四隊(duì)中學(xué)教案紙?zhí)妓徕c的性質(zhì)與應(yīng)用-1122111622453

1、備課時(shí)間110教學(xué)課題碳酸 鈉的 性質(zhì) 與應(yīng) 用教時(shí)方案1教學(xué)課時(shí)1-1教學(xué)目標(biāo)1.用比照實(shí)驗(yàn)的方法探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)差異。 2通過(guò)對(duì)侯氏制堿法生產(chǎn)流程的分析，了解侯氏制堿法的 化學(xué)原理。3認(rèn)識(shí)碳酸鈉、碳酸氫鈉與人類生產(chǎn)生活的密切關(guān)系。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)差異。 難點(diǎn)：侯氏制堿法的化學(xué)原理。教學(xué)過(guò)程學(xué) 習(xí) 課 題教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)設(shè)想引 入 課 題在中國(guó)的近代的歷史上，“宋氏三姐妹名氣很響宋慶齡、宋 美齡、宋愛(ài)齡。在化學(xué)王國(guó)里 也有三姐妹那是“蘇氏三姐妹 蘇打、小蘇打、大蘇打，今 天我們學(xué)習(xí)能過(guò)比擬老二和老 小的性格來(lái)重點(diǎn)認(rèn)識(shí)老二的性 格也就是碳酸鈉的性質(zhì)及應(yīng)用。細(xì)聽(tīng)

2、、思考。開(kāi)展 學(xué)生 學(xué)習(xí) 化學(xué) 的興 趣， 激發(fā) 他們 探求 新知 識(shí)的 欲 望。一、碳酸鈉與碳Na2CO3NaHCC3頭僉局部由老師演示局部由學(xué)生親 芝踐，學(xué)生仔細(xì)觀察，并通過(guò)實(shí)驗(yàn) 良總結(jié)出結(jié)論或解釋。通過(guò) 大量 的實(shí) 驗(yàn)來(lái) 驗(yàn)證Na2CO31、物 理 性 質(zhì)俗名身頭色態(tài)1、展示實(shí)物觀察現(xiàn)象溶解 性水頭驗(yàn)2、取等質(zhì)量碳 酸鈉、碳酸氫鈉分別 放入兩小試管中， 入等量水現(xiàn)象結(jié)論俗名Na2CO3純堿、蘇打NaHCO3小蘇打備課人：王星星學(xué)科：化學(xué)四隊(duì)中學(xué)教案紙鈉的比較溶液 酸堿 性PH實(shí)驗(yàn)3、用玻璃棒蘸 取溶液在PH試紙上驗(yàn)進(jìn)行比色。Na2CO3白色粉末NaHCO3白色晶體Na2CO3NaHCO3

3、的物溶解度NsCOs'NaHCO理 性2、化學(xué)性質(zhì)3、用途與鹽 反響與堿 反響HCl反響熱穩(wěn) 定性實(shí)驗(yàn)4、取碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液分別再分別滴入氯化鈣溶放入兩小試管中,液。實(shí)驗(yàn)5、取碳酸鈉、 碳酸氫鈉溶液放八 小試管中，再分別滴 入氫氧化鈣溶液。實(shí)驗(yàn)6、把事先裝有 等物質(zhì)的量的碳酸 鈉、碳酸氫鈉固體的 兩個(gè)小氣球套在裝 有足量的鹽酸溶液 的小試管口上，并時(shí)將碳酸鈉、碳酸氫 鈉倒入試管中。實(shí)驗(yàn)7、大小試管，' 大試管中裝碳酸鈉， 小試管中裝碳酸氫 鈉，塞緊雙套管，并 有澄清 小燒杯同時(shí)通入裝 石灰水的兩 中。 L-1的碳酸鈉溶液， 用酒精燈將碳酸鈉 溶液加熱至接近沸 騰。將一塊有油

4、污的 酸鈉溶2min銅片浸入碳 液中，靜置約 用鑷子將銅 液中取用后，溶解快而且全部溶解NaHCO3溶解慢而且少Na2CO3PH=11NaHCO3PH=8Na2CO3有白色沉淀NaHCO3無(wú)現(xiàn)象Na2CO3NaHCO3都有白色沉淀堿性 Na2CO3>NaHCO:質(zhì)和 化學(xué) 性質(zhì) 有助 于學(xué) 生理 解和 掌實(shí)。驗(yàn)片從溶沖用水洗干凈。比擬浸入碳 酸鈉溶液前后銅片 外表的情況。Na2CO3反響不 劇烈且氣球小NaHCO 3反響劇 烈而且氣球大Na2CO 3無(wú)現(xiàn)象NaHCO3澄清石灰水中有氣泡產(chǎn)生， 且溶液變渾濁。銅片上的油污 去掉，變得光 亮。NaCOa制皂、玻璃、造紙、 紡織等、熱純 堿除油

5、污。NaHCO3發(fā)酵粉、泡沫滅火 器、治胃酸。Na2CO3+CaCl 2=CaCO3 J +NaC握。再通 過(guò)用 比擬nOOH 來(lái) J強(qiáng)調(diào) 碳酸 鈉的 性+H2O '于 學(xué)生 吸NaHCO3不反響Na 2COs+Ca(OH) 2=CaCO 3 J2NaHCO 3+Ca(OH) 2=CaCOs+Na2CO+2HQNaHCO 3+Ca(OH) 2=CaCO 3 J+NaOH+HONa 2CO3+2HCl=2NaCl+CO 2NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2 f2NaHCO3 Na2CO3+H水溶液堿性，加熱堿性 增強(qiáng)。2J+收O2。實(shí)驗(yàn) 操作 方面 有些 也可 以讓 學(xué)生 操 作

6、， 不但 可以 提高 學(xué)生 的動(dòng) 手能 力，他們 對(duì)知 識(shí)點(diǎn) 的理 解和 掌 握。過(guò)渡：通過(guò)作業(yè)中遇到的問(wèn)題引不可以，鈉比Na2CO3貴，經(jīng)濟(jì)角度通過(guò)入。完成Na的用途作業(yè)時(shí)遇到了一 個(gè)問(wèn)題：用 Na來(lái)工業(yè)上制取Na2CO3和NaOH可不可以？講不合理。對(duì)現(xiàn) 實(shí)問(wèn) 題的 討老師：那么如何來(lái)制取 Na2CO3看書(shū)答復(fù)：以NaCI為原料的侯氏制論，呢？板書(shū)：二、侯氏制堿法堿法P52帶問(wèn)題詳讀。增強(qiáng)學(xué)生教材第52頁(yè)的“侯氏制堿法流 程圖，請(qǐng)帶著如下問(wèn)題去詳讀：1 .反響原理NaCI+NH 3+CO2+H2O=NaHCO 3+N對(duì)學(xué) 習(xí)化1.反響原理是什么？H4CI學(xué)的2. NH3和CO2兩種氣體，哪

7、一2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO 2 f重要種先通入飽和的 NaCI溶液3到飽和NaCI溶液中，形成氨水的性的中？為什么？NaCI飽和溶液，而后再通入 CO2。認(rèn)-二二3. NaHCO3 和 NH4CI 兩種物這樣先形成了一個(gè)弱堿性的環(huán)境以識(shí)。、質(zhì)，為何是NaHCO3先從溶后，可以增大 CO2在溶液中的溶解通過(guò)侯液中結(jié)晶析出？度，生成更多的 NaHCO3。自學(xué)氏4. “聯(lián)合制堿法的“聯(lián)合3的溶解度小于NH4CI的溶解度，所法學(xué)制意義何在？以是NaHCO3先從溶液中結(jié)晶析出。習(xí)堿5. “聯(lián)合制堿法的還能得到4.在制堿工業(yè)上，所用原料CO2和“侯法什么副產(chǎn)品？NH3是由合成氨廠提供的，

8、所以工業(yè)氏制討論時(shí)，教師帶著學(xué)生解釋流程生產(chǎn)上常將侯氏制堿和合成氨聯(lián)合堿圖。在一起，所以，稱為“聯(lián)合制堿法。法板書(shū)：反響原理5“聯(lián)合制堿法時(shí)還能得到NaHCO3增強(qiáng)NaCI+NH 3+CO2+H2O=NaHCO3+NH 4CI2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2和NH4CI等副產(chǎn)品。學(xué)生 的自 學(xué)能 力， 培養(yǎng) 學(xué)生 獨(dú)立 思考 的思 維模 式。討根據(jù)所學(xué)知識(shí)，設(shè)置幾個(gè)常見(jiàn)的學(xué)生討論并推薦代表發(fā)言與其他組該討論易錯(cuò)題。交流思想。論如題1. 有關(guān)于NaC03和NaHC0 3與HCI反響的討論。A、等質(zhì)量的 NaC03和NaHC03 與足量HCI反響，何者放出氣體 多？何者消耗鹽酸多？B、等物質(zhì)的量的NaC03和 NaHC0 3與足量 HCI反響，何者 放出氣體多？何者消耗鹽酸 多？2. Na長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中最終 生成什么？3 .如何鑒另【J NaC03和NaHC0 3？1 . A、NaHC0 3 放出氣體多，NaC03 消耗鹽酸多。B、 NaC03 和 NaHC0 3 放出氣 體一樣多，消耗鹽酸 NaC03多。2. Na t Na2» Na0H> NaCQ 10H20f NstC03. a、加熱固體 b、溶解 c、加HCI d、加CaCl2等等何時(shí) 間不 夠可 以放 在課 后， 待下 節(jié)課 再交 流。通過(guò) 討論 可以 加強(qiáng) 學(xué)生 的