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1、.首選高中必修高一化學必修化學計量化學計量物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x1023微粒與物質(zhì)的量公式：n=摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量公式：n=物質(zhì)的體積決定：微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的間隔 微粒的數(shù)目一定 固體液體主要決定微粒的大小氣體主要決定微粒間的間隔 體積與物質(zhì)的量公式：n=標準狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 一樣體積的任何氣體都含有一

2、樣的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB 單位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB溶液稀釋規(guī)律 C濃V濃=C稀V稀 溶液的配置l配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量;用量簡量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,參加所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 配制前要檢查容量瓶是否漏水計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：

3、將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，參加適量的蒸餾水約為所配溶液體積的1/6，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌轉移：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。5、過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過濾時應注意：一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，參加漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸;玻璃棒的底端應和過濾器有

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