人教版高中化學(xué)選修4-第一章章末復(fù)習(xí)：《化學(xué)反應(yīng)與能量》復(fù)習(xí)課件1

1、返回返回返回返回返回返回返回返回返回返回 反應(yīng)熱是高考考查的重點(diǎn)內(nèi)容之一，考查的知識點(diǎn)反應(yīng)熱是高考考查的重點(diǎn)內(nèi)容之一，考查的知識點(diǎn)主要有：主要有：反應(yīng)熱與化學(xué)鍵之間的關(guān)系；反應(yīng)熱與化學(xué)鍵之間的關(guān)系；判斷吸熱反判斷吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)；應(yīng)或放熱反應(yīng)；燃燒熱、中和熱的概念；燃燒熱、中和熱的概念；利用燃燒利用燃燒熱進(jìn)行簡單計(jì)算。題型以選擇題為主，難度不大，主要熱進(jìn)行簡單計(jì)算。題型以選擇題為主，難度不大，主要考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識及接受新知識的能力。預(yù)計(jì)反應(yīng)考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識及接受新知識的能力。預(yù)計(jì)反應(yīng)熱與能源的綜合考查將成為今后命題的熱點(diǎn)。熱與能源的綜合考查將成為今后命題的熱點(diǎn)。 學(xué)習(xí)本部分內(nèi)容時，要

2、理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過學(xué)習(xí)本部分內(nèi)容時，要理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過比較的方法，理解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)中的能量變化關(guān)比較的方法，理解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)中的能量變化關(guān)系以及燃燒熱、中和熱等概念的內(nèi)涵。系以及燃燒熱、中和熱等概念的內(nèi)涵。返回返回 考題印證考題印證 返回返回返回返回解析：解析：本題考查燃燒熱定義，意在考查考生對基本本題考查燃燒熱定義，意在考查考生對基本概念的理解與運(yùn)用。概念的理解與運(yùn)用。中，生成物水是氣態(tài)，中，生成物水是氣態(tài)，中均生成中均生成COCO；氣態(tài)水和；氣態(tài)水和COCO均不是穩(wěn)定的氧化物。均不是穩(wěn)定的氧化物。答案：答案：A A返回返回返回返回 高考中有關(guān)熱化學(xué)方程式的正誤判斷

3、，一般通過高考中有關(guān)熱化學(xué)方程式的正誤判斷，一般通過選擇題考查，有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫一般不單獨(dú)命選擇題考查，有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫一般不單獨(dú)命題，多滲透于綜合題中以小填空題形式進(jìn)行考查，難題，多滲透于綜合題中以小填空題形式進(jìn)行考查，難度均不大。度均不大。 書寫判斷熱化學(xué)方程式要注意以下幾個方書寫判斷熱化學(xué)方程式要注意以下幾個方面：面：物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)的聚集狀態(tài)，H的符號和單位。的符號和單位。化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)與計(jì)量數(shù)與H的數(shù)值是否對應(yīng)，的數(shù)值是否對應(yīng)，是否要求表示某物質(zhì)是否要求表示某物質(zhì)的燃燒熱或某個中和反應(yīng)的中和熱。的燃燒熱或某個中和反應(yīng)的中和熱。返回返回考題印證考題印證2判斷下列熱化學(xué)方

4、程式的正誤：判斷下列熱化學(xué)方程式的正誤：(1)(2010浙江高考浙江高考)甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1。 ()返回返回返回返回答案：答案：(1)(2)返回返回返回返回 高考對本考點(diǎn)的考查主要是利用蓋斯定律進(jìn)行簡高考對本考點(diǎn)的考查主要是利用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算，題型以選擇題、填空題為主，難度不大，主單計(jì)算，題型以選擇題、填空題為主，難度不大，主要考查學(xué)生對蓋斯定律的理解以及計(jì)算能力。要考查學(xué)生對蓋斯定律的理解以及計(jì)

5、算能力。 蓋斯定律在熱化學(xué)中的主要應(yīng)用有：蓋斯定律在熱化學(xué)中的主要應(yīng)用有：(1)求未知或難于測量反應(yīng)的反應(yīng)熱。求未知或難于測量反應(yīng)的反應(yīng)熱。(2)進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算或比較大小。進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算或比較大小。(3)同素異形體反應(yīng)熱的求算及穩(wěn)定性的比較。同素異形體反應(yīng)熱的求算及穩(wěn)定性的比較。返回返回考題印證考題印證3(2011海南高考海南高考)已知：已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H1701.0 kJmol1，2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H2181.6 kJmol1，返回返回則反應(yīng)則反應(yīng)Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H為為()A519.4 kJmol1 B

6、259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1返回返回解析：解析：由蓋斯定律：由蓋斯定律：H(H1H2)/2259.7 kJmol1。答案：答案：C返回返回4(2009福建高考福建高考)短周期元素短周期元素Q、R、T、W在元素周期在元素周期表中的位置如右圖所示，其表中的位置如右圖所示，其中中T所處的周期序數(shù)與主族所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答下列問題：序數(shù)相等。請回答下列問題：返回返回 在在298 K下，下，Q、T的單質(zhì)各的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，完全燃燒，分別放出熱量分別放出熱量a kJ和和b kJ。又知一定條件下，。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成若此置換反應(yīng)生成3 mol Q的單質(zhì)，則該反應(yīng)在的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298 K下的下的H_(注：題中所涉單質(zhì)注：題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))。返回返回解析：解析：由題目信息可知：由題目信息可知：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H4