海南省國科園實驗學(xué)校中學(xué)部高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)（第課時）酸堿鹽在水溶液中電離課件新人教版必修

1、第二節(jié)離子反應(yīng)第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時 酸、堿、鹽在水溶液中電離運(yùn)動型飲料運(yùn)動型飲料運(yùn)動飲料中主要含有電解質(zhì)，維生素，氨基酸等成分，能補(bǔ)充人體所需的營養(yǎng)成分，抗疲勞，平衡新陳代謝。雖然有益于健康，但是不正當(dāng)?shù)娘嬘每赡軙p害身體。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離離l電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?NaCl固體、KNO3固體、NaOH固體、 蔗糖固體、酒精、蒸餾水、 NaCl溶液、 KNO3溶液、 NaOH溶液、 蔗糖溶液、H3PO4溶液、酒精溶液下列物質(zhì)中哪些能下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？導(dǎo)電？為什么？NaCl、 KNO3、 NaOH、 H3PO4為電解

2、質(zhì)一、一、電解質(zhì)電解質(zhì)l電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?酸，如HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等 堿，如NaOH、NH3H2O、Ba(OH)2等 鹽，如KCl等 活潑金屬氧化物，如MgO、Na2O等l它們在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子電解質(zhì)能夠?qū)щ姷脑螂娊赓|(zhì)能夠?qū)щ姷脑螂娊赓|(zhì) 自由移動的離子 定向移動形成電流溶于水電離產(chǎn)生外接電源NaCl Na+ + Cl-二、電解質(zhì)的電離二、電解質(zhì)的電離l1、概念：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下生成了自由移動的陰、陽離子的過程。l2、電離的條件： 鹽和堿的電離條件： 酸的電離條件：原因：在固態(tài)時雖然存在陰、陽離子，但不能

3、自由移動，因此不能導(dǎo)電。在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，故能導(dǎo)電。原因：在固態(tài)或液態(tài)（熔融狀態(tài)）時，只有分子，沒有自由移動的離子，因此不能導(dǎo)電。如：液態(tài)HCl、 H2SO4在水溶液里受水分子的影響，電離產(chǎn)生自由移動的離子，因而能夠?qū)щ婋婋x是導(dǎo)電的前提水溶液或熔融狀態(tài)下。水溶液 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)l（1）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)l（2）弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：能否完全電離，即電離程度能否完全電離，即電離程度金屬氧化物金屬氧化物:少數(shù)鹽少數(shù)鹽：醋酸鉛、：醋酸鉛、HgCl2等等

4、H2O是極弱電解質(zhì)是極弱電解質(zhì)。常見的強(qiáng)電解質(zhì)：常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。等。強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等絕大多數(shù)鹽：絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等等Na2O等等常見的弱電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等等弱堿弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等等l非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物三、非電解質(zhì)三、非電解質(zhì) 非金屬氧化物，如SO2、CO、CO

5、2等 部分非金屬氫化物 ，如CH4、NH3等 大部分有機(jī)物，如蔗糖、葡萄糖、酒精等 電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)均為化合物不同點(diǎn)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離所含物質(zhì)類型酸，如HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3堿，如NaOH、NH3H2O等鹽，如KCl等活潑金屬氧化物，如Na2O等水非金屬氧化物，如SO3、CO2等 部分非金屬氫化物 ，如CH4、NH3等大部分有機(jī)物，如蔗糖、葡萄糖、酒精等 像像SO3、CO2等，溶于水能導(dǎo)電，它們等，溶于水能導(dǎo)電，它們?yōu)槭裁床皇请娊赓|(zhì)？為什么不是電解質(zhì)

6、？思考與交流思考與交流2 2、像、像AgClAgCl、CaCOCaCO3 3 這些難溶鹽，它們幾這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？1 1、像、像SOSO3、COCO2等，溶于水能導(dǎo)電，它們等，溶于水能導(dǎo)電，它們?yōu)槭裁床皇请娊赓|(zhì)？為什么不是電解質(zhì)？電解質(zhì)不一定易溶于水電解質(zhì)不一定易溶于水3 3、不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)嗎？、不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)嗎？溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)不是電解質(zhì)的也不一定是非電解質(zhì)（比如：不是電解質(zhì)的也不一定是非電解質(zhì)（比如：單質(zhì)）單質(zhì)）總結(jié)總結(jié)l1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì) 電解質(zhì)和非電

7、解質(zhì)必須是化合物l2、電解質(zhì)不一定易溶于水，易溶于水的也 不一定是電解質(zhì)l3、不是電解質(zhì)的不一定是非電解質(zhì)l4、電解質(zhì)是化合物，而不是混合物 電解質(zhì)溶液是混合物電離方程式電離方程式寫出下列物質(zhì)的電離方程式電離時生成的陽離子全部是H +的化合物酸堿HCl=H+Cl-H2SO4=2HSO4-NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-NaCl= Na+ Cl-Na2SO4= 2Na+SO4-鹽電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽電荷守恒電荷守恒原子守恒原子守恒電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物書寫電離方程式時的注意事項書寫電離方程式時的注意事項l（1）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽書寫用“=”連接l（2）酸式鹽的電離方程式 強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離 如:N