化學選修《化學反應原理》知識點總結

1、?化學反響原理?知識點總結第一章：化學反響與能量變化1、反響熱與焓變：H=H(產物)-H(反響物)反響物產物反響過程能量反響物的總能量生成物的總能量H>02、反響熱與物質能量的關系能量反響物反響過程反響物的總能量產物生成物的總能量H<03、反響熱與鍵能的關系 H=反響物的鍵能總和-生成物的鍵能總和4、常見的吸熱、放熱反響常見的放熱反響：活潑金屬與水或酸的反響 酸堿中和反響 燃燒反響 多數(shù)的化合反響 鋁熱反響 常見的吸熱反響多數(shù)的分解反響 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O C(s)+ H2O(g) CO+H2 CO2+ C

2、2 CO5、反響條件與吸熱、放熱的關系： 反響是吸熱還是放熱與反響的條件沒有必然的聯(lián)系，而取決與反響物和產物具有的總能量或焓的相對大小。6、書寫熱化學方程式除了遵循書寫化學方程式的要求外，還應注意以下幾點：放熱反響H為“-，吸熱反響H為“+，H的單位為kJ/mol反響熱H與測定條件溫度、壓強等有關，因此應注意H的測定條件；絕大多數(shù)化學反響的H是在298K、101Pa下測定的，可不注明溫度和壓強。熱化學方程式中各物質化學式前面的系數(shù)僅表示該物質的物質的量，并不表示物質的分子或原子數(shù)，因此化學計量數(shù)可以是分數(shù)或小數(shù)。必須注明物質的聚集狀態(tài)，熱化學方程式是表示反響已完成的數(shù)量，所以方程式中化學式前面

3、的計量數(shù)必須與H相對應；當反響逆向進行時，反響熱數(shù)值相等，符號相反。7、利用蓋斯定律進行簡單的計算 8、電極反響的書寫： 活性電極：電極本身失電子 電解：陽極：與電源的正極相連發(fā)生氧化反響 惰性電極：溶液中陰離子失電子放電順序：I->Br->Cl->OH- 陰極:與電源的負極相連發(fā)生復原反響，溶液中的陽離子得電子 放電順序：Ag+>Cu2+>H+注意問題：書寫電極反響式時，要用實際放電的離子來表示電解反響的總方程式要注明“通電假設電極反響中的離子來自與水或其他弱電解質的電離，那么總反響離子方程式中要用化學式表示 原電池：負極：負極本身失電子，n+ +- 溶液中陽離

4、子得電子 m+m- 正極:2H+2e-H2 負極與電解質溶液不能直接反響：O2+4e-+2H2O4OH- 即發(fā)生吸氧腐蝕書寫電極反響時要注意電極產物與電解質溶液中的離子是否反響，假設反響，那么在電極反響中應寫最終產物。9、電解原理的應用：氯堿工業(yè)：陽極(石墨):2Cl-Cl2+2e-( Cl2的檢驗：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近出氣口，試紙變藍，證明生成了Cl2)。 陰極：2H+2e-H2陰極產物為H2、NaOH?，F(xiàn)象滴入酚酞：有氣泡逸出，溶液變紅。銅的電解精煉：電極材料：粗銅做陽極，純銅做陰極。電解質溶液：硫酸酸化的硫酸銅溶液電鍍：電極材料：鍍層金屬做陽極也可用惰性電極做陽極，鍍件做陰極。電解

5、質溶液是用含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液。10、化學電源 燃料電池：先寫出電池總反響類似于可燃物的燃燒；再寫正極反響氧化劑得電子，一般是O2+4e-+2H2O4OH-中性、堿性溶液O2+4e-+4H+2H2O (酸性水溶液)。 負極反響=電池反響-正極反響必須電子轉移相等充放電電池：放電時相當于原電池，充電時相當于電解池原電池的負極與電源的負極相連，做陰極，原電池的正極與電源的正極相連，做陽極，11、計算時遵循電子守恒，常用關系式：2 H2 O22Cl22Cu4Ag4OH-4 H+4e-12、金屬腐蝕：電解陽極引起的腐蝕>原電池負極引起的腐蝕>化學腐蝕>原電池正極>電解陰極

6、 鋼鐵在空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕。負極：2Fe 2Fe 2+4e- 正極：O2+4e-+2H2O4OH- 總反響：2Fe + O2+2H2O2Fe(OH)2第二章：化學反響的方向、限度和速度1、反響方向的判斷依據(jù)：H-TS<0,反響能自發(fā)進行；H-TS=0，反響到達平衡狀態(tài)H-TS>0反響不能自發(fā)。該判據(jù)指出的是一定條件下，自發(fā)反響發(fā)生的可能性，不能說明實際能否發(fā)生反響計算時注意單位的換算課本P40T3 2、化學平衡常數(shù)：平衡常數(shù)的大小反映了化學反響可能進行的程度，平衡常數(shù)越大，說明反響進行的越完全。純固體或純溶劑參加的反響，它們不列入平衡常數(shù)的表達式平衡常數(shù)的表達式與化學方程式的書

7、寫方式有關，單位與方程式的書寫形式一一對應。對于給定的化學反響，正逆反響的平衡常數(shù)互為倒數(shù) 化學平衡常數(shù)受溫度影響，與濃度無關。溫度對化學平衡的影響是通過影響平衡常數(shù)實現(xiàn)的。溫度升高，化學平衡常數(shù)增大還是減小與反響吸放熱有關。 3、平衡狀態(tài)的標志：同一物質的v正=v逆 各組分的物質的量、質量、含量、濃度顏色保持不變 氣體的總物質的量、總壓強、氣體的平均分子量保持不變只適用于vg0的反響密度適用于非純氣體反響或體積可變的容器4、惰性氣體對化學平衡的影響 恒壓時充入惰性氣體，體積必增大，引起反響體系濃度的減小，相當于減壓對平衡的影響恒容時充入惰性氣體，各組分的濃度不變，速率不變，平衡不移動對于vg

8、=0的可逆反響，平衡體系中參加惰性氣體，恒容、恒壓下平衡都不會移動5、等效平衡：恒溫恒壓，適用于所有有氣體參加的可逆反響，只要使轉化后物質的量之比與最初參加的物質的量之比相同，均可到達等效平衡；平衡時各組分的百分含量相同，濃度相同，轉化率相同。恒溫恒容，vg=0的反響，只要使轉化后物質的量之比與最初參加的物質的量之比相同，均可到達等效平衡；平衡時各組分的百分含量相同，轉化率相同。等同平衡：恒溫恒容，適用于所有有氣體參加的可逆反響，只要使轉化后物質的量與最初參加的物質的量相同，均可到達等同平衡；平衡時各組分的物質的量相同，百分含量相同，濃度相同。6、充氣問題：以aA(g)+bB(g)cC(g)只

9、充入一種反響物，平衡右移，增大另一種反響物的轉化率，但它本身的轉化率降低兩種反響物按原比例充，恒容時相當于加壓，恒壓時等效平衡初始按系數(shù)比充入的反響物或只充入產物，平衡時再充入產物，恒容時相當于加壓，恒壓時等效平衡化學反響速率: 速率的計算和比擬 ； 濃度對化學速率的影響溫度、濃度、壓強、催化劑； V-t圖的分析 第三章 物質在水溶液中的行為1、強弱電解質： 強電解質：完全電離，其溶液中無溶質分子，電離方程式用“，且一步電離；強酸、強堿、大多數(shù)鹽都屬于強電解質。 弱電解質：局部電離，其溶液中存在溶質分子，電離方程式用“，多元弱酸的電離方程式分步寫，其余的弱電解質的電離一步完成；弱酸、弱堿、水都

10、是弱電解質。 常見的堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2是強堿，其余為弱堿； 常見的酸：HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4是強酸，其余為弱酸；注意：強酸的酸式鹽的電離一步完成，如：NaHSO4=Na+H+SO42-，而弱酸的酸式鹽要分步寫，如：NaHCO3=Na+HCO3-, HCO3- CO32- +H+2、電離平衡 電離平衡是平衡的一種，遵循平衡的一般規(guī)律。溫度、濃度、參加與弱電解質相同的離子或與弱電解質反響的物質，都會引起平衡的移動 電離平衡常數(shù)Ka或Kb表征了弱電解質的電離能力，一定溫度下，電離常數(shù)越大，弱電解質的電離程度越大。Ka或Kb是平衡常數(shù)的一種，與化學

11、平衡常數(shù)一樣，只受溫度影響。溫度升高，電離常數(shù)增大。3、水的電離： H2OH+OH-，H>0。升高溫度、向水中參加酸、堿或能水解的鹽均可引起水的電離平衡的移動。 任何稀的水溶液中，都存在，且H+·OH-是一常數(shù)，稱為水的離子積Kw；Kw是溫度常數(shù)，只受溫度影響，而與H+或OH-濃度無關。 溶液的酸堿性是H+與OH- 濃度的相對大小，與某一數(shù)值無直接關系。 當溶液中的H+ 濃度1mol/L時，用pH表示。 無論是單一溶液還是溶液混合后求pH，都遵循同一原那么：假設溶液呈酸性，先求c(H+);假設溶液呈堿性，先求c(OH-),由Kw求出c(H+)，再求pH。 向水中參加酸或堿，均抑

12、制水的電離，使水電離的c(H+)或c(OH-)<10-7mol/L，但c(H+)H2O=c(OH-)H2O。如某溶液中水電離的c(H+)=10-13mol/L，此時溶液可能為強酸性，也可能為強堿性，即室溫下，pH=1或13向水中參加水解的鹽，促進水的電離，使水電離的c(H+)或c(OH-)>10-7mol/L，如某溶液中水電離的c(H+)=10-5mol/L，此時溶液為酸性，即室溫下，pH=5，可能為強酸弱堿鹽溶液。4、鹽的水解在溶液中只有鹽電離出的離子才水解。本質是鹽電離出的離子與水電離出H+或OH-結合生成弱電解質，使H+或OH-的濃度減小，從而促進水的電離。影響因素：溫度：升

13、溫促進水解 濃度：稀釋促進水解 溶液的酸堿性 同離子效應水解方程式的書寫： 單個離子的水解：一般很微弱，用，產物不標“；多元弱酸鹽的水解方程式要分步寫雙水解有兩種情況：水解到底，生成氣體、沉淀，用，標出“。局部水解，無沉淀、氣體，用，產物不標“； 鹽類水解的應用：判斷溶液的酸堿性 判斷鹽溶液中的離子種類及其濃度大小 判斷離子共存 加熱濃縮或蒸干某些鹽溶液時產物的判斷，如AlCl3溶液 某些鹽溶液的保存與配制，如FeCl3溶液 某些膠體的制備，如Fe(OH)3膠體 解釋生產、生活中的一些化學現(xiàn)象，如明礬凈水、化肥的施用等。解釋時標準格式：寫上對應的平衡-條件改變平衡移動-結果5、沉淀溶解平衡： Ksp:AmBnmAn+nBm-,Ksp=An+mBm-n。 Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，溶液中離子濃度的變化只能使平衡移動，不改變Ksp。對于陰陽離子個數(shù)比相同的電解質，Ksp越大，電解質在水中的溶解能力越強。 Q>Ksp,有沉淀生成；Q=Ksp