氮及其化合物知識點及練習(xí)題

1、1、氮氣固氮作用：游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的方法。途徑舉例固氮固氮“雷雨發(fā)莊稼”的原理:2、氮氧化物(1)一氧化氮是色氣體，。易被氧化生成二氧化氮，毒性很大，且與一氧化碳類似，也能與人體結(jié)合，致使人體組織缺氧而中毒。(2)二氧化氮是色、有氣味的有毒氣體，水，生成硝酸和NO+O2=NO2+H2O=(3)氮氧化物(NO和NO)的危害：硝酸型酸雨的產(chǎn)生及危害、造成光化學(xué)煙霧的主要因素、破壞臭氧層。3、氨(1)氨氣的物理性質(zhì)：氨是色，有氣味的性氣體，水,易液化，。液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，所以液氨常作.(2)氨氣的化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)：、，氨水顯組成氨水的微粒：與酸反應(yīng)：、與氧氣反應(yīng)

2、(具有還原性)：(氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ))(3)氨的制法工業(yè)制法：實驗室制法a反應(yīng)原理：b發(fā)生裝置：與實驗室制氣體的裝置相同。c干燥裝置：用作干燥劑。d收集裝置：排空氣法。e驗滿方法：If注意事項：收集氨氣的試管口部要放一團棉花。作用是4、錢鹽錢鹽是由離子和離子構(gòu)成的物。(1)物理性質(zhì)：俊鹽都是色體，都溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)一受熱分解：NH4HCO3NH4C1是否所有的錢鹽受熱分解都能產(chǎn)生氨氣(填“是”或“否”)。與堿的反應(yīng)：(NH4)2SO4+NaOHANH4NO3+NaOH-(3)俊根離子的檢驗：向待測液中加入溶液，加熱，看是否產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。5、硝酸(1)物理

3、性質(zhì)：純硝酸是、有氣味的液體。98%以上的濃硝酸在空氣中由于揮發(fā)出HNO3而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫發(fā)煙硝酸。常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)大約為69%。(2)化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性：注意：硝酸不可以與金屬反應(yīng)生成氫氣。具有不穩(wěn)定性：HNO3=(工業(yè)硝酸常呈黃色)強氧化性：a與金屬反應(yīng)(金、鉗除外)：遇變價金屬生成高價金屬硝酸鹽。Cu+HNO3(濃)=Cu+HNO3(稀)=b與非金屬反應(yīng)：C+HNO3(濃)=硝酸在和非金屬反應(yīng)時，一般地非金屬被氧化成最高價含氧酸，若酸不穩(wěn)定則被氧化成高價氧化物。(3)王水：濃硝酸與濃鹽酸體積比為1:3的混合溶液。王水能溶解硝酸所不能溶解的金、柏等。1、在銅下稀HNO3的

4、反應(yīng)中，若有1molHNO3被還原，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為A、8/3molB、3/8molC、3molD、3/2mol2、濃硝酸與下列物質(zhì)反應(yīng)時，硝酸即表現(xiàn)也氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A、Cu(OH)2B、CuC、木炭D、FeO3、可以不用棕色瓶保存的試劑是A、氨水B、氯水C、濃硝酸D、氯化銀4、將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是A、H2SO4B、氯水C、Zn(NO3)2D、CuCl25、將17.6gFeS跟足量的濃硝酸反應(yīng)，生成Fe(NO3)2H2SO4NO2H2O,在參加反應(yīng)的硝酸中沒有被氧化的硝酸為A、25.2gB、37.8gC、0.4molD、0.6mol6、把A

5、l含有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，等分為兩份。一份加入nmolKOH,剛好可使俊離子全部變?yōu)镹H3。另一份加入BaCl2溶液，至完全反應(yīng)，消耗mmolBaCl2，則原溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為n-2mD、mol/L2A2n-4m2n-mn-2mA、mol/LB、mol/LC、mol/LAAA7、對下列事實解釋錯誤的是A、在蔗糖中加入硫酸后同現(xiàn)發(fā)黑的現(xiàn)象，說明濃硫酸有脫水性B、濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定。C、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)。D、反應(yīng)CuSO4+H2s=CuS+H2SO4能進行，說明硫化銅即不溶于水，也不溶于稀硫酸。8、在反應(yīng)5N

6、H4NO3=4N2T+2HNO3+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮元素與發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素的物質(zhì)的量之比為A、3:5B、5:3C、5:4D、4:510、下列各組離子，能在同中溶液中大量共存的是A、NH4+、Na+、OH-、SO42-B、NH4+、Mg2+NO3-Cl-C、Ba2+OH-Cl-SO42-D、Fe2+H+Cl-NO3-提高類1、當三份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應(yīng)和，收集到的氣體在相同狀況下體積相等時，三份銅粉的質(zhì)量比為A、3:1:2B、3:2:2C、1:1:2D、1:3:22、25.6mg銅與1.4x10-3mol的濃硝酸恰好反應(yīng)，反應(yīng)完畢后，收集到的氣體在標準狀況

7、下的體積為A、13.44mlB、15.68mlC、7.84mlD、17.92ml3、含有ng硝酸的稀硝酸mg鐵粉恰好完全反應(yīng)，生成NO氣體。若已知反應(yīng)中有n/4硝酸被還原，則n:m不可能是A、3:1B、3:2C、4:1D、9:23、取三張藍色石蕊試紙放在玻璃上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4,新制備的氯水，三張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是A、白、紅、白B、紅、黑、紅C、紅、紅、紅D、白、黑、白4、38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4ml(標準狀況)，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是A、1M10-3molB、1.6X10-3molC、2.2x

8、10-3molD、2.4x10-3mol5、把ag鐵鋁合金粉末溶于足量的鹽酸中，加入過量NaOH溶液，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、燃燒得紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag,原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為A、70%B、52.4%C、47.6%D、30%二、實驗題1、用圖所示簡易裝置可以進行氣體的發(fā)生和收集(1)實驗前應(yīng)檢驗裝置的氣密性，其方法是(2)拔開試管a的橡皮塞，加入10ml6mol/L-1的稀硝酸和1g銅片，立刻將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞進試管中，反應(yīng)開始時速率較慢，而后逐漸加快。請寫出試管a中發(fā)生的反應(yīng)的所有方程式:（3）從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，在試管a中可觀察到的現(xiàn)象是（4）在反應(yīng)開始時，可觀察到導(dǎo)管b中的水面

9、沿著導(dǎo)管慢慢上升到一定高度，此后又回落,然后有氣泡從導(dǎo)管口冒出。請說明開始時導(dǎo)管中水面上升的原因（5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，將試管再倒置于少水槽中，松開拇指，此時看到的現(xiàn)象?2、利用圖所示的裝置收集以下a、H2b、Cl2c、CH4d、HCl、e、NH3f、口進入氣體可收集的氣體有8種氣體（圖中燒瓶的位置不得變化）SO2(1)(2)(3)(4)若燒瓶是干燥的，則由若燒瓶充滿水，可收集的氣體有若燒瓶是干燥的，則A口進氣,若在燒瓶中裝入濃硫酸進行干燥，。這時氣體由可收集的氣體有則可用此裝置來干燥的氣體有。（寫序號下同）進入。O。這是氣體由三、各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中下圖所示,的答案（A、

10、B、C、D、E、F六種物質(zhì)可能有兩組不同以E第一組：A.第二組：A.,D,，D.,E,，E.,F,，F(xiàn).口進入。要使答案有唯一性，應(yīng)對A提出限制條件是或四、創(chuàng)新題根據(jù)你所學(xué)過的知識，設(shè)想一下用Cu和HNO3制取Cu(NO3)2，有幾種途徑，并分析一下每一種途徑的利弊。并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。五、計算題1、為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金放入80ml13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(校準狀況下)，并測得溶液中C(H+)=1mol/L.假定反應(yīng)后溶液的體積沒有變化。試計算：(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量。(2)合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。答案：二、實驗題1、(1)將b管管口浸入水槽中，用雙手緊握試管a的外壁，若導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，松開手后，又可觀察到b管口中開成一段水柱，則說明氣密性良好。(2)3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO(3)銅片溶解，產(chǎn)生無色氣泡；試管a中氣體變?yōu)榧t棕色；a試管中溶液變?yōu)樗{色；試管a中氣體一段時間后以變?yōu)闊o色。(4)反應(yīng)產(chǎn)