人教版高中化學(xué)選修4-1.1《熱化學(xué)方程式》教學(xué)課件

1、第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第二課時(shí) 熱化學(xué)方程式新課導(dǎo)入CO (g) + O2(g)CO2(g) H-283.0kJ/molCH4 (g) + 2O2(g)CO2(g) +H2O(l) H-890.31kJ/mol 觀察思考：這兩個(gè)方程式與我們通常所見的方程式有何不同？新知講解二、熱化學(xué)方程式1. 概念：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式物質(zhì)變化能量變化H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) = -184.6 kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) = -890.3 kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

2、 = -57.3 kJ/molH新知講解二、熱化學(xué)方程式2. 書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)（1）化學(xué)方程式的右邊必須寫上H，并用“空格”隔開，H：吸熱用“+”，放熱用：“”，單位是kJ/mol或J/mol注意：“+”不能省寫新知講解二、熱化學(xué)方程式2. 書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)（2）需注明測定時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。對于 25 101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPaH2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12（如不注明條件，即指： 25 101 kPa）新知講解二、熱化學(xué)方程式例1：在250C、101

3、KPa時(shí)，有兩個(gè)由氫氣和氧氣化合成水的反應(yīng)，一個(gè)生成氣態(tài)水，一個(gè)生成液態(tài)水，其化學(xué)方程式可表示為：H2（）+1/2O2（）=H2O（g） H=一241.8KJ/molH2（）+1/2O2（）=H2O（l） H=一285.8KJ/mol 請同學(xué)們分析為什么二者的產(chǎn)物同樣是水，而釋放出的能量卻不同？新知講解二、熱化學(xué)方程式結(jié)論：物質(zhì)所具有的能量與它們的聚集狀態(tài)有關(guān)。吸收能量吸收能量液態(tài)水變成水蒸氣要吸收熱量新知講解二、熱化學(xué)方程式2. 書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)（3）物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)s(固體)、l (液體) 、g (氣體) 、aq (稀溶液)新知講解二、熱化學(xué)方程式例1：在250C、101KPa

4、時(shí)，有兩個(gè)由氫氣和氧氣化合成水的反應(yīng)，其化學(xué)方程式可表示為：H2（g）+ O2（g）=H2O（g） H=一241.8KJ/mol 請同學(xué)們繼續(xù)分析為什么二者的產(chǎn)物同樣是氣態(tài)水，而釋放出的能量仍然不同？兩者之間有什么關(guān)系？2H2（g）+ O2（g）=2H2O(g) H=483.6kJ/mol12新知講解二、熱化學(xué)方程式2. 書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)（4）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)（5）根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則H改變符號，但絕對值不變新知講解

5、二、熱化學(xué)方程式3. 熱化學(xué)方程式的意義（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)（2）反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比（3）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。質(zhì)能總結(jié)：熱化學(xué)方程式既表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。H2（g)+ O2(g)=H2O(g) H =241.8 KJ/mol 21（4）熱化學(xué)方程式具有加和性，化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)必須與H 相對應(yīng)；反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，H 值不變，符號相反。課堂小結(jié)二、熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式的書寫步驟：(1)正確寫出配平的化學(xué)方程式；(2)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；(3)標(biāo)明反應(yīng)的焓變H(注意單位和+、-）；(4)

6、注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(若不注明則表示在298K、101kPa下) 。課堂達(dá)標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)：熱化學(xué)方程式的書寫1. 寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài)) 反應(yīng)，生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài))，吸收131.3kJ的熱量（2）0.5molCu(固態(tài)) 與適量O2(氣態(tài)) 反應(yīng), 生成CuO(固態(tài))， 放出78.5 kJ的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= - 314kJ/mol課堂達(dá)標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)：熱化學(xué)方程式的書寫2. 已知充分燃燒 a g 乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)

7、水，并放出熱量 b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是( )A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJB. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ/molC. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=-4b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+4b kJ/molE. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-b kJ/molB課堂達(dá)標(biāo)3. 沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )學(xué)習(xí)目標(biāo)：熱化學(xué)方程式的書寫CA. 2CH4 ( g )4O2 ( g )2CO2 ( g )4H2O ( l ) H =+890 kJ/molB. CH4 2 O2 CO2 H2O H =890 kJ/molD. CH4 ( g