沉淀滴定法試題庫判斷題

1、沉淀滴定法試題庫(判斷題)1.CaCO3和PbI2的容度積非常接近，皆約為10-8，故兩者飽和溶液中，Ca2+及Pb2+離子的濃度近似相等（×）。2.用水稀釋AgCl的飽和溶液后，AgCl的溶度積和溶解度都不變（）。3.只要溶液中I-和Pb2+離子的濃度滿足c(I-)/c2·c(Pb2+)/cKSP(PbI2)，則溶液中必定會析出PbI2沉淀（×）。4.在常溫下，Ag2CrO4和BaCrO4的溶度積分別為2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag2CrO4要比BaCrO4難溶于水（×）。5. MnS和PbS的溶度積

2、分別為1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn2+與Pb2+分離開，只要在酸性溶液中適當控制pH值，通入H2S（）。6.為使沉淀損失減小，洗滌BaSO4沉淀時不用蒸餾水，而用稀H2SO4（×）。7.一定溫度下，AB型和AB2型難溶電解質(zhì)，容度積大的，溶解度也大（×）。8.向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，會使BaCO3溶解度降低，容度積減小（×）。9. CaCO3的容度積為2.9×10-9，這意味著所有含CaCO3的溶液中，c(Ca2+)=c(CO32-)，且c(Ca2+)/cc(CO32-)/c=2.9×

3、10-9（×）。10.同類型的難溶電解質(zhì)，較大者可以轉(zhuǎn)化為較小者，如二者差別越大，轉(zhuǎn)化反應(yīng)就越完全（）。11、溶度積的大小決定于物質(zhì)的本身的性質(zhì)和溫度，而與濃度無關(guān) （ ）。12.因為AgCrO4的溶度積（K0sp=2.0×10-12）比AgCl的溶度積（K0sp=1.6×10-10）小的多，所以，AgCrO4必定比AgCl更難溶于水。 （ × ）。13.AgCl在1mol·L-1NaCl的溶液中，由于鹽效應(yīng)的影響，使其溶解度比其在純水中要略大一些。 （ × ）。14.沉淀滴定法是基于沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。沉淀反應(yīng)很多，但是只

4、有符合下列條件的反應(yīng)才能用于滴定分析:（1）反應(yīng)完全程度高,達到平衡時不易形成過飽和溶液；（2）沉淀的組成恒定,溶解度小,在沉淀過程中不易發(fā)生共沉淀；（3）有較簡單的方法確定滴定終點。 （ ） 15銀量法中使用pKa=5.0的吸附指示劑測定鹵素離子時，溶液酸度應(yīng)控制在pH>5。（×）16摩爾法測定Cl-含量時，指示劑K2CrO4用量越大，終點越易觀察，測定結(jié)果準確度越高。（×）17法揚司法中吸附指示劑的Ka愈大，滴定適用的pH愈低。（）18由于無定型沉淀顆粒小，為防止沉淀穿濾，應(yīng)選用致密即慢速濾紙。（×）19沉淀洗滌的目的是洗去由于吸留或混晶影響沉淀純凈的雜

5、質(zhì)。（×）20不進行陳化也會發(fā)生后沉淀現(xiàn)象。（×）21Volhard法中，提高Fe3+的濃度，可減小終點時SCN-的濃度，從而減小滴定誤差。（）22進行氫氧化物沉淀為了獲得純凈又易過濾的沉淀，沉淀時必須在熱、濃溶液中進行且嚴格控制溶液的pH。（）23重量分析法要求稱量形式必須與沉淀形式相同。（×）24在沉淀重量法中，同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)都使沉淀的溶解度增大。（×）25在沉淀滴定中，生成的沉淀的溶解度越大，滴定的突躍范圍就越大。（×）26在重量分析中，洗滌無定型沉淀的洗滌液應(yīng)是熱水（×）。27若A為強酸根，存在可與金屬離子形成配合物的試劑

6、L，則難溶化合物MA的溶解度計算式為。（×）28Ra2+與Ba2+的離子結(jié)構(gòu)相似。因此可以利用BaSO4沉淀從溶液中富集微量Ra2+，這種富集方式是利用了混晶共沉淀。（ ）29在法揚司法測Cl-，常加入糊精，其作用是防止AgCl凝聚。（ ）30重量分析中，當雜質(zhì)在沉淀過程中以混晶形式進人沉淀時，主要是由于表面吸附。（×）31用BaSO4重量分析法測定Ba2+時，若溶液中還存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等離子，則沉淀BaSO4表面吸附雜質(zhì)為SO42-和Ca2+。（）32Mohr法不能用于碘化物中碘的測定，主要因為AgI的吸附能力太強。（）33用Mo

7、hr法測定Cl一，控制pH=4.0，其滴定終點將推遲到達（）34對于晶型沉淀而言，選擇適當?shù)某恋項l件達到的主要目的是減少后沉淀。（×）35沉淀重量法中，稱量形式的摩爾質(zhì)量越大測定結(jié)果準確度越高。（）36.草酸鈣在pH=2的溶液中的溶解度等于。（×）37在進行晶型沉淀時，沉淀操作應(yīng)該沉淀后快速過濾。（×）38. 混晶共沉淀雜質(zhì)不可以用洗滌方法不可除去。（）39.難溶電解質(zhì)，它的離子積和溶度積物理意義相同。（×）40.根據(jù)同離子效應(yīng)，沉淀劑加得越多，沉淀越完全。( × ) 41.難溶電解質(zhì)的溶度積較小者，它的溶解度就一定小。(×)42.所

8、謂沉淀完全，就是用沉淀劑把溶液中某一離子除凈。(×)43.用摩爾法測定Cl-時，為避免滴定終點的提前到達，滴定時不可劇烈搖蕩。（）44.莫爾法測定食品中氯化鈉含量時，最適宜pH值小于3。(×)45.銀量法中用鉻酸鉀作指示劑的方法又叫莫爾法。（）46. 佛爾哈德法測定銀離子以鐵銨礬為指示劑。（）47. 硝酸銀標準溶液需保存在棕色瓶中。（）48.標定硝酸銀溶液用氯化鉀。(×)49. 佛爾哈德法的條件是滴定酸度為0.1 1 mol· L- 1（）50. 莫爾法測定氯離子時，鉻酸鉀的實際用量為0.1mol/L。(×)51重量分析中，欲獲得晶型沉淀，常采

9、取稀熱溶液中進行沉淀并進行陳化。（）52在晶型沉淀的沉淀過程中，若加入沉淀劑過快，除了造成沉淀劑局部過濃影響晶型外，還會發(fā)生吸留現(xiàn)象，使分析結(jié)果偏高（）。53均相成核作用是指構(gòu)晶離子在過飽和溶液中，自發(fā)形成晶核的過程。（）54在沉淀反應(yīng)中，同一種沉淀顆粒愈大，沉淀吸附雜質(zhì)量愈多。（×）55銀量法中使用pKa=5.0的吸附指示劑測定鹵素離子時，溶液酸度應(yīng)控制在pH>5。（×）56摩爾法測定Cl-含量時，指示劑K2CrO4用量越大，終點越易觀察，測定結(jié)果準確度越高。（×）57法揚司法中吸附指示劑的Ka愈大，滴定適用的pH愈低。（）58由于無定型沉淀顆粒小，為防止

10、沉淀穿濾，應(yīng)選用致密即慢速濾紙。（×）59沉淀洗滌的目的是洗去由于吸留或混晶影響沉淀純凈的雜質(zhì)。（×）60不進行陳化也會發(fā)生后沉淀現(xiàn)象。（×）61Volhard法中，提高Fe3+的濃度，可減小終點時SCN-的濃度，從而減小滴定誤差。（）62進行氫氧化物沉淀為了獲得純凈又易過濾的沉淀，沉淀時必須在熱、濃溶液中進行且嚴格控制溶液的pH。（）63重量分析法要求稱量形式必須與沉淀形式相同。（×）64同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)都使沉淀的溶解度增大。（×）65在沉淀滴定中，生成的沉淀的溶解度越大，滴定的突躍范圍就越大。（×）66重量分析法中，由于同離子效

11、應(yīng)，沉淀劑過量越多，沉淀溶解度越小。（×）67用鐵銨釩作指示劑的沉淀滴定反應(yīng)，可以在中性或堿性條件下進行。（×）68用直接法滴定Ag+時，為防止AgSCN對Ag+的吸附，臨近終點時必須劇烈搖動（ ）69指示劑CrO42-的用量必須合適，太大會使終點提前（ ）70不同的指示劑離子被沉淀吸附的能力不同，在滴定時選擇指示劑的吸附能力，應(yīng)小于沉淀對被測離子的吸附能力。（ ）71鹵化銀對鹵離子和幾種常用吸附指示劑吸附能力的次序如下:I->SCN->Br->曙紅>Cl->熒光黃（ ）72在測定Ba2+ 時，如果BaSO4中有少量BaCl2共沉淀，測定結(jié)果將

12、偏高（×）73吸取NaCl+H2S04試液后，馬上以摩爾法測Cl-，結(jié)果偏低（×）74用摩爾法測定pH8的KI溶液中的I-，結(jié)果偏低（）75用佛爾哈德法測定Cl-，但沒有加硝基苯，結(jié)果偏低（）76使用堿式滴定管時,左手控制活塞，大拇指在前，食指在后擠捏玻璃珠外橡皮管（×）77AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4 （×）。78氧化還原指示劑必須是氧化劑或還原劑。（×） 79摩爾法不能用于直接測定Ag+()。 80在酸性溶液中，F(xiàn)e3+

13、可氧化I-，所以，佛爾哈德法不能測定I-（×） 81用佛爾哈德法測定Cl-時，如果生成的AgCl沉淀不分離除去或加以隔離，AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為AgSCN 沉淀()。 82用佛爾哈德法測定Br-時，生成的AgBr沉淀不分離除去或加以隔離即可直接滴定()。83摩爾法可在酸性和中性溶液中測定Cl-（×） 84用AgNO3優(yōu)級純試劑可以用直接法配置標準溶液。()85標定AgNO3溶液最常用的基準物質(zhì)是基準試劑Na 。()86溫度升高，沉淀的溶解度一定增大。（×） 87要形成晶型沉淀，沉淀可以在濃的溶液中進行。（×） 88陳化作用可以是晶體顆粒長大，并且也使得沉淀

14、更為純凈。()89沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲線的突躍范圍就越大。（×）90酚酞指示劑在酸性溶液中呈現(xiàn)無色，在堿性溶液中呈現(xiàn)紅色。（×） 91莫爾法測定天然水中的Cl，酸度控制為中性至弱堿性范圍（）92物質(zhì)的量濃度是指單位體積的溶液中所含物質(zhì)的物質(zhì)的量 （）93作空白試驗可以估算出試劑不純帶來的誤差。（）94隨機誤差的數(shù)值大小，正負出現(xiàn)的機會是均等的.（×）95在分析過程中，通過增加平行測定次數(shù)可以減少隨機誤差對分析結(jié)果的影響。（）96精密度高，準確度一定高。（×）97用水稀釋AgCl的飽和溶液后，AgCl的溶度積和溶解度都不變。（）98為使沉淀損失減小

15、，洗滌BaSO4沉淀時不用蒸餾水，而用稀H2SO4。（）99向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，會使BaCO3溶解度降低，容度積減小。（×）100由于AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以它是弱電解質(zhì)。（×）101.在沉淀滴定中，生成的沉淀的溶解度越大，滴定的突躍范圍就越大。(×）102.在晶型沉淀的沉淀過程中，若加入沉淀劑過快，除了造成沉淀劑局部過濃影響晶型外，還會發(fā)生吸留現(xiàn)象，使分析結(jié)果偏高。 （）103.均相成核作用是指構(gòu)晶離子在過飽和溶液中，自發(fā)形成晶核的過程。（）104.在沉淀反應(yīng)中，同一種沉淀顆粒愈大，沉淀吸附雜質(zhì)量愈多。（×）105.銀量

16、法中使用pKa=5.0的吸附指示劑測定鹵素離子時，溶液酸度應(yīng)控制在pH>5。（×）106.摩爾法測定Cl-含量時，指示劑K2CrO4用量越大，終點越易觀察，測定結(jié)果準確度越高。（×）107.法揚司法中吸附指示劑的Ka愈大，滴定適用的pH愈低。（）108.由于無定型沉淀顆粒小，為防止沉淀穿濾，應(yīng)選用致密即慢速濾紙。（×）109.沉淀洗滌的目的是洗去由于吸留或混晶影響沉淀純凈的雜質(zhì)。（×）110.不進行陳化也會發(fā)生后沉淀現(xiàn)象。（×）111.Volhard法中，提高Fe3+的濃度，可減小終點時SCN-的濃度，從而減小滴定誤差。（）112.進行氫

17、氧化物沉淀為了獲得純凈又易過濾的沉淀，沉淀時必須在熱、濃溶液中進行且嚴格控制溶液的pH。（）113.無定形沉淀要在較濃的熱溶液中進行沉淀，加入沉淀劑速度適當快。（）114.佛爾哈德法是以NH4CNS為標準滴定溶液，鐵銨礬為指示劑，在稀硝酸溶液中進行滴定。（   ）115.共沉淀引入的雜質(zhì)量，隨陳化時間的增大而增多。（  × ）116.由于混晶而帶入沉淀中的雜質(zhì)通過洗滌是不能除掉的。 （   ）117.沉淀BaSO4應(yīng)在熱溶液中后進行，然后趁熱過濾。（  ×

18、 ）118.用洗滌液洗滌沉淀時，要少量、多次，為保證BaSO4沉淀的溶解損失不超過0.1%，洗滌沉淀每次用15-20mL洗滌液。（   ）119.用佛爾哈德法測定Ag+，滴定時必須劇烈搖動。用返滴定法測定Cl-時，也應(yīng)該劇烈搖動。（  × ）120.可以將AgNO3溶液放入在堿式滴定管進行滴定操作。（  × ）121.在法揚司法中，為了使沉淀具有較強的吸附能力，通常加入適量的糊精或淀粉使沉淀處于膠體狀態(tài)。（   ）122.根據(jù)同離子效應(yīng)，可加入大

19、量沉淀劑以降低沉淀在水中的溶解度。（  × ）123.用Ba2+沉淀SO42-時，溶液中存在著大量的KNO3，能使BaSO4溶解度增大。( ) 124.沉淀稱量法測定中，要求沉淀式和稱量式相同。( × )125.工業(yè)水中氯含量的測定，是以重鉻酸鉀為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定。( ×  ) 126.AgNO3+NaCl = NaNO3+AgCl若反應(yīng)剛好達到終點(反應(yīng)物沒剩余)這時溶液Ag+=Ksp(AgCI) 。( ×  )127.以鐵銨釩為指示劑,用間接法測定Cl-時,由于Ag

20、Cl溶解度比AgSCN大,因此,沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的發(fā)生往往引入正誤差. 128.摩爾法要求使用的指示劑是NH4CNS。( ×  ) 129.對于晶型沉淀而言，選擇適當?shù)某恋項l件達到的主要目的是得到大顆粒沉淀。（ ） 130.在用C2O42-沉淀Ca2+時，溶液中含有少量Mg2+為了減少Mg2+帶入沉淀，應(yīng)該沉淀后立即過濾，不要放置。（ ） 131.銀量法測定BaCl2中的Cl 時，宜選用K2CrO4來指示終點。（ ） 132.莫爾法可用于測定Cl 、Br 、I 、SCN 等能與Ag 生成沉淀的離子。( ×  ) 133.摩爾法測定Cl-時，溶液酸度過高，則結(jié)果產(chǎn)生負誤差。( ×  )134.CaF2沉淀在pH=2的溶液中的溶解度較在pH=5的溶液中的溶解度大。（ ） 135.在法揚司法測Cl-，常加入糊精