高一化學(xué)必修2第二章復(fù)習(xí)課精品課件

1、復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)課第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量 一一. .化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能 二二. .化學(xué)能與電能化學(xué)能與電能 三三. .化學(xué)反應(yīng)速率與限度化學(xué)反應(yīng)速率與限度 1、化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量；、化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量； 化學(xué)鍵的形成要放出能量?；瘜W(xué)鍵的形成要放出能量。2、一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放、一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。生成物的總能量的相對大小。一、化學(xué)能與熱能一、化學(xué)能與熱能具體表現(xiàn)形式具體表現(xiàn)形式 1、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化！、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化！ 2、化學(xué)鍵的斷裂

2、和形成化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。量變化的主要原因。 反應(yīng)物總能量生成物總能量反應(yīng)物總能量生成物總能量 反應(yīng)放出能量反應(yīng)放出能量 EA EB 反應(yīng)物總能量生成物總能量反應(yīng)物總能量生成物總能量 反應(yīng)吸收能量反應(yīng)吸收能量 反應(yīng)物反應(yīng)物 生成物生成物 化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成 （吸收總能量（吸收總能量E1）（放出總能量）（放出總能量E2） 當當E1 E2 反應(yīng)吸收能量反應(yīng)吸收能量 當當E1 E2 反應(yīng)放出能量反應(yīng)放出能量3、常見的放熱反應(yīng)：、常見的放熱反應(yīng)：（化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)）（化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)

3、叫放熱反應(yīng)） （1）所有的燃燒反應(yīng)）所有的燃燒反應(yīng) （2）酸堿中和反應(yīng)）酸堿中和反應(yīng) （3）大多數(shù)的化合反應(yīng)）大多數(shù)的化合反應(yīng) （4）金屬與酸的反應(yīng)）金屬與酸的反應(yīng) 4、常見的吸熱反應(yīng)：、常見的吸熱反應(yīng)：（化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)）（化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)） （1）晶體）晶體Ba(OH)28H2O+NH4Cl的反應(yīng)的反應(yīng) Ba(OH)2 8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3+10H2O （2）大多數(shù)的分解反應(yīng)）大多數(shù)的分解反應(yīng) （3）以）以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)為還原劑的氧化還原反應(yīng)一、化學(xué)能與熱能一、化學(xué)能與熱能 1、下列說法中正確的是、下

4、列說法中正確的是 （ ） A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化. B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化. C.在一個確定的化學(xué)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生在一個確定的化學(xué)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同成物的總能量一定不同. D.在一個確定的化學(xué)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總在一個確定的化學(xué)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量是高于生成物的總能量. 2、下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（、下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） （1）液態(tài)水汽化）液態(tài)水汽化 （2）高溫鍛燒石灰石）高溫鍛燒石灰石 （3）濃）濃H2SO4稀釋（稀

5、釋（4）KClO3分解制分解制O2 （5）生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰）生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰A、C （2） （4） 3、拆開、拆開1molH-H鍵、鍵、 1molN N鍵分別需鍵分別需要吸收的能量為要吸收的能量為436KJ, 946KJ，形成形成 1molN-H鍵需放出能量鍵需放出能量391KJ，則，則1molN2生成生成NH3需需 熱量熱量 KJ 。（不考慮可逆反應(yīng)）。（不考慮可逆反應(yīng)）放出放出92答案：放出、放出、92KJ 解釋：解釋：N2+3H2 2NH3 生成生成2molNH3形成形成6molN-H鍵時要放出鍵時要放出6molX391KJ/mol=2346KJ能量能量, 拆開拆開1mo

6、lN N鍵和鍵和3molH-H鍵時要吸收的鍵時要吸收的總能量為總能量為946kJ+3molX436KJ/mol=2254KJ,整個過程表現(xiàn)為放出熱量為整個過程表現(xiàn)為放出熱量為2346KJ-2254KJ=92KJ定義定義:將將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置構(gòu)成條件：構(gòu)成條件：兩極一液一連線兩極一液一連線判斷：判斷：正負極和電子流向正負極和電子流向工作原理工作原理:負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，從而產(chǎn)生電流，使化學(xué)能子從負極經(jīng)外電路流向正極，從而產(chǎn)生電流，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能轉(zhuǎn)變成電能應(yīng)應(yīng)用用分析常見、簡單電池工作

7、原理。分析常見、簡單電池工作原理。比較金屬活動性強弱比較金屬活動性強弱。加快化學(xué)反應(yīng)速率加快化學(xué)反應(yīng)速率判斷溶液判斷溶液pH變化。變化。原電池原電池（從從活潑性比較活潑性比較、電子得失、氧化還原反應(yīng)電子得失、氧化還原反應(yīng)等多角度判斷）等多角度判斷）設(shè)計簡單電池。設(shè)計簡單電池。 電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式: 銅銅.鋅鋅.稀稀H2SO4組成的原電池組成的原電池負極負極(Zn): Zn -2e- = Zn2+ (氧化反應(yīng)）氧化反應(yīng)） 正極正極(Cu): 2H+2e- = H2 （還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)） 注注: 得失電子相等得失電子相等, 總反應(yīng)式總反應(yīng)式: 兩式相加兩式相加 2H+ Zn= H2 + Zn

8、2+ 或或 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 原電池反應(yīng)的本質(zhì)是原電池反應(yīng)的本質(zhì)是: 氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)。原電池形成條件原電池形成條件: 兩種兩種活潑性不同的金屬（或其中一種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導(dǎo)電的非金屬，如為能導(dǎo)電的非金屬，如“碳棒碳棒”）作電極。）作電極。 其中其中較活潑金屬較活潑金屬為負極。較不活潑金為負極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極（正極一般不參與屬（或非金屬）為正極（正極一般不參與電極反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用）。電極反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用）。 電解質(zhì)溶液（做原電池的內(nèi)電路，并電解質(zhì)溶液（做原電池的內(nèi)電路，并參與反應(yīng)）參與反應(yīng)） 形成閉合電路形成閉合電路 能自發(fā)地發(fā)

9、生氧化還原反應(yīng)能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)兩極一液一連線兩極一液一連線ZnCuCuZnCu1.下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？水果水果C.D.G2、 已知空氣已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅電池的電極反應(yīng)為： 鋅片：鋅片：Zn + 2OH2e= ZnO + H2O 石墨：石墨：1/2O2+H2O + 2e = 2OH 據(jù)此據(jù)此判斷：鋅片是判斷：鋅片是( )A 負極，并被氧化負極，并被氧化 B 負極，并被還原負極，并被還原 C 正極，并被氧化正極，并被氧化 D 正極，并被還原正極，并被還原A 3 3、CuCu、FeFe作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液的作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中

10、：原電池中：CuCu作作_極極, , FeFe作作_極極電極反應(yīng)式是：負極電極反應(yīng)式是：負極_ 正極正極_總反應(yīng)式是總反應(yīng)式是_正正負負Fe-2eFe-2e- -=Fe=Fe2+2+2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2或或Fe+2HFe+2H+ += = Fe2+ +H2 例：把例：把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，相連時，a為負極；為負極；c、d相連時，電流相連時，電流由由d到到c；a、c相連時，相連時，c極上

11、產(chǎn)生大量氣極上產(chǎn)生大量氣泡；泡；b、d相連時，相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動性順序由強到弱為則這四種金屬的活動性順序由強到弱為 。原電池原理的應(yīng)用原電池原理的應(yīng)用5.判斷金屬的活潑性判斷金屬的活潑性acdb4、如圖裝置，電流表、如圖裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極極逐漸變粗，逐漸變粗，B極逐漸變細，極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，為電解質(zhì)溶液，則則A、B、C應(yīng)是下列各組中的哪一組應(yīng)是下列各組中的哪一組（ ） A、A是鋅，是鋅，B是銅，是銅，C為稀為稀H2SO4 B、A是銅，是銅，B是鋅，是鋅，C為稀硫酸為稀硫酸 C、A是鐵，是鐵，B是銀，是銀，C為為

12、AgNO3溶液溶液 D、A是銀，是銀，B是鐵，是鐵，C為為AgNO3溶液溶液 A CABD5.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ） A A 銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B B 銅片質(zhì)量減少銅片質(zhì)量減少 C C 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D D 氫離子在銅片表面被還原氫離子在銅片表面被還原D6. 6. 用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是（施不能使氫氣生成速率增大的是（ ） A A 加熱加熱 B B 不用稀硫酸，改用不用稀硫酸，改用98%98%的濃

13、硫酸的濃硫酸 C C 滴加少量滴加少量CuSOCuSO4 4溶液溶液 D D 不用鋅片，改用鋅粉不用鋅片，改用鋅粉B B1、 概念：概念： 濃度常用濃度常用molL-1，時間常用，時間常用s或或min。3 、單位：、單位： 2、表達式：、表達式：ct三、化學(xué)反應(yīng)速率三、化學(xué)反應(yīng)速率 用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示表示mol/(Lmin)或或mol/(Ls) 注意注意：1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值是可以不同質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值是可以不同

14、的，但是這些數(shù)值都表示的，但是這些數(shù)值都表示 反應(yīng)速反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標準。哪種物質(zhì)來做標準。 2、用同一反應(yīng)體系中用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)不同物質(zhì)表示表示同同一速率一速率時，其時，其數(shù)值比數(shù)值比一定一定 化學(xué)方程式化學(xué)方程式中相應(yīng)的中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比化學(xué)計量數(shù)之比。 3、化學(xué)反應(yīng)速率均用化學(xué)反應(yīng)速率均用 值來表示值來表示.且表示的是且表示的是 速率而不是速率而不是 速率速率.同一個同一個等于等于正正平均平均瞬時瞬時 比較反應(yīng)的快慢比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物應(yīng)取同一參照物4、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件：、影響化學(xué)反應(yīng)速

15、率的條件：影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件內(nèi)因內(nèi)因外因外因物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)(主要）溫度、濃度、壓強、溫度、濃度、壓強、催化劑等催化劑等4、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 濃濃 度：度：溫溫 度：度：催化劑：催化劑：濃度大，反應(yīng)速率快濃度大，反應(yīng)速率快 溫度高，反應(yīng)速率快溫度高，反應(yīng)速率快催化劑一般加快反應(yīng)速率催化劑一般加快反應(yīng)速率固體的表面積固體的表面積: 表面積大，反應(yīng)速率快表面積大，反應(yīng)速率快 壓強（氣體）壓強（氣體） :壓強大，壓強大， 反應(yīng)速率快反應(yīng)速率快5、化學(xué)反應(yīng)限度的定義：、化學(xué)反應(yīng)限度的定義：一定條件下的可逆反應(yīng)，當一定條件下的可逆反

16、應(yīng)，當正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等速率相等，反應(yīng)混合物中，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變各組分的濃度保持不變時時，達到化學(xué)平衡狀態(tài)，達到化學(xué)平衡狀態(tài).這就是這個反應(yīng)所能達這就是這個反應(yīng)所能達到的限度。到的限度。v反應(yīng)限度的特點：反應(yīng)限度的特點：逆逆等等動動定定變變：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)：v v正正 = =v v逆逆 ：v正正 =v逆逆 0：平衡時，各組分：平衡時，各組分濃度濃度保持恒定保持恒定：條件改變，平衡移動：條件改變，平衡移動其中其中“等等”和和“定定”判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵關(guān)鍵例：例： N2 + 3H2 2NH3高溫、高壓高溫、高

17、壓 催化劑催化劑任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，不同的化學(xué)反任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，不同的化學(xué)反應(yīng)限度不同。應(yīng)限度不同。交流交流研討研討化學(xué)平衡的標志：化學(xué)平衡的標志：反應(yīng)速率反應(yīng)時間v正v逆正逆 正正逆逆 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變 練習(xí)：練習(xí)： 反應(yīng)反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.2mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls則該反應(yīng)速率的快慢順序為則該反應(yīng)速率的快慢順序為。(1)(4)(

18、2)(3) 比較反應(yīng)的快慢比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物且應(yīng)取同一參照物且單位相同單位相同例例題題. 一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g) =2Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）A. X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1:2:2B. X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化的濃度不再發(fā)生變化C. 容器中的壓強不再發(fā)生變化容器中的壓強不再發(fā)生變化D.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n molX，同時生成，同時生成2n molYE.E.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n molZ，同時生成，同時生成2n molYB練習(xí)：練習(xí)： 1、在、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)： 3A(g)