化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)PPT課件

1、2021/3/91化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)2021/3/92回顧：回顧：1.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？(化學(xué)鍵的角度化學(xué)鍵的角度)2.常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)？常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)？常見的常見的放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)： 所有的燃燒反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng) 所有的中和反應(yīng)所有的中和反應(yīng) 活潑金屬與水、酸的反應(yīng)活潑金屬與水、酸的反應(yīng) 多數(shù)的化合反應(yīng)多數(shù)的化合反應(yīng) 鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng) 2021/3/93常見的吸熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)： 多數(shù)的分解反應(yīng)，銨鹽與堿的反應(yīng)（多數(shù)的分解反應(yīng)，銨鹽與堿的反應(yīng)（NH4Cl與與Ba(OH)2） 電離過程電離過程Ba(OH)28H2O+2NH4Cl

2、BaCl2+2NH3+10H2OC+CO2 2COC+H2O（g） CO+H2高溫高溫2021/3/94一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱2.符號：符號：QQ為正值為正值 反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱Q為負(fù)值為負(fù)值 反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱單位：單位：KJ或或J 1.定義：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在定義：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度一定的溫度下進行時，下進行時，反應(yīng)所反應(yīng)所釋放釋放或或吸收吸收的的熱量熱量稱為該反應(yīng)在此溫度稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱為下的熱效應(yīng)，簡稱為反應(yīng)熱反應(yīng)熱。2021/3/95交流交流研討研討1.如何測量反應(yīng)熱？如何測量反應(yīng)熱？2.測定反應(yīng)熱的儀器？構(gòu)造？測定反應(yīng)熱的儀器？構(gòu)造？3.如何提高測定結(jié)

3、果的準(zhǔn)確性？如何提高測定結(jié)果的準(zhǔn)確性？4.造成實驗誤差的因素有哪些？造成實驗誤差的因素有哪些？3.（1）所用酸和堿的濃度宜小不宜大）所用酸和堿的濃度宜小不宜大 （2）宜使用）宜使用0.1刻度的溫度計?？潭鹊臏囟扔?。 （3）快速加入溶液）快速加入溶液 （4）攪拌）攪拌 （5）可多次測量取平均值）可多次測量取平均值4.讀數(shù)誤差讀數(shù)誤差比熱容不準(zhǔn)確比熱容不準(zhǔn)確溫度計、攪拌器吸熱溫度計、攪拌器吸熱量熱器散熱量熱器散熱2021/3/96攪拌器攪拌器2021/3/97 1 1、下列說法中正確的是（、下列說法中正確的是（ ） A A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B

4、B放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C C反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生 成物所具有的總能量的相對大小成物所具有的總能量的相對大小D D吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生CD當(dāng)堂訓(xùn)練當(dāng)堂訓(xùn)練2021/3/982.50ml0.50molL2.50ml0.50molL-1-1鹽酸與鹽酸與50mL0.55molL50mL0.55molL-1-1NaOHNaOH溶液在溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：中

5、放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題： （1 1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是是 。（2 2）燒杯間填滿碎紙條的作用是）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 。（3 3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)的）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值反應(yīng)熱數(shù)值 （填（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“無影響無影響”）。）。（4 4）實驗中改用）實驗中改用60mL0.50molL60mL0.50molL-1-1鹽酸跟鹽酸跟50mL0.55molL50mL0.55molL-1-1NaOHNaOH溶液進行反應(yīng)，溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出

6、的熱量與上述實驗相比，所放出的熱量 （填（填“相等相等”或或“不相等不相等”），），攪拌器攪拌器減少實驗過程中的熱量的損失減少實驗過程中的熱量的損失偏小偏小不相等不相等2021/3/99一、焓變一、焓變1、概念：在恒溫、恒壓下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸、概念：在恒溫、恒壓下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸 收或放出的熱量稱為反應(yīng)的焓變。收或放出的熱量稱為反應(yīng)的焓變。2、符號：、符號：H 單位：單位：kJ/mol3、規(guī)定規(guī)定 放熱：放熱： H0 吸熱吸熱: H0 Q0 E生總能量生總能量E反總能量反總能量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng): HE生總能量生總能量2021/3/911化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化呢化學(xué)反應(yīng)過程中為什

7、么會有能量的變化呢?化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)上是分子中的舊鍵斷裂形成原子化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)上是分子中的舊鍵斷裂形成原子,原子間重新組合形成新鍵原子間重新組合形成新鍵,進而形成新的分子的進而形成新的分子的過程過程.舊鍵的斷裂會吸收熱量舊鍵的斷裂會吸收熱量,而新鍵的形成會放而新鍵的形成會放出熱量出熱量,反應(yīng)是放出還是吸收能量取決于兩者之反應(yīng)是放出還是吸收能量取決于兩者之間的相對大小間的相對大小.2021/3/912化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過程中有能量變化的本質(zhì)原因。有能量變化的本質(zhì)原因。 H=E反總鍵能反總鍵能-E生總鍵能生總鍵能2021/3/913一、焓變一、焓

8、變1、概念：在恒溫、恒壓下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸、概念：在恒溫、恒壓下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸 收或放出的熱量稱為收或放出的熱量稱為反應(yīng)的焓變。反應(yīng)的焓變。2、符號：、符號：H 單位：單位：kJ/mol3、規(guī)定規(guī)定 放熱：放熱： H0 吸熱吸熱: H0 Q0 E生總能量生總能量E反總能量反總能量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng): HE生總能量生總能量2021/3/921化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化呢化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化呢?化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)上是分子中的舊鍵斷裂形成原子化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)上是分子中的舊鍵斷裂形成原子,原原子間重新組合形成新鍵子間重新組合形成新鍵,進而形成新的分子的過程進而形成新的分子的過程.舊鍵的

9、斷裂會吸收熱量舊鍵的斷裂會吸收熱量,而新鍵的形成會放出熱量而新鍵的形成會放出熱量,反應(yīng)是放出還是吸收能量取決于兩者之間的相對反應(yīng)是放出還是吸收能量取決于兩者之間的相對大小大小.2021/3/922化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過程中有能量變化的本質(zhì)原因。有能量變化的本質(zhì)原因。 H=E反總鍵能反總鍵能-E生總鍵能生總鍵能第第5頁的問題解決頁的問題解決2021/3/9232、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是( ) A.氮氣與氫氣合成氨氮氣與氫氣合成氨 B.酸堿中和酸堿中和 C.二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫二氧化硫與氧氣反應(yīng)生

10、成三氧化硫 D.焦炭與高溫水蒸氣反應(yīng)焦炭與高溫水蒸氣反應(yīng)D練習(xí)練習(xí)1、下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是、下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是( ) A.Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的反應(yīng)的反應(yīng) B.點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒 C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D.氯化鋁的水解氯化鋁的水解B2021/3/9243. 3. 下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是( )( )A.A.在稀溶液中在稀溶液中1 1molmol酸和酸和1 1molmol堿完全反應(yīng)所放出堿完全反應(yīng)所放出的熱量的熱量, ,叫做中和熱叫做中和熱B.B.在在101101kPakPa時

11、時1 1molmol物質(zhì)燃燒時的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)燃燒時的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱C.C.熱化學(xué)方程式中熱化學(xué)方程式中, ,各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)表示分子個數(shù)D.D.如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所 具有的總能量具有的總能量, ,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 C2021/3/9254 4下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 ( ) ( )A. CA. C6 6H H1212O O6 6( (葡萄糖葡萄糖aq)+6Oaq)+6O2 2 6CO6CO2 2+6H+6H2 2O

12、 O B. CHB. CH3 3COOH+KOH CHCOOH+KOH CH3 3COOK+HCOOK+H2 2O OC. A+B C+DC. A+B C+D； H0 HQ Q 1 1的是的是 A A 2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJmolkJmol-1-1； 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)，H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJmolkJmol-1-1；B B S(g)+OS(g)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)，

13、 H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJmolkJmol-1-1； S(s)+O S(s)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)， H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJmolkJmol-1-1；C C C(s)+ OC(s)+ O2 2(g)(g)CO(g)CO(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJmolkJmol-1-1； C(s)+O C(s)+O2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)， H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJmolkJmol-1-1；D D H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)2HCl(g)

14、2HCl(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJmolkJmol-1-1； H H2 2(g)+ Cl(g)+ Cl2 2(g)(g)HCl(g)HCl(g)，H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJmolkJmol-1-11212122021/3/927高高低低物 質(zhì)物 質(zhì)所 具所 具有 的有 的總 能總 能量量2 A (g) + B(g)2 C (g)6.6.分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是式正確的是 ( ) ( )A.2AA.2A（g g）+ B(g)=2C+ B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a

15、 a0 0）B.2AB.2A（g g）+ B(g)=2C+ B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a a0 0）C.2A + B=2 CC.2A + B=2 C；H=aH=a（a a0 0）D.2C=2A +BD.2C=2A +B；H=aH=a（a a0 0）B2021/3/9287 7、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 1molmol化學(xué)鍵時釋化學(xué)鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和放（或吸收）出的能量。已知白磷和P P4 4O O6 6的分子的分子結(jié) 構(gòu) 如 圖 所 示 ，

16、現(xiàn) 提 供 以 下 化 學(xué) 鍵 的 鍵 能結(jié) 構(gòu) 如 圖 所 示 ， 現(xiàn) 提 供 以 下 化 學(xué) 鍵 的 鍵 能（kJmolkJmol 1 1）：）：PPPP：198 PO198 PO：360 O=O360 O=O：498498則反應(yīng)則反應(yīng)P P4 4（白磷）白磷）+3+3O O2 2= P= P4 4O O6 6的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱H H為為 （ ）A A-1638 kJmol-1638 kJmol 1 1 B B+1638 kJmol+1638 kJmol 1 1 C C-126 kJmol-126 kJmol 1 1 D D+126 kJmol+126 kJmol 1 1A2021/3/92

17、92021/3/930專題專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)反應(yīng)熱的測量與計算反應(yīng)熱的測量與計算2021/3/931獲得化學(xué)反應(yīng)熱的主要途徑獲得化學(xué)反應(yīng)熱的主要途徑:1、實驗直接測定、實驗直接測定2、間接計算獲得、間接計算獲得（1）根據(jù)蓋斯定律計算）根據(jù)蓋斯定律計算（2）根據(jù)公式）根據(jù)公式H=E反總鍵能反總鍵能-E生總鍵能生總鍵能 計算計算2021/3/932根據(jù)第根據(jù)第6頁中的頁中的“活動與探究活動與探究”思考：思考：1、測定反應(yīng)熱時，量熱計直接測定的數(shù)據(jù)是、測定反應(yīng)熱時，量熱計直接測定的數(shù)據(jù)是 焓變嗎？如果不是直接測定的是什么

18、？焓變嗎？如果不是直接測定的是什么？2、實驗中的反應(yīng)原理是什么？、實驗中的反應(yīng)原理是什么？3、要獲得比較精確的數(shù)據(jù)，該實驗應(yīng)該注意、要獲得比較精確的數(shù)據(jù)，該實驗應(yīng)該注意 什么問題？什么問題？2021/3/933一、反應(yīng)熱的測定一、反應(yīng)熱的測定1、量熱計直接測定的是體系的溫度變化、量熱計直接測定的是體系的溫度變化2、HCl與與NaOH反應(yīng)的反應(yīng)熱測定原理反應(yīng)的反應(yīng)熱測定原理：HCl(aq)+ NaOH (aq) NaCl (aq) +H2O (l) H=-akJmol-11mol 1mol -akJ0.025mol 0.025mol -bkJ由實驗可以測定出由實驗可以測定出b值，然后便可換算出值

19、，然后便可換算出a2021/3/934中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生 成成1mol水時所放出的熱量水時所放出的熱量強酸與強堿的反應(yīng)中和熱都是強酸與強堿的反應(yīng)中和熱都是57.3 kJmol-1H+(aq)+ OH- (aq) H2O (l) H=-57.3 kJmol-1由于電離過程是吸熱的由于電離過程是吸熱的,而弱酸、弱堿都較難電離，而弱酸、弱堿都較難電離，所以，所以，強酸與弱堿、強堿與弱酸、弱酸與弱堿反強酸與弱堿、強堿與弱酸、弱酸與弱堿反應(yīng)生成應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量都小于水時所放出的熱量都小于57.3 kJ。3、測定反應(yīng)熱時一定要采取

20、較好的絕熱措施，、測定反應(yīng)熱時一定要采取較好的絕熱措施， 動作要快，以減小實驗誤差。動作要快，以減小實驗誤差。2021/3/935強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為: : H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O(l) O(l) H= -57.3k kJmolH= -57.3k kJmol 1 1， 又知道溶液中的反應(yīng)有：又知道溶液中的反應(yīng)有： CHCH3 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CHCOOH(aq)+NaOH(aq)=CH3 3COONa(aq)+HCOONa(aq)+H2 2O(l) O(l) H=-

21、H=-Q Q1 1kJmolkJmol 1 1 H H2 2SOSO4 4( (濃濃)+)+NaOH(aq)=NaNaOH(aq)=Na2 2SOSO4 4(aq)+H(aq)+H2 2O(l) O(l) H= -QH= -Q2 2 kJmolkJmol 1 1HNOHNO3 3(aq)+KOH(aq)=KNO(aq)+KOH(aq)=KNO3 3（aqaq）+H+H2 2O(l) O(l) H= -QH= -Q3 3 kJmol kJmol 1 1，則則Q Q1 1、Q Q2 2、Q Q3 3的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 ( ) ( ) Q Q1 1 = Q= Q2 2 = Q= Q3 3

22、B.Q B.Q2 2 Q Q1 1 Q Q3 3 A.A. C. QC. Q2 2 Q Q3 3 Q Q1 1 D. Q D. Q2 2 = Q= Q3 3 Q Q1 1C2021/3/936二、蓋斯定律二、蓋斯定律1、概念：一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是、概念：一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是 分步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。分步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。蓋斯定律表明：一個化學(xué)反應(yīng)的焓變僅與反應(yīng)的起始蓋斯定律表明：一個化學(xué)反應(yīng)的焓變僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)與反應(yīng)的途徑無關(guān)。第第7頁例題頁例題HH1+H22021/3

23、/937C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g) (g)=CO(g) H H1 1=? =? CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)= CO(g)= CO2 2(g) (g) H H2 2=-283.0kJ/mol=-283.0kJ/molC(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H3 3=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/mol + + = = ， 則則 H H1 1 + + H H2 2 = =H H3 3 所以，所以， H H1 1 = =H H3 3- - H H2 2 =-393.5kJ/mol+ 28

24、3.0kJ/mol=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-=-110.5110.5kJ/molkJ/mol應(yīng)用了什么規(guī)律？應(yīng)用了什么規(guī)律？如何測定如何測定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱H12021/3/9382、計算、計算（1）若一個反應(yīng)的焓變）若一個反應(yīng)的焓變H=a kJmolkJmol 1 1，則其逆反則其逆反 應(yīng)的焓變應(yīng)的焓變H= -a kJmolkJmol 1 1（2 2）若一個化學(xué)反應(yīng)方程式可由另外幾個反應(yīng)）若一個化學(xué)反應(yīng)方程式可由另外幾個反應(yīng) 的化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的的化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的 焓變亦可以由這幾個反應(yīng)的焓

25、變相加減而得到。焓變亦可以由這幾個反應(yīng)的焓變相加減而得到。第第8頁的問題解決頁的問題解決2021/3/939【例題例題1】已知已知 CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) H3=-1370 kJ/mol試計算試計算2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的的H【解】：根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)不論是一步完成還是分幾步完成，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)不論是一步完成還是分幾步完

26、成，其反應(yīng)熱效應(yīng)都是相同的。下面就看看反應(yīng)能不能由三其反應(yīng)熱效應(yīng)都是相同的。下面就看看反應(yīng)能不能由三個反應(yīng)通過加減乘除組合而成，也就是說，看看反應(yīng)能不能分個反應(yīng)通過加減乘除組合而成，也就是說，看看反應(yīng)能不能分成幾步完成。成幾步完成。2 + 4 - = 所以，所以，HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol2021/3/940你知道神六的火箭燃料是什么嗎？例：某次發(fā)射火箭，用例：某次發(fā)射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃燒，生中燃燒，生成成N N2 2、液態(tài)、液態(tài)H H2 2O O。已知：。已知： N N2 2(g)+2

27、O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g) (g) H H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H H2 2=-534kJ/mol =-534kJ/mol 假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。方程式。2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol 2021/3/941例例3、 已知已知25、101kPa下，石墨、金剛

28、石燃燒的熱化學(xué)方程下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：式分別為： 據(jù)此判斷，下列說法正確的是（據(jù)此判斷，下列說法正確的是（ ） A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低金剛石的低 B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高金剛石的高 C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低金剛石的低 D. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)

29、；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高金剛石的高12251.393)()(molkJHgCOgOsC；石墨，12241.395)()(molkJHgCOgOsC；金剛石，2021/3/94231例例、使使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占占體積，體積，CO2占占32體積，體積， 已知：已知：C(S)+ 21O2(g)=CO(g)；H=H=Q1 KJ/molKJ/mol,CO(g)+ 21O2(g)=CO2(g)；H=Q2 KJ/mol A、1/3Q1KJ B、1/3Q2KJ C、1/3(Q1+Q2)KJ D、1/2Q2KJ與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是

30、（與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是（ ） D2021/3/9432021/3/9441、你所了解的傳統(tǒng)能源有哪些？新能源又有哪些？、你所了解的傳統(tǒng)能源有哪些？新能源又有哪些？傳統(tǒng)能源；煤、石油、天然氣、熱力、電力等傳統(tǒng)能源；煤、石油、天然氣、熱力、電力等新能源：太陽能、核能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、地新能源：太陽能、核能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、地 熱能、海洋能、氫能、天然氣水合物熱能、海洋能、氫能、天然氣水合物 等等能能源源2021/3/9452、能源又可以分為一次能源和二次能源。一次能源、能源又可以分為一次能源和二次能源。一次能源 是指直接取自自然界，沒有加工轉(zhuǎn)換的各種能量是指直接取自自然界，沒有加

31、工轉(zhuǎn)換的各種能量 和資源；二次能源是指由一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換和資源；二次能源是指由一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換 后得到的能源。根據(jù)這種分類法，請將上面提到后得到的能源。根據(jù)這種分類法，請將上面提到 的能源重新分類？的能源重新分類？一次能源；煤、石油、天然氣、太陽能、核能一次能源；煤、石油、天然氣、太陽能、核能 風(fēng)能、生物質(zhì)能、地?zé)崮?、海洋能風(fēng)能、生物質(zhì)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芏文茉矗簹淠?、天然氣水合物二次能源：氫能、天然氣水合?、熱力、電力、熱力、電力能能源源2021/3/946思考：在許多場合將煤塊直接燃燒，這種燃燒方式思考：在許多場合將煤塊直接燃燒，這種燃燒方式 存在什么缺陷？存在什么缺陷？采用這種

32、方式燃燒煤，煤與空氣的接觸面積不夠，采用這種方式燃燒煤，煤與空氣的接觸面積不夠，內(nèi)部煤的燃燒效率偏低，浪費了能源。另外，直接內(nèi)部煤的燃燒效率偏低，浪費了能源。另外，直接燃燒煤會使其中的硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫，引起大氣的燃燒煤會使其中的硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫，引起大氣的污染。污染。2021/3/947有哪些可以提高煤的燃燒效率的方法嗎？有哪些可以提高煤的燃燒效率的方法嗎？目前常用的方法主要有三種：目前常用的方法主要有三種：（1）將煤制成蜂窩狀，以增加與空氣的接觸面積）將煤制成蜂窩狀，以增加與空氣的接觸面積（2）通過一定的方法將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料（如甲醇）通過一定的方法將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料（如甲醇）（3）通過一定

33、的方法將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料（如煤氣）通過一定的方法將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料（如煤氣）完成第完成第9頁的頁的“交流與討論交流與討論”，提出你的觀點。，提出你的觀點。2021/3/948雖然將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒與直接燃燒煤所獲得雖然將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒與直接燃燒煤所獲得的能量是一樣的，而且將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣會增加消的能量是一樣的，而且將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣會增加消耗。但將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣至少有兩個優(yōu)點：耗。但將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣至少有兩個優(yōu)點：一是將固體煤轉(zhuǎn)化為氣體，極大地提高了燃燒效率；一是將固體煤轉(zhuǎn)化為氣體，極大地提高了燃燒效率；二是通過轉(zhuǎn)化除去了硫，避免了二是通過轉(zhuǎn)化除去了硫，避免了SO2氣體的產(chǎn)生。氣體的產(chǎn)

34、生。2021/3/949除了將煤制成蜂窩狀外，日常生活中還常采用除了將煤制成蜂窩狀外，日常生活中還常采用如下措施節(jié)能：如下措施節(jié)能：（1）在農(nóng)村燃燒秸稈時，常使用鼓風(fēng)機（或）在農(nóng)村燃燒秸稈時，常使用鼓風(fēng)機（或 風(fēng)箱），通過鼓入足量的空氣，使秸稈風(fēng)箱），通過鼓入足量的空氣，使秸稈 充分燃燒充分燃燒（2）在使用煤氣或天然氣作燃料時，常通過）在使用煤氣或天然氣作燃料時，常通過 調(diào)節(jié)煤氣的進風(fēng)口，通入足量的空氣，調(diào)節(jié)煤氣的進風(fēng)口，通入足量的空氣， 保證氣體的充分燃燒保證氣體的充分燃燒2021/3/950思考：如果在燃料燃燒時通入過量的空氣，對思考：如果在燃料燃燒時通入過量的空氣，對 充分利用能源有沒有

35、影響？充分利用能源有沒有影響？通入過量的空氣，會導(dǎo)致空氣帶走過多的通入過量的空氣，會導(dǎo)致空氣帶走過多的熱量，使燃料的利用效率下降。熱量，使燃料的利用效率下降。在生產(chǎn)和生活中，還需要充分利用燃料燃燒所放在生產(chǎn)和生活中，還需要充分利用燃料燃燒所放出的熱量，例如：火力發(fā)電廠會產(chǎn)生大量的余熱，出的熱量，例如：火力發(fā)電廠會產(chǎn)生大量的余熱，電廠的附近常建有一些其他工廠（如水泥廠）用電廠的附近常建有一些其他工廠（如水泥廠）用電廠的余熱進行生產(chǎn)。電廠的余熱進行生產(chǎn)。2021/3/951定義：在定義：在101kPa時，時，l mol物質(zhì)物質(zhì)完全燃燒完全燃燒的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱.衡量燃料燃燒放出熱量大小的物理量衡量燃

36、料燃燒放出熱量大小的物理量定義：在定義：在101kPa時，時，l g物質(zhì)物質(zhì)完全燃燒完全燃燒的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱.所以，不同量的同一物質(zhì)完全燃燒，放出的熱所以，不同量的同一物質(zhì)完全燃燒，放出的熱量可能不同，但標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是一定的。量可能不同，但標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是一定的。2021/3/952小結(jié)：標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系小結(jié)：標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系1mol反應(yīng)物反應(yīng)物完全完全燃燃燒時放出的熱量；燒時放出的熱量；不同反應(yīng)物，標(biāo)準(zhǔn)不同反應(yīng)物，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱不同。燃燒熱不同。生成生成1mol水水時放出時放出的熱量；強酸與強的熱量；強酸與強堿的中和熱都約為堿的中和熱都約為57.3kJ/mol 。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱

37、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱中和熱中和熱相同點相同點不同點不同點能量變化能量變化H標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)含義含義放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)H0；單位：；單位：kJ/mol 1mol可燃物可燃物生成生成1mol水水2021/3/953概念辨析：概念辨析：1.下列各組物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱相等的是下列各組物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱相等的是：（：（ ）A.碳和一氧化碳碳和一氧化碳 B.1mol碳和碳和2mol碳碳C.1mol乙炔和乙炔和2mol碳碳 D.淀粉和纖維素淀粉和纖維素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = -285.8 kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； = -241.8 kJ/molH2H2(g)+O2(g)

38、=2H2O(g)； = -483.6 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； = -571.6 kJ/molH2.已知熱化學(xué)方程式：已知熱化學(xué)方程式：則氫氣的則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：燃燒熱為：285.8 kJ/mol2021/3/954-297 kJmol-1S (s)O2(g)SO2 (g) ；H297kJmol-1、有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的計算、有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的計算例：例：10g硫磺在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)硫磺在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放，放出的熱量能使出的熱量能使500gH2O溫度由溫度由18升至升至62.4，則硫磺的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為則硫磺的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 ，熱化，熱化學(xué)方程

39、式為學(xué)方程式為 。（已知每克水溫度每升高（已知每克水溫度每升高1 所需熱量為所需熱量為4.18J）2021/3/955由于傳統(tǒng)能源逐漸枯竭，因此，開發(fā)新能源顯得十分由于傳統(tǒng)能源逐漸枯竭，因此，開發(fā)新能源顯得十分重要。氫能是一種重要的新能源，請討論下列問題；重要。氫能是一種重要的新能源，請討論下列問題；1、根據(jù)第、根據(jù)第9頁表頁表13計算計算H2、CH4及及C2H2的熱值的熱值2、討論、討論H2作為能源有何優(yōu)點，目前在利用氫能作為能源有何優(yōu)點，目前在利用氫能 方面主要存在什么問題？方面主要存在什么問題？ H2、CH4及及C2H2的熱值分別為的熱值分別為142.9kJg-1、 55.6kJg-1、

40、50kJg-1。 說明說明H2作為能源具有熱值高的特點。另外，作為能源具有熱值高的特點。另外， 用用H2作為能源還具有無污染的特點。作為能源還具有無污染的特點。目前在應(yīng)用氫能方面最重要的問題是目前在應(yīng)用氫能方面最重要的問題是H2的制取。的制取。2021/3/956點燃點燃天然氣和液化石油氣（主要成分為天然氣和液化石油氣（主要成分為C3C5的烷烴）的烷烴）燃燒的化學(xué)方程式分別為：燃燒的化學(xué)方程式分別為： CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O， C3H8+ 5O2 CO2+4H2O 現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是油氣，應(yīng)

41、采取的正確措施是 （ ）A.增大空氣進入量或減小石油氣進入量增大空氣進入量或減小石油氣進入量B.增大空氣進入量或增大石油氣進入量增大空氣進入量或增大石油氣進入量C.減小空氣進入量或減小石油氣進入量減小空氣進入量或減小石油氣進入量D.減小空氣進入量或增大石油氣進入量減小空氣進入量或增大石油氣進入量 點燃點燃2021/3/957求混合物的組成求混合物的組成在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：化學(xué)方程式為：2H2H2(g)2(g)+ O+ O2(g)2(g) = 2H = 2H2 2O O( l )( l )H H =- 571.6 kJ/mol- 571.6 kJ/molC C3 3H H8(g8(g）+5O+5O2(g2(g）= 3CO= 3CO2(g2(g）+4H+4H2 2O O(l)(l) H =- 2220 kJ/mol2220 kJ/mol5mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ 3847kJ 則氫氣和甲烷的體積比為則氫氣和甲烷的體積比為 ( )( )(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1: