普通化學(xué)試題(卷）-期末考試

1、 課程名稱：普學(xué) (二)(卷)試卷編號(hào)：03a50210 題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人一、 選擇題（每小題2分，共20分）1在標(biāo)準(zhǔn)壓力和273.15K下,水蒸氣凝聚為液態(tài)的水時(shí)體系中應(yīng)是( )A.H=0B.S=0C.G=0 D.U=02已知Kay(HAc)=1.76×10-5 、 Kay(H)=4.93×10-10 下列水溶液中pH值最大的是 ( )A. 0.1mol·dm-3NaAcB. 0.1mol·dm-3NaC. 0.1mol·dm-3H D. 0.1mol·dm-3H0.1mol·dm-3Na3加入催化劑可使化學(xué)

2、反應(yīng)的下列物理量中哪一個(gè)發(fā)生改變? ()A.反應(yīng)熱 B.平衡常數(shù) C.反應(yīng)熵變 D.速率常數(shù)4. AgCl固體在下列哪一種溶液中的溶解度最??？（ ）A. 0.01mol·dm-3氨水溶液 B.0.01mol·dm-3氯化鎂溶液C. 純水D. 0.01mol·dm-3硝酸銀溶液5某反應(yīng)的rHm< 0 ，當(dāng)溫度升高時(shí)，其平衡常數(shù)的數(shù)值將( )A減小 B不變 C增大 D無(wú)法確定6下列幾種溶液性質(zhì)中不屬于依數(shù)性的是( )A. 凝固點(diǎn)下降 B. 沸點(diǎn)升高C. 滲透壓 D.密度7原子不成對(duì)電子最多的元素位于周期表中的（ ） As區(qū) B.p區(qū) Cd區(qū) D. f區(qū)8下列各組

3、量子數(shù)中，合理的是( )A（5，3，3，1/2） B（3，0，1，1/2） C（4，2，2，1/2） D（3，3，2，1/2）9H2PO4-的共軛堿是( )AH3PO4BH2PO3-C HPO42-DPO43-10已知某化學(xué)反應(yīng)的 rSm> 0，那么下列說(shuō)法不正確的是( )A該反應(yīng)一定自發(fā) B該反應(yīng)體系的混亂度增大C該反應(yīng)不一定自發(fā) D若該反應(yīng)同時(shí)滿足rHm< 0時(shí)，則該反應(yīng)一定自發(fā)二、 填空題（每空1分，共30分）1.25Mn價(jià)電子構(gòu)型為，位于第_周期，_族，屬區(qū)，共有.個(gè)不成對(duì)電子，該元素+2價(jià)離子的外層電子構(gòu)型是。2海水魚放在淡水中，由于產(chǎn)生溶血現(xiàn)象而死亡，這是因?yàn)轸~細(xì)胞液滲

4、透壓淡水的滲透壓所致。3某放熱反應(yīng)的vB(g) > 0，則升高溫度( p不變)時(shí)，化學(xué)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?；在增大壓? T不變)時(shí)平衡移動(dòng)方向；4物理量q(熱量)、T(熱力學(xué)溫度)、V(系統(tǒng)體積)、W(功)，其中屬于狀態(tài)函數(shù)的是_；與過(guò)程有關(guān)的量是。5BF3、NH3分子中，中心原子所采用的雜化軌道類型分別是、；分子的空間構(gòu)型分別是、；分子間作用力分別是， 。6對(duì)于反應(yīng)： N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) rHm (298.15K) = 92.2 kJ.mol-1若升高溫度(例如升高100K),則下列各項(xiàng)將如何變化(填寫:不變,基本不變,增大或減小。)rHm ， rSm ，

5、rGm ， K 。7用鉑作陽(yáng)極，銅作陰極電解CuSO4溶液時(shí)，則陽(yáng)極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為_(kāi)。8 NaCl、SiC、SiCl4、CCl4屬于原子晶體的是，熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椤?已知HgI42-的穩(wěn)定常數(shù)為Kf 1 ，HgCl42-的穩(wěn)定常數(shù)為Kf 2。則反應(yīng)：HgCl42- + 4 I - HgI42- + 4Cl -的平衡常數(shù)為。10氧化還原反應(yīng)的方向是電極電勢(shì)的氧化態(tài)物質(zhì)與電極電勢(shì)的還原態(tài)物質(zhì)反應(yīng)生成各自相應(yīng)的還原態(tài)和氧化態(tài)物質(zhì)。在一定條件下,以下反應(yīng)均可以向右進(jìn)行：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ 上述物質(zhì)中最強(qiáng)的氧化

6、劑為 ，最強(qiáng)的還原劑是。三、 判斷題（對(duì)者在題前括號(hào)打“”，否則打“×”。每小題1分，共10分）( )1反應(yīng)的級(jí)數(shù)取決于反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)(絕對(duì)值)。( )2對(duì)于一個(gè)反應(yīng)，當(dāng)溫度發(fā)生改變，通常對(duì)S和H影響較小，而對(duì)G值影響較大。( )3對(duì)于電池反應(yīng) Cu2+Zn=Cu+Zn2+, 增大系統(tǒng)Cu2+的濃度必將使電池的E增大,根據(jù)電動(dòng)勢(shì)與平衡常數(shù)的關(guān)系可知,電池反應(yīng)的K 也必將增大.( )4平衡常數(shù)k值可以直接由反應(yīng)的G值求得。( )5298.15K時(shí)，H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓與H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓數(shù)值上相等。( )6對(duì)于一個(gè)反應(yīng)，如果H>G，則該反應(yīng)必是熵增

7、大的反應(yīng)。( )7已知 Ks(Ag2CrO4)=1.12×10-12 < Ks(AgCl)=1.77×10-10 ，在Cl 和CrO42- 均為0.01 mol·dm-3混合溶液中逐滴加入0.01 mol·dm-3的AgNO3溶液，最先生成的是Ag2CrO4沉淀。( )8. 3個(gè)p軌道的能量、形狀和大小都相同，不同的是在空間的取向。( )9主族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)，大致有這樣的趨勢(shì)：中部熔點(diǎn)較高，而兩邊的熔點(diǎn)較低。( )10有一由HAc - Ac-組成的緩沖溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),則該緩沖溶液抵抗外來(lái)酸的能力大于抵抗外來(lái)堿的能力。

8、四、 完成并配平下列反應(yīng)方程式(每小題2分，共10分)1Pt + HNO3 + HCl =2H2O2 + KI =3MnO4- + SO3 2-+ H+ =4Si + NaOH + H2O =5SbCl3 + H2O =五、 簡(jiǎn)答題：（每小題3分，共6分）1、為什么石墨既具有良好的導(dǎo)電性，又常用做固體潤(rùn)滑劑？2、為什么氨極易溶于水而甲烷難溶于水？六、 計(jì)算題（每小題8分，共24分）1 已知：MnO4- (aq) + 8H+(aq) + 5e - = Mn2+ (aq) + 4H2O(l) (MnO4-/Mn2+)=1.51V ，Cl2 (g) + 2e - = 2Cl - (Cl2/Cl-)=

9、1.36V，若將此兩電對(duì)組成原電池,請(qǐng)：計(jì)算該原電池的E計(jì)算25時(shí)反應(yīng)的rGm (F=96485C·mol-1)寫出原電池圖式通過(guò)計(jì)算，當(dāng)pH =4，而其它離子濃度均為1.0mol·dm-3 ，p(Cl2）= 100kPa 時(shí)，反應(yīng)： 2MnO4- (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn2+ (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O(l)能否自發(fā)進(jìn)行？2 在錐形瓶中盛放20.00cm3 0.1mol·dm-3醋酸溶液,逐滴加入0.1mol·dm-3NaOH溶液，試計(jì)算： (已知Ka(HAc) = 1.76×10-5)。0.1mol·dm-3醋酸溶液的pH值和醋酸的解離度。當(dāng)加入10.00cm3 0.1mol·dm-3 NaOH溶液后，混合溶液的pH值當(dāng)加入20.00cm3 0.1mol·dm-3 NaOH溶液后，混合溶液的pH值3 試?yán)脴?biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算回答汽車尾氣凈化反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)fHm (298.15K)/kJ.mol-190.25110.520393.50fGm (298.15K)/