高中化學(xué)模型記憶卡模型解題法(Word版)

1、高中化學(xué)模型記憶卡模型解題法氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)模型口訣失升氧化還原劑，七字口訣要牢記，先定兩劑與兩物，再平電子和原子。模型思考1 解讀氧化還原反應(yīng)方程式時(shí)，先判斷變價(jià)元素，然后按照“失（電子）、升（價(jià)）、氧化（反應(yīng)）還原劑”進(jìn)行分析。2 書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式時(shí)，第一步：先確定反應(yīng)物中氧化劑、還原劑；生成物中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。第二步：利用電子守恒進(jìn)行配平。配平時(shí)的邏輯關(guān)系不能忽略，先要電子得失守恒，然后原子守恒。 若先原子守恒配平，必須驗(yàn)證電子是否守恒。如果是氧化還原形的離子方程式則應(yīng)遵循：電子守恒、電荷守恒、原子守恒的邏輯關(guān)系。離子方程式正誤的判斷模型口訣牢記“三死一靈活”，判斷正

2、誤不迷惑，寫(xiě)、拆、刪、查四步曲，正確書(shū)寫(xiě)不出錯(cuò)。模型思考1 判定離子方程式是否正確的方法按照“三死一靈活”的順序判斷，“三死”是指（1） “拆”得對(duì)否；（2）電荷、質(zhì)量守恒；（3）鹽類(lèi)水解符號(hào)的使用和分步是否正確?！耙混`活”是指反應(yīng)是否符合客觀實(shí)事。2 書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，可按“寫(xiě)、拆、刪、查”四步進(jìn)行。3解讀是上述的逆向思維， 要理解離子符號(hào)代表哪類(lèi)電解質(zhì)，才能確定該離子方程式代表哪類(lèi)物質(zhì)間的反應(yīng)。化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)模型口訣吸放熱、對(duì)正負(fù)，標(biāo)狀態(tài)、定系數(shù)，按照目標(biāo)變換式，蓋斯定律大用處。模型思考有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不易測(cè)得，通過(guò)已知反應(yīng)的反應(yīng)熱，利用蓋斯定律獲得：第一步：要確定需要的反應(yīng)的反應(yīng)熱，其

3、中的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)和化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。第二步：將已知的熱化學(xué)方程式按照所要獲得的反應(yīng)，進(jìn)行變換，對(duì)不需要的物質(zhì)進(jìn)行定量的“消 元”一一都是反應(yīng)物（或都是生成物），可做減法；一項(xiàng)是反應(yīng)物，一項(xiàng)是生成物，可做加法，同時(shí)可用 相同的數(shù)學(xué)式計(jì)算出該反應(yīng)的 H,最后書(shū)寫(xiě)出熱化學(xué)方程式?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)模型口訣審清特點(diǎn)與條件，再用勒夏原理判。平衡程度比大小，建立模型解決它。模型思考化學(xué)平衡研究的是密閉體系中的可逆反應(yīng)，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，遇到平衡移動(dòng)問(wèn)題， 我們解題的步驟和方法是：第一步：關(guān)注已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)特點(diǎn)。第二步：關(guān)注提干條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓。第三步：如果改變影響平衡的一個(gè)因素

4、，我們可以根據(jù)平衡移動(dòng)原理，即勒夏特列原理分析平衡移 動(dòng)的方向。但有些題目不僅僅需要我們判斷平衡移動(dòng)的方向，還通常在判斷平衡移動(dòng)方向后讓我們比較前后兩 次平衡的關(guān)系，碰到這種問(wèn)題我們經(jīng)常洗建立一個(gè)與平衡“等效”的模型，再根據(jù)題目中的要求通過(guò)改 變模型分析平衡移動(dòng)的方向和結(jié)果。當(dāng)然，分析化學(xué)平衡問(wèn)題時(shí)應(yīng)該注意平衡的建立與途徑?jīng)]有關(guān)系，研究平衡問(wèn)題時(shí)注意矛盾的主次,應(yīng)用守恒的思想和極限的思想解答問(wèn)題。123物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律模型口訣腦里有張周期表，心中牢記周期律，位構(gòu)性一體，知一求其余。模型思考利用元素在周期表中的位置、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這三者之間的關(guān)系，即:從這個(gè)三角關(guān)系中的一點(diǎn)突破，注意挖掘和

5、應(yīng)用元素周期表中隱含的重要知識(shí)和小規(guī)律，是解答物 質(zhì)推斷題的主要線(xiàn)索和方法。如果是從元素周期表開(kāi)始設(shè)問(wèn)的題目，解題的關(guān)鍵是必須熟悉周期表的結(jié) 構(gòu)，頭腦中必須有一張清晰的元素周期表，根據(jù)題目中所給信息“擺”元素的相對(duì)位置，進(jìn)而根據(jù)元素 周期律進(jìn)行推斷。如果是從結(jié)構(gòu)開(kāi)始設(shè)問(wèn)的題目，解題的關(guān)鍵是必須抓住物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征，進(jìn)而推斷物 質(zhì)的性質(zhì)在周期表中的位置。模型歸納示圖電化學(xué)模型口訣三個(gè)口訣兩規(guī)律，輕松學(xué)通電化學(xué)；口訣1陽(yáng)負(fù)升失氧化，陰正降得還原?？谠E2:電解異性相吸，原電池同性相戀。口訣3:電子固定負(fù)極流出，正極流入。規(guī)律1陽(yáng)極或負(fù)極是活性金屬時(shí)，金屬一定會(huì)參加反應(yīng)；陰極或正極是活性金屬，金屬一定不

6、會(huì) 參與反應(yīng)。規(guī)律2:氧氣參與反應(yīng)時(shí)，通入氧氣的電極一定是正極。模型思考1 口訣1:即陽(yáng)極或負(fù)極的反應(yīng)物化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極或正極相 反?？谠E2 :即發(fā)生電解反應(yīng)時(shí)，陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極；發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)，陽(yáng)離子帶 正電荷移向正極，陰離子帶負(fù)電荷移向負(fù)極。第10頁(yè)共5頁(yè)3口訣3 :即無(wú)論原電池反應(yīng)還是電解反應(yīng)，電子總是從電源的負(fù)極流出，流入電源的正極。4 解電化學(xué)問(wèn)題，先判斷是原電池還是電解池，再根據(jù)“三口訣兩規(guī)律”思考。第10頁(yè)共6頁(yè)第10頁(yè)共#頁(yè)比較溶液中粒子濃度關(guān)系模型口訣溶液粒子比大小，反應(yīng)先行看構(gòu)造; 鹽在溶液先電離，主次矛盾不混淆; 物料電荷均

7、守恒，定性定量把握好。模型思考比較溶液中粒子濃度大小關(guān)系的問(wèn)題：第一步，應(yīng)先確定溶液中粒子的成分，溶液中物質(zhì)間若能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則優(yōu)先考慮化學(xué)反應(yīng)；第二步，反應(yīng)后首先從守恒出發(fā)，根據(jù)溶液中存在的物料守恒（質(zhì)量守恒）或電荷守恒進(jìn)行分析比 較，根據(jù)守恒初步得到結(jié)論，所謂物料守恒就是某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式 的濃度之和，所謂電荷守恒就是溶液中的陽(yáng)、陰離子的正負(fù)電荷總數(shù)相等。次減弱。分析問(wèn)題要注意鹽在溶液中以電離為主， 多元弱酸溶液，以第一步電離為主， 每一步電離一 如果還不能比較大小，最后再考慮水解平衡或電解質(zhì)的電離平衡。解答水溶液中的問(wèn)題，要善于通過(guò)題 目中所給的信息分析在

8、溶液中存在的平衡，對(duì)于存在多種矛盾時(shí)要抓住問(wèn)題的主要矛盾，利用平衡移動(dòng) 原理和守恒關(guān)系推斷結(jié)論。從結(jié)構(gòu)角度進(jìn)行物質(zhì)推斷模型口訣物質(zhì)推斷題，結(jié)構(gòu)要清晰; 位構(gòu)性一體，心中要牢記; 表中多元素，運(yùn)用周期律; 擺出相對(duì)位，輕松就破題。模型思考利用元素在周期表中的位置、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這三者之間的關(guān)系，即:從結(jié)構(gòu)角度進(jìn)行物質(zhì)推斷的解題關(guān)鍵是：依據(jù)物質(zhì)特征結(jié)構(gòu)，即原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)來(lái) 確定解答物質(zhì)推斷題的主要線(xiàn)索和方法，再根據(jù)位、構(gòu)、性之間的關(guān)系，注意挖掘和應(yīng)用元素周期表中 隱含的重要知識(shí)和小規(guī)律，并以此為“突破口”完成全部未知物的推斷。元素及其化合物綜合推斷模型口訣心平氣和要沉著，仔細(xì)審題尋

9、突破，分析推斷得結(jié)論，回過(guò)頭來(lái)驗(yàn)對(duì)錯(cuò)。模型思考這是一類(lèi)經(jīng)典試題，綜合度較高，題目常見(jiàn)呈現(xiàn)形式有框圖、流程圖、結(jié)合實(shí)驗(yàn)的文字?jǐn)⑹?、表格等。其?wèn)題設(shè)計(jì)的核心是 “元素T物質(zhì)T反應(yīng)”，即以核心元素為載體考查其原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、元素的性質(zhì)等知識(shí)；進(jìn)而考查簡(jiǎn)單物質(zhì)結(jié)構(gòu)和物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和化學(xué)反應(yīng)原理，以及實(shí) 驗(yàn)、計(jì)算等相關(guān)知識(shí)。1.推斷元素時(shí)，試題主要在短周期元素范圍內(nèi)考查，短周期中常見(jiàn)的非金屬元素以原子序數(shù)從小到大排列為氫（H）、碳（C）、氮（N）、氧（O、硅（Si）、硫（S）、氯（CI）等，短周期中常見(jiàn)的金屬元素 有鈉（Na）、鋁（AI、等，結(jié)合相應(yīng)的“位、構(gòu)、性”信息進(jìn)行推斷。進(jìn)

10、而回答與元素有關(guān)的問(wèn)題，常見(jiàn) 的問(wèn)題有元素名稱(chēng)或符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素在周期表中的位置、元素周期律等。2 推斷物質(zhì)時(shí)，結(jié)合元素和物質(zhì)結(jié)構(gòu)信息，如化學(xué)鍵類(lèi)型、物質(zhì)類(lèi)型等，以及物質(zhì)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化等進(jìn) 行推斷。進(jìn)而回答與物質(zhì)有關(guān)的問(wèn)題，常見(jiàn)的問(wèn)題有物質(zhì)種類(lèi)、化學(xué)鍵類(lèi)型、物質(zhì)的電子式等。與 反應(yīng)有關(guān)的問(wèn)題，常見(jiàn)的問(wèn)題有化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型、物質(zhì)相關(guān)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式或離子方程式、根據(jù)信息書(shū) 寫(xiě)陌生反應(yīng)的化學(xué)或離子方程式、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)定量問(wèn)題等，以及化學(xué)反應(yīng)原理的有關(guān)問(wèn)題，例如書(shū) 寫(xiě)熱化學(xué)方程式、水溶液中離子平衡、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的問(wèn)題等。工業(yè)生產(chǎn)和流程綜合推斷模型口訣工業(yè)生產(chǎn)流程題，先看原料和目的；最終

11、產(chǎn)物很重要，對(duì)應(yīng)工藝找信息；生產(chǎn)過(guò)程就兩類(lèi)，分離轉(zhuǎn)化交融起；解決問(wèn)題用基礎(chǔ)，完成生產(chǎn)看能力。模型思考以工業(yè)生產(chǎn)為載體的試題是緊密聯(lián)系實(shí)際，是考查分析解決實(shí)際問(wèn)題能力的題目，對(duì)提取和分析信 息合理分類(lèi)，并結(jié)合已有知識(shí)解答問(wèn)題的能力要求較高，試題的信息量大、綜合度高，是目前高考中的 常見(jiàn)題型。其最核心的問(wèn)題是“物質(zhì)的轉(zhuǎn)化”與“物質(zhì)的分離”，在物質(zhì)轉(zhuǎn)化中考查化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和化學(xué)反應(yīng)原理。呈現(xiàn)方式多為流程圖或文字表述。常涉及的問(wèn)題有： 物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，例如應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律或氧化還原反應(yīng)規(guī)律書(shū)寫(xiě)物質(zhì)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式或離 子方程式，常會(huì)涉及一些陌生反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)。 物質(zhì)與能量的轉(zhuǎn)化，即化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電

12、能的轉(zhuǎn)化，例如應(yīng)用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的熱化 學(xué)方程式，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)原電池或電解池的總反應(yīng)方程式或電極反應(yīng)式等。 對(duì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的控制，通過(guò)控制轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件提高物質(zhì)的產(chǎn)率及節(jié)能環(huán)保等，應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理 知識(shí)解釋一些問(wèn)題，例如應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（包括水溶液中的離子平衡）原理解釋等。 物質(zhì)的分離方法，例如混合物的分離方法及操作等實(shí)驗(yàn)問(wèn)題。 通常也會(huì)涉及定量問(wèn)題，例如產(chǎn)品的產(chǎn)量、產(chǎn)率、純度等。同分異構(gòu)體判斷模型口訣 分子式、定結(jié)構(gòu)，分析結(jié)構(gòu)找對(duì)稱(chēng)， 類(lèi)別異構(gòu)先確定，碳鏈異構(gòu)二分清， 三看官能團(tuán)異構(gòu)，有序思維方法優(yōu)。模型思考第一步：知道了有機(jī)物分子式，確定或預(yù)測(cè)有機(jī)物類(lèi)別和官能團(tuán)種類(lèi);

13、第二步：根據(jù)有機(jī)分子結(jié)構(gòu)，確定分子結(jié)構(gòu)的對(duì)稱(chēng)性；第三步：根據(jù)限制條件收斂，確定同分異構(gòu)的可能類(lèi)型；第四步：通過(guò)有序思維判斷同分異構(gòu)體數(shù)目，并書(shū)寫(xiě)其結(jié)構(gòu)。有機(jī)化合物推斷模型口訣有機(jī)推斷，突破當(dāng)先，捕獲信息，解惑謎團(tuán)。碳數(shù)碳架官能團(tuán)，落實(shí)它們最關(guān)鍵，正推逆推相結(jié)合，掌握方法好推斷。模型思考審題中一審為瀏覽；二審需要捕獲有效信息進(jìn)行突破。所推出的有機(jī)物結(jié)構(gòu)完全符合題中的各項(xiàng)信 息一一即終審，再落筆作答。其中“細(xì)審T捕獲信息T鎖定結(jié)構(gòu)”是解題思維模型的主要部分： 由分子式信息可獲得組成元素、不飽和度，預(yù)測(cè)可能結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)。 由性質(zhì)、反應(yīng)等信息可獲得官能團(tuán)種類(lèi)；由數(shù)據(jù)信息可獲得官能團(tuán)的個(gè)數(shù)；由同分異構(gòu)體

14、信息可 得到官能團(tuán)位置等。 由其他信息可以了解碳骨架等。落實(shí)三要素：碳數(shù)，碳骨架，官能團(tuán)種類(lèi)、數(shù)目、位置，從而確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)。推斷過(guò)程中可采取“正推” “逆推”或兩者結(jié)合的方法“加加減減”的殘基法，將解決問(wèn)題最小化, 最后要將多方面多角度攝取得信息進(jìn)行整合、分析、歸納，最后推斷出有機(jī)物結(jié)構(gòu)。物質(zhì)（或離子）檢驗(yàn)?zāi)Ｐ涂谠E物質(zhì)檢驗(yàn)并不難，常用方法須熟練，重點(diǎn)關(guān)注四方面，表述力求準(zhǔn)簡(jiǎn)全。模型思考物質(zhì)檢驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)試題或綜合試題中常見(jiàn)的問(wèn)題，物質(zhì)檢驗(yàn)的核心是基于物質(zhì)性質(zhì)確定檢驗(yàn)方法，分 為定性檢驗(yàn)和定量檢驗(yàn)。常見(jiàn)的試題類(lèi)型有： 檢驗(yàn)單一物質(zhì)或離子； 檢驗(yàn)混合物中的某種物質(zhì)或離子； 判斷離子是否共存； 具體問(wèn)

15、題情境中的物質(zhì)檢驗(yàn)，例如洗滌過(guò)程中，通過(guò)檢驗(yàn)物質(zhì)或離子確定是否洗滌干凈； 物質(zhì)成分的定量檢驗(yàn)等。解答試題時(shí)，應(yīng)依據(jù)物質(zhì)檢驗(yàn)的解題模型即“物質(zhì)分類(lèi)-物質(zhì)性質(zhì)-檢驗(yàn)試劑和方法-實(shí)驗(yàn) 操作t實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象t結(jié)論”進(jìn)行分析，例如：檢驗(yàn)NH3 , NH3是堿性氣體，應(yīng)利用其堿性進(jìn)行檢驗(yàn)，所以，可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；或利用銨鹽的性質(zhì)，遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒生成白煙進(jìn)行檢驗(yàn)。每個(gè)試 題的考查角度會(huì)有所不同，例如有些試題僅考查檢驗(yàn)方法，有些則重點(diǎn)考查基于檢驗(yàn)方法的實(shí)驗(yàn)操作等。檢驗(yàn)離子時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題不能單獨(dú)存在，而是存在于物質(zhì)中。例如：檢驗(yàn)NH4+ , NH4+存在于銨鹽中，應(yīng)利用銨鹽的性質(zhì)檢驗(yàn)，即銨鹽與堿反應(yīng)生

16、成氨氣，再檢驗(yàn)氨氣?；旌衔锓蛛x模型口訣除雜方法常有六，加熱、降溫水吸收?；瘜W(xué)方法通常用，萃取分離或蒸餾。模型思考混合物分離也是實(shí)驗(yàn)試題或綜合試題常見(jiàn)的問(wèn)題，往往通過(guò)物質(zhì)轉(zhuǎn)化進(jìn)行分離，物質(zhì)分離的核心是 物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法，目的是獲取純物質(zhì)，所以，在物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中，需關(guān)注是否會(huì)引入新雜質(zhì)，以及 混合物中物質(zhì)相互干擾的問(wèn)題。常見(jiàn)的問(wèn)題有： 選擇適當(dāng)?shù)姆蛛x方法； 選擇適當(dāng)?shù)脑噭?。綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)模型口訣找準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鞔_實(shí)驗(yàn)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，規(guī)范表述答案。模型思考綜合實(shí)驗(yàn)試題往往是一份試卷中綜合度較大的試題，實(shí)驗(yàn)是重要的研究方法，以某些知識(shí)為載體研 究物質(zhì)的性質(zhì)、進(jìn)行物質(zhì)制備、研究反應(yīng)原理等，既有定性實(shí)

17、驗(yàn)，也有定量實(shí)驗(yàn)。更重要的是，綜合實(shí) 驗(yàn)還承擔(dān)考查實(shí)驗(yàn)研究方法的功能。所有，實(shí)驗(yàn)綜合試題知識(shí)的綜合度較高、分析和解決問(wèn)題能力的能 力要求高，既考查實(shí)驗(yàn)本身的內(nèi)容， 還考查一些知識(shí)的內(nèi)容和研究方法。中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般類(lèi)型:物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)的分離、提純、檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的 設(shè)計(jì)；定性實(shí)驗(yàn)，例如制備、鑒別、鑒定、性質(zhì)的比較、分離、提純等；定量實(shí)驗(yàn)，例如化學(xué)式、 結(jié)構(gòu)的推斷，結(jié)晶水?dāng)?shù)目的測(cè)定，純度、濃度、溶解度的測(cè)算和中和滴定等。問(wèn)題涉及：（1 ）實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程：例如實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、反?yīng)原理、裝置原理、操作原理等；（2 ）實(shí)驗(yàn)研究方法：例如實(shí)驗(yàn)探究、控制變量等；（3）實(shí)

18、驗(yàn)基本技能：例如表述實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等；（4）實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)：例如依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟或評(píng)價(jià)、解釋已有方案等。阿伏加德羅常數(shù)的判斷模型口訣確定粒子來(lái)源，宏觀連接微觀，定量關(guān)系準(zhǔn)確，簡(jiǎn)單公式運(yùn)算。模型思考首先要從宏觀角度了解微觀粒子、特定結(jié)構(gòu)單元（如共價(jià)鍵）的來(lái)源：物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì) 組成、化學(xué)反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等，建立宏觀物質(zhì)和微觀粒子的定性關(guān)系；其次再建立宏觀物理量和微觀 物理量的定量關(guān)系，聯(lián)系的橋梁即 Na, 1NA即1mol。模型歸納示圖疋物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)變化疋性量關(guān)關(guān)系微粒種類(lèi)系特定結(jié)構(gòu)單元（如共價(jià)鍵）利用化學(xué)方程式的計(jì)算模型口訣化學(xué)式子要配平，換算純量代方程; 左右單位要相應(yīng)，上下單位須相同; 遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足來(lái)進(jìn)行; 遇到多步反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。模型思考先寫(xiě)出試題中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或關(guān)系式，然后建立已知與未知純物質(zhì)的定量關(guān)系，也可以是 反應(yīng)過(guò)程的非氣態(tài)物質(zhì)質(zhì)量變化量（ m）或氣體體積變化量（ V），按比例列方程，最后解方程。1 必須掌握常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式，且書(shū)寫(xiě)正確。2讀懂題意：（1）有關(guān)反應(yīng)；（2）已知條件（哪一物質(zhì)，什么物理量）；（3）未知一求什么（哪一物質(zhì)，什么物理量）。3選擇恰當(dāng)?shù)奈锢砹繉?duì)準(zhǔn)關(guān)系式：同一物質(zhì)應(yīng)為相同物理量，且單位相同；不同物質(zhì)可為不同的物理量，但單位要匹配。守恒法的應(yīng)用模型口訣反應(yīng)過(guò)程，原子守恒: