【K12教育學習資料】2022年中考化學真題分類匯編1物質的構成和變化考點7化學計算4表格無答案

1、最新最全精品教育資料化學計算2022黑龍江龍東地區(qū) 為測定某黃銅銅鋅合金樣品中銅的含量，某化學活動小組分三次進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表，請答復以下問題：所取藥品第一次第二次第三次黃銅樣品質量g121010稀鹽酸質量g100100150生成氣體質量g0.20.20.21第 次實驗中，藥品成分恰好完全反響。2黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是多少？恰好完全反響時所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？精確到0.1% 18遂寧15.一些騙子常用黃銅冒充黃金騙取錢財，某同學通過查閱資料得知黃銅是鋅和銅的合金，他取一定量的某黃銅樣品放入燒杯中，再向其中分4次參加等質量的同一稀硫酸，每次均充分反響。實驗過程中有關物質的

2、用量及質量測定記錄如下表：實驗次數(shù)1234稀硫酸的用量/g20202020剩余固體的質量108.77.47.2分析表中數(shù)據(jù)，完成以下問題：1所取黃銅樣品的質量為 g；1分2第4次實驗結束后溶液的pH 7填“>、“=或“<；1分3所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為多少？要求有解答過程5分18包頭l1.某興趣小組為測定石灰石中碳酸鈣的貭量分數(shù)，取12g石灰石樣品參加燒杯中,將120g稀鹽酸平均分四次參加，充分反響后(雜質不溶于水也不與稀鹽酸反響)，測得實驗數(shù)據(jù)如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次 第四次參加稀鹽酸的質量/g30303030剩余固體的質量/g9632分析數(shù)據(jù)計算(結果精碩到0.1%

3、)：(1)該祥品中碳酸鈣的質量分數(shù)。(2)所用稀鹽酸的溶質貭量分數(shù)。(3)12g樣品中的碳酸鈣恰好完全反響時所得溶液的溶貭貭量分數(shù)。312022湖南省，31題，6分某課外興趣小組為了測定當?shù)厥沂蠧aCO3的質量分數(shù)，取25g石灰石樣品，粉碎后，將100g一定質量分數(shù)的稀鹽酸分5次參加到該樣品中，所測數(shù)據(jù)如下表所示雜質不與稀鹽酸反響，也不溶于水：次數(shù)一二三四五參加稀鹽酸的質量/g2020202020產(chǎn)生氣體的質量/g2.24.46.68.88.81生成CO2的質量為_g；2第_次恰好完全反響；3求石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)?！敬鸢浮?8.8g；2四；380%。【解析】此題主要考查的是根

4、據(jù)化學方程式的簡單計算；1分析圖表數(shù)據(jù)可知，生成CO2的質量為8.8g；2由表格中第五次參加鹽酸后，生成氣體的質量不再增加，并且前幾次都是隨著酸的成倍增加，生成氣體的質量也成倍增加可知，第四次恰好完全反響；3解：設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x。CaCO32HClCaCl2H2OCO2100 44x 8.8gx20g石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)是×100%80%答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%。18十堰206分某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗分析：取12g樣品放入燒杯中，將100g稀鹽酸分4次參加到燒杯中，充分反響后雜質不溶于水，也不與酸反響，測得剩余固體的質量記錄如下。

5、請計算：次數(shù)1234參加稀鹽酸的質量/g25252525剩余固體的質量/g8422求：1樣品中碳酸鈣的質量為 g：2第4次參加稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質量分數(shù)。寫出計算過程，最終結果保存0.1%。18益陽30每 1 小題 2 分，第 2 小問 4 分，共 6 分 某研究性學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品 5g，把 60 g 稀鹽酸分四次參加，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表石灰石樣品中含有的雜質 不溶于水，也不與稀鹽酸反響。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：實驗次數(shù)1234參加稀鹽酸的質量/g15151515剩余固體的質量/g3.502.000.750.751石灰石樣品中碳酸

6、鈣的質量分數(shù)為 。2求原 60 g 稀鹽酸中溶質質量分數(shù)要求書寫計算過程。18江西24、(10分) 2022年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母試海成功，航母的許多電子元件使用了黃銅。為測定某黃銅(假設合金中僅含銅，鋅)中銅的質量分數(shù)，興趣小組同學稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次參加，充分反響，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示:第一次第二次第三次第四次參加稀硫酸的質量(g)20202020燒杯中剩余物的質量(g)39.9259.8479.8099.80(1)黃銅粉末完全反響生成氫氣的總質量為_g。(2)該黃銅中銅的質量分數(shù)為多少? (寫出計算過程)(3)第三次實驗中溶質的種類為_。1

7、8寧波32.為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質量分數(shù),進行如下實驗:取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液,經(jīng)過濾、洗滌、枯燥、稱量,得到143.5gAgCl固體；另取原混合溶液各200g與含有雜質的廢鐵屑反響(雜質不溶于水,也不參與反響),共做了五組實驗,其實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗組別一二三四五混合溶液質量/g200200200200200鐵屑質量/g69121518析出銅的質量/g6.49.6m1616請分析計算:(1)表中第三組實驗的m值為_。(2)第_組實驗恰好完全反響。(3)鐵屑中鐵的質量分數(shù)為多少? (計算結果精確到0.1%)(4)原混合溶液中Fe

8、Cl2 的質量分數(shù)為多少? (計算結果精確到0.1%)18巴中55、(6分)小華有一只銀手鐲(銀鋅合金)，她想用實驗探究手鐲中銀的含量。先用電子秤稱得手鐲的質量是25.00克，再用稀鹽酸分屢次與此手鐲充分反響。實驗數(shù)據(jù)如下表：第1次第2次第3次第4次第5次參加烯鹽酸的質量(克)10.0010.0010.0010.0010.00充分反響后剩余固體的質量(克)24.3523.7023.0523.0023.00根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，完成以下問題：(1)手鐲中銀的質量是_克。(2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？18達州49. (8分)實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反響制

9、取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液，將150g氯化鈣溶液分四次參加，充分反響，四次測量所得數(shù)據(jù)如下表所示:次數(shù)累計參加氯化鈣溶液的質量/g燒杯中溶液的總質量/g一40134二80168三120202四150232(1)恰好完全反響時，生成沉淀的總質量為_g(2)第四次測量時，所得溶液中的溶質有_(填化學式)。(3)計算氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)(寫出計算過程)。18嘉興33.潔廁靈是常用的陶瓷清洗液,小彭同學對某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進行研究。(1)查閱資料得知:潔廁靈有效成分是HCl。HCl的含量可通過溶質質量分數(shù)的NaHCO3溶液來測定,其它成分均不參與反響。請完成HCl

10、與NaHCO3反響的化學方程式:HCl+NaHCO3=NaCl+_+CO2(2)配制一定溶質質量分數(shù)的NaHCO3溶液,需要用到的玻璃儀器有燒杯、滴管和_。(3)向一錐形瓶中參加100克該品牌的潔廁靈,再逐次加人相同質量分數(shù)的NaHCO3溶液,測出每次錐形瓶中反響后溶液的總質量，數(shù)據(jù)記錄如下:第一次第二次第三次第四次第五次參加NaHCO3溶液的質量/g 4040404040反響后溶液的總質量/g138.9177.8216.7255.6295.6試分析計算以下問題:第一次實驗時，所加NaHCO3溶液中溶質質量是多少克?該品牌潔廁靈中HCl的質量分數(shù)是多少?18臺州35.某同學用如圖裝置

11、驗證質量守恒定律。稱取一定質量的碳酸鈉裝入氣球,將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中,氣球迅速脹大。稱量反響前后裝置的總質量，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。實驗次數(shù)123碳酸鈉質量/克0.531.062.12反響前裝置總質量/克66.3366.8667.92反響后裝置總質量/克66.1966.6267.42(1)計算第1次反響產(chǎn)生的二氧化碳質量。(2)分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反響前后裝置的總質量均不相等,請以第1次反響為例，通過計算說明該反響是否遵循質量守恒定律。(空氣密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升，結果精確到0.01)18蘭州36.6 分家庭食用堿的主要成分是 Na2CO

12、3，為測定該食用堿中 Na2CO3 的質量分數(shù)， 某同學進行了以下實驗取 40g 食用堿，平均分為四份，然后分別參加一定質量分數(shù)的 CaCl2 溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表(假設該食用堿中不含難溶性雜質且雜質均不與 CaCl2 溶液產(chǎn)生沉淀)請分析表中數(shù)據(jù)答復并計算:1m =g240g 該食用堿與足量 CaCI2 溶液反響，最多生成沉淀質量為g3該食用堿中 Na2CO3 的質量分數(shù)是多少?寫出計算過程，答案精確到 0.1%18銅仁27. (6分) FeCl2溶液中混有 少量的CuCl2,為了除去CuCl2,某課外小組同學取該溶液50g于燒杯中，然后等量分5次參加某物質M充分反響，所得數(shù)據(jù)如下表