人教版高中化學選修四期末考試卷

1、高中化學學習材料金戈鐵騎整理制作永昌縣第一高級中學2014-2015-1期末考試卷高二化學一、選擇題。(本題包括30小題，每小題2分，共60分；每小題只有一個選項符合題意)1.下列說法或表不法正確的是()A.在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B,在101 kPa時，2 g 士完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)AH=- 571.6 kJ/molC.溫度、濃度的改變一定會引起反應速率的改變，所以化學平衡一定會移動D,酸與堿恰好完全反應生成正鹽的c(H+) = c(OH )= 10 6 mo

2、l/L1 一 一一2.已知化學反應 C(s) + 2O2(g)=CO(g)AH = - Qi kJ/mol的溶液一定呈中性2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) AH = - Q2kJ/mol。據(jù)此判斷，下列說法正確的是(Qi、Q2均為正數(shù)，且其他條件相同A . C的燃燒熱為Qi kJ/molB. 2 mol CO(g)所具有的能量一定高于2 mol CO2(g)所具有的能量C. 一定質(zhì)量的 C燃燒，生成CO2(g)比生成CO(g)時放出的熱量多)(D. C燃燒生成CO2氣體的熱化學方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g)3.已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ,且

3、氧氣中496 kJ,水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量 463 kJ,則氫氣中1AH = - (Q1 + Q2) kJ/mol1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量 mol H -H鍵斷裂時吸收熱量為()A. 920 kJ4.對于 A2+3B?：B. 557 kJC. 436 kJD. 188 kJA . v(A2)= 0.4 mol L, 1 s 1C. v(C) = 0.6 mol L7 s士2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是B. v(B2) = 0.8 mol L1 s 1 r、 .c , , T TD. v(B2)= 42 mol L min卜列說法正確的

4、是(A.平衡逆向移動C.混合氣體顏色比原來淺8.下列過程屬于嫡增加的是(A. 一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài) C.碳酸氫錢在常溫情況下分解 9.在相同溫度時，100 mL 0.01 前者大于后者的是()B.混合氣體顏色比原來深D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小 )molB.水總是由高處流向低處D. CO點燃時生成CO2L 1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol L 1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中,5 . 一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應：xA(g)+yB(g) uzC(g),平衡時測得A的濃度為1.0 mol/L ,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達到新平衡后，測得 A的濃度降低為0

5、.60 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是()A.平衡向正反應方向移動B.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率降低C. x+ y<zD.物質(zhì)C的體積分數(shù)增大6 .可逆反應 mA(g) unB(g) + pC(s)AH = Q,溫度和壓強的變化對正、逆反應速率的影響分別符合下圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是A. m>n, Q>0B. m>n+p, Q>0C. m>n, Q<0D . m<n+ p, Q<07 .對于反應2NO2(g) =N2O4(g) AH<0,增大壓強(體積迅速減小),A, H+的物質(zhì)的量C.中和時所需NaOH的量10.物質(zhì)的量濃度相同的下列

6、溶液中： NH4CI (NH4)2CO3 (NH42SO4B .醋酸的電離常數(shù)D. CH3COOH的物質(zhì)的量NH4HSO4NH4HCO3 c(NH4)由大到小的順序是()A.B.C.11 .將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：鹽酸過量D.氨水過量恰好完全反應c(NH 4)=c(Cl ) c(NH 4)<c(Cl )正確的是(A.B.C.12 .在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是(A . 1 mol/L H 2SO4 溶液C. 0.1 mol/L BaCl 2溶液13.下列描述中，錯誤的是()B.)D.)2 mol/L Na 2so4 溶液D.純水A.往下水道中傾倒硫酸銅溶

7、液，會進一步加快鐵制管道的腐蝕B.鎂與稀鹽酸反應劇烈，加入醋酸鈉晶體可以減慢反應速率C.電解飽和食鹽水制氯氣時用鐵作陽極D.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極14.如圖所示的原電池，下列敘述正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的 KCl飽和溶液)(A.反應中，鹽橋中的 Y會移向CUSO4溶液B.取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C.銅片上有氣泡逸出D.反應前后銅片質(zhì)量不改變15 .在NaCl飽和溶液中通入 HCl(g)時，NaCl(s)能沉淀析出的原因是()ZnSO4溶俄CmCuSO*A.B.C.D.HCl水溶液是強酸，任何強酸都導致有沉淀析出C濃度增大，使平衡向生成氯化鈉的方向移動，生成 酸的存在降低了 Ksp

8、(NaCl)的數(shù)值NaCl(s)Ksp(NaCl)不受酸的影響，但增加C濃度，能使Ksp(NaCl)減小16.裝置如圖，通電后，發(fā)現(xiàn) Cu極附近溶液藍色加深。下列說法正確的是(A. A極為負極，Cu為陽極 B.左燒杯溶液和右燒杯溶液的pH都變小C.左燒杯Pt極和右燒杯Fe極的電解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1 ： 1D.左燒杯溶液濃度變大，右燒杯溶液濃度不變HjSO.溶液CllSCL溶液17 .已知：101 kPa時辛烷的燃燒熱為 5 518 kJkJ mol1,則下列熱化學方程式書寫正確的是-25 C8H18(l) +"2O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l)25 C8H18(l) +

9、"2O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l) H+OH =H2Omol 1,強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為 )./ 一 1AH = + 5 518 kJ mol./ 一 1AH = - 5 518 kJ mol,_ 1AH = - 57.3 kJ mol57.3、111 NaOH(aq) +2H2SO4(aq)=2Na2SO4(aq) + H2O。) AH = + 57.3 kJ molA.B.C. D,只有18.下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是()A.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B. 100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片

10、反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C. SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成 N2和CO2,減小壓強反應速率減慢19 .在一定溫度下將 1 mol CO和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應CO(g) + HzO(g)mCO2(g)+H2(g)達平衡后，得到0.6 mol CO 2；再通入0.3 mol水蒸氣，達到新平衡狀態(tài)后， CO2的物質(zhì) 的量可能是()A. 0.9 mol B. 0.8 mol C. 0.7 mol D. 0.6 mol20 .放熱反應2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)達平衡后，

11、若分別采取下列措施：增大壓強減小NO2的濃度 增大。2濃度 升高溫度加入催化劑，能使平衡向正反應方向移動的是()A.B.C.D.21.將濃度為0.1 mol L11 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()十A. c(H )B. Ka(HF)希22.有Na2CO3溶液十DcHF0.1 mol/L ,下列CH3COONa溶液 NaOH溶液各25 mL ,物質(zhì)的量濃度均為說法正確的是()A. 3種溶液pH的大小順序是下B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C.若分別加入 25 mL 0.1 mol/L鹽酸后，pH最大的是D.若3種溶1的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度大小順序是下23

12、.室溫下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是 ()一 一， CCH3COO A.溶放中導電粒子的數(shù)目減少B.溶披中 人一尤L不變qCH3COOH)c(OH jC.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10 mL pH =11的NaOH溶液，混合?夜pH = 724 .某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH) 2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如右圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是()A . KspFe(OH) 3< KspCu(OH) 2B. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽

13、和C.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點D. c、d兩點代表的溶液中 c(H+)與c(OH-)乘積相等. _ _ 、. »=. .、 一_ . . _*.9+一. .25 .把足量熟石灰放入蒸儲水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca (aq) + 2OH (aq),敘述正確的是()A.給溶液加熱，溶液的 pH升高B.C,向溶液中加入 Na2CO3溶液，Ca(OH)2固體增多向溶液中加入少量的 NaOH固體，Ca(OH)2固體增多D .恒溫下向溶液中加入 CaO,溶液的pH升高26 .今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸

14、鹽酸A.、中分別加入適量的氯化俊晶體后，兩溶液的 pH均減小B.分別加入稀釋10倍，四種溶液的pH>>>+C.、兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl )>c(NH4)>c(OH )>c(H+)D. Va L與Vb L溶液混合后，若混合后溶液pH = 4,則Va : Vb=11 ： 927.目前科學家已開發(fā)出一種新型燃料電池固體氧化物電池，該電池用辛烷 (C8H18)作燃料，電池中間部分的固體氧化物陶瓷可傳遞氧離子。下列說法正確的是()A.電池工作時，氧氣發(fā)生氧化反應B.電池負極的電極反應為：Oz+2H2O+4e =4OHOC.電池負極的電極反應為：C8H18

15、+25O 50e =8CO2+ 9H2OD,若消耗的O2為11.2 L(標準犬況),則電池中有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移28 .鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe+2H2O+O2=2Fe2+4OH，說法正確的是(), ,_一、>一P+,_一、” A.負極發(fā)生的反應為：Fe- 2e =Fe B.正極發(fā)生的反應為：2H2O+Oz+2e =4OHC.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕29 .饃鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某饃鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：有關(guān)該電池的說法正確的是()放電

16、Cd + 2NiOOH + 2H2O 充電 Cd(OH)2+2Ni(OH) 2A.充電時陽極反應：Ni(OH) 2 - e + OH =NiOOH + H2OB.充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程C.放電時負極附近溶液的堿性不變D.放電時電解質(zhì)溶液中的 OH向正極移動30 . X、Y、Z、W四塊金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時，X為負極；Z、W相連時，電流方向是 W9z ; X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡， W、丫相連時，W極發(fā)生氧化反應。 據(jù)此判斷四種金屬的活動順序是 ()A. X>Z>W>Y B. Z>X>Y>W二、非選擇題(本

17、題包括4小題，共31. (10分)向甲乙兩個容積均為 1 L 同條件下(溫度T C),發(fā)生下列反應:C. X>Y>Z>W I40分)的恒容容器中，分別充入A(g)+B(g) -xC(g)D. Y>W>Z>X測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示: 回答下列問題：(1)乙容器中，平衡后物質(zhì) B的轉(zhuǎn)化率(2)x =;乙容器平衡后C的物質(zhì)的量(3)T C時該反應的平衡常數(shù)為(4) A. B. C.卜列說法正確的是向平衡后的乙容器中充入氨氣可使c(A)增大將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同若向甲容器中再充入 2 mol A、2 mol

18、B ,則平衡時甲容器中2 mol A、 AH<0o0.78 mol L 1<c(A)<1.56 mol32. (10分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH 4 + 6HCHO=3H + +6H2。+(CH2)6N4H+滴定時，1 mol(CH 2)6N4H +與 1 mol H+ 相當,然后用NaOH 步驟I 步驟n標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：稱取樣品1.500 go將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容、充分搖勻。步驟出后，加入移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入1

19、0 mL 20%的中性甲醛溶液， 搖勻、靜置5 min12滴酚酗:試液，用 NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。根據(jù)步驟出填空：堿式滴定管用蒸儲水洗滌后，直接加入(填“偏高” “偏低”或“無影響NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù) ”)。錐形瓶用蒸儲水洗滌后， 或“無影響”)。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶, A.滴定管內(nèi)液面的變化水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積(填“偏大” “偏小”眼睛應觀察滴定達到終點時，酚酬:指示劑由 (2)滴定結(jié)果如下表所示：B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化色變成滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.

20、001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20色。O若NaOH標準溶液的濃度為 0.101 0 mol L- 1,則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為33. (10分)如下圖所示的裝置， 接通后，向乙中滴入酚酗:試液，在 題：C、D、E、F都是惰性電極。將電源 F極附近顯紅色。試回答以下問(1)電極A是。(填“正極”或“負極”)(2)甲裝置中電解反應的總化學方程式 (3)若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間，當陽極產(chǎn)生o56 mL(標準狀況下)氣體，電解后溶液體積為 500 mL時，求所得溶液在UU25 C時的pH =(4)欲用丙裝置名銅鍍銀。 G應該是(填“銀”或“銅”),電鍍液的主要成分是(填化學式)CuSO,溶液飽和NaC溶液丙34. (10分)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH20H