人教版高中化學(xué)必修2-2.3《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》名師課件

1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素科學(xué)探究的基本步驟提出問題作出猜想設(shè)計方案實驗驗證得出結(jié)論提出問題影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素溶洞雖美，但是卻得經(jīng)得起時間的等待！提出問題影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素牛奶好喝，但卻經(jīng)不起時間的考驗，容易變質(zhì)。提出問題影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)速率有快有慢，那么影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些呢？4.鋅粉與鋅粒分別 與稀HCl反應(yīng) 1. Mg + HCl Al + HCl 2.夏天米飯變質(zhì) 冬天米飯變質(zhì) 3. 硫在空氣中燃燒 硫在氧氣中燃燒反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì)溫度溫度反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度固體的固體的表表面積面積影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 作出猜想根據(jù)以下實驗藥品設(shè)計實驗，探

2、究不同因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：冷水、熱水、熒光棒、5% H2O2溶液、MnO2粉末、1mol/L FeCl3溶液、鋁片、2mol/L鹽酸、6mol/L鹽酸、塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末、鐵絲、鐵粉 設(shè)計方案影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 設(shè)計方案影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、對于化學(xué)反應(yīng)的快慢，如何借助反應(yīng)現(xiàn)象來判斷？2、化學(xué)反應(yīng)快慢的影響因素不止一個，實驗中如何處理多個影響因素的情況？ 在探究某一條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，要保證其他條件完全相同，即采用“控制變量法”。 氣泡冒出快慢，顏色變化快慢，固體減少快慢，產(chǎn)生渾濁快慢，溫度變化快慢等等根據(jù)以下實驗藥品設(shè)計實驗，探究不同因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：冷水、

3、熱水、熒光棒、5% H2O2溶液、MnO2粉末、1mol/L FeCl3溶液、鋁片、2mol/L鹽酸、6mol/L鹽酸、塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末、鐵絲、鐵粉 設(shè)計方案影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 設(shè)計方案幾點建議：小組合作，組長分工，完成實驗尊重實驗事實，客觀記錄實驗現(xiàn)象每組推薦一名同學(xué)對實驗結(jié)果進行發(fā)言影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，化學(xué) 反應(yīng)速率增大。降低溫度，化學(xué)反應(yīng) 速率減小。 實驗測得：溫度每升高10度，化學(xué)反應(yīng)速率 通常增大為原來的24倍。 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響 實驗驗證實驗一：不同溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響

4、實驗二：不同催化劑對H2O2分解快慢的影響 實驗驗證有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負催化劑。在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。 實驗驗證濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響結(jié)論：現(xiàn)象：鋁片與6mol/L的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡更快增大（氣體或液體）濃度，反應(yīng)速率加快實驗三：鋁片與不同濃度鹽酸反應(yīng)快慢固體表面積對化學(xué)反應(yīng)速率影響實驗四：稀鹽酸與不同狀態(tài)碳酸鈣反應(yīng)現(xiàn)象：結(jié)論： 實驗驗證粉末狀碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡更快固體反應(yīng)物顆粒越小，表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快溫度催化劑反應(yīng)物的濃度固體反應(yīng)物的表面積 其他條件，如壓強、光照等 得出結(jié)論影響化學(xué)反應(yīng)速

5、率的因素反應(yīng)物本身的性質(zhì)1人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮繙囟仍礁?，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。2實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應(yīng)。原因是什么？增大反應(yīng)物的表面積，使反應(yīng)物充分接觸，反應(yīng)速率加快。3實驗室進行化學(xué)反應(yīng)時，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應(yīng)。原因是什么？配成溶液反應(yīng)能增大接觸面積，從而增大反應(yīng)速率。4實驗室常用約30%左右的硫酸溶液（約3.7mol/L）與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進行一段時間 后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又會重新增多起來。原因是什么？增大反應(yīng)物濃度能增

6、大反應(yīng)速率。課堂練習(xí)1.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是( ) A.將鐵片改為鐵粉 B.將稀硫酸改為98%的濃硫酸 C.適當(dāng)加熱反應(yīng)溶液 D.加入少量硫酸銅溶液B 課堂練習(xí)2.下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)的是（ ）A.Cu與濃H2SO4能反應(yīng)，而不與稀H2SO4反應(yīng)B.高錳酸鉀加熱分解C.N2和O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)D.F2和H2在冷暗處就能爆炸，I2與H2需不斷加熱才緩慢反應(yīng)D3.將鎂帶投入盛放在敞口容器內(nèi)的鹽酸中，反應(yīng)速率用產(chǎn)生的氫氣的速率表示，在下列因素中：其中影響反應(yīng)速率的因素是（）鹽酸的濃度， 鎂帶的表面積，溶液的溫度， 鹽酸的體積， 氯離子的