專題19-化工流程(練習(xí))-高三期末化學(xué)大串講(解析版)

1、專題19化工流程1 .一種從廢鉆錳催化劑含 53.1%(CH3COO)2Co、13.2%(CH3COO)2Mn、23.8%CoCO3、6.5%Mn(OH) 2、1.3%SiO2及對(duì)二甲苯等有機(jī)物等中回收鉆和錳的工藝流程如下:弁S如H吃嚴(yán)MjiCI逮掖 淀瀟答復(fù)以下問題:MnO(OH)1步驟焙燒的目的是 。2步驟酸浸時(shí)，控制鹽酸適當(dāng)過量、溶液加熱并充分?jǐn)嚢?，其目的是?步驟MnCl 2與H2O2和氨水反響的離子方程式為 。4步驟調(diào)節(jié)pH時(shí)采用CH3COOH和CH3 COONa混合溶液，該混合溶液稱為緩沖溶液，該溶液中加入少量的酸、堿或稀釋時(shí) pH變化均不大，其中稀釋時(shí) pH變化不大的原因是 。5

2、步驟硝酸溶解 CoS生成Co(NO) 2同時(shí)生成NO和S,該反響的化學(xué)方程式為 。6步驟假設(shè)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有(填儀器名稱)。7某工廠用mkg廢催化劑最終制得 CoO n kg，那么CoO的產(chǎn)率為?！敬鸢浮繉⒍妆降扔袡C(jī)物氧化除去，并將 (CH3COO)2Co、(CH3COO)2Mn轉(zhuǎn)化為無機(jī)物提高鈷、錳的浸出率 Mn 2+ H2O2 + 2NH 3 H2O=M nO (OH)2j+ 2NH4 + +出0 稀釋時(shí)，CH3COOH電離度增大產(chǎn)生的H + 和 CH3C00水解程度增大產(chǎn)生的0H幾乎抵消3CoS+ 8HN03=3Co(NO 3)2+ 3S + 2

3、N0f+ 4H2O|6nIPX 100%坩堝、泥三角【解析】焙燒可以將廢鉆錯(cuò)催化劑中對(duì)二甲苯等有機(jī)物等氧化除去j并椒CHjCOOM% KH匯OOQln 薜化為無機(jī)物乜步軀酸浸時(shí)，控制鹽酸適當(dāng)過監(jiān)溶潘加熱并充分扌辭，梗反響更充分，從而提高溶錯(cuò)的浸出率。(3) 歩靈GJhlnCl:與 氐5和氛水反響生成MnO(OH)3和讓鹽離子方程式為Mn廠+吐5 + 2NH3 HiOMnOfOL + 2NHt1 +RO； 鐮中瀋液稀釋時(shí)pH鑾您嚇大稀釋時(shí)，CHjCOOH電離度壇大產(chǎn)生的FT和CHjCOO水解程度増 大結(jié)合的H-幾乎抵消。步騾5硝酸溶解ES生成Cc(NO)i同時(shí)生成NO和乩反響的化學(xué)方程式為MoS

4、 + 8HN5TCO(N5)2+ 3S + 2NOT 十 4氐0，固休加熱分解用坦殊混三角、酒精燈和破璃棒：所需的硅釀鹽馬儀器除酒精儷啖璃棒外'還要均 埸、泥三角$(7mk2 IS催化劑中:53.1%(CH3COO)2Ca生成伙6泌事53.1和75/17卩0力5衛(wèi)1怨工.或忙003生成CoO:nikgx23 8x75119=0.15mkgsr率埒?師產(chǎn)量理論產(chǎn)率=n (0.225). 15> xl00%x 100% c2 .目前鈷酸鋰(LiCoO 2)鋰離子電池應(yīng)用十分廣泛，從廢舊鈷酸鋰?yán)黼x子電池中回收鋁、鐵、鈷、鋰等元素成了重要的研究課題，某小組模擬工業(yè)流程從廢舊電池中對(duì)上述元

5、素進(jìn)行提取。TH* 7：濾液1中陽離子有 H +、co3+、Fe3+、Al3+、Li+等;幾種物質(zhì)不同溫度下的溶解度如下表所示:T/C20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li 2SO4)/g34.232.831.930.71鈷酸鋰LiCoO 2中鈷元素的化合價(jià)是 。2上述流程中將 CoO2-轉(zhuǎn)化為Co3+的離子方程式為 。3濾液1中參加Na2SO3的主要目的是 ；參加NaCIO3的主要目的是 4為了使Fe3+、Al3+沉淀完全通常認(rèn)為金屬離子濃度小于或等于10-5mol L-1時(shí)表示已沉淀完全參加氨水調(diào)節(jié)pH的最小值是保存一位小數(shù)。：KspFe(OH) 3

6、=1.0 W-39 ,KspAI(OH) 3=2.7 W-34, lg3=0.52LfOH5濾液3中參加飽和Na2CO3溶液，過濾后，需要用熱水洗滌的原因是。6為得到高純度的 Li2CO3,需將粗產(chǎn)品Li2CO3與鹽酸反響制得的LiCl進(jìn)行電解。其原理如以下圖： 電解時(shí)陽極的電解反響式為 。 電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中參加過濾 NH4HCO3溶液生成Li2CO3，反響的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮?3 4H+CoO2= 2H 2O+Co3+ 將 Co3+氧化為 Co2+ 將 F0氧化為 Fe3+ 4.5 U2CO3 溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少 Li2CO3的損失2Cl-e-=Cl 2?

7、2LiOH+2NH 4HCO3=Li 2CO3 + (NH 4)2CO3 + 2H2O【解析鉆酸鋰沁中鋰的化合價(jià)為十1、氧為價(jià)，根據(jù)化合物化合價(jià)代數(shù)和為0可和 鉆元| 素的化合怕是£價(jià)J (2) W8流程可扯 廢舊電池燃燒除去碳及有機(jī)物后禾傭礦酸浸泡得到的濾液1中陽 離子有CCP*. F0 Al現(xiàn)Li哮故將 餉亠轉(zhuǎn)化為 2的寫子方程式為2出A iflLlAMIMrt I?濾液1中陽離子有氐F申A1叭Li菩亞硫釀鈉具有餡備2章化豹伽牛NaCKh 具有氧化性，能將浸出涪中的FP氧化為 珀J (4)依據(jù)的Ksp【Al(OH)3=2加血叫 KspFe(OH)3hl 0<10 鎢是熔點(diǎn)最

8、高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢 酸鹽FeWO4、MnWO 4，還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下:S可以求得A1甲口 F扌完全以氮氧化物沉淀時(shí)和金屬離子濃度彳于lmol L1時(shí)) 的pH分雖彷：4.5和3.4；,參加氮水調(diào)節(jié)pH的最小值是4® 濾港3中參加飽和NM6濬港過濾 后需裝用憾水洗精的原因是切05濤解勰溫度升高而減竹趟水洗滌可減少Lug的損失j <6) ® I 電解UC1濬液時(shí)陽極竄高子失電子產(chǎn)生氯氣電解反響式九XlY=Clfh電解后向產(chǎn)品LiOH港液中加 入過謔NHiHCft濤液生成Lb

9、CO反響的化學(xué)方程式為2LiOH+2NHiHCO3LkCOj十(NH* JaCOj +: 濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。 上述流程中，鎢的化合價(jià)只有在最后一步發(fā)生改變。 常溫下鎢酸難溶于水。1請(qǐng)寫出FeWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反響生成Fe2O3的化學(xué)方程式： 。2上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子為SiO32、HAsO32、HAsO 42等，那么 凈化過程中，參加 H2O2時(shí)發(fā)生反響的離子方程式為 ，濾渣n的主要成分是3氫氧化鈣和鎢酸鈣CaWO4都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。以以下圖為 不同溫度下 CaOH2、CaWO4的沉淀

10、溶解平衡曲線。-1-2-3-5£-7-8 TiT2填“或 “<'Ti 時(shí) KspCaW04=。 將鎢酸鈉溶液參加石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反響的離子方程式為。【答案】4FeWO4+O2+8NaOH P2Fe2O3+4Na2WO4+4H 2OH2O2+HASO 32 HAsO42+H2OMgSiO3 、MgHAsO 4<1 X10-10WO 42 +Ca(OH) 2=CaWO 4+2OH 【解析】1根據(jù)流程圖可知鎢酸亞鐵和氫氧化鈉、氧氣反響生成氧化鐵和鎢酸鈉，反響的方程式為4FeWO 4+O 2+8NaOH 厶一2Fe2O3+4Na2WO 4+4H 2O;2根據(jù)以上

11、分析，參加H2O2的目的是將HAsO32-氧化成HASO42-,離子方程式為HiOr+HAsOr,腔滝I中存在SiCh2 HAsQs2 HAsO牡等禽子，經(jīng)過謫解_pH值后，參加氯 化第M曠沉淀5103- HAQ匕TIAQ卜等離子遊渣U的主要成聳罡MgSiOj . MgHAsOO)根抿團(tuán)象可如氫氧化鈣和韜酸鈣在鈣宮子液度相同時(shí)，6溫度下陰髙子濃度犬于珂說明Ti時(shí) 的濬度積犬于h濬度積越大剛瀋解度越大，所以時(shí)譜解度較大,由于“氫氧化鈣和鉤酸鈣9敘6) 都是徽潯電解民兩者的濬解度均隨溫度升高而減小舄那么Ti<d T1時(shí)Ksp (C1WO4) =c (Ca?*) x-(W04J-) =lxlo

12、-ix|xio-M1010；將鴨醱鈉溶濟(jì)參加石灰乳'發(fā)生復(fù)分解反響，氫氧化鈣和鐺釀根離子反響生成鐺酸鈣沉淀反響的離子 方程式為 WO?-HC a(0H)i=CaWO4+2 0H 4.二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末含Si02、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到純潔的CeO2和硫酸鐵銨晶體。J1Mrt a粉RflP A . HfO,!1M HAL If 冊(cè)2AA21 NaOH-古 CCev)CcO；：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。答復(fù)以下問題：1濾液1中參加

13、H2O2溶液的目的是。2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液 1中含有Fe2+。3在酸性溶液中，F(xiàn)e2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反響生成Fe3O4，書寫該反響的離子方程式4由濾液2生成Ce(OH) 4的離子方程式 5取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g,加硫酸溶解后，用濃度為0.1000 mol L-1的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)鈰被復(fù)原為Ce3+ )，消耗 25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH) 4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保存兩位有效數(shù)字 )，Mr Ce= 140?！敬鸢浮渴笷*氧化為Fe3+取少許濾液1,滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成，那么證明濾液1中有Fe2+Fe2+ +2F

14、eO(OH) = Fe 3O4 +2H +4Ce3 + O2 +12OH 一 +2H2O =4Ce(OH) 4 J 0.98 或 98%【解析】("：CKh不溶于稀疏酸，庚玻璃粉末(含SiOix F也6、<XK FeO答物質(zhì))中也不SiOi 溶于銘 參加稀硫釀可將£心和S心與F口g PcO別離，濾液1中參加比0工的目的罡使陽*氧化為冷 十I<2)亞鐵離子有復(fù)原性能使酸性高鐳酸鉀褪色，也與錢割化韋牲成藍(lán)色沉淀，故證明濾液1中含有F0方 i刼叩取少許濾液1,滴加牲氤化御滾海有藍(lán)色沉淀生腹那么證明濾液1中有Fb Fk涪遽可以和難滾于水的Fe(XOH)反響生成F聞g根據(jù)

15、電子得失守恒和原子守恒可知該反響 的離子方程式為 2 +2FgOH) = F® 6戒臚< 4瀝液2為)含有Ce>的滾港,刖入朗通入氫氣將Ce從十3氧化為胡后陽節(jié)?；癁槌恋韌OH)4,離子 方程式為；代目牛6十1?0日十2曲0=4661>"G)用O.lMGmobLFeS滴定至貳錦被復(fù)原戰(zhàn)E爲(wèi)那么F評(píng)袖氧化為Fe叫那么 gO臥3+ F胡6,所以 nCc(OH>Hi (FcSO*) =0,1 垃5口mCc(OH>=0.11O208g該產(chǎn)品中 Cc(OH)4 攤屯度的表達(dá)式為毗雹詈叫10HS弘V" v V *5.三氧化二鈷CO2O3常用于制濾

16、光眼鏡的添加劑、催化劑和氧化劑。以含鈷廢料主要成分CoO、CO2O3, 含有少量MnO2、NiO、Fe3O4為原料制備 CO2O3的流程如下：(1)研磨的目的是。濾渣1的主要成分為填化學(xué)式。(2)酸浸時(shí)雙氧水的作用有。不能用鹽酸代替硫酸，因?yàn)镃O2O3與鹽酸反響生成 Cl 2，污染境,該反響的離子方程式為NHJICOj.氨水codoahcoj廢卄兩訛h|T 甸TT機(jī)I叭會(huì)配巧再生柄FbtOBi(3) 在實(shí)驗(yàn)室里，萃取操作要用到的玻璃儀器主要有。有機(jī)相再生時(shí)提取出的Ni2+可用于制備氫鎳電池，該電池充電時(shí)的總反響為Ni OH2+ MNiOOH + MH。那么放電時(shí)正極的電極反響式為(4) 沉鈷時(shí)

17、發(fā)生反響的離子方程式為 。煅燒時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮吭龃蠊腆w與液體的接觸面積，使酸浸速率更快，酸浸更充分MnO2亞鐵離子氧化為鐵離子Co2O3+6H + +2CI-= 2Co2+ Chf +3HO 分液漏斗、燒杯 NiOOH+e-+H+= Ni OH22Co2+HCO3-+3NH3?H2O= Co2OH2CO3+3NH4+H2O2Co2OH 2CO3+O2 2C02O3+2CO2+2H2OI解析】研曆的目的是壇大固體與港體的接觸面積J使酸浸速率更快酸浸更充分'根據(jù)湍呈可和鐵 離子變?yōu)闅溲趸X，銀離子進(jìn)入有機(jī)相，水溶酒中含有co>,經(jīng)過一系歹JH程最后得到氧化材，所以

18、濾 渣1的主要關(guān)分為 3j綜上所述，此題答菜是;增大固體與液休的接觸面積，使釀浸速率更快，酸浸更 充分多MnOio住厳浸時(shí)，參加艱氧水能夠把亞軼離子氧化為鐵離子'56與鹽酸發(fā)生氧化復(fù)原反響生成施 6 Ch | 和札 該反響的離子方程式為：55詢7加1=23壞偽怦吒5綜上所述本卷答案是=亞鐵離子氧 化涼鐵禽子 7 CO2O5H-+2C1= 2Co>+ ChT+lHjO。卩庖實(shí)檢室里萃取操作要用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯F電池充電時(shí)的總反響為Ni (OH) 2+MNiOOH + MH,放電時(shí)正極發(fā)生復(fù)原反響，所以正極的電極反響式為：NiOOH-be-KH+-Ni COH)耳 綜

19、上所述，此題答秦是；分誡漏斗、燒杯j NiOOHp十(OH) “(4并艮據(jù)流程可知；含有W嘀子的潯液中力認(rèn)碳酸氫鍍和氮水，反響生成伽(OHMS沉鉆時(shí)發(fā)生反響I 的劇子方程式為：2 Ctf *+HCO3MNH3-Hz<M：C2(OH)2CO3-SXH4-+H20 在空吒中惚燒 C(OHhCO3?反響 生成6:6和 仇乩 化學(xué)方程式為：2C(PU)1CO J=S= 2C02ft十2C6十2HQ 綜上所述，此題答秦 是:2C*十HCS73NH1 HOC啦OH)£O3嚴(yán)2Cm(OH)曲CciOiCCh+iHjO。6 氧化鎂是優(yōu)良的阻燃劑，同時(shí)在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)的應(yīng)用也十分廣泛。用硫酸鎂

20、復(fù)原熱解制備高純氧化 鎂是一種新的探索。以菱鎂礦主要成分為MgCO3,含少量SiO2、FeCO3等為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：誦昏酸Hr OzNllhO木貢.4 I 4I爰霞曠一彳過羅|4 git |_片恥|_片過湛|一-供悽|旳在水溶液中生成氫氧化物沉淀的pH :Mg(OH) 2Fe(OH) 2Fe(OH)3開始沉淀時(shí)9.47.61.5完全沉淀時(shí)10.49.72.81菱鎂礦酸溶前需要粉碎，目的是 。2參加H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反響的離子方程式為 。3加氨水調(diào)節(jié)溶液的 pH范圍為，濾渣2的主要成分是 填化學(xué)式。4流程圖中在獲得濾渣2的 過濾與 煅燒之間要經(jīng)過的操作步驟為 、過濾等操作，得

21、到MgSO4 xH 2O 晶體。5煅燒12.3gMgSO4 xH2O晶體得到2gMgO ,那么x值為?！敬鸢浮刻岣咚崛芩俾?Fe2+H2O2 + 2H+=2Fe3+ 2H2O2.8<pH<9.4 Fe(OH)3蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 7【解析】C1慶鎂礦粉辭是為了増犬接觸面枳提高酸溶速率。鐵離子被過氧化氫氧化，禽子方徨式為:藥祖*H6 + 2HTFk+ 2HjO；(3瀾節(jié)溶酒的pH,使鐵離子沉淀，但卡第子不能沉淀,根18表榕數(shù)據(jù)分析，pH范圍為2.8<pH<9.4,濂査 2的主要成分為Fe(OH>.(4虜?shù)玫搅蛩峋?需要將濾液曲亍蒸岌濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，枯燥

22、得到硫酸鎂晶休。(5) MgSO+xHiO-MgO1204-18x401232那么有罟尹=等計(jì)阜斎7*7 .以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥(主要含 MgO、SQ2、FezOs,另含少量FeO、CaO、Al 2O3、B2O3等)為原料制取 MgSO47H2O的工藝流程如下：Ca(CL0)N«Q懼棧黑f 曙過連 f 嫁金 f |過淮 抿躍丘f 議菊結(jié)咼f >1疸他卅I I LII I I建遙1溥逵2溥遭J答復(fù)以下問題：(1) 過濾需用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 ;其中玻璃棒的作用是 。(2) 濾渣1中的某種物質(zhì) 是玻璃的主要成分之一，玻璃另外兩種主要成分的化學(xué)式為 。除雜過程參加M

23、gO的作用是。(3) 寫出除雜過程中次氯酸鈣將Fe2+氧化的離子方程式 。除雜過程中，當(dāng) c(Al 3+)=1 >10-5 mol/L 時(shí)，c(Fe 3+)=mol/L。( Ksp Al(OH) 3 = 3.2 1(X34 ,KspFe(OH) 3= 1.1 1>-36,結(jié)果保存兩位有效數(shù)字)(5)濾渣3主要成分的化學(xué)式是?！敬鸢浮柯┒饭璉流Na2SiO3、CaSiO3調(diào)pH，使Fe3+、AI3+等形成氫氧化物沉淀而除去2Fe2+CIO- +2H+= 2Fe3+ Cl-+ H2O3.4 XO-8CaSO4 或 CaSO4 2H2O【解析】石膚桑乍霧要破杯、漏斗丑璉棒忑三種斑敏器都是

24、訂酸鹽儀器其電玻璃椿的正用是 引凌，防止液體濺出的作用；因此本西正確答秦為：漏斗引流？根1S以上分析，濾渣1中主蘿成分為SiO3j是瑣踽的主曼成分之一，瑣璃効卜兩種主曼成分的化學(xué)式 為NaiSiS、CaSiOi 除雜過程參加M曲的作用是調(diào)pH,使T APWjSSS化物沉淀而除去。 因此此題正確答案為；N鯊Siig CaSiOi j調(diào)pH,使Fe3*、AP哮形成氫氧化物沉淀而隱去；(3) 次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能將F小氧化為"除雜口時(shí)參加次気酸鈣發(fā)生 2F+Cia2H+=2Fe3ClHiO,因此此題正確答素為；CIO' -2H*= 21c3*- CK+ H:0 j(4) 當(dāng)Ai

25、m恰好完全沉啟 此時(shí)c(AJ4)MWtn乩L,潯液中OH濃度，根據(jù)KspAl(O3少1嚴(yán)，可得gHA壬手卜也2乞訶-現(xiàn)那么根據(jù) Ks?Fe(OH)3= 1.1劉(T叫 可得溶液中 e(Fe)=；二；碩1 T.=3.4x 1 尸molL.因此，此題正確答案為：3.4x10-8-糧握次上分析濾渣3主婪威分的化學(xué)式是C1S04或CaSOIHzOo因此上此題正確答素為：CaSO*或 6S042HQ8 .工業(yè)上通過電解 MnSO 4和ZnSO4制取Zn和MnO2,原料為軟錳礦和閃鋅礦。軟錳礦主要含有MnO2(約70%)、SiO2、Al 2O3,閃鋅礦主要含有 ZnS(約 80%)、FeS、CuS、SiO

26、2。I. 1為了測(cè)量軟錳礦中 MnO2含量的測(cè)定，現(xiàn)將 14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，參加足量的碘化鉀 晶體，充分反響后，過濾，將濾液加水稀釋至1L,取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol L 1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液 50.00ml，那么軟錳礦中 MnO2含量。已知：2KI+2H 2SO4+MnO2=l2+2H2O+MnSO 4+K2SO4 ; l2+2S2O32=2+S4O62丨n.研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如以下圖。請(qǐng)答復(fù)以下問題：軟猛礦閃鋅礦加適童)>反響II反響II!反響IV 出S 5

27、S. SiOjF<OH)3 COAl(0H)32反響I后過濾所得濾液中含有有Mn 2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+ > Al3+等金屬陽離子。試寫出反響I中生成CuSO4的化學(xué)方程式。3假設(shè)反成n參加的鋅過量，還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反響的離子方程式為 。4反響川中參加 MnO 2的作用是離子方程式表示 )。5反響V的條件是電解，電解時(shí)均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反響可表示為。6圖是Na2SO4和Na2SO4lOH2O的溶解度曲線g/1OOg水，那么W中得到 Na2SO4固體的操作是：將別離O【答案】60%MnO2 + CuS+ 2H2SO4 = Sj +MnSO 4+ CuSO4+ 2H

28、2OZn+Fe2+=Z n2+Fe或出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶 宀宀用乙醇洗滌 宀枯燥用乙醇洗滌而不用水洗的原因是Zn+Mn 2+=Zn2+Mn4H+MnO 2+2Fe2+=Mn 2+2Fe3+2H2OMn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+趁熱過濾 防止Na2SO4固體因溶解而減少；防止形成結(jié)晶水合物【解析】12KI+2H 2SO4+ Mn O2=l2+2H2O+M nSO4+K2SO4； l2+2S2O32=21+S4O62，MnO 2 122S2O32-,n0. lOOOmol -L J xO.OSOLn=0.0025mol , 1L潯液中含MhO:物質(zhì)的量=0.002

29、5molx詈=01 mol,那么軟猛礦中MnQi含量 眥畑叫1如爍換(2) 依據(jù)瀟呈團(tuán)分析判斷)反響I的濾液中含有KfoSg ZnSOi. CuSOi<殆00初、Ah(SOQ?等，軟鐳礦 和閃鋅礦中的MnO, CuS在酸性滾潘中發(fā)生的氧化復(fù)原反響生成生成Cu$6和MnSO4單質(zhì)，反響的化 學(xué)方程式為:MnO+CuS+SH; 5Oi=S iCu SOi*MnSOi-2H2 0 ；(3) 流程分析，反響I的濾液中含有MnSg ZnSO4. 655、氏(SO詛 AhOOi?等，參加鋅反響生成銅, 鋅的主妻作用是抑入適量和軼離子度應(yīng)生成亞鐵禽子'把銅離子轉(zhuǎn)化為銅除去孑鋅過量會(huì)繼續(xù)反息墨換

30、出 鐵；反響的離子方屋式為；Zn-F=re+Zn>Dh Zn+Mn2+=Ma+£n;(4 )反響III中參加MnO:的作用是將F*氧化為岌生的反響奮子方程式対 4H*Mn6十肝卄血計(jì)嚴(yán)十2IW;(5) 反響v的條件是電解，電解a寸m用惰性電必二氧化卓是在陽柢諡當(dāng)子失電子生成故陽極發(fā)生的電 極反響可表示為:砸肝衛(wèi)嚴(yán)2ItO=Mi5THr(6) 團(tuán)象分析可知溫度高時(shí)析出硫釀鈉，濕度低時(shí)析出硫釀鈉結(jié)晶水合物晶體所厲需要趙熱過謔2洗澡 晶體時(shí)用乙鶴胎緊防止形成結(jié)晶水合物，故答秦為：趁熱過濾，防止N1M5固休因?yàn)F薛而減少；防止形成 結(jié)晶水合物Na-SOrjOlhO晶體°9 .工

31、業(yè)上，以鈦鐵礦主要含F(xiàn)eTiO3,還含有Fe2O3和AI2O3、SiO2等雜質(zhì)為原料制備二氧化鈦并得到副產(chǎn)品綠磯(FeSO4 7H2O)的工藝流程如以以下圖所示。：TiO2+在一定條件下會(huì)發(fā)生水解。答復(fù)以下問題：1要提高酸浸時(shí)鈦礦石的溶解速率，可行的措施是寫一條即可。黑鈦液中生成的主要陽離子有 TiO2+和Fe2*，步驟主要反響的化學(xué)方程式是 。2步驟中，參加鐵粉的主要作用是 ，同時(shí)也會(huì)將局部TiO2+復(fù)原為Ti3+。3向?yàn)V液2中通入空氣的目的是用離子方程式表示4請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟中參加熱水稀釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為Ti(OH) 4的原 因:。5副產(chǎn)品綠磯中含有雜質(zhì) Al2(SO

32、4)3。要將副產(chǎn)品進(jìn)一步提純，請(qǐng)結(jié)合右圖的綠磯溶解度曲線完成提純過程：將副產(chǎn)品溶于稀硫酸中,充分?jǐn)嚢韬螅肗aOH溶液調(diào)節(jié)反響液的 pH約為5,過濾沉淀后得到 FeSO4溶液，過濾，用冰水洗滌，低溫枯燥，得到FeSO47H2O晶體。6用氧化復(fù)原滴定法測(cè)定制備得到的產(chǎn)品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在一定條件下，將一定量的產(chǎn)品溶解并將TiO2復(fù)原為Ti3+，再以KSCN溶液作為指示劑，用硫酸鐵銨NH 4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4 +。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 滴定分析時(shí)，稱取TiO2試樣0.2 g,消耗0.1 mol/L NH 4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL，那么TiO2的質(zhì)

33、量分?jǐn)?shù)為O【答案】粉碎礦石或加熱反響物或及時(shí)攪拌等FeTiO3+ 2H2SO4FeSO4+ TiOSO4+ 2H2O將Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe2+并防止 Fe"被氧化4Ti3+ 02+ 2H2= 4TiO2+ + 4H+TiO2+在溶液中水解：TiO2+ + 3H2OTi(OH) 4 + 2H+ AH > 0,當(dāng)參加熱水稀釋、 升溫后，平衡正向移動(dòng)，生成Ti(OH) 4加熱濃縮得到60C的飽和溶液，再冷卻至室溫或 0C結(jié)晶滴入最后？滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液變成紅色，且半分鐘不褪色96%【解析】要捺高酸浸時(shí)鐵礦石的潯解速率，可增大接觸面積、加熱或加恢揃拌孑黑鈦酒中生成的生要 陽離子

34、有0>和他們的存在形式是TiOSO和環(huán)g 反響的化學(xué)方程式是：FeTiOa + 2HiSO44- TiOSO4 + 2比0由可知黑鈦液中生成的王要陽寫子有DO詡參加鐵粉的目的除了可將局部"C0還馬為T釘之外，還刖等珂第化為并防止FP視氧化向?yàn)V液2中通入空氣可將三價(jià)的鈦離子氧化成用離子方程式表示為:4Tr 6 +TH*4) Tib+在一宦條件下會(huì)發(fā)生水解生成riCOH和氮離子，滝灣中存在平衝:TiO+3H3OIX0H)4+2H+, 如當(dāng)扣入熱水稀瓠 升溫后，平衡正問移動(dòng)，生成Ti(OH" 抿採金屬離子汎淀的pH值，通過;耐口 NaOH潯潘調(diào)節(jié)pH至5.0把A1哺去，過濾

35、，即得到FeSO4 濟(jì)軋加熱濃第得到 妙C飽和新軋然后放在冰水中冷卻至細(xì) 冷卻結(jié)懸 后過為 洗低溫枯燥" 得到玫陽亍7吐0晶體(6)TiQ中Ti的化合價(jià)由亠4價(jià)一肓價(jià)化合價(jià)降低，把F釵氧化成F0，F(xiàn)Q十與KSCN濬瀛 諸滴變紅，即滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象是；滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)濬涪時(shí)；錐形瓶?jī)?nèi)濬液變成紅色，且半分鐘不褪色3依屈得失電子數(shù)目守風(fēng) W= )X1=0(1102) 1,即fifTiOaHfF白)=24黛10上鮎刈0加叫 其質(zhì)董分?jǐn)?shù)為 2.4x10 3xS0/0.210OC%o10 以高硫鋁土礦主要成分為AI2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe

36、3O4的局部工藝流程如下：空氣、少暈匚玄。 丄NaOH* 液丄FcS31礦朝塔燒堿厭f過濾*硫選l7eO|t1SO；1流程中將高硫鋁土礦磨成礦粉的目的是 2添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如以下圖。焙燒JUW/r培燒后獷耕中瞌亓秦&時(shí)暈：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 c；硫去除率=i 皿'沖洞'me珥卜:辰昴xioo%0 不添加CaO的礦粉在低于500 C焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來源于 o 700C焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是3由 過濾得到的濾液生產(chǎn)氧化鋁的反響過程中涉及的離子方

37、程式是4過濾得到的濾渣中含大量的 Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和S02，理論上完全反響消耗的 n FeS2： n Fe2O3=?！敬鸢浮吭龃蠓错懙慕佑|面積，加快化學(xué)反響速率FeS2硫元素轉(zhuǎn)化為 CaS04而留在礦粉中AIO 2-+CO2+2H2O=AI(OH) 3J +HCO-、2AI(0H)巨AI2O3+3H2O1 : 16【解需i將高硫卡旺礦磨成礦樸 可以憎尢反血的接觸面積，弓揪化學(xué)蠢速率$(2) 由于聶數(shù)硫釀鹽的分解溫度書于拠度，矗刼在低于勁©咅悽時(shí)，能與空氣:中的氧氣反響生成氧 化鐵和二氧化硫.故不沸加氧化鈣的礦粉在焙懈衣去除的硫元素主

38、要來源于用甌顛®焙燒時(shí)渝匚 氧化鈣后，硫元素轉(zhuǎn)化為硫釀鈣而留在礦粉中使磕礦粉硫去除率降低$(3 濾液中含有A1O2-；用濾滋生產(chǎn)氧化鋁的反響過程中涉及的離子方程式是AlOy4O;+2H2O=Al(OH)j丄+HCCh-. 2加(ORm蘭MOs+3比Q:(4)分析反JS前后元素化合價(jià)請(qǐng)匕利用得失電子守恒知：加n (FeSj)十胖2h(F電)=1/3毗n f FgCW。 解得於(FcSj) : n gOs) =l;16s11 鉻合金具有高硬度、耐腐蝕特性，廣泛應(yīng)用于精密儀器制造，由高碳鉻鐵合金廢料制取鉻的簡(jiǎn)單流程 如下：.-ipH壽玻怙嫌鵰f甑 售住忙&詁弭L:Cr+H2SO 4

39、=CrSO4+H2 T請(qǐng)答復(fù)以下問題請(qǐng)答復(fù)以下問題1稀硫酸酸浸過程中，提高浸出率的措施有(寫一條即可)。(:2用純堿調(diào)節(jié)溶液酸度，假設(shè)純堿過量，那么可能導(dǎo)致的后果是 ，副產(chǎn)物中兩種主要物質(zhì)的化學(xué)式為。3參加草酸發(fā)生反響的離子方程式為 ;利用鋁熱反響冶煉鉻。請(qǐng)寫出該反響的化學(xué)方程式4向?yàn)V液中通入空氣，參加氨水后發(fā)生反響的化學(xué)方程式為5禾9用如圖裝置，探究鉻和鐵的活潑性強(qiáng)弱。能證明鐵比鉻話潑的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，工業(yè)上，在鋼器具外表鍍鉻，用硫酸鉻(CrS04)溶液作電解液，陰極的電極反響式為。6高碳鉻鐵度料中鐵銘元素質(zhì)量比為14:13.上述流程中鐵元素轉(zhuǎn)化草酸亞鐵的利用率為80%。廢料中提取金屬鉻的總轉(zhuǎn)

40、化率為95%，如果得到草酸亞鐵品體(FeC2O4 2H2O)質(zhì)量為18.00噸，那么可以冶煉鉻的質(zhì)量為 噸(結(jié)果保存1位小數(shù))。【答案】加熱、攪拌、適當(dāng)提高稀硫酸濃度等(答案合理即可)Cr2+、Fe2+水解或沉淀Na2SO4、NaHS04Fe(OH)2+H2C2O4=FeC2O4 2H2OJ62O3+2AIAI2O3+2646SO4+O2+8NH3 H2O+2H2O=4Cr(OH) 3 J +4(NH)2SO4鉻極上產(chǎn)生氣泡Cr2+2e-=Cr6.2腫斛詢耐t【解析】*：兇休林息®B,稀硫酸酸浸過程中，提高領(lǐng)岀率啲措施裁是加慮化學(xué)反應(yīng)速率，結(jié)合影1胡t學(xué)化學(xué)反響速率的因素進(jìn)行總結(jié)例扣

41、熱、攪拌或適當(dāng)提高稀硫酸濃度等。用屯減調(diào)節(jié)諳潘酸嵐假設(shè)純碰過量，因?yàn)镃Q?水解顯堿也那么可能導(dǎo)報(bào)Ci FP；冗淀，根握頁應(yīng)流 程團(tuán),副產(chǎn)物中兩種主蘿物債的化學(xué)式為SO4 (NH加6扣入草酸發(fā)生反響的離子方程式FeCOH+HjC-FeCjQcZHiOb制用熱反響指用金屬鋁和金屬W*氧化物反響治煉金懇鋁熱反響冶煉錯(cuò)的化學(xué)反響方程式50汁2知Al2On2Cr >(4) 冋濾液中通入空氣，扣入氨水后發(fā)主反響的化學(xué)方程式為4CrSO4+Oi+8Xft H: Q+2HiO=4Cr(OH) 11 -h4(NH4)3SO<由裝羞圖分析此裝蠱為原電也錯(cuò)和鐵做電極材電解質(zhì)為稀硫酸欄調(diào)電池工作原理，活潑

42、金 雇做賈駆 所以鐵做負(fù)楫失電子，錨做正極，濬液中IT得電子生咸氫氣，所以錯(cuò)根上產(chǎn)生氣泡，說明的 金屬活潑性比辛緬它在鋼器具外表傭需鋼器具做陰必用硫酸mCrSO液作電解混陰極的電撫反響 式為 Cr:+2e=Cr6由得FeCaO4 2Ha0J的物質(zhì)的量為1眇 lOXlSOgmorMl-mol鐵元素轉(zhuǎn)化草醱亞鐵的利用率為加所以混合物中鐵的含量再1兩毗0%-lJ25xW mol高碳錯(cuò)鐵度 料中鐵銘元素質(zhì)童比為Ml兒說明鐵和錯(cuò)原子個(gè)卿比為1:1,所以混合物中韜的含量為1- 25x105 mob流 程中廢料中提取金屬錯(cuò)的總轉(zhuǎn)化率対95%,可次冶煉錯(cuò)的質(zhì)量対125X1O5 molx95%x52cH= 6J

43、X 106g-62 噸。(主要成分 ZnS,含有 FeS、SiO2、MnCO 312. ZnO在醫(yī)藥、石化等領(lǐng)域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦等雜質(zhì))制備氧化鋅和硫單質(zhì)，設(shè)計(jì)如下流程足空氣«* 寸Ti回一確林ICMrtO臺(tái)晤潦MbjCO,吊dri麗滬BA2"0AMt2MnO3 沉淀X請(qǐng)答復(fù)以下問題：1濾渣1的化學(xué)式為 ，任寫一種該物質(zhì)的用：。2沉淀X的化學(xué)式為 。3轉(zhuǎn)化I 中氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為 。4轉(zhuǎn)化II 中主要反響的離子方程式為 。5假設(shè)Ksp(ZnCO3)=1.5 10-10，溶液中離子濃度 w 1.0 xf0mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。那么欲使

44、1 Lc(Zn 2+)=1.5 mol/L溶液中Zn2+沉淀完全，需參加等體積的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為 (列出計(jì)算式，溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。6一系列操作包括過濾、洗滌、枯燥。過濾所用的玻璃儀器有;洗滌沉淀的操作為【答案】SiO2制光導(dǎo)纖維、制玻璃、冶煉硅等Fe(OH)31:22Mn O4-+3 Mn 2+2H2O=5 Mn O2J +4H、Mn O 4-+3Fe2+7H2O=M nO 2 J +3Fe(OH3 J +5H1.5mol/L 化+(1.5 K0-10/1.0 10-5)mol/L 2L/1L燒杯、漏斗、玻璃棒用玻璃棒引流向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流

45、下，重復(fù)操作23次【解析】1根據(jù)題中所給信息分析，SiO2不與硫酸反響，其余物質(zhì)都可以和硫酸反響，所以濾渣1為SiO2,sg可以制光異釜 制玻璃、冶煉硅等。 濾液1中旬含的高子有F古、吐 Mn2調(diào)pH=5并力口入KMnOi會(huì)將F評(píng)變成尸氏0助沉淀，故沉 淀X的化學(xué)式為F«OH)(5)由題意可燦轉(zhuǎn)化I的為2H1S心=25+妣0,氧化劑6與復(fù)原劑JtS的物質(zhì)的量比為2:1c(4) 輕化呻 KMnO<可以將Mn*4 Fe2章優(yōu)對(duì)應(yīng)的方程式為ZMnO+Mtt+aHiO-NfnCh-MHt Nfn0r+3Fe1*+7H2O=MnO21+3Fe(0H)31+5H+(5) 假設(shè)體積均為1L,

46、將Zik沉淀需艮的NaiCO3潘液的物質(zhì)的量対1.5molTL ,因?yàn)镵sp(ZnCO3>D(Li*)c(CO3J-)=1.01(k5所以(XCOjl.5< 10JO/1 Oxifr；moizL,因?yàn)轭傅润w積混合I所以這局部NaiCOg JSJS的物質(zhì)的量為(1A10呵131尸沁血所以碳酸鈉滾液的濃 度為1.5mol LxlL+< 1.5xl(yic 1.0s 10 5)molLx2L) lL0過濾所用的頊璃儀器育燒杯、漏斗、玻璃棒$洗滌沉淀的操作為：用珈誹引流向過濾器中加鴦留水 至浸沒沉淀，得水自然浸N重復(fù)操作小次。13.工業(yè)上利用3-鋰輝礦(LiAISi 2O6和少量Mg

47、O、CaCO3雜質(zhì))制備金屬鋰，工藝流程如下:H列眇迂律co答復(fù)以下問題:(1) 3鋰輝礦的主要成分 LiAISi 2O6中存在的原子團(tuán)為 。(2) 工業(yè)上加快酸浸速率除調(diào)整硫酸濃度、升高溫度外還可以采取的措施為。浸出液中參加CaCO3的主要作用為 。一定溫度下,Ksp(CaCO3)= 2.5 1&9,Ksp(Li 2CO3)= 1.6 訶3,假設(shè)反響n的溶液中c(Ca2+)和c(Li +)均為1.0 mol L-1,那么開始滴加稀 Na2CO3溶液時(shí)，理論上 c(CO32-)應(yīng)控制的范圍為 ;實(shí)際操作中CaCO3和Li2CO3可能同時(shí)析出，從而造成Li+損失，一種改良的工藝是利用草酸

48、鈉代替Na2CO3作為沉淀劑，分析使用草酸鈉的原因?yàn)?。 反響川的離子方程式為 。常溫下，Na2CO3的溶解度為 29.4g,判斷反響川能否使溶液中Li+沉淀完全?(列式計(jì)算)?；瘜W(xué)上規(guī)定，當(dāng)某離子濃度 < 1&mol L'1時(shí)即可認(rèn)為該離子沉淀完全(5) 高溫下發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。(6) 一定溫度下，LiAlSi 2O6與不同濃度的硫酸反響 30min時(shí)結(jié)果如下表所示：c(H 2SO4)/mol L-11.05.010.016.018.0Li浸出率/%3060908070Al浸出率/%306040100試分析酸浸過程中，假設(shè)使 c(H2S04)=10.0mol L

49、-1，那么該工藝條件的優(yōu)缺點(diǎn)為 ?！敬鸢浮縎iO32-粉碎、攪拌中和過量的硫酸，調(diào)節(jié)溶液pH 2.5氷0-9 mol L-1<c(CO32-) < 1.6 x310mol L-1草酸鈣難溶于水，而草酸鋰易溶于水2Li+CO32- = U2CO3J當(dāng)c(Li +)=1.0 W-5mol L-1時(shí)，c(CO32-)=1.6 W-3/(1.0訶5)2=1.6 XO7 mol L-1,遠(yuǎn)大于飽和Na2CO3溶液的濃度，故Li+沒有沉淀完全3Li2O+2AIAl 2O3 + 6Li優(yōu)點(diǎn)：反響速率快，Li浸出率高；相同浸取率需要的反響溫度低，消耗能量少。缺點(diǎn)：Al浸出率較高，需要增加除 Al雜

50、質(zhì)的步驟|【解析】 陌輝礦(主藝咸分対還含有少量Mgd CaC6竽雜貢為賊書隔取金屬鋰，力認(rèn)| 過量濃硫釀塔解嚴(yán)鋰輝礦，參加碳酸鈣再參加適量石灰乳，使鏤當(dāng)子沉淀完全，參加稀碳酸鈉沉淀鈣萬子, 過滅得到需掖中主要是鋰離子的潺港，藝發(fā)濃縮扣入碳酸鈉沉淀鋰離子生咸碳酸鋰洗滌后熾燒猬到氧 化鋁，參加鋁粉高溫條件下羞換出鋰同時(shí)生成氧化鋁。醴里薛曠的主要成分皿1盹0。為硅酸鹽，存在的 JS子團(tuán)為敬hh工業(yè)上加快釀浸速率除調(diào)顫SS濃度、升高溫度外還可以采取的措施為粉碎、扌辭。浸 出港中參加CaC6的主更作用為中和過量的硫馥，調(diào)節(jié)溶港pH,使于除去鎂離子孑反響U應(yīng)該控制鈣 離子沉淀完全而鋰離子沒有開始沉淀.溶

51、液中 戀旳和 旺門均為10加卜1/1知QC6戶 占(COFA25TO嗚得疏金 10忙 K(LhCO> c2(Lr) c(CO33*)= L6*10a,得«CO*)=1一馭lg故理論 上?6丄)應(yīng)控制的范圍為231尸血11?卩0?沖和爐awl!/;實(shí)際操作中CaCCh和SC5可能同時(shí) 析出，從而造成L壌先一種改良的工藝是利用草酸鈉代曹N3作為沉淀袖因初草醴鈣®潯于水， 而草酸鋰易港于水§ (4)反響皿是確酸鈉與疏酸鋰反響生成碳釀鋰和硫酸鈉，反響的離子方程式為2UJCO?- -LiaCChb 當(dāng) 理)-1映10尬。】3時(shí)，CO J-l.exlO'fl.O

52、xlOl.exlOl L- 遠(yuǎn)大于飽和NajCOj濬液的濃度，故Lr$S有沉淀完全兀5)高溫下發(fā)生勵(lì)Siv的化學(xué)方程式為3L1X)十2型=虹0 45酸 浸過程中，假設(shè)c(fbSO4)=10.(hnDl L S那么該工藝條件的優(yōu)點(diǎn)：反響速率快Li浸出率薪相同浸取率需要 的反響溫度饑選雜能蚩少匚缺點(diǎn)：A1?曼出率較魚 需套增加難A1新的步幔 14.煤矸石(主要成份是 SiO2和Al 2O3還含有少量的 Fe2O3、K2O、TQ2)活化后，可以制備六水三氯化鋁 (AlCl 3 6H2O)，工藝流程如以以下圖所示。焙燒至700 C左右可使煤矸石活化，活化過程中會(huì)發(fā)生一系列反響，寫出SiO2與K2O反響

53、的化學(xué)方程式，焙燒后的矸石顆粒有微孔，不需研磨成粉即可進(jìn)行酸溶，原因是。(2) 本工藝的突出特點(diǎn)是通過向飽和溶液中通HCI來得到產(chǎn)品和對(duì)一次殘?jiān)M(jìn)行二次酸浸，HCI的作用是和抑制 AI3+水解，二次酸浸的目的是 。(3) 四輪循環(huán)后所得結(jié)晶濾液中，含有較多雜質(zhì)離子，必須在常溫下進(jìn)行如以以下圖所示的處理：Ksp(Fe(OH)3=1.0 W-38, Ksp(AI(OH) 3=1.0 10-33，當(dāng)離子濃度等于 1.0 >10-5mol L-1 時(shí)，可認(rèn)為其已沉淀完全。濾渣1中所含金屬元素為 ，獲得濾渣2時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的 pH至少為，在該流程中，濾渣3可循環(huán)使用，那么生成濾渣 2的離子方程式為

54、 ?！敬鸢浮縎Q2+K2OK2SiO3矸石顆粒有微孔，與酸溶液接觸面積較大降低產(chǎn)品的溶解度提高原料的利用率Ti(或鈦)3Fe3+ Al(OH) 3 =Fe(OH)3+Al3+I【解析】(1)引6是酸性氧化物與堿性氧化物反響生成含氧酸鹽，與空O反響的化學(xué)方程式：冬些心心j招燒后的葉石顆粒有肅孔不需研唐成粉即可進(jìn)行酸為肝石顆粒有鼐孔，與轅 濬港接觸面積較大j本工藝的突出特點(diǎn)是通過向飽和濬涪中通HCL來得到產(chǎn)品和對(duì)一次殘?jiān)z亍二次 馥浸，HC1的作用是降低產(chǎn)品的滾解度和抑制A1水黑 二欠醱浸的目的忌：提高廂弭的剎用率；當(dāng)盛 子濃度等于 1510珈011/ 時(shí).由 K第(R(OH)；pL(W(r叫 c (OH )壬計(jì)竺竺二-l.OxlO'mol L'T, pH-3V liOKlD-3時(shí)鐵沉淀完釘 同理Ksp(AJ(OH)i= 1.0x10-33, c (OH ) +豈冊(cè) T冋嚴(yán)m(xù)olU pH=4C時(shí)鋁沉淀完全；濾渣1中所含金屬元素為 Ti(或鈦)，濾渣2的主要成分是氫氧化鐵，pH=3時(shí)鐵沉淀完全，獲得濾渣2時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的 pH至少為3，在該流程中，濾渣 3主要成分是氫氧化鋁，可循環(huán)使用，那么生成濾渣2 的離子方程式為 Fe3+ AI(OH) 3 =Fe(OH) 3+AI3+。15為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的