高一化學(xué)必修二第一單元知識點(diǎn)總結(jié)

1、高一化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結(jié)第一單元原子核外電子排布與元素周期律一、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子（Z個）r原子核注意：【中子（N個）質(zhì)量數(shù)（A） =質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）Z 一1.原子數(shù)AX原子序數(shù)dengyu核電何數(shù)二質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)核外電子（Z個）熟背前20號元素，熟悉120號元素原子核外電子的排布：liFn ；, y z - 1HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2 .原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個）,次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。電子

2、層：一（能量最低）二三四五六七對應(yīng)表示符號：KLMNOPQ3 .元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對于原子來說）二、元素周期表1 .編排原則： 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）把最外層電子數(shù)相同 的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行 。主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)2 .結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù)元素種類第一周期12種元素;短周期第二周期28種元素 周期,三周期38種元素I1#元（，

3、個橫行）第四周期卜18種元素素（7個周期）第五周期1518種元素周長周期第六周期632種元素期第七周期7未填滿（已有26種元素）表主族：IA叩,共7個主族族副族ImBVH B、BnB,共7個副族（18個縱行）第Vffl族：三個縱行,位于VH B和B之間（16個族）零族:稀有氣體三、元素周期律1 .元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核 電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期 件”他的必然結(jié)果。2 .同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13A114Si15P16S17Cl18Ar（1）電子

4、排布電力層數(shù)相同，最外層電力數(shù)依次增加精心整理(3)主要化合價+ 1+ 2+ 3+ 4一 4+ 5-3+ 6-2+ 7-1一(4)金屬性、非金屬韭屬性減弱，非丁屬性增強(qiáng)一(2)原子半徑原了 半徑依次減小*性(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢一(6)氫化物的化學(xué)式SiH4PH3H2sHCl與H2化合的難易由難到易.JT | |1 T1_.一(8)氫化物的穩(wěn)定性- -穩(wěn)定性增強(qiáng)”一最高價氧化物的化學(xué)式Na2OMgOA12O3SiO2P2O5SO3Cl2O7一最局 價氧 化物 對應(yīng) 水化物(10)化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH) 3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO

5、4一(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)的酸一(12)變化規(guī)律堿性減弱，酸性增M一弟A族堿金屬兀系：LiNaKRbCsFr (Fr是也屬性取強(qiáng)的兀系，位于周期表左下方)第VH A族鹵族元素：FCIBrIAt (F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方) 精心整理判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法:（1）金屬性強(qiáng)（弱）一一單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu。（2）非金屬性強(qiáng)（弱）一一單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；殳高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（

6、強(qiáng)制弱）2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2。（I ）同周期比較：金屬性：Na Mg Al與酸或水反應(yīng)：從易一難堿性：NaOH Mg（OH） 2 Al（OH） 3非金屬性：SiPSCl （tips：可以畫元 .：）/ C / X素周期表來判斷）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難一易|l l - T氫化物穩(wěn)定性：SiH4PH3H2SHCl酸性（含氧酸）：H2SQ3H3PO4H2SO4HC1O4（n）同主族比較:金屬性：LiNaKRbCs （堿金屬元素）與酸或水反應(yīng)：從難一易堿性：LiOH NaOH KOH RbOH ClBrI （鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易一難氫化物穩(wěn)定：HFHClHBrHI

7、（田）金屬性：LiNaKRbCs（同金屬性）還原性（失電子能力）：LiClBrI氧化性（注意是元素的單質(zhì)）：KRbNa + K+Rb +Cs-注：具離子的氧化性強(qiáng)弱與金屬性的順序相反十F2Cl2Br2l2還原性：F-Cl-Br_r酸性（無氧酸）：HFHClHBrHI注：非金屬元素的離子的還原性和其元素的非金屬性相反其酸性（注意是無氧酸像氟化 r-l p 11物）的排列順序同具離子的還原性排列順序比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法（“三看）”：1 1 b（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（因?yàn)殡娮訉訑?shù)是半徑的主導(dǎo)因素） I | ,1（2）電子層數(shù)相同時（同一周期），再比較核電荷數(shù),核電

8、荷數(shù)多的半徑反而小。元素周期表的應(yīng)用1、元素周期表中共有個7_周期，3是短周期，3是長周期。其中第z周期也被稱為不完全周期。2、在元素周期表中，A-VHA是主族元素，主族和0族由短周期元素、長周期元素共同組成。B （bi）-VHB是副族元素，副族元素 完全由長周期元素 構(gòu)成。3、元素所在的周期序數(shù)=百子層數(shù).主族元素所在的族序數(shù)=最外層由子數(shù),元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。在同一周期中， 從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。在同一主族中, 從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸

9、增大,原子核對外層電子的吸引能力逐漸減弱（雖然核電荷數(shù)的遞增有影響，但是影響不如原子半徑逐漸增大來的大），元素的金屬性逐漸增噩非金屬性逐漸減弱。4.對于元素周期表，從左到右、從下到上，指向整張表的最右上角，元素非金屬性的變化趨勢都是 精心整理逐漸增大的，右上角的F氟元素是非金屬性最高的元素(稀有氣體所在的0族不被包括在元素金屬性和非金屬性的討論中。所以 0族不應(yīng)用于這個規(guī)律)從右到左，從上到下，指向整張表的最左下角，元素金屬性的變化趨勢是逐漸增大，左下角的 Fr元素金屬性最大(?)5、位-構(gòu)-性：元素的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中傳苴的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的結(jié)構(gòu)，預(yù)測元素的性質(zhì)。元素周期表中位1- 4F -：置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助