于100g水中。然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：次數(shù)1234加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)里/g25252525生成沉淀的質(zhì)量/g2.9X8.78.7(1)上表中X的數(shù)值為

15、;原固體混合物樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是;(2)求恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1%)(3)請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出在20g樣品中加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖。m(沉淀)值(4)若用氫氧化鋼溶液代替氫氧化鈉溶液來(lái)測(cè)定樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是否可行？并說(shuō)明理由?！敬鸢浮?1)5.8;90%;(2)12.5%;(3)m(4)氫氧化鋼也會(huì)與雜質(zhì)硫酸鈉反應(yīng)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大【解析】【分析】【詳解】(1)由表中數(shù)據(jù)分析可知，每25克氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后生成2.9g氫氧化鎂沉淀，所y,以X的值為5.8;設(shè)固體混合物樣品中硫酸鎂的質(zhì)量為x;生成硫酸鈉的質(zhì)量為MgSO4+

16、2NaOH=NazSO4+MgOH2120142588.7g120x=x=21.3g585.8g585.8gy=i8g100%90%；原固體混合物樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是竺g20g(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)21.3g+20g-18g,“°/100%12.5%；20g+75g-8.7g+100g(3)根據(jù)上述計(jì)算，在20g樣品中加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的示(4)氫氧化鋼也會(huì)與雜質(zhì)硫酸鈉反應(yīng)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大【點(diǎn)睛】數(shù)據(jù)分析題解題關(guān)鍵是分析數(shù)值的變化，改變的是什么，通過(guò)變化量的關(guān)系判斷是否剛好完全反應(yīng)。9.現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6g,其中含

17、氧元素4.8g,將該混合物加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到137g氯化鈉溶液。計(jì)算：(1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%);(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%)?！敬鸢浮?4.1%5.7%【解析】【分析】【詳解】(1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.8g100%=10.6g；混合物中碳酸鈉的質(zhì)量106分?jǐn)?shù)為10.6g+12.6gX100險(xiǎn)84.1%(2)設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,生成二氧化碳質(zhì)量為yNa2cO3+2HC1=2NaC1+H2O+CO2106734410.6gxy1067344=一=一10.6gxyx=7.3gy=4.4g所用稀鹽酸

18、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3g+(137g+4.462.6g)X100險(xiǎn)5.7%10.為測(cè)定某樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g此樣品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng)(假設(shè)鋅的樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不溶于水)，每次加入的稀硫酸質(zhì)量及測(cè)定剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：A次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的質(zhì)量/g1010101010剩余固體質(zhì)量/g8.46.85.23.63.6請(qǐng)認(rèn)真分析表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：(1)表示樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的是上表中第次操作；(2)計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?64%24%【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)金

19、屬活動(dòng)性，鋅在活動(dòng)性順序中處于H之前，能與稀硫酸反應(yīng)，而鋅的樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不溶于水。由記錄數(shù)據(jù)表可知：第五次加入10g稀硫酸時(shí)，剩余固體質(zhì)量不變?nèi)詾?.6g,說(shuō)明混合物中的鋅在第四次加酸后就已完全反應(yīng)，剩余固體為不與硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)。另?yè)?jù)上表可見(jiàn)，前三次中每加入10g的稀硫酸，都消耗1.6g的鋅，故知第四次恰好完全反應(yīng)。10g-3.6g_(2)則樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-100%=64%10g(3)樣品中鋅的質(zhì)量為10g-3.6g=6.4g設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H265986.4gx6598=一6.4gxx=9.6g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為陋100%=24%40g11 .為了測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品40g,加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共用去鹽酸219g,過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣8g(礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))。計(jì)算：(1)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】80%20%【解析】【分析】稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水?！驹斀狻?1)取礦石樣品40g,加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共用去鹽酸219g,過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣8g,則氧化鐵的質(zhì)量為40g-8g=32g,故赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32gg100%=