【化學(xué)】中考初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)中考必備!

1、中考初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(中考必備！)一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式金剛石、石墨：Q2)水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3氫硫酸：H2s(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)(12)膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體：CuS045H20(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))(14)甲醇：CH30H有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2

2、H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6C冰醋酸)CH3COOHCH3COO屏酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣：NH3(堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3-H2O(為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉：NaNO2(工業(yè)用鹽、有毒)二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgOP2O5CaONaOHCa(OH)2、KClOaKCl、Na2CO3NaCl、無(wú)水CuSO4鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuOMnO2Fe30gKMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO紅磷硫：淡黃色Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色

3、：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。(高鎰酸鉀溶液為紫紅色)5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：鹽：白色J:CaCO3BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4他不溶于稀HNO3)等堿：藍(lán)色J:Cu(OH)2紅褐色J:Fe(OH)3白色J:其余堿。6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3SO2HCl(皆為無(wú)色)(2)無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2CH4CO(劇毒)注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO液體：CH30H固體：NaNO2CuSO4也作殺菌劑，與熟石灰混合配成天

4、藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、俊根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3Na2CO3(NH42CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等3

5、、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水一酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋼、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水一堿)四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是

6、碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤炭基地在：山西??；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬(wàn)畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅”、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫五、初中化學(xué)中的主”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、鎰、銘。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有

7、氣體元素。7,鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定f（3）混合物。9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;（2）磁鐵礦（Fe3O4）;（3）菱鐵礦（FeCO3）

8、。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種

9、：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2

10、）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。27、過(guò)濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物：SO2CONO229、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣34、可以直接

11、加熱的三種儀器：試管、堪蝸、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、COCH4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵)。37、煤干儲(chǔ)(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化39、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅40、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：。CH42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子二、中考化學(xué)推斷題2.有一種納米材料添加劑，由鋁粉、

12、氧化鋁粉末、銅粉中的一種或幾種組成，為探究該添加劑的成分，化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)問(wèn)題：(1)取適量添加劑于試管中，加入足量稀鹽酸，有紅色固體殘留并產(chǎn)生大量氣泡，該現(xiàn)象說(shuō)明添加劑中一定含有。(2)另取適量添加劑于另一試管中，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色溶液。則生成藍(lán)色溶液的化學(xué)方程式為。藍(lán)色溶液中一定含有的兩種溶質(zhì)是O(3)取(2)中的濾渣于試管中，,說(shuō)明該添加劑中含有氧化鋁粉末?！敬鸢浮夸X粉、銅粉。Cu+2AgNO=Cu(NO)2+2Ag。硝酸銅、硝酸鋁。加入足量稀鹽酸，濾渣溶解，【解析】【詳解】(1)取適量添加劑于試管中，加入足量稀鹽酸，有紅

13、色固體殘留，說(shuō)明添加劑中含有銅，并產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明添加劑中含有鋁，因此添加劑中一定含有鋁粉、銅粉；(2)另取適量添加劑于另一試管中，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，得到藍(lán)色溶液，說(shuō)明鋁完全反應(yīng)后，銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀，則生成藍(lán)色溶液的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；藍(lán)色溶液中一定含有的兩種溶質(zhì)是硝酸銀和銅反應(yīng)生成的硝酸銅與鋁和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鋁。（3）取（2）中的濾渣于試管中，加入足量稀鹽酸，濾渣溶解，是因?yàn)檠趸X和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋁和水，說(shuō)明該添加劑中含有氧化鋁粉末?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面

14、條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。3.某白色固體可能由BaC12、NaOH、NazCO3、NazSQ;中的一種或幾種物質(zhì)組成，某興趣小組的同學(xué)為確定該白色固體的成分，進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你參與并回答相關(guān)問(wèn)題。1 .初步探究：小金同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示。（查閱資料）BaC12溶液顯中性。（初步結(jié)淪）（1）原白色固體中一定有的物質(zhì)是,一定沒(méi)有的物質(zhì)是。白色沉淀溶解的化學(xué)方程式是。2 2）M溶液中的溶質(zhì)一定有,一定沒(méi)有氯化銀。（交流討論）小英同學(xué)認(rèn)為：無(wú)色溶液M變紅色，說(shuō)明溶液M中含有堿性物質(zhì)，但不能由此推導(dǎo)出原固體物質(zhì)中是否含有氫氧化鈉。若要進(jìn)一步確定，需對(duì)溶液M繼續(xù)進(jìn)行探究。

15、為此同學(xué)們進(jìn)行了如下的探究：n.繼續(xù)探究：（提出問(wèn)題）無(wú)色溶液M中有氫氧化鈉嗎？（猜想與假設(shè)）猜想一：有NaOH猜想二：沒(méi)有NaOH（探究與結(jié)論）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.取無(wú)色溶液M于試管中，加入過(guò)量的氯化鋼溶液，振蕩，靜置證明溶液M中有碳酸鈉并被除盡B.取實(shí)驗(yàn)A所得上層清液于試管中，加入O猜想一正確在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們通過(guò)交流、討論、實(shí)驗(yàn)，圓滿地完成了這次探究活動(dòng)。【答案】氯化銀、碳酸鈉硫酸鈉BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O氯化鈉產(chǎn)生白色沉淀無(wú)色酚酗:試劑溶液變紅色【解析】【分析】查閱資料白色固體加足量水，溶解、過(guò)濾得到白色沉淀和無(wú)色溶液M,白色沉淀加足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣

16、泡，沉淀全部溶解，說(shuō)明白色固體中一定含有氯化鋼和碳酸鈉，一定不含硫酸鈉。氯化鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸銀白色沉淀和氯化鈉，碳酸鋼與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，沉淀全部溶解；氯化鋼與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼的白色沉淀，但硫酸鋼不與稀鹽酸反應(yīng)；無(wú)色溶液M加酚酗:試劑，得到紅色溶液，說(shuō)明溶液顯堿性；紅色溶液加適量碳酸鈉溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生且溶液為紅色，說(shuō)明無(wú)色溶液M中不含氯化銀，溶液仍顯堿性?！驹斀狻砍醪浇Y(jié)淪(1)由查閱資料可知，原白色固體中一定有的物質(zhì)是氯化銀、碳酸鈉；一定沒(méi)有的物質(zhì)是硫酸鈉；碳酸鋼與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鋼，使沉淀全部溶解，其化學(xué)方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O,

17、故填：氯化機(jī)碳酸鈉；硫酸鈉；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O(2)由查閱資料可知，M溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鈉，一定沒(méi)有氯化銀；故填：氯化鈉探究與結(jié)論A、碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼的白色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀；B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：猜想一正確可知，說(shuō)明溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液能使無(wú)使酚酬:溶液變紅。故實(shí)3步驟為取實(shí)驗(yàn)A所得上層清液于試管中，加入酚酬:試劑；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變紅色。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.取無(wú)色溶液M于試管中，加入過(guò)量的氯化鋼溶液，振蕩，靜置產(chǎn)生白色沉淀證明溶液M中有碳酸鈉并被除盡B.取實(shí)驗(yàn)A所得上層清液于試管中，加入無(wú)色酚匹試劑。溶液變紅色猜想一正確

18、故填：產(chǎn)生白色沉淀；無(wú)色酚酗:試劑；溶液變紅色4.現(xiàn)有A、B、C、D四種失去標(biāo)簽的溶液，分別是NazSQ溶液、NaOH溶液、MgSQ溶液、CuSQ溶液中的一種。不使用任何其他試劑，只用這四種試劑相互反應(yīng)就可以將它們鑒別出來(lái)。(探究過(guò)程)(1)不用做任何實(shí)驗(yàn)直接就可以判斷出A溶液，則A為溶液，你判斷的依據(jù)是(2)分別取B、CD溶液于試管中，向試管中滴加A溶液，C、D無(wú)現(xiàn)象，B有現(xiàn)象，則B為溶液，發(fā)生的反應(yīng)方程式為。(3)分別取C、D溶液于試管中，向試管中演加B溶液，D無(wú)現(xiàn)象，C中的現(xiàn)象為則C為溶液。(反思拓展)(4)以上能發(fā)生的反應(yīng)都為(填基本反應(yīng)類型)，該反應(yīng)類型的發(fā)生要一定的條件。(5)請(qǐng)任

19、寫出一個(gè)有水生成的此類反應(yīng)。(6)判斷NaCl和KN”,能否發(fā)生反應(yīng)？(如果能，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式：如果不能，填"否”)【答案】CuSQ硫酸銅溶液是藍(lán)色的NaOH2NaOH+CuSO=Cu(OH)2J+Na2SQ;白色沉淀MgSQ復(fù)分解反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O否【解析】【詳解】(1)硫酸銅溶于水顯藍(lán)色，不用做任何實(shí)驗(yàn)直接就可以判斷出A溶液，則A為CuSQ溶液；(2)分別取B、CD溶液于試管中，向試管中滴加A溶液，C、D無(wú)現(xiàn)象，B有現(xiàn)象，則B為NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NaOH+CuSQ=Cu(OH)2J+Na2SC4；。(3)分別取C、D溶液于試管中，向試管中演加

20、B溶液，D無(wú)現(xiàn)象，C中的現(xiàn)象為白色沉淀，則C為MgSO4溶液。反思拓展(4)以上能發(fā)生的反應(yīng)都為復(fù)分解反應(yīng)該反應(yīng)類型的發(fā)生要一定的條件。(5)請(qǐng)任寫出一個(gè)有水生成的此類反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O；(6)NaCl和KNO3,在反應(yīng)產(chǎn)物中沒(méi)有水、氣體或沉淀，則反應(yīng)不發(fā)生；故填：(1)CuSQ；硫酸銅溶液是藍(lán)色的；(2)NaOH；2NaOH+CuSQ=Cu(OH)2J+NaSQ；(3)白色沉淀；MgSO4；(4)復(fù)分解反應(yīng)；(5)HCl+NaOH=NaCl+H2O;(6)否。5.如圖，物質(zhì)王國(guó)中的A、B、C、D、E及X六種物質(zhì)玩“獨(dú)木橋”游戲，其中AE分別是鹽酸，氫氣，氧化銅，氫氧化鈣，

21、二氧化碳五種物質(zhì)中的一種。IA|8ICDTE(1)搭橋：規(guī)則是AE搭橋后相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(所涉及反應(yīng)均為初中常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng))。已知C是人體胃液中可以幫助消化的物質(zhì)。D的主要用途是;(寫一條即可)A與B反應(yīng)的基本類型是；B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)過(guò)橋：若AE分別通過(guò)一步反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化為X,則X可成功過(guò)橋，物質(zhì)X是。(填化學(xué)式)【答案】改良酸性土壤置換反應(yīng)CuO+2HCl=CuC+H2OH2O【解析】【分析】AE分別是鹽酸，氫氣，氧化銅，氫氧化鈣，二氧化碳五種物質(zhì)中的一種，已知C是人體胃液中可以幫助消化的物質(zhì)，因此C是鹽酸，B、D能與鹽酸反應(yīng)，即RD分別是氧化銅和氫氧化鈣的一種，A、E分別是氫氣和二氧化碳的一種，故A、B、C、D、E分別為叱、CuO、HCl、Ca(OH)2、CQ。【詳解】(1)氫氧化鈣的用途是：改良酸性土壤、做建筑材料等；氫氣和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H4Cu+H0,反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換22反應(yīng)；反應(yīng)物是氧