高一化學__硫酸的制備和性質(zhì)教學案 (2)

1、高一化學 硫酸的制備和性質(zhì)教學案第一課時 硫酸的性質(zhì)教學目標：1、了解硫酸的物理性質(zhì)、硫酸的通性；2、掌握濃硫酸的特性：吸水性、脫水性、強氧化性。3、了解硫酸的用途；教學重點：濃硫酸的強氧化性教學過程：一、硫酸的性質(zhì)I、硫酸的物理性質(zhì)：純硫酸是無色油狀的液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱。II、硫酸的化學性質(zhì)：1、酸的通性：硫酸是強酸，在水溶液中能完全電離，因此，稀硫酸具有 思考：酸有哪些通性？2、濃硫酸的特性：（1） 吸水性利用濃硫酸的該項性質(zhì)可用于做 ，適用范圍 ，特別強調(diào)不能用來干燥的氣體為 演示實驗1：向表面皿中加入少量膽礬，再加入約30mL濃硫酸，攪拌現(xiàn)象：

2、 注意濃硫酸吸收的“水”可以是混合氣體中的 ，也可以是結晶水合物中的 濃硫酸是中學階段唯一的液體干燥劑（2） 脫水性：濃硫酸將有機物中的 按 的比例脫去，即脫的不是現(xiàn)成的水演示實驗2：取2g蔗糖放入大試管中，加入約5ml濃硫酸，迅速攪拌，現(xiàn)象： 然后塞上帶玻璃導管的橡膠塞，將玻璃導管的另一端插入盛品紅溶液的試管中，現(xiàn)象 演示實驗3：滴幾滴濃硫酸于紙上，現(xiàn)象 濃硫酸對有機物有強烈的腐蝕作用，如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，正確的處理方法是對比吸水性和脫水性的區(qū)別（3）強氧化性：與金屬反應常溫下與Fe、Al 濃硫酸能與H以后的金屬反應（Pt、Au除外）演示實驗4：將一小塊銅片放入試管中，然后加入2mL濃

3、硫酸，用下面裝置進行試驗濃硫酸 銅品紅氫氧化鈉溶液化學方程式: 現(xiàn) 象: 濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是 和 與非金屬單質(zhì)濃H2SO4C品紅 溴水 澄清石灰水 NaOH 寫出試管中C與濃硫酸地反應方程式 ，反應中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)為 品紅溶液顏色變化 ，表現(xiàn)了 溴水的顏色變化 ，離子方程式 澄清石灰水中反應的離子方程式 NaOH 溶液的作用 ，離子方程式 能與其他還原性物質(zhì)反應: 如：H2SO4H2SSSO2 H2O濃H2SO4FeO填寫氧化產(chǎn)物： 濃H2SO4FeSO4 濃H2SO4 HI 小結：1、濃硫酸作氧化劑時的還原產(chǎn)物一般為 2、總結對比濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)差異二、硫酸的用途：看書總結鞏固練習：1

4、下列關于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是 （ ）A、濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性B、由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑C、稀H2SO4與銅不反應，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應D、在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應2、關于濃硫酸的說法正確的是 （ ）A 若灑在皮膚上應立即用紗布拭去,再用大量水沖洗B 稀釋是要將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸,并用玻璃棒不斷攪拌C 欲除去H2S氣體中的H2O,可讓混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D 濃硫酸不分解不揮發(fā),所以可以敞口放置在空氣中3 工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層，這是利用硫酸的 （ ） A、 強氧化性 B、不揮發(fā)性 C、酸性

5、D、吸水性4在下述反應中，濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是 （ ） A、CH2SO4B、H2SH2SO4C、NaClH2SO4D、CuH2SO45.通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是 （ ）A SO2、Cl2、H2S    B O2、H2、SO2    C CH4、H2、Cl2    D CO、SO3、O26. 既不能用濃硫酸干燥，又不能用堿石灰干燥的氣體是 ( ) A Cl2 B H2S C SO2 D CO2 7區(qū)別濃H2SO4和稀H2SO4，既簡單又可靠的方法是 （ ）A、各取少

6、許溶液分別放入銅片    B、分別與石蕊試液作用C、用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上   D、各取少許溶液分別放入鋁片8下列離子方程式中，不正確的是 （ ）A、氫氧化銅與硫酸反應：Cu(OH)22HCu22H2OB、鐵與稀硫酸反應：2Fe6H2Fe33H2C、氯化鋇溶液與硫酸反應：Ba2SO42BaSO4D、氧化銅與硫酸反應：CuO2HCu2H2O9、將木炭與濃硫酸共熱后的氣體通入下述溶液不會得到無色澄清溶液的是（ ）A 稀品紅溶液 B 飽和H2S溶液 C Ba(OH)2溶液 D 溴水1050mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的

7、硫酸的物質(zhì)的量A、小于0.45mo1 B、等于0.45mol （ ）C、在0.45mol和0.9mol之間D、大于0.9mo111、將P%的濃硫酸于等體積的水混合,得到q%的稀硫酸,則p和q的關系正確的是： A p2q B p=2q C p>2q D p<2q （ ）12、為方便某些化學計算，有人將98濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是A、H2SO4·1/9H2OB、H2SO4·H2O （ ）C、H2SO4·SO3D、SO3·10/9H2O13、某鹽溶液滴入氯水無明顯現(xiàn)象,在滴入硝酸酸化的硝酸鋇,有白色沉淀生成,則某鹽可能是 （ ）A MgCl2 B FeSO4 C Na2SO3 D ZnSO414向鹽酸中加入濃H2SO4時，會有白霧生成，不是導致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是A、濃H2SO4脫水性能    B、濃H2SO4具有吸水性 （ ）C、鹽酸具有揮發(fā)性     D、氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨度隨溫度的升高而降低15、硫酸在下列用途或反應中表現(xiàn)的性質(zhì)是：A 高沸點 B 強酸性 C 吸水性 D 脫水性E 強氧化性(1) 與Ca