酸堿中和滴定

1、.1.2學(xué)習(xí)目標(biāo)w掌握酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的原理和操作方法，w通過對(duì)酸堿溶液的分析，了解溶液中數(shù)量變化對(duì)性質(zhì)的影響，體會(huì)由量變到質(zhì)變的過程。w了解化學(xué)定量分析的方法，體驗(yàn)化學(xué)在科學(xué)研究中的作用和地位，提高學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)。 .3一、一、酸堿中和滴定原理。酸堿中和滴定原理。 1、 定義：定義：用已知物質(zhì)的量濃度的用已知物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸強(qiáng)酸或或強(qiáng)強(qiáng)堿（標(biāo)準(zhǔn)溶液）來測(cè)定未知物質(zhì)的量堿（標(biāo)準(zhǔn)溶液）來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的濃度的強(qiáng)強(qiáng)堿堿或或強(qiáng)強(qiáng)酸（待測(cè)溶液或未知溶液）酸（待測(cè)溶液或未知溶液）的方法叫做的方法叫做酸堿中和滴定。酸堿中和滴定。 2、 原理：以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，原理：以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)， H+

2、 + OH- = H2O在滴定達(dá)到終點(diǎn)在滴定達(dá)到終點(diǎn)( (即酸堿恰好反應(yīng)即酸堿恰好反應(yīng)) )時(shí)：時(shí)： 1mol1mol 有有 n(H+) = n(OH-).4例題:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液， 滴定完成時(shí)，用去HCl溶液27.84mL。通過中和滴定測(cè)得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？.53、酸堿中和滴定的關(guān)鍵 (1)準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積(2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng) 需要能在滴加溶液時(shí)準(zhǔn)確表示所加溶需要能在滴加溶液時(shí)準(zhǔn)確表示所加溶液體積的儀器液體積的儀器滴定管

3、滴定管需要能指示酸堿反應(yīng)完全的物質(zhì)需要能指示酸堿反應(yīng)完全的物質(zhì)酸堿指示酸堿指示劑【思維探究思維探究】：要想測(cè)定的濃度結(jié)果更準(zhǔn)確，你：要想測(cè)定的濃度結(jié)果更準(zhǔn)確，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是什么？認(rèn)為實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是什么？.6 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求隨溶液，求隨V NaOH的增大，的增大，pH=？ 滴定過程的滴定過程的pHpH變化變化思考思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL

4、) 20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44.7突躍范圍突躍范圍20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的體積溶液的體積V(mL)溶溶液液的的pHpH.8紅紅 橙橙 黃黃紅紅 紫紫 藍(lán)藍(lán) 無色無色 粉紅粉紅 紅紅.9選擇終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化明顯靈敏、易觀察。選擇終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化明顯靈敏、易觀察。指示劑的選擇指示劑的選擇原則：原則： 因?yàn)橐驗(yàn)槭镌噭┦镌噭┳兓混`敏，所以一般不用石蕊作中和變化不靈敏，所以一般不用石蕊作中和 滴定的指示劑滴定的指示劑。 強(qiáng)酸滴定

5、強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿甲基橙甲基橙 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸酚酚 酞酞.101、酸堿中和滴所用的儀器：、酸堿中和滴所用的儀器： 酸式滴定管、酸式滴定管、 堿式滴定管、堿式滴定管、 滴定管夾、滴定管夾、 鐵架臺(tái)、鐵架臺(tái)、 錐形瓶、錐形瓶、 燒杯。燒杯。2、酸堿中和滴定所用的試劑、酸堿中和滴定所用的試劑 標(biāo)準(zhǔn)液（已知準(zhǔn)確標(biāo)準(zhǔn)液（已知準(zhǔn)確濃度的溶液）、待測(cè)液濃度的溶液）、待測(cè)液 適當(dāng)?shù)闹甘緞┻m當(dāng)?shù)闹甘緞┒?、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定.11儀器的使用儀器的使用1.結(jié)構(gòu)2.刻度3.操作4.讀數(shù)三、滴定管三、滴定管 的構(gòu)造特點(diǎn)的構(gòu)造特點(diǎn)應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后幾位？?jī)晌?12儀器的使用儀器的使用.13儀器的使用儀器的使

6、用您讀得準(zhǔn)嗎？您讀得準(zhǔn)嗎？答案：答案：25.60mL.143、酸堿中和滴定的、酸堿中和滴定的操作步驟操作步驟、檢查。、檢查。、洗滌、潤洗（、洗滌、潤洗（2 23 3次）。次）。、加液、調(diào)節(jié)起始刻度。、加液、調(diào)節(jié)起始刻度。、加入指示劑。、加入指示劑。（并在瓶底襯一張白紙）（并在瓶底襯一張白紙）、滴定過程、滴定過程、數(shù)據(jù)處理、數(shù)據(jù)處理滴定前滴定前的準(zhǔn)備的準(zhǔn)備.154、計(jì)算滴定結(jié)果（、計(jì)算滴定結(jié)果（A強(qiáng)酸強(qiáng)酸B強(qiáng)堿）。強(qiáng)堿）。cAVAVB=cBcBVBVA=cA操作操作2 2次取平均值代入公式計(jì)算：次取平均值代入公式計(jì)算：次數(shù)待測(cè)液體積（）標(biāo)準(zhǔn)液體積（）滴定前滴定后實(shí)際平均值12.16 四、酸堿中和滴定中的誤差分析四、酸堿中和滴定中的誤差分析產(chǎn)生誤差的途徑：操作不當(dāng)，滴定終點(diǎn)判產(chǎn)生誤差的途