2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)沖刺高頻考點(diǎn)金屬活動(dòng)性的探究題版有答案

1、金屬活動(dòng)性的探究題1、在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序時(shí)，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量及濃度均相同）。ABCDE一段時(shí)間后，可明顯觀察到實(shí)驗(yàn)B的現(xiàn)象是,反應(yīng)的化學(xué)方程式是O甲同學(xué)認(rèn)為通過(guò)觀察A和C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)比較鋅與鐵的金屬活動(dòng)性；乙同學(xué)擬用定量的方法測(cè)定鋅和鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如圖D,可以測(cè)定來(lái)確定。丙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)方案不足以得出4種金屬活動(dòng)性順序，需要在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)E,其中X金屬是,Y溶液是?！敬鸢浮拷猓簩?shí)驗(yàn)B將銅絲插入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀，一段時(shí)間后可觀察到銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，化學(xué)反應(yīng)方程

2、式是：Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag,得出的結(jié)論是：銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)；鋅和鐵都與鹽酸反應(yīng)，鋅反應(yīng)的速率比鐵快，說(shuō)明鋅在鐵的前面，所以甲同學(xué)認(rèn)為通過(guò)實(shí)驗(yàn)A和C可比較鋅和鐵的金屬活動(dòng)性，他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：鋅表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵快。若用定量的方法測(cè)定鋅和鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可以測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所用的時(shí)間；上述實(shí)驗(yàn)證明鋅的活動(dòng)性大于鐵，銅的活動(dòng)大于銀，不能證明鐵和銅的活動(dòng)性順序，故設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鐵和銅的活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)，可以用金屬鐵，硫酸銅溶液，也可以用金屬銅，選擇硫酸亞鐵溶液或者稀鹽酸溶液，合理即可。故答案為：銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；Cu

3、+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2金屬表面產(chǎn)生氣泡的速率；相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積或收集相同體積的氣體所用的時(shí)間鐵（銅）；CuSO4溶液（FeSO4溶?夜/稀鹽酸）。2、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱、進(jìn)行如下究活動(dòng)：進(jìn)行彳#想同學(xué)們對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序做出如下清想：猜想一：R>Fe>Cu;猜想二：;猜想三：Fe>Cu>R,實(shí)驗(yàn)探究同學(xué)們根據(jù)實(shí)驗(yàn)藥品和儀器、分別用下列兩種方案完成探究實(shí)驗(yàn)，力殺主要操作主要規(guī)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲將打磨好的粗細(xì)相同的R絲、鐵絲分別放在酒精燈火焰上灼燒R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中（選填能"或不能”

4、）燃燒金屬活動(dòng)性：將打磨好的鐵絲插入放后硫酸銅溶液的試管中金屬活動(dòng)性：Fe>Cu乙打打磨好的R絲、鐵絲、銅絲分別插入體積和濃度都相同的稀鹽酸中R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率（選填快”或慢”）金屬活動(dòng)性：R>Fe>Cu銅絲表向氣泡?！颈磉_(dá)交流】寫出鐵絲與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式,基本反應(yīng)類型?！咎骄拷Y(jié)論】同種實(shí)驗(yàn)方案都得出猜想正確?！練w納總結(jié)】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見(jiàn)方法有(1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；(2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)的劇烈程度；(3)金屬與是否反應(yīng)?！就卣箲?yīng)用】利用下列五組試劑驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，從原理上分析可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖荂u、

5、ZnSO4溶液、Ag稀硫酸、Zn、Cu、AgNO3溶液Ag、Zn、CuSO4溶液Zn、Cu、Ag、稀硫酸ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液【答案】解：【進(jìn)行猜想】對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序做出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu;猜想二：Fe>R>Cu;猜想三：Fe>Cu>R;故填：Fe>R>Cu;【實(shí)驗(yàn)探究】方案甲：將打磨好的粗細(xì)相同的R絲、鐵絲分別放在酒精燈火焰上灼燒，觀察到R絲在空氣中劇烈燃燒，但是鐵絲在空氣中不能燃燒，由此可知：金屬活動(dòng)性：R>Fe；故填：不能；R>Fe；因?yàn)殂~的活動(dòng)性大于鐵，所以將打磨好的鐵絲插入放有硫酸銅溶液的試

6、管中，會(huì)觀察到鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)；故填：鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出；方案乙：將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中，R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率快，說(shuō)明R比鐵活潑；銅絲表面沒(méi)有產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：R>Fe>Cu;故填：快；沒(méi)有產(chǎn)生；【表達(dá)交流】鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；故填：Fe+2AgNO3+2Ag+Fe(NO3)2；置換反應(yīng)；【探究結(jié)論】以上實(shí)驗(yàn)方案的現(xiàn)象均說(shuō)明金屬的活動(dòng)性：R>Fe>Cu,即猜想一正確；故填：一；【歸納總結(jié)】

7、他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見(jiàn)方法有：(1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；(2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；(3)金屬與鹽溶液是否反應(yīng)。故填：鹽溶液；【拓展應(yīng)用】Cu、Ag都不與ZnSO4溶液反應(yīng)，說(shuō)明了Zn的活動(dòng)性大于Cu、Ag,但不能比較Cu、Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故不能過(guò)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。Zn能與稀硫酸反應(yīng)，Cu不能與稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明了Zn的活動(dòng)性大于Cu,Cu能與AgNO3溶液反應(yīng)，說(shuō)明了Cu的活動(dòng)性大于Ag,能驗(yàn)證銀、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，故能過(guò)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。Zn能與CuSO4溶液反應(yīng)，Ag不能與CuSO4溶液反應(yīng)，能驗(yàn)證銀、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，故能過(guò)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

8、Zn能與稀硫酸反應(yīng)，Cu、Ag都不與稀硫酸溶液反應(yīng)，說(shuō)明了Zn的活動(dòng)性大于Cu、Ag,但不能比較Cu、Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故不能過(guò)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。Cu不能與ZnSO4溶液反應(yīng)、Cu能與AgNO3溶液反應(yīng)，能驗(yàn)證銀、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，故能過(guò)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故填：?、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究金屬饃(Ni,銀白色金屬)和銅的活動(dòng)性順序，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)活動(dòng).請(qǐng)你一起參與他們的活動(dòng)，并回答有關(guān)問(wèn)題.探究活動(dòng)一、金屬銀和銅的活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論將金屬饃加入到盛后硫酸銅溶液的試管中溶液的顏色變淺，有色固體析出饃比銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)酸溶硫銅港若在生成物中Ni為+2價(jià)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

9、.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小組同學(xué)還發(fā)現(xiàn)試管中有無(wú)色氣體產(chǎn)生的“異常”現(xiàn)象，十分好奇，于是繼續(xù)進(jìn)行探究活動(dòng).探究活動(dòng)二、無(wú)色氣體的成分是什么？【猜想假設(shè)】A.氫氣B.氧氣C.二氧化硫D.二氧化碳E.一氧化碳【分析推理】小明認(rèn)為無(wú)色氣體不可能是二氧化碳或一氧化碳，理由是.小紅根據(jù)二氧化硫能夠形成酸雨的事實(shí)，推測(cè)二氧化硫與二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)相似.小組同學(xué)認(rèn)為小紅的觀點(diǎn)合理，于是將收集到的氣體通入溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液不變色，證明無(wú)色氣體不是二氧化硫.綜上所述，小組同學(xué)認(rèn)為，無(wú)色氣體可能是氫氣，或者是氧氣.【設(shè)計(jì)方案】為確定氣體成分，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先,然后將燃著的木條放在尖嘴處，發(fā)

10、現(xiàn)氣體燃燒并發(fā)出淡藍(lán)色火焰，證明無(wú)色氣體可能是氫氣.該實(shí)驗(yàn)方案中濃硫酸的作用是.【評(píng)價(jià)與反思】小組同學(xué)認(rèn)為，還可以補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證無(wú)色氣體中含有氫元素，從而進(jìn)一步證明無(wú)色氣體可能是氫氣.他們應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是.【答案】解：將金屬饃加入到盛有硫酸銅溶液的試管中，饃比銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，說(shuō)明能置換出銅，故會(huì)出現(xiàn)紅色的固體，故填：紅；饃能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸饃和銅，故填：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu;因?yàn)榉磻?yīng)前不含有碳元素，故不可能生成一氧化碳和二氧化碳，故填：反應(yīng)前不含有碳元素；二氧化硫能與水反應(yīng)生成酸，酸能使石蕊試液變色，故可以加入石蕊試液檢驗(yàn)是否含有二氧化硫，故填：石蕊；因?yàn)闅怏w具有可燃性，

11、可燃性氣體不純點(diǎn)燃或加熱可能產(chǎn)生爆炸，故需要先排一會(huì)氣體，以使氣體純凈，故填：排一會(huì)氣體；濃硫酸具有吸水性，能吸收氣體帶出的水分，故填：吸水；要驗(yàn)證含有氫元素，因?yàn)楹袣湓氐奈镔|(zhì)燃燒會(huì)生成水，故可以在燃燒火焰的上方罩一個(gè)干而冷的燒杯，觀察杯壁有水霧產(chǎn)生，故填：在火焰上罩一個(gè)干而冷的燒杯，杯壁有水霧產(chǎn)生.4、現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)：I.將鐵片浸入稀硫酸中；II.將銀片浸入稀硫酸中；III.將鐵片浸入硫酸銅溶液中。(1)實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬

12、的活動(dòng)性順序，請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。根據(jù)以上探究，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的。(3)將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入溶液中，即可驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。(4)小組同學(xué)在做鐵片浸入稀硫酸實(shí)驗(yàn)時(shí)繪制了反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系圖，如圖所示。將鐵片浸入稀硫酸中反應(yīng)快慢與時(shí)間的關(guān)系為。產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。若小組同學(xué)在做鐵片浸入稀硫酸實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)剛開(kāi)始時(shí)沒(méi)有氣泡產(chǎn)生的原因是tlt：t3t【答案】解：(1)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4FeSO4+H2T,故填：Fe+H2SO4一FeSO4+H2T;(2)將鐵片浸入稀硫酸中能產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明鐵排在

13、氫的前面，將銀片浸入稀硫酸中，不反應(yīng)說(shuō)明銀排在氫的后面；將鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵的表面有紅色固體析出，說(shuō)明鐵比銅活潑，但銅和銀不能比較，所以將銅絲浸入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明銅比銀活潑；故填：將銅絲浸入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；鐵、銅、銀；(3)金屬與鹽反應(yīng)說(shuō)明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應(yīng)，說(shuō)明金屬排在了鹽中金屬的后面，所以加入的鹽溶液應(yīng)該位于兩種金屬之間；由于銅在中間，所以兩種金屬放到硫酸銅溶液中即可；故填：硫酸銅；(4)由圖象可知，將鐵片浸入稀硫酸中反應(yīng)快慢與時(shí)間的關(guān)系為先快后慢；故填：先快后慢；鐵片與

14、稀硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率先快后慢的原因是隨著反應(yīng)的金屬稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越來(lái)越小，所以反應(yīng)速率慢慢變??；故填：隨著反應(yīng)的金屬稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越來(lái)越小；鐵片在空氣中放置一段時(shí)間，其表面可能有鐵銹，鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，沒(méi)有氣體產(chǎn)生；故填：鐵片表面有一層鐵銹。5、化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室做了金屬鋁與5%硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，鋁經(jīng)過(guò)打磨，放入硫酸銅溶液中，并沒(méi)出現(xiàn)預(yù)期的現(xiàn)象。為了了解原因，小組同學(xué)進(jìn)行了以下探究活動(dòng)，請(qǐng)你與他們一同探究：片鋁稀硫酸Jr=r【提出猜想】I.小亮的猜想是鋁打磨得不干凈；小鑫的猜想是硫酸銅溶液的濃度不夠；ID.小萱的猜想是反應(yīng)時(shí)的溫度不夠。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1)按照實(shí)驗(yàn)的要

15、求，小亮對(duì)鋁片進(jìn)行了細(xì)致的打磨其目的是。打磨完成后，將鋁片放入剛才實(shí)驗(yàn)用的5%硫酸銅溶液中，還是沒(méi)看到預(yù)期的現(xiàn)象猜想不成立。(2)小鑫、小萱按如表配制硫酸銅溶液，調(diào)整溫度，用打磨過(guò)的鋁片分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表：溫度/c硫酸銅溶液5%10%15%20反應(yīng)較慢，沒(méi)有明顯現(xiàn)象反應(yīng)較快、有較明顯的現(xiàn)象反應(yīng)快，現(xiàn)象明顯30反應(yīng)較快，有較明顯的現(xiàn)象反應(yīng)較快、有較明顯的現(xiàn)象反應(yīng)快，現(xiàn)象明顯40反應(yīng)較快，有較明顯的現(xiàn)象反應(yīng)較快、有較明顯的現(xiàn)象反應(yīng)快，現(xiàn)象明顯【得出結(jié)論】,反應(yīng)現(xiàn)象越明顯。【拓展】小亮所在的小組在(1)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，沒(méi)有調(diào)整硫酸銅溶液的濃度，又多次做實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有預(yù)期效果；再閱讀化學(xué)課本知識(shí)發(fā)現(xiàn)，鋁的

16、化學(xué)性質(zhì)較活潑，常溫下容易被氧化，因此認(rèn)為可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因是,使鋁無(wú)法與硫酸銅溶液充分接觸而使反應(yīng)現(xiàn)象不明顯。在老師的指導(dǎo)下，小亮按如圖所示的方法進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，先將未打磨的鋁片放入稀硫酸中一段時(shí)間，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為,然后迅速將鋁片放入硫酸銅溶液中，就看到如期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！痉此继嵘坑型瑢W(xué)無(wú)意中用了實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的5%氯化銅溶液與鋁片反應(yīng)，結(jié)果迅速看到實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象；由此，你還可以做怎樣的實(shí)驗(yàn)探究：?！敬鸢浮拷猓骸具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1)小亮對(duì)鋁片進(jìn)行了細(xì)致的打磨是為了除去表面的氧化物。打磨完成后，將鋁片放入剛才實(shí)驗(yàn)用的5%硫酸銅溶液中，還是沒(méi)看到預(yù)期的現(xiàn)象，說(shuō)明猜想I不成立，故填：除去表面的氧化物；I。

17、(2)【得出結(jié)論】根據(jù)表格提供的現(xiàn)象可以看出，溫度越高、硫酸銅溶液濃度越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯，故填：溫度越高、硫酸銅溶液濃度越大?！就卣埂夸X的化學(xué)性質(zhì)較活潑，常溫下容易被氧化，生成的致密的氧化鋁薄膜能阻止內(nèi)部的鋁與硫酸銅溶液接觸，從而使反應(yīng)不能進(jìn)行，故填：表面的氧化物阻止內(nèi)部的鋁與硫酸銅接觸。未打磨的鋁片表面的氧化鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O,故填：Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O?！痉此继嵘坑型瑢W(xué)無(wú)意中用了實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的5%氯化銅溶液與鋁片反應(yīng)，結(jié)果迅速看到實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，由此還可以進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究是氯離子

18、是否能促進(jìn)鋁與銅鹽溶液的反應(yīng)。故填：氯離子是否能促進(jìn)鋁與銅鹽溶液的反應(yīng)。6、學(xué)習(xí)常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序，能幫助我們了解金屬。(1)寫出實(shí)驗(yàn)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)實(shí)驗(yàn)B中可觀察到鐵片的表面出現(xiàn),說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅。(填“強(qiáng)”或“弱”)(3)實(shí)驗(yàn)C中可觀察到試管中鐵釘最先生銹的是處。(填序號(hào))(4)若想探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，小清同學(xué)提出在實(shí)驗(yàn)B的基礎(chǔ)上需增加實(shí)驗(yàn)甲和乙，便可得出結(jié)論。試管內(nèi)的鎂帶和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時(shí)加入等質(zhì)量和等濃度的稀硫酸。乙裝置中反應(yīng)方程為;基本類型為。觀察到試管中且長(zhǎng)頸漏斗中甲的液面上升比乙(填“快”或“慢”)時(shí)

19、，可以證明鎂的金屬活動(dòng)性比鐵的強(qiáng)。若甲、乙實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過(guò)量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2的質(zhì)量(填“大于”、“小于”或“等于")乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量。小亮同學(xué)指出若想探究這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，只需使用三種藥品即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)你幫助小亮完成其實(shí)驗(yàn)方案。步驟現(xiàn)象結(jié)論活動(dòng)性Mg>Fe>Cu【答案】解：(1)鐵與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵；故填：3Fe+20mFeO；(2)將鐵片放入硫酸銅溶液中會(huì)發(fā)現(xiàn)鐵片的表面覆蓋了一層紅色物質(zhì)，這是鐵與硫酸銅溶液發(fā)生了置換反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵，在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，即鐵的活動(dòng)

20、性大于銅；故填：一層紅色物質(zhì)；強(qiáng)；(3)鐵在與氧氣、水共存時(shí)最易生銹，所以鐵釘?shù)腷處最先發(fā)生銹蝕；故填：b;(4)鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，方程式為Fe+HSO=FeSG+HT,該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；故填：Fe+HS0=FeS0+HT;置換反應(yīng)；鎂和鐵均屬于活潑金屬，均能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫前面的金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度快；鎂比鐵活潑，所以鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速度快，甲中長(zhǎng)頸漏斗的液面比乙中的上升的快；故填：有氣泡產(chǎn)生；快；如金屬過(guò)量，生成氫氣的多少就由酸的量決定，酸的量是相同的，因此放出的氫氣質(zhì)量也相等，故填

21、：等于；在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，所以鎂片、銅片和硫酸亞鐵溶液，將鎂片和銅片放入硫酸亞鐵溶液中，鎂片表面有黑色物質(zhì)析出，銅片表面沒(méi)有變化，即可證明活動(dòng)性：鎂鐵銅；或硫酸鎂溶液、硫酸銅溶液和鐵片，將鐵片分別放入硫酸鎂溶液和硫酸銅溶液中，放入硫酸鎂溶液中的鐵片沒(méi)有變化，放入硫酸銅溶液中的鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，即可證明活動(dòng)性：鎂鐵銅；故填：步驟現(xiàn)象結(jié)論將鐵片分別放入硫酸鎂溶液和硫酸銅溶液中放入硫酸鎂溶液中的鐵片沒(méi)有變化，放入硫酸銅溶液中的鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)活動(dòng)性Mg>Fe>Cu7、化學(xué)活動(dòng)小組為探究銅、鎂、鐵、銀等幾種金屬活動(dòng)順

22、序，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)1】在四支裝有一小塊銅、鎂、鐵、銀的試管中，分別加入5mL的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)鎂、鐵能與鹽酸反應(yīng)，并有氣泡產(chǎn)生，銅、銀卻不能?！窘Y(jié)論】由實(shí)驗(yàn)1得出(填字母)。A.金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是：鎂鐵銅銀B.鎂、鐵的活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)C.可把四種金屬分為兩類，鎂、鐵為一類，銅、銀為另一類寫出鎂與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?！緦?shí)驗(yàn)2】探究銅、銀金屬的活動(dòng)性順序。在以下的設(shè)計(jì)方案中，最好的方法是(填字母)。A.將銅、銀分別放進(jìn)相同濃度和體積的稀硫酸中B.將銅、銀分別在相同條件下與氧氣反應(yīng)C.將銅放進(jìn)硝酸銀溶液中選用上述方法的原因是(用化學(xué)方程式表示)【實(shí)驗(yàn)3】測(cè)定不同濃度的鹽酸對(duì)

23、反應(yīng)速率的影響。將相同質(zhì)量和相同形狀的鎂分別放入兩種不同濃度的足量的鹽酸溶液里，記錄收集相同體積的氣體所需要的時(shí)間?！窘Y(jié)論】鎂在濃度大的鹽酸中反應(yīng)速率快?！咀鲌D】同學(xué)們將不同濃度的鹽酸對(duì)反應(yīng)速率的影響繪制成坐標(biāo)圖。在如下坐標(biāo)圖中哪個(gè)與結(jié)論相符合(填字母)。如果用a、b分別表示鎂與兩種不同濃度鹽酸反應(yīng)形成的曲線，在符合事實(shí)的坐標(biāo)圖里，表示鎂與濃度大的鹽酸反應(yīng)形成的曲線是(填“a”或"b”)【練習(xí)與應(yīng)用】在AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴入稀鹽酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，則下列對(duì)濾渣和濾液的成分判斷中，正確的是(填字母)。A.濾液中溶質(zhì)只有Fe

24、(NO3)2B.濾液中-定含有Fe(NO3)2和Mg(NO3)2C.濾渣中一定含有銀和鐵D.濾渣中只有銀【答案】解：【結(jié)論】因觀察現(xiàn)象為：發(fā)現(xiàn)“鎂、鐵能與鹽酸反應(yīng)，并有氣泡產(chǎn)生，銅、銀卻不能”。所以只能判斷鎂和鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅、銀，但不能判斷出鎂、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，故A不對(duì)。因鎂、鐵有氣泡，銅、銀不能反應(yīng)，故選BCo根據(jù)鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣寫出化學(xué)方程式：Mg+2HC仁MgCl2+H2T;【實(shí)驗(yàn)2銅、銀都位于金屬活動(dòng)順序表中氫的后面，不與稀硫酸反應(yīng)，將其放入稀硫酸中無(wú)法判斷它們的強(qiáng)弱，故A不對(duì)。銅、銀與氧氣反應(yīng)都會(huì)變黑，現(xiàn)象差別不明顯，難以判斷快慢，故B不對(duì)。在金屬活動(dòng)性順序表中，

25、銅位于銀的前面，所以將銅放入硝酸銀溶液中，可將銀從溶液中置換出來(lái)，故選Co由銅與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅和銀可寫出化學(xué)方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag【實(shí)驗(yàn)3】因鎂的質(zhì)量相等，鹽酸足量，所以鎂完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等。故選C.由實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論“鎂在濃度大的鹽酸中反應(yīng)速率快”，故在相同時(shí)間里，與濃度大的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多。如圖，在C圖中從斜線做垂線于橫軸，可看到b線對(duì)應(yīng)產(chǎn)生氣體多，b線為濃度大的鹽酸溶液。故選Co氣體體積mL3.°反應(yīng)時(shí)間落實(shí)險(xiǎn)3【練習(xí)與應(yīng)用】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，關(guān)系如下：Mg>Fe>H>Ag,故將Fe放入AgNO3和Mg(NO

26、3)2的混合溶液中，F(xiàn)e只能與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)生成硝酸亞鐵與銀，不與硝酸鎂發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中一定有Fe(NO3)2和Mg(NO3)2,故選B；向?yàn)V渣中滴入稀鹽酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，因能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有鐵和鎂，鎂沒(méi)有被置換出來(lái)，只能是剩余的Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，所以濾渣有Fe和Ag,故選Co故答案為：【結(jié)論】BC;Mg+2HC仁MgCl2+H2T;【實(shí)驗(yàn)2】C;Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;【作圖】C;b;【練習(xí)與應(yīng)用】BCo8、小彬同學(xué)新買了水龍頭，從說(shuō)明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍銘的。他想起在學(xué)習(xí)金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒(méi)有銘，為了了解銘與常見(jiàn)金屬鋁、

27、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，進(jìn)行如下探究活動(dòng)?！静殚嗁Y料】銘(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。銘能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞銘(CrSO4)溶液【預(yù)測(cè)】三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系：CrAlCuAlCrCuAlCuCr【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】取大小相同的三種金屬片，用砂紙打磨光亮。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)方案y/銘片20%稀磷酸8J銅片20%稀磕酸/鋁片/20%稀疏酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論銘與稀硫酸可以反應(yīng)，速度較慢銅不與稀硫酸反應(yīng)三種金屬在金屬活動(dòng)性順序表中的相對(duì)位置關(guān)系是【回答問(wèn)題】(1)將上表中三處劃?rùn)M線的位置填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。(2)用砂紙打磨金屬片的目

28、的是。(3)實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)小東提出用硫酸鋁溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸，小燕認(rèn)為不可行，理由是。55)上述實(shí)驗(yàn)用了四種藥品，小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序表中的相對(duì)位置關(guān)系，這三種藥品可以是。(6)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，相等濃度的鹽酸和硫酸，鹽酸和鋁反應(yīng)的速率比硫酸快得多，可能的原因是：,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想?！敬鸢浮拷猓骸緦?shí)驗(yàn)過(guò)程】銅不與稀硫酸反應(yīng)，故現(xiàn)象為銅片表面無(wú)現(xiàn)象；由三種金屬與酸反應(yīng)的快慢可得出結(jié)論，鋁能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快；由結(jié)論可得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中由強(qiáng)到弱的相對(duì)位置關(guān)系是:AlCrCu;【回答問(wèn)題】(2)由于金

29、屬在保存時(shí)可能與空氣中氧氣發(fā)生氧化，使表面形成氧化層，影響實(shí)驗(yàn)，因此要使用砂紙進(jìn)行打磨；(3)由題意銘能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞銘(CrSO4)溶液和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cr+H2SO4CrSO4+H2T;(4)因?yàn)殇X和銅都不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)，所以無(wú)法比較銘和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；(5)用三種藥品是最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法，采用的方案可以是：Al、CrSO4溶液、Cu；也可以用Al2(SO4)3溶液、Cr、CuSO4溶液；(6)相等濃度的鹽酸和硫酸，主要區(qū)別在于陰離子種類的不同，鹽酸與鋁的反應(yīng)速率更快，可能是因?yàn)槁入x子更能促進(jìn)反應(yīng)；設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案可以是：分別取等體積、等濃度的稀硫酸溶液于

30、兩支試管中，向其中一支試管加入少量的氯化鈉固體，再將打磨后的等質(zhì)量的鋁片分別放入兩支試管中，比較氣泡放出快慢。故答案為：【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】銘片表面有少量氣泡產(chǎn)生；銅片表面無(wú)明顯現(xiàn)象；鋁片表面有大量氣泡產(chǎn)生；AlCrCu【回答問(wèn)題】(2)除去金屬表面的氧化物；(3)Cr+H2SO4CrSO4+H2T;(4)無(wú)法比較銘和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；(5)Al、CrSO4溶液、Cu或也可以用Al2(SO4)3溶液、Cr、CuSO4溶液;(6)氯離子更能促進(jìn)反應(yīng)；分別取等體積、等濃度的稀硫酸溶液于兩支試管中，向其中一支試管加入少量的氯化鈉固體，再將打磨后的等質(zhì)量的鋁片分別放入兩支試管中，比較氣泡放出快慢。9、金屬與

31、生活密切相關(guān)?，F(xiàn)有銀、銅、鐵、鋅四種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)：稀硫酸硫酸銅溶流林橘酸(1)請(qǐng)寫出試管B內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象：(2)上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，需要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)方程式。(3)將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入溶液中，即可驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序。(4)向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖。b點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)?？阡\粉的質(zhì)量g【答案】解：(1)試管B內(nèi)，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，觀察到鐵片表面附著紅色固體，溶液由

32、藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。故填：鐵片表面附著紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。(2)上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，即不能證明銅和銀的活潑性，需要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)可以是：把銅絲伸入硝酸銀溶液中，銅絲表面附著銀白色固體，說(shuō)明銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀,即銅比銀活潑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2。故填：Cu+2AgNOl2Ag+Cu(NO3)2。(3)將銀、銅、鐵中的銀、鐵分別放入硫酸銅溶液中，可驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序，這是因?yàn)殂y伸入硫酸銅溶液中時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅比銀活潑，鐵伸入硫酸銅溶液中時(shí)，鐵表面附著紅色固體，說(shuō)明鐵比銅活潑。故填：硫酸銅。(4)向一定量

33、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉時(shí)，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量減小，后和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量增大，b點(diǎn)時(shí)鋅和硝酸銀恰好完全反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)由反應(yīng)生成的硝酸鋅和沒(méi)有反應(yīng)的硝酸亞鐵。故填：ZnNO3)2、Fe(NO3)2。10、某化學(xué)興趣小組的學(xué)生，發(fā)現(xiàn)金屬R不在初中學(xué)到的金屬活動(dòng)性順序表中，該小組為了了解R與常見(jiàn)金屬鋁、銅的金屬活動(dòng)性順序，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：【做出猜想】他們考慮到鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序作出如下猜想：猜想一：Al>Cu>R;猜想二：Al>R>Cu;猜想三：?！静殚嗁Y料】R是一種銀白色的金屬，通常顯+2價(jià)，鹽溶液呈藍(lán)色：硫酸鋁、氯化鋁、硝酸鋁的溶液均為無(wú)色?！緦?shí)驗(yàn)探究】為了探究哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別針對(duì)猜想一、猜想二、猜想三設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并展開(kāi)實(shí)驗(yàn)探究。猜想主要操作主要現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想一打磨R絲，并將其插入到硫酸銅溶液中猜想一不成立，R與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式可表