專題六化學(xué)反應(yīng)與能量

1、考綱原文5年考題考情分析2019年2019年2019年2019年2019年1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。T62氧化還原反應(yīng)基本概念T14、T61氧化還原反應(yīng)基本概念T23氧化還原產(chǎn)物判斷T38(1)判斷氧化還原反應(yīng)T64氧化劑、還原劑的判斷及元素化合價(jià)變化T58氧化還原反應(yīng)基本概念T17、T62氧化還原反應(yīng)基本概念從近五年廣東學(xué)業(yè)水平考試考題分布可知，考點(diǎn)分布較為均勻，知識(shí)覆蓋間較廣，每年必考。單項(xiàng)選擇題I、單項(xiàng)選擇題n、多項(xiàng)選擇題均有涉及，重點(diǎn)考查的知識(shí)點(diǎn)有：氧化還原反應(yīng)的基本概念和各概念之間的相互關(guān)系，熱能和化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化，原電池的工作原理以及能源利用等

2、。2.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，知道常見的能量轉(zhuǎn)化形式。T30能量轉(zhuǎn)化形式T40鍵能與吸熱、放熱的關(guān)系T35能量轉(zhuǎn)化T45能量轉(zhuǎn)化形式T64能量的綜合考查3.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)等概念。T40能量轉(zhuǎn)化T18(1)吸、放熱反應(yīng)T4放熱反應(yīng)4.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。T57能源問題T60綠色化學(xué)T31(1)獲得新能源的方法T62能源利用中的產(chǎn)物T56能源問題T56能源問題5.了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)。知道常見化學(xué)電源的種類。T32銅鋅原電池T59鋰碘電池T37銅銀原電池T21銅鋅原電池T22(1)銅鐵

3、原電池T21銅鋅原電池T38水果電池6.了解金屬腐蝕的危害及其防止措施。T28金屬防腐T49金屬防腐T34金屬防腐注：（1）表示1月學(xué)業(yè)水平考題?？键c(diǎn)1氧化還原反應(yīng)1. （2019廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T17）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對(duì)魚的危害。脫氯反應(yīng)為：S2o3+4CI2+5HzO=2So4+10H+8Cl,該反應(yīng)中（）A.H2O被氧化B.Cl2作還原劑C.S元素化合價(jià)降低D.C12表現(xiàn)氧化性2. （20192019連續(xù)五年廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試）（多選）氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為CuO+H2=Cu+H2O,在該反應(yīng)中（）A.CuO作還原劑B.CuO作氧化劑C.銅元素化

4、合價(jià)降低D.銅元素化合價(jià)升高3. （2019廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T23）2molFeCl2與1molCl2恰好完全反應(yīng)，則產(chǎn)物的物質(zhì)的量為（）A.1molB.2molC.3molD.4mol一、氧化還原反應(yīng)1 .氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念（1）氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。（2）非氧化還原反應(yīng)：凡沒有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。（3）氧化反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。（4）還原反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。2 .氧化還原反應(yīng)的特征（判別方法）：元素化合價(jià)發(fā)生變化。3 .氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)過程中有電子得失（或偏移）。4 .氧化劑和還原

5、劑定義從化合價(jià)角度定義：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物，稱為氧化劑；所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物，稱為還原劑。從電子轉(zhuǎn)移角度定義：在氧化還原反應(yīng)中，得到電子（或電子偏向）的反應(yīng)物，稱為氧化劑；失去電子（或電子偏離）的反應(yīng)物，稱為還原劑。（2）價(jià)態(tài)與氧化劑、還原劑的關(guān)系元素為最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性，如廣、S2一等。元素為最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有氧化性，如Fe"、H+、濃H2SO4等。元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有氧化性，又具有還原性，如S、SO2、Fe2+、5H2O2。（3）氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。5 .基本反應(yīng)類型

6、與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系規(guī)律：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)中概念間的關(guān)系妙招工5記升（化合價(jià)升高）失（失電子）氧（被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)）還（作還原劑，本身具有還原性）；降（化合價(jià)降低）得（得電子）還（被還原，發(fā)生還原反應(yīng)）氧（作氧化劑，本身具有氧化性）。例（2019廣東1月學(xué)業(yè)水平測(cè)試）下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A. CaO+H2O=Ca（OH）2B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TC. 2Na+2H2O=H2T+2NaOHD. 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH

7、）3解析反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。因此可根據(jù)氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)變化的特征進(jìn)行判斷。B、C、D項(xiàng)中都存在元素化合價(jià)的變化；A項(xiàng)中則不存在元素化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)。答案A例侈選）對(duì)于2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反應(yīng)，下列說法不正確的是（Br的相對(duì)原子質(zhì)量=80）（）A.該反應(yīng)既是置換反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)E. C12是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)C,若有1.6gBr2生成，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.04Na個(gè)電子D.鈉元素在反應(yīng)中價(jià)態(tài)不變，所以NaBr既不是氧化劑，又不是還原劑解析該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，因反應(yīng)中元素的化合價(jià)有升降，該反應(yīng)也屬

8、于氧化還原反應(yīng)。答案CD,其解題方法是找變特別提醒此類是結(jié)合實(shí)例確定氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的試題價(jià)一判類型一分升降一定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步。1. （2019廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試射過程中，推進(jìn)劑的燃燒是將（A.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2. （2019廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試A.原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芸键c(diǎn)2化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)T45）早期火箭發(fā)動(dòng)機(jī)使用的推進(jìn)劑為液氧和汽油?；鸺l(fā)）B.動(dòng)能轉(zhuǎn)化為熱能D.熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能T35）下列有關(guān)能量的說法正確的是（）B.原電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C.中和反應(yīng)放熱說明中和反應(yīng)前后能量不守恒D.吸熱反應(yīng)中生成物的總能量低于反

9、應(yīng)物的總能量3. （2019廣東1月學(xué)業(yè)水平測(cè)試T18）下圖為某化學(xué)反應(yīng)的能量一反應(yīng)進(jìn)程圖，由此可判斷該反應(yīng)（）A.為放熱反應(yīng)B.為吸熱反應(yīng)C.屬于燃燒反應(yīng)D.屬于中和反應(yīng)4. （2019廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T40）下列關(guān)于能量變化的說法正確的是（）A.冰融化成水放出熱量B.化學(xué)鍵斷裂過程一定放出能量C.生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量D.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因5. （2019廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T30）H2在。2中燃燒生成&O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則（）A.該過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C.該過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.反應(yīng)物的總能量大于

10、生成物的總能量一、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1 .化學(xué)鍵的斷裂和形成與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷鍵與形成。斷裂反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵要吸收能量；形成生成物分子中的化學(xué)鍵要放出能量。2 .放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)放熱反應(yīng)：即放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。(2)吸熱反應(yīng)：即吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。3 .化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量示意圖放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)(2)能量關(guān)系(由能量守恒可得)反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量+熱量(放熱反應(yīng))；反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量一熱量(吸熱反應(yīng))。二、常見的放熱反應(yīng)

11、和吸熱反應(yīng)4 .常見的放熱反應(yīng)(1)所有的燃燒反應(yīng)；(2)酸堿中和反應(yīng)；(3)大多數(shù)的化合反應(yīng)；(4)金屬與酸的反應(yīng)；(5)生石灰和水的反應(yīng)。5 .常見的吸熱反應(yīng)晶體Ba(OH)28H2O與NHQ的反應(yīng)；(2)大多數(shù)的分解反應(yīng)；(3)以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)；(4)C與CO2(或H2O)的反應(yīng)。溫馨提示(1)化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。(2)斷鍵吸收能量，成鍵放出能量。任何化學(xué)反應(yīng)都有吸收能量和放出能量的過程，吸放熱的相對(duì)大小決定反應(yīng)整體是吸熱還是放熱。例(多選)化學(xué)反應(yīng)一般均會(huì)伴隨著能量變化，對(duì)H2在02中燃燒的反應(yīng)，正確的是()A.該反應(yīng)為吸熱

12、反應(yīng)B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.斷裂H-H鍵吸收能量D.生成H-0鍵吸收能量解析可燃物燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，為放熱反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量。答搴BC例(2019廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)在含少量Mg粉的試管中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，且試管壁發(fā)熱。該反應(yīng)為()A.放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)答案A考點(diǎn)3原電池和化學(xué)電源1. (2019廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T38)如圖所示，將鋅棒和銅棒插入蘋果中，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該蘋果電池中()B.銅棒是負(fù)極D.銅棒質(zhì)量減/A.鋅棒是負(fù)極C.鋅棒質(zhì)量增加2. （2019廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T21）右圖為番茄電池的示意圖，下列說法正確的是（

13、）A.電流由鋅通過導(dǎo)線流向銅.,_、,-2+B.負(fù)極反應(yīng)為Zn2e=ZnC. 一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量會(huì)減少D. 一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)增加3.（2019廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T37）將銅納米顆粒和銀納米顆粒相隔一定距離固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可構(gòu)成一種納米型原電池。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為（）+2+A.Ag+e=AgB.Cu2e=CuC.Cu2+2e=CuD.2H+2e=H2T一、原電池的工作原理1 .概念將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。裝置（以Cu-Zn原電池為例）如下圖所示。2 .原電池形成的一般條件3 1）有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；4 2）有相連接的兩個(gè)電極（金屬或非金屬導(dǎo)體及其他可

14、以作電極材料的物質(zhì)）；5 3）兩電極同時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸；6 4）形成閉合回路。7 .工作原理以Cu-Zn原電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為例：二、幾種常見新型化學(xué)電源1 .化學(xué)電源的類型干電池、充電電池（又稱二次電池）和燃料電池。2 .各類型電池的特點(diǎn)一次電池不可充電，二次電池可循環(huán)利用，放電過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電過程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。燃料電池最理想的燃料是氫氣。3 .氫氧燃料電池氫氧燃料電池是一種高效、低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域。它的電極材料一般為鉗電極，活性炭為負(fù)極，電解質(zhì)溶液一般為40%的KOH溶液或稀H2SO4。電極反應(yīng)如下：電解質(zhì)溶液KOH溶液稀H2SO4負(fù)極反應(yīng)2

15、H2+4OH-4e=4H2O2H24e=4H正極反應(yīng)O2+2H2O+4e=4OHO2+4H+4e=2H2?？偡磻?yīng)2H2+。2=2出。,例（2019廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試）銅鋅原電池的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A.鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.鋅片和銅片上都有氧氣產(chǎn)生D.原電池工作一段時(shí)間后溶液的c（H+）減小解析銅鋅原電池中，鋅電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；銅電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)；工作一段時(shí)間后溶液中c（H+）減小，銅片上有氫氣產(chǎn)生。答參D例根據(jù)下列事實(shí)：X+Y2+=X2+Y；Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2T；Z2+的氧化性比X2+弱；由Y、W作電極組成的原電池，

16、電極反應(yīng)為W2+2e=W,Y-2屋=Y2+?？芍猉、Y、W、Z的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.X>Z>Y>WB.Z>W>X>YC.Z>X>Y>WD.Z>Y>X>W解析根據(jù)可知，還原性：X>Y;根據(jù)可知，Z是一種很活潑的金屬；根據(jù)可知，還原性：Z>X;根據(jù)可知，還原性：Y>W。綜合以上結(jié)論，可知還原性：Z>X>Y>W。答案C特別提醒根據(jù)原電池可以判斷金屬活潑性的強(qiáng)弱：作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)?？键c(diǎn)4金屬的腐蝕和防護(hù)T34）港珠澳大橋的建造使用了大量鋼材。對(duì)鋼鐵采取的防T49）能有效防止鐵質(zhì)欄桿

17、銹蝕的措施是（）B.與石墨相連D.定期擦去鐵銹T28）據(jù)統(tǒng)計(jì)，每年由于腐蝕而直接損耗的金屬材料約占金4 .（2019廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試腐措施合理的是（）A.表面鑲銅B.表面噴涂油漆C.用水清洗D.增加鋼鐵中的碳含量5 .（2019廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試A.接上銅網(wǎng)C.定期涂上油漆6 .（2019廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試屬年產(chǎn)量的10%。下列措施中，不能防止金屬腐蝕的是（）A.在金屬表面涂一層油漆B.在金屬表面涂機(jī)油C.在金屬表面涂食鹽溶液D.在金屬表面鍍一層不活潑金屬1.化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)金屬原子失去電子被氧化而消耗的過程：M-ne=mn+金屬的腐蝕種類化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與干燥氣體或非

18、電解質(zhì)溶液直接接觸不純金屬或0金與電解質(zhì)溶液接觸本質(zhì)金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕現(xiàn)象腐蝕過程無電流產(chǎn)生腐蝕過程有電流產(chǎn)生相互關(guān)系兩種腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但以電化學(xué)腐蝕為主，危害更大金屬防護(hù)（1）改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)而增強(qiáng)抗腐蝕能力，如制成不銹鋼；（2）金屬表面覆蓋保護(hù)層涂礦物性油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料；鍍抗腐蝕金屬一一電鍍、熱鍍、噴鍍法；用化學(xué)方法使其表面形成一層致密氧化膜2.析氫腐蝕和吸氧腐蝕回析氫腐蝕吸氧腐蝕形成條件水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性很弱或呈中性負(fù)極反應(yīng)Fe2e匚2+=Fe正極反應(yīng)2H+2e=h2T2H2O+O2+4e=4OH電子如何流動(dòng)形成電通路Fe失2e一，成為Fe2+進(jìn)入溶液，F(xiàn)e失

19、去的e流入C極，h+趨向于C極，與C極上的Fe失2e一，成為Fe2+進(jìn)入溶液，F(xiàn)e失去的e流入C極，在C極。2獲彳導(dǎo)e一成為OHe一結(jié)合成H2放出進(jìn)入溶液普遍性吸氧腐蝕比析氫腐蝕更晉遍例（1/鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（）A.2H+2e=H2T一一B. 2H2O+O2+4e=4OH_2+C. Fe2e=FeD. 4OH+4e=2H2O+O2，解析鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極為鐵，正極為碳，電解質(zhì)溶液為溶有。2或CO2等氣體的水膜。當(dāng)水膜呈弱酸性或中性時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+,正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e=4OH；當(dāng)水膜呈酸性時(shí)發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反

20、應(yīng)為Fe-2e=Fe2,正極反應(yīng)為2H+2e=h2T。答案C例下列關(guān)于金屬腐蝕和防護(hù)的說法不正確的是（）A.金屬腐蝕過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)B.在鐵表面鍍鋅可對(duì)鐵起保護(hù)作用C.在鐵船殼上鑲嵌銅塊能減緩船體的腐蝕D.鋁制品在空氣中不易被腐蝕，是因其表面形成了致密的氧化鋁保護(hù)層解析在鐵船殼上鑲嵌銅塊時(shí)，由于形成銅-鐵原電池，鐵作負(fù)極，被氧化，導(dǎo)致船殼被腐蝕，故應(yīng)該鑲嵌比鐵活潑的金屬，如鋅，C的說法不正確。答案C考點(diǎn)5能源在人類生存和社會(huì)發(fā)展中的重要作用1. （2019廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T62）（多選）在下列能源的利用過程中，不直接產(chǎn)生CO2的有（）A.石油B.太陽(yáng)能C.氫能D.天然氣2. （2019廣東

21、學(xué)業(yè)水平測(cè)試T31）隨著化石資源的日益減少，能源危機(jī)成為目前人類面臨的重要問題。主要利用化學(xué)方法產(chǎn)生新能源的事例為（）A.風(fēng)力發(fā)電B.潮汐能發(fā)電C.水力發(fā)電D.太陽(yáng)能光解水制取H23. （2019廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T60）（多選）綠色化學(xué)工藝的特點(diǎn)可以用原子經(jīng)濟(jì)化、原料綠色化、催化劑綠色化、溶劑綠色化、產(chǎn)品綠色化等來形象地概括。下列說法符合綠色化學(xué)理念的是（）A,無機(jī)化工生產(chǎn)中使用H2O2代替KC1O3作氧化劑B.生產(chǎn)過程中選用催化劑只需考慮能加快反應(yīng)即可C.物質(zhì)合成中使用無毒、無害的原料或可再生資源D.有機(jī)化工生產(chǎn)中所需溶劑盡量選擇苯、氯仿等有機(jī)物4. （2019廣東1月學(xué)業(yè)水平測(cè)試T27）不

22、同種類的能量可相互轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是（）A.硅材料可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B.水力發(fā)電可將勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能C.原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.燃燒反應(yīng)可將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能5. 人類利用能源的3個(gè)階段（如下圖所示）化石能源時(shí)期：柴草時(shí)期I一煤、石油、天然一多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期：可再生能源、綠色能源為主，如風(fēng)力、太陽(yáng)能等6. 燃料的燃燒(1)燃燒的條件：達(dá)到著火點(diǎn)；與O2接觸。(2)燃料充分燃燒的條件：足夠多的空氣；燃料與空氣有足夠大的接觸面積。(3)提高煤炭燃燒效率的方法和目的方法：煤的干儲(chǔ)、氣化和液化。目的：減少污染物的排放；提高煤炭的利用率。7. 使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)(1)重要的化石燃料

23、：煤、石油、天然氣。(2)煤作燃料的利弊問題及改變措施利弊問題a.煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡(jiǎn)單燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用。b.煤直接燃燒時(shí)產(chǎn)生SO2等有毒氣體和煙塵，對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染。c.煤作為固體燃料，燃燒反應(yīng)速率小，熱利用效率低，且運(yùn)輸不方便。改變措施可以通過清潔煤技術(shù)，如煤的液化和氣化，以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等，大大減少燃煤對(duì)環(huán)境造成的污染，提高煤燃燒的熱利用率。(3)新能源的開發(fā)調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，降低燃煤在能源結(jié)構(gòu)中的比率，節(jié)約油氣資源，加強(qiáng)科技投入，加快開發(fā)水電、核電和新能源等。最有前途的新能源是太陽(yáng)能、燃料電池、風(fēng)能和氫能等。例節(jié)能減排指的是減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放。下列有

24、關(guān)做法不符合這一要求的是()A.將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率一、催化劑B.在汽車上安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，使之發(fā)生如下反應(yīng)：4CO+2NO2=4CO2+N2C.在大力推廣乙醇汽油的同時(shí)，研究開發(fā)太陽(yáng)能汽車和氫燃料電池汽車D.在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電中，應(yīng)大力發(fā)展火力發(fā)電解析火力發(fā)電是以燃煤作為能源，能量轉(zhuǎn)化率低且排放大量污染物以及溫室氣體，不符合“節(jié)能減排”的要求。答至D例有人預(yù)言H2是21世紀(jì)最理想的能源，其根據(jù)不正確的是()A.生產(chǎn)H2的原料來源廣泛B.在等質(zhì)量的可燃?xì)怏w中，H2燃燒時(shí)放出的熱量多C.H2易液化，攜帶方便D.燃燒時(shí)無污染解析氫能源是一種應(yīng)用前景非常好

25、的新能源，它具有燃燒充分、燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染、燃燒效率高、制取原料易得等優(yōu)點(diǎn)，但氫能源的利用也遇到廉價(jià)制氫技術(shù)尚未成熟、貯存困難等問題，所以氫能源到目前為止還不能推廣應(yīng)用。答案C一、單項(xiàng)選擇題I1,將C12通入自來水中殺菌消毒，主要是利用了C12與H2O生成的HC1O的()B.酸性D穩(wěn)定性A.氧化性C.還原性2科學(xué)家正在研究開發(fā)新的能源?！熬G色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等綠色植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到一種“綠色能源”。這種物質(zhì)是()B.甲烷D木炭A.氫氣C.酒精3能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置(燒杯中溶液均為稀硫酸)是()4下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()AFe(OH)3

26、3HNO3=Fe(NO3)33H2OB. 3NH3H2O+A1C13=Al(OH)3J+3NH4CIC. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2ODCH3COOHNaOH=CH3COONaH2O5下圖所示為某原電池示意圖，下列說法正確的是()A.銅電極質(zhì)量增加B鋅電極質(zhì)量減小C.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D電子從銅電極流向鋅電極6下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()A.碳酸鈣受熱分解B甲烷燃燒C.鋁熱反應(yīng)D鋅與稀硫酸的反應(yīng)7.對(duì)于反應(yīng)2Na+2H2O=H2T+2NaOH的說法不正確的是()A.屬于置換反應(yīng)BNa是還原劑CH2O是還原劑D還原產(chǎn)物是H28保護(hù)環(huán)境日益引起人們的重視。下列做

27、法不利于保護(hù)環(huán)境的是()A.氫能源代替化石能源B推廣使用太陽(yáng)能電池C.電動(dòng)汽車代替燃油汽車D造紙廠污水直接排放9燃料電池是一種將化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置，你認(rèn)為下列燃料電池比較適合宇宙飛船上使用的是()A. CH4-O2燃料電池B. C2H5OH-O2燃料電池C. H2-O2燃料電池D. CO-O2燃料電池E. 下列說法中正確的是()A.饃氫電池、鋰離子電池和堿性鋅鎰干電池都是二次電池B燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池C.化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)D.鉛蓄電池放電的時(shí)候正極是Pb,負(fù)極是PbO211下列關(guān)于化學(xué)電源的說法正確的是()A.干電池放電之后還能再充電B充

28、電電池在放電和充電時(shí)都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.充電電池可以無限地反復(fù)放電、充電D氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好電池12下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()AFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2OBCuO2HCl=CuCl2H2OCFe2O32Al=Al2O32FeDNaOHHCl=NaClH2O13.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑?？捎上铝蟹磻?yīng)制?。?Fe(OH)3+3C12+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是()A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)B鉀元素化合價(jià)降低CFe(OH)3發(fā)生還原反應(yīng)D.C12是氧化劑14鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接

29、后浸入0.01mol/L的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是()A.鐵棒附近產(chǎn)生OHB鐵棒被腐蝕C.石墨棒上放出C12D石墨棒上放出O215亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)，可能生成()AN2BN2O3CHNO3DNO2二、單項(xiàng)選擇題n16對(duì)于反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是()A.成鍵過程中吸收能量B斷鍵過程中釋放能量C.斷鍵過程中吸收能量，成鍵過程中釋放能量D斷鍵過程中釋放能量，成鍵過程中吸收能量17下列關(guān)于原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是()A.用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時(shí)插入液體中，就能形成原電池B原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.

30、原電池的正極可以由非金屬構(gòu)成D在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)點(diǎn)燃18已知木炭燃燒時(shí)反應(yīng)為C(s)O2(g)=CO2(g)。據(jù)此推斷下列說法正確的是()A.是氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C.反應(yīng)吸熱D斷裂化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵放出的能量19在某反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法不正確的是()A.元素X被氧化B元素Y被還原C.元素X發(fā)生還原反應(yīng)D元素Y發(fā)生還原反應(yīng)20下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)的是()A.水煤氣法制氫氣B碳酸鈣的分解C.鋁與鹽酸反應(yīng)D氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)21植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，下列關(guān)于乙醇燃料的說法

31、錯(cuò)誤的是()A.它是一種可再生能源B乙醇易燃燒，污染小C.乙醇只能在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)作燃料D糧食作物是制乙醇的重要原料22有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐蝕；將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液中無明顯變化；將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()AD>C>A>BBD>A>B>CCD>B>A>CDB>A>D>C23關(guān)于原電池的下列說法中錯(cuò)誤的是()A.原電池是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置B原電池中正極發(fā)生氧化

32、反應(yīng)C.充電電池在充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存在電池中D在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的通常是可燃性氣體24原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是()A.原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子B電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子C.有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接D電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移25 .H2在。2中燃燒生成氣態(tài)H2O的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，在反應(yīng)過程中()A.核能轉(zhuǎn)化為熱能B化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量D生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量三、多項(xiàng)選擇題26 .(2019廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)從減少環(huán)境污染的角度看，應(yīng)大力推廣的能源是()A.氫能B.太陽(yáng)能C.風(fēng)能

33、D.化石燃料27 .（2019廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試）為了減少環(huán)境污染，應(yīng)大力提倡的發(fā)電方式是A.潮汐發(fā)電B.風(fēng)力發(fā)電C.火力發(fā)電D.水力發(fā)電28 .下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)正確的是（）A.通過植物的光合作用，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能29 人類使用照明設(shè)備，將電能轉(zhuǎn)化為光能C.生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、：效D.燃料燃燒，只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能30 .保護(hù)環(huán)境是每一名公民的責(zé)任，下列做法有利于保護(hù)環(huán)境的是（）A.優(yōu)化煤的利用B.開發(fā)和利用太陽(yáng)能C.推廣使用無氟冰箱D.大力發(fā)展風(fēng)力發(fā)電30.下列能量轉(zhuǎn)化過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）A.鋁熱反應(yīng)B.酸堿的中和反應(yīng)C.

34、冰雪融化D.綠色植物的光合作用31.（2019廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試）實(shí)驗(yàn)室制取O2和C12的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：2KC1O3=2KCl+302TMnO2+4HCl（濃）=MnCl2+CI2T+ivino2（）A.中，反應(yīng)前后MnO2化學(xué)性質(zhì)改變B.中，MnO2為催化劑C.中，反應(yīng)前后MnO2質(zhì)量不發(fā)生變化D.中，MnO2為氧化劑32.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是A. a電極是正極B. b電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置C. .（2019廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試）下列有

35、關(guān)能量的說法正確的是（）A.化學(xué)能可轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.化學(xué)變化時(shí)斷裂化學(xué)鍵需放出能量C.化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)換遵守能量守恒定律D.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)基本特征之一專題六化學(xué)反應(yīng)與能量考題導(dǎo)繆核八、歸2內(nèi)11 .D2H2O,則H2作還原2 【解析】選BC。銅元素化合價(jià)降低，CuO作氧化劑；氫元素化合價(jià)升高，劑。3 .【解析】選B。2FeCL+Cl2=2FeCl3,根據(jù)原子守恒，產(chǎn)物的物質(zhì)的量為2mol?？键c(diǎn)21. A2.A3.B4【解析】選Do化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量，吸放熱的相對(duì)大小決定反應(yīng)整體是吸熱還是放熱。5【解析】選D。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量?？键c(diǎn)31.A2.B3【解析】選Bo活潑的金屬常作為負(fù)極，負(fù)極失電子。所以B正確?？键c(diǎn)41.B2.C3【解析】選C。在金屬表面涂食鹽溶液會(huì)加速金屬的腐蝕?？键c(diǎn)51. BC2.D3.【解析】選AC。H2O2的還原產(chǎn)物是水，沒有污染。4【解析】選D。燃燒反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能。學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)實(shí)戰(zhàn)演練一、單項(xiàng)選擇題I1 【解析】選AoHClO具有很強(qiáng)的氧化性，能殺死自來水中的細(xì)菌。2【解析】選Co高粱、玉米等綠色植物的種子的主要