人教版高中化學(xué)選修4-3.3《鹽類的水解》參考課件3

1、第三節(jié) 鹽類的水解第1課時 鹽類的水解1.1.了解鹽類水解的原理。了解鹽類水解的原理。2.2.掌握鹽類水解方程式的書寫。掌握鹽類水解方程式的書寫。3.3.了解影響鹽類水解平衡的因素。了解影響鹽類水解平衡的因素。1.pH71.pH7的溶液呈堿性，的溶液呈堿性，pH=7pH=7的溶液呈中性，的溶液呈中性，pH7pH7的溶液呈酸的溶液呈酸性。以上說法正確嗎？性。以上說法正確嗎？2.2.同屬于鹽類，為什么同屬于鹽類，為什么NaClNaCl和和C C5 5H H8 8NONO4 4NaNa（谷氨酸鈉）可以用（谷氨酸鈉）可以用于調(diào)味，而于調(diào)味，而NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3卻

2、被視為卻被視為“堿堿”用于清洗油污和用于清洗油污和制作面食呢？制作面食呢？3.“3.“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液呈中性。酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液呈中性?！边@種這種說法正確嗎？說法正確嗎？鹽溶液的酸堿性鹽溶液的酸堿性實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容 分別測以下分別測以下6 6種鹽溶液的種鹽溶液的pHpH值，確定它們的酸堿性。值，確定它們的酸堿性。特別提示：特別提示：同學(xué)們在觀看視頻時，一定要注意記錄各個同學(xué)們在觀看視頻時，一定要注意記錄各個鹽溶液的酸堿性。鹽溶液的酸堿性。鹽溶液的酸堿性鹽溶液的酸堿性 被測物被測物酸堿性酸堿性NaClNaCl溶液溶液AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶

3、液溶液NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液NHNH4 4ClCl溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液中性中性中性中性堿性堿性堿性堿性酸性酸性酸性酸性 實驗結(jié)果實驗結(jié)果 從以上的實驗中，你能發(fā)現(xiàn)什么？從以上的實驗中，你能發(fā)現(xiàn)什么？有的鹽溶液顯中性；有的鹽溶液顯酸性；有的鹽溶液顯中性；有的鹽溶液顯酸性；有的鹽溶液顯堿性。有的鹽溶液顯堿性。試用歸納法找出鹽的組成（分類）與鹽溶液酸堿試用歸納法找出鹽的組成（分類）與鹽溶液酸堿性的關(guān)系。性的關(guān)系。做做一一做做鹽溶液鹽溶液組成分類組成分類酸堿性酸堿性NaClNaCl溶液溶液NaNa2 2SOSO4 4溶液溶

4、液NHNH4 4ClCl溶液溶液AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液中性中性堿性堿性酸性酸性強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽弱酸強堿鹽弱酸強堿鹽強酸強堿鹽強酸強堿鹽鹽的組成鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系某某些些鹽鹽H H2 2O O?酸性酸性堿性堿性中性中性CHCH3 3COONaCOONa、NHNH4 4ClCl、NaClNaCl是什么類型的電解質(zhì)是什么類型的電解質(zhì)? ?它們在水中各以什么形式存在？它們在水中各以什么形式存在？其水溶液中各存在哪些微粒？其水溶液中各存在哪些微粒？這些微粒能相

5、互反應(yīng)嗎？這些微粒能相互反應(yīng)嗎？若反應(yīng)，結(jié)果怎么樣？若反應(yīng)，結(jié)果怎么樣？CHCH3 3COOCOO + H + H2 2O CHO CH3 3COOH + OHCOOH + OHCHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO- - + Na + Na+ + +CHCH3 3COOHCOOH強堿弱酸鹽（以強堿弱酸鹽（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液為例）為例）所以所以c(Hc(H+ +) c(OH) c(OH) c(OH- -) ) 溶液呈酸性溶液呈酸性NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl + Cl- -H H2 2O OHO OH- - +

6、 + H H+ + 強酸強堿鹽（以強酸強堿鹽（以NaClNaCl溶液為例）溶液為例）所以所以c(Hc(H+ +) = c(OH) = c(OH- -) ) 溶液呈中性溶液呈中性強酸弱堿鹽的水解強酸弱堿鹽的水解鹽溶液呈不同酸堿性的原因鹽溶液呈不同酸堿性的原因鹽類的水解鹽類的水解 在溶液中在溶液中鹽鹽電離出來的電離出來的弱離子弱離子跟跟水水所電離出來的所電離出來的H H+ + 或或OHOH結(jié)合生成結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。( (弱酸、弱堿弱酸、弱堿) )概念：概念：鹽鹽 + + 水水 酸酸 + + 堿堿從鹽的組成以及其溶液的酸堿性分析歸納，回答下列從鹽

7、的組成以及其溶液的酸堿性分析歸納，回答下列問題問題1.1.結(jié)合鹽類水解的定義分析鹽類水解的條件、實質(zhì)是結(jié)合鹽類水解的定義分析鹽類水解的條件、實質(zhì)是什么？有什么規(guī)律？什么？有什么規(guī)律？2.2.鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？ 電離出弱酸陰離子電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子或弱堿陽離子。 鹽類水解的條件、實質(zhì)和規(guī)律是什么？鹽類水解的條件、實質(zhì)和規(guī)律是什么？在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）跟水所電離出的子）跟水所電離出的H H+ +或或OHOH- -結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做

8、鹽類的水解。做鹽類的水解。 水解的條件：水解的條件：水解的實質(zhì)：水解的實質(zhì)： 破壞了水的電離平衡破壞了水的電離平衡,促進(jìn)了水的電離。促進(jìn)了水的電離。水解的規(guī)律：水解的規(guī)律： 誰弱誰水解，誰弱誰水解，無弱不水解，無弱不水解，誰強顯誰性，誰強顯誰性，都強顯中性。都強顯中性。在水溶液中在水溶液中易溶于水、易溶于水、中和中和CHCH3 3COOH+NaOH CHCOOH+NaOH CH3 3COONa+HCOONa+H2 2O O鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？鹽類水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系如何？鹽鹽 + 水水酸酸 + 堿堿酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水中和中和水解水解水解水解CHCH3 3COONa

9、+HCOONa+H2 2O CHO CH3 3COOH+NaOHCOOH+NaOH水解水解內(nèi)因：越弱越水解內(nèi)因：越弱越水解鹽對應(yīng)的酸鹽對應(yīng)的酸( (或堿或堿) )越弱，水解程度越大，溶液堿性越弱，水解程度越大，溶液堿性( (或酸性或酸性) )越強。越強。影響鹽類水解平衡的因素影響鹽類水解平衡的因素外因：外因： 溫度：溫度： 升溫，促進(jìn)水解。升溫，促進(jìn)水解。 濃度：濃度： 加水稀釋，促進(jìn)水解。加水稀釋，促進(jìn)水解。 加酸：加酸： 弱堿陽離子的水解。弱堿陽離子的水解。 弱酸根離子的水解。弱酸根離子的水解。抑制抑制促進(jìn)促進(jìn) 加堿：加堿： 弱堿陽離子的水解。弱堿陽離子的水解。 弱酸根離子的水解。弱酸根離

10、子的水解。促進(jìn)促進(jìn)抑制抑制10配制配制FeClFeCl3 3溶液時需要注意什么問題？溶液時需要注意什么問題？條件條件移動方向移動方向 H H+ +數(shù)目數(shù)目pHpHFeFe3+3+水解率水解率現(xiàn)象現(xiàn)象升溫升溫 通通HClHCl加加H H2 2O O加加FeFe粉粉加加NaHCONaHCO3 3 Fe Fe3+3+ + 3H + 3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3 + 3H + 3H+ +在不同條件下在不同條件下FeClFeCl3 3的水解平衡將發(fā)生不同變化，當(dāng)條件改變時，將相的水解平衡將發(fā)生不同變化，當(dāng)條件改變時，將相關(guān)內(nèi)容填入表格中：關(guān)內(nèi)容填入表格中： 正反應(yīng)正反應(yīng)增加增加降降增

11、大增大顏色變深顏色變深逆反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)增加增加增加增加減少減少減少減少降降升升升升升升減小減小增大增大減小減小增大增大顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺紅褐色沉淀、紅褐色沉淀、無色氣體無色氣體水解也屬于一種反應(yīng)，那我們?nèi)绾伪硎钧}的水水解也屬于一種反應(yīng)，那我們?nèi)绾伪硎钧}的水解呢？解呢？鹽類水解方程式的書寫鹽類水解方程式的書寫1.1.先找先找“弱弱”離子：離子：找出鹽類組成中會發(fā)生水解的離找出鹽類組成中會發(fā)生水解的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子），直接寫出弱酸或弱子（弱酸陰離子或弱堿陽離子），直接寫出弱酸或弱堿離子與水反應(yīng)的離子方程式。堿離子與水反應(yīng)的離

12、子方程式。2.2.一般水解程度小，水解產(chǎn)物少，所以常用一般水解程度小，水解產(chǎn)物少，所以常用“ ”“ ”，不寫不寫“= ”= ”、“”“”、“”“”；也不把生成物（如；也不把生成物（如NHNH3 3HH2 2O O、H H2 2COCO3 3）寫成分解產(chǎn)物的形式。）寫成分解產(chǎn)物的形式。3.3.多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。4.4.多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。鹽鹽 + + 水水 酸酸 + + 堿堿 弱離子弱離子 + + 水水 弱酸弱酸( (或弱堿或弱堿) + OH) + OH ( (或或H H+ + ) )

13、一元弱酸強堿鹽一元弱酸強堿鹽如：如：CHCH3 3COONaCOONa、NaFNaF化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： CHCH3 3COONa + HCOONa + H2 2O CHO CH3 3COOH + NaOHCOOH + NaOH化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： NaF + HNaF + H2 2O HF + NaOHO HF + NaOH離子方程式：離子方程式：F F + H + H2 2O HF + OHO HF + OH離子方程式：離子方程式： CHCH3 3COOCOO + H + H2 2O CHO CH3 3COOH + OHCOOH + OH多元弱酸強堿鹽多元弱酸強堿鹽如：如：NaNa

14、2 2COCO3 3COCO3 32 2 + + H H2 2O HCOO HCO3 3 + OH+ OHHCOHCO3 3 + H+ H2 2O HO H2 2COCO3 3 + OH+ OH- - ( (主主) ) ( (次次) )5 5種離子，種離子，2 2種分子種分子NaNa2 2COCO3 3溶液中含有幾種粒子？溶液中含有幾種粒子？強酸強酸弱堿鹽水解弱堿鹽水解如：如：NHNH4 4ClCl、CuSOCuSO4 4、AlClAlCl3 3水解的離子方程式：水解的離子方程式：NHNH4 4+ + + H + H2 2O NHO NH3 3HH2 2O + HO + H+ +CuCu2+2

15、+ + 2H + 2H2 2O Cu(OH)O Cu(OH)2 2 + 2H + 2H+ +AlAl3+3+ + 3H + 3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ +鹽類水解鹽類水解實質(zhì)實質(zhì)規(guī)律規(guī)律水解方程式水解方程式促進(jìn)水的電離促進(jìn)水的電離有弱才水解，誰強顯誰性有弱才水解，誰強顯誰性多元弱酸鹽分步，其他皆一多元弱酸鹽分步，其他皆一步步影響因素影響因素內(nèi)因和外因內(nèi)因和外因用平衡思想解決用平衡思想解決1.1.下列溶液下列溶液pHpH小于小于7 7的是的是( )( )A.KBr B.CuSOA.KBr B.CuSO4 4 C.NaF D.Ba C.NaF D.Ba（

16、NONO3 3）2 22.2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是( )( )A.KA.K2 2COCO3 3 B.NaHSO B.NaHSO4 4 C.Na C.Na2 2S D.FeClS D.FeCl3 33.3.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是( )( )A.NHA.NH4 4+ + B.SO B.SO4 42 2_ _ C.Al C.Al3 3+ + D.F D.F_ _B BB BACAC4. 4. 比較下列溶液的比較下列溶液的pHpH大?。ㄌ畲笮。ㄌ睢啊薄啊薄啊被蚧颉?”=”）(1)0.2 mol/L NH(1)0.

17、2 mol/L NH4 4ClCl溶液溶液_0.1 mol/L NH_0.1 mol/L NH4 4ClCl溶液溶液(2)0.1 mol/L Na(2)0.1 mol/L Na2 2COCO3 3溶液溶液_0.1 mol/L NaHCO_0.1 mol/L NaHCO3 3溶液溶液(3)25(3)25時時1 mol/L FeCl1 mol/L FeCl3 3溶液溶液_80 _80 時時1 mol/L FeCl1 mol/L FeCl3 3溶液溶液 更上一層，你會嗎？更上一層，你會嗎？第2課時 鹽類水解反應(yīng)的利用1.1.了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2.2.

18、了解鹽類水解在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中的應(yīng)用。了解鹽類水解在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中的應(yīng)用。3.3.掌握溶液中離子濃度大小的比較問題。掌握溶液中離子濃度大小的比較問題。影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的因素1.1.溫度溫度2.2.濃度濃度3.3.加入某些物質(zhì)加入某些物質(zhì)鹽本身的性質(zhì)鹽本身的性質(zhì) -越弱越水解越弱越水解 酸可抑制陽離子水解，促進(jìn)陰離子水解；酸可抑制陽離子水解，促進(jìn)陰離子水解； 堿可抑制陰離子水解，促進(jìn)陽離子水解。堿可抑制陰離子水解，促進(jìn)陽離子水解。濃度越小越水解。濃度越小越水解。溫度越高越水解。溫度越高越水解。外外 因因化學(xué)平衡移動原理化學(xué)平衡移動原理在必修在必修1 1學(xué)習(xí)膠體性質(zhì)時，我們

19、知道制取氫氧化鐵膠體時是學(xué)習(xí)膠體性質(zhì)時，我們知道制取氫氧化鐵膠體時是在沸水中滴入在沸水中滴入FeClFeCl3 3溶液，你現(xiàn)在知道其中的原理了嗎？溶液，你現(xiàn)在知道其中的原理了嗎？你知道是什么原你知道是什么原理嗎？理嗎？嘿嘿，我當(dāng)嘿嘿，我當(dāng)然知道啦！然知道啦！【例例1 1】相同條件相同條件, ,相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液: :NaNa2 2COCO3 3、NaClONaClO、NaNa2 2SOSO4 4、NaHCONaHCO3 3、NaOHNaOH、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4 4等溶液等溶液,pH,pH由大到小的順序為

20、：由大到小的順序為：pH:pH:NaOHNaClONaNaOHNaClONa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NaNa2 2SOSO4 4 (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4. .由由pHpH相對大小反推酸性相對大小反推酸性: :HClOHClOHCOHCO3 3- -H H2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4堿性堿性: :NaOHNaOHNHNH3 3HH2 2O O 1.1.判斷鹽溶液的酸堿性及強弱，并比較鹽所對應(yīng)酸堿性判斷鹽溶液的酸堿性及強弱，并比較鹽所對應(yīng)酸堿性的相對強弱的相對強弱鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用2.2.比較鹽溶液中

21、各離子濃度的相對大小比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小【例例2 2】2525時時, ,在均為在均為1mo/L1mo/L的的(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3、(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2三種溶液中三種溶液中, ,若測得其中的若測得其中的c(NHc(NH4 4+ +) )分別為分別為a a、b b、c(c(單位為單位為mol/L),mol/L),則下列判斷正確的是（則下列判斷正確的是（ ）A.a=b=c B.cab A.a=b=c B.cab C.bac D.acb C.bac D.acb B B3.3

22、.關(guān)于弱酸、弱堿相對強弱的判斷關(guān)于弱酸、弱堿相對強弱的判斷 【例例3 3】能證明醋酸是弱酸的事實是（能證明醋酸是弱酸的事實是（ ）A.A.醋酸能使石蕊試液變紅醋酸能使石蕊試液變紅 B.B.醋酸能被氨水中和醋酸能被氨水中和C.C.醋酸鈉溶液的醋酸鈉溶液的pHpH7 7 D.D.常溫下常溫下,0.1 mol/L HAc,0.1 mol/L HAc中中c(Hc(H+ +) )為為1.321.321010-3 -3 mol/Lmol/LCDCD【例例4 4】為什么用熱水配制為什么用熱水配制CuClCuCl2 2溶液溶液, ,溶液會出現(xiàn)渾濁？溶液會出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清的怎樣配制澄清的CuClCuCl2

23、 2溶液？溶液？熱水：升溫能夠促進(jìn)水解熱水：升溫能夠促進(jìn)水解配制配制CuClCuCl2 2溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的_稀鹽酸稀鹽酸4. 4. 配制某些鹽溶液時要考慮鹽類的水解配制某些鹽溶液時要考慮鹽類的水解提示：提示：CuCu2+2+2H+2H2 2O Cu(OH)O Cu(OH)2 2+2H+2H+ + 【例例5 5】物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（的是（ ）A.CaClA.CaCl2 2 B.CH B.CH3 3COONa COONa C.NHC.NH3 3HH2 2O O D.K D.K2 2S

24、SD D5.5.鹽溶液中離子種類多少的判斷鹽溶液中離子種類多少的判斷提示：提示：K K2 2S S中含有中含有K K+ +、S S2-2-、HSHS- -、H H+ +、OHOH- -、H H2 2S S、H H2 2O O七種七種微粒微粒6.6.離子的大量共存要考慮鹽類的水解離子的大量共存要考慮鹽類的水解AlAl3+3+與與AlOAlO2 2- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、 S S2-2-、HSHS- -FeFe3+3+與與AlOAlO2 2- -、 COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -不能大量共存不能大量共存【例例6 6】下列各組離子因水解相互促進(jìn)而不

25、能大量共存的下列各組離子因水解相互促進(jìn)而不能大量共存的是（是（ ）A. NaA. Na+ +、H H+ +、ClCl- -、HCOHCO3 3- - B. Ba B. Ba2+2+、K K+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-C. AlC. Al3+3+、NaNa+ +、COCO3 32-2-、SOSO4 42-2- D. NH D. NH4 4+ +、K K+ +、ClCl- -、COCO3 32-2-C CCuSOCuSO4 4+ Na+ Na2 2S =S = CuS+NaCuS+Na2 2SOSO4 4提示：提示：一些特殊情況分析一些特殊情況分析7.7.加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液加

26、熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液 【例例7 7】把把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么？為什么？什么？為什么？ 2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 = Fe= Fe2 2O O3 3 + 3H + 3H2 2O O加熱促進(jìn)水解加熱促進(jìn)水解 HClHCl揮發(fā)揮發(fā)FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3HCl+3HCl提示：提示：盡管盡管AlAl3+3+水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3和和H H2 2SOSO4 4，但由于，但由于H H2 2SOSO4 4是高沸點是高沸點酸，不易揮發(fā)，加熱最終只

27、是把水蒸發(fā)掉，因此仍得到酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸發(fā)掉，因此仍得到AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3固體。固體。3H3H2 2SOSO4 4+2Al(OH)+2Al(OH)3 3=Al=Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+6H+6H2 2O O【例例8 8】AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液加熱蒸發(fā)后得到的固體是什么？溶液加熱蒸發(fā)后得到的固體是什么？提示：提示： AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3+6H+6H2 2O 2Al(OH)O 2Al(OH)3 3+3H+3H2 2SOSO4 4【關(guān)于溶液的蒸干關(guān)于溶液的蒸干】 鹽溶液的蒸干鹽溶液的蒸干,

28、,一要考慮鹽本身的受熱分解一要考慮鹽本身的受熱分解, ,二要考二要考慮其存在的水解平衡慮其存在的水解平衡, ,并考慮溫度對水解平衡的影響并考慮溫度對水解平衡的影響. .（1 1）KMnOKMnO4 4溶液、溶液、NaHCONaHCO3 3溶液蒸干后得到溶液蒸干后得到K K2 2MnOMnO4 4和和MnOMnO2 2、NaNa2 2COCO3 3。NHNH4 4HCOHCO3 3蒸干后無固體。蒸干后無固體。 （2 2）AlClAlCl3 3、Al(NOAl(NO3 3) )3 3等鹽水解后生成的酸能揮發(fā)等鹽水解后生成的酸能揮發(fā), ,加熱加熱促進(jìn)水解促進(jìn)水解, ,最終所得固體產(chǎn)物為最終所得固體產(chǎn)

29、物為AlAl2 2O O3 3。 規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)（3 3）AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3水解后生成的酸難揮發(fā)水解后生成的酸難揮發(fā), ,最后所得固體為最后所得固體為AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3。（4 4）NaNa2 2SOSO3 3等鹽在加熱蒸干過程中要發(fā)生氧化還原反應(yīng)等鹽在加熱蒸干過程中要發(fā)生氧化還原反應(yīng), ,最后得到的固體為最后得到的固體為NaNa2 2SOSO4 4?！纠? 9】用一種試劑鑒別用一種試劑鑒別 NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3、NaClNaCl、NaNa2 2S S、AgNOAgNO3 3五種無色溶液五種無色溶液 ?！纠?01

30、0】KNOKNO3 3(aq)(aq)中混有少量中混有少量FeFe3+3+，如何除去？，如何除去？AlClAlCl3 3溶液溶液加熱、過濾加熱、過濾8.8.鑒別物質(zhì)和除雜質(zhì)時利用鹽的水解鑒別物質(zhì)和除雜質(zhì)時利用鹽的水解重點探究重點探究判斷溶液中離子濃度的大小判斷溶液中離子濃度的大小重要的重要的“三個守恒三個守恒” ” 以以NaNa2 2COCO3 3溶液為例。溶液為例。電荷守恒：電荷守恒：因溶液呈電中性，所以溶液中陽離子所帶因溶液呈電中性，所以溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。即：的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。即：Q Q+ +Q Q-c(Nac(Na+ +)+

31、c(H)+c(H+ +)=2c(CO)=2c(CO3 32-2-)+c(HCO)+c(HCO3 3- -)+c(OH)+c(OH- -) )2.2.物料守恒：物料守恒：元素的原子數(shù)目守恒。元素的原子數(shù)目守恒。c(Nac(Na+ +)=2c(CO)=2c(CO3 32-2-)+c(HCO)+c(HCO3 3- -)+c(H)+c(H2 2COCO3 3)( (碳原子守恒碳原子守恒) )3.3.質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：( (由前由前2 2個合并得到個合并得到) )： c(OHc(OH- -)=c(H)=c(H+ +)+ c(HCO)+ c(HCO3 3- -)+2c(H)+2c(H2 2COCO3 3

32、) )特別提示：特別提示： 在判斷溶液中離子濃度的大小時，要綜合應(yīng)用以上在判斷溶液中離子濃度的大小時，要綜合應(yīng)用以上的守恒！的守恒！【例例1111】將將10 mL0.2 mol/L 10 mL0.2 mol/L 氨水和氨水和10 mL0.1 mol/L 10 mL0.1 mol/L 鹽酸鹽酸混合后混合后, ,溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是( ) ( ) A.c(ClA.c(Cl- -)+ c(OH)+ c(OH- -)=c(NH)=c(NH4 4+ +)+c(H)+c(H+ +) ) B.c(ClB.c(Cl- -)c(NH)c(NH4 4+ +)c(H)

33、c(H+ +)c(OH)c(OH- -) ) C.c(NHC.c(NH4 4+ +)c(Cl)c(Cl- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) ) D.c(ClD.c(Cl- -)c(H)c(H+ +)c(NH)c(NH4 4+ +)c(OH)c(OH- -) )ACAC本題要認(rèn)本題要認(rèn)真做哦真做哦日常生活中鹽類水解問題日常生活中鹽類水解問題 問題問題1 1 明礬（明礬（KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O）能夠用來凈水的原理。）能夠用來凈水的原理。AlAl3+3+ + 3H + 3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 ( (膠體膠體)

34、+ 3H) + 3H+ +膠體本身無毒，可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。膠體本身無毒，可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。問題問題2 2 草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用草木灰的成分：草木灰的成分：K K2 2COCO3 3，水解呈堿性，水解呈堿性混施后，混施后，OHOH- -與與H H+ +中和生成水，使兩種鹽的水解平衡強烈中和生成水，使兩種鹽的水解平衡強烈地向右移動，以至生成大量的地向右移動，以至生成大量的NHNH3 3HH2 2O O，進(jìn)一步分解成，進(jìn)一步分解成NHNH3 3逸出了，從而降低了肥效。逸出了，從而降低了肥效。銨態(tài)氮肥銨態(tài)氮肥銨鹽，水解呈酸性銨鹽，水解呈酸

35、性 NHNH4 4+ +H H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+O+H H+ +，COCO3 32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3 3- -+ +OHOH- -，HCOHCO3 3- -+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+ +OHOH- -，HCOHCO3 3- -+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH- -問題問題3 3 泡沫滅火器的原理泡沫滅火器的原理玻璃筒玻璃筒鐵筒鐵筒NaHCONaHCO3 3AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3AlAl3+3+ +3HCO +3HCO3 3- - Al(OH) Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2 AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+ +2Al2Al3+3+3CO+3CO3 32-2-+3H+3H2 2O=2Al(OH)O=2Al(