金屬與酸反應(yīng)匯總練習(xí)題

1、例析金屬與酸反響的圖像題一般情況下，活潑金屬可以與稀鹽酸、稀硫酸等稀酸溶液發(fā)生反響生成氫氣。涉及金屬與酸反響問題的圖像題，側(cè)重于考查金屬的活動性、金屬的相對原子質(zhì)量、氫氣的質(zhì)量或體積、溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等相關(guān)量的變化 關(guān)系。解答這類題的關(guān)鍵是，讀懂圖像本意，審清圖像內(nèi)涵。準(zhǔn)確理解并應(yīng)用圖像中的相關(guān)信息，正確解題。如圖1,圖中橫坐標(biāo)代表時(shí)間，縱坐標(biāo)代表生成氫氣的質(zhì)量。 當(dāng)金屬與稀酸溶液反響時(shí)，隨著反響的進(jìn)行，生成氫氣的質(zhì)量越來越大，此時(shí)在圖像上表現(xiàn)為 一條上升的直線如圖1中0A段所示，且生成氫氣越快，這條直線的斜率越大 即“坡度越陡。因此，從圖像上看生成氫氣的快慢只須看“坡度陡、坡度緩，“

2、坡度越陡表示生成氫氣越快，線段0A勺斜率與金屬的活動性強(qiáng)弱有關(guān)。金屬活動性越強(qiáng)，線段斜率越大。“坡度越緩表示生成氫氣越慢，金屬活動性越弱，線段斜率越小。當(dāng)金屬與稀酸溶液充分反響 后，生成氫氣的質(zhì)量將不再變化，此后在圖像上表現(xiàn)為一條水平直線如圖 1中的AB段所示。生成氫氣越多，這條 直線表現(xiàn)在圖像上就越高。因此，從圖像上看生成氫氣的多少，只須看“線高、線低，“線越高表示生成氫氣越 多，“線越低表示生成氫氣越少。綜上所述，解決這類問題時(shí)，一般需要用到以下規(guī)律：1. 在溫度、金屬顆粒大小和稀酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的條件下，金屬的活動性越強(qiáng)，生成氫氣就越快；生成氫氣越快，說明金屬的活動性就越強(qiáng)。X軸，

3、生在氫氣的 2. 當(dāng)金屬的化合價(jià)相同時(shí)，對于相同質(zhì)量的金屬，金屬的相對原子質(zhì)量越大，生成的氫氣越少；生成的氫氣越多, 金屬的相對原子質(zhì)量越小。例1.鋅和稀硫酸反響生成氫氣，幾次實(shí)驗(yàn)的鋅的用量不等，但稀硫酸的用量相同。鋅的用量 體積Y軸在同溫同壓下測定關(guān)系如圖 2,以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)結(jié)果描述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 線段AB包括A點(diǎn)表示鋅過量、硫酸已耗盡B線段AB不包括A點(diǎn)表示鋅過量、硫酸已耗盡C. 線段0A包括A點(diǎn)表示鋅和過量的硫酸反響D. 線段0A不包括A點(diǎn)表示鋅和過量的硫酸反響解析：一定質(zhì)量的鋅與足量的稀硫酸充分反響，圖 2中A點(diǎn)表示某一時(shí)刻，反響剛好停止。線段 0A包括點(diǎn)A表示金屬和過量的稀硫酸反響。

4、線段 AB不包括點(diǎn)A表示金屬已經(jīng)反響完，而稀硫酸過量。不過，值得我們注意的是， 如果是足量的鋅與一定量的稀硫酸充分反響時(shí)，那么線段0A包括點(diǎn)A那么表示過量的金屬和稀硫酸反響。 線段AB不包括點(diǎn)A表示稀硫酸已經(jīng)消耗完，而鋅過量。解答：B、D如圖3,金屬A的活動性要比金屬B的活動性強(qiáng)。如果金屬A、B與相同 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸溶液反響后生成的化合物中元素化合價(jià)相同如同為+2價(jià)等那么，生成氫氣的體積越多或質(zhì)量越大，那么該金屬的相對原子質(zhì)量越小。圖3中金屬B的相對原子質(zhì)量小于金屬A的相對原子質(zhì)量。足量的A、B兩種金屬同時(shí)分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的少量稀鹽酸中, 如果反響后出現(xiàn)一種金屬有剩余或兩種金屬都有剩

5、余，而稀鹽酸完全消耗了, 那么它們生成氫氣的體積或質(zhì)量相等，如圖 4所示。練一練 將物質(zhì)的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、 同濃度的稀硫酸反響。反響情況如圖 5所示。有關(guān)表達(dá)中正 確的是A. 鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余B. 鋁粉、鐵粉均反響完，硫酸有剩余C. 硫酸、鋁粉均反響完，鐵粉有剩余D. 硫酸、鐵粉均反響完，鋁粉有剩余例2.某探究小組的同學(xué)對金屬的性質(zhì)很感興趣，探究金屬的活潑性。取等質(zhì)量的A、B金屬，分別投入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量m與時(shí)間t的關(guān)系如圖6A、B元素在生成物中的化合價(jià)相同甲：時(shí)間ti時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 Av B1. 由圖6分析，甲、乙、丙三位同學(xué)的對話正

6、確的選項(xiàng)是乙：到時(shí)間12時(shí)，金屬均有剩余丙：兩種金屬原子的相對原子質(zhì)量 Av B2. 結(jié)論：金屬A B的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系是解析：金屬與酸反響涉及的量有：金屬的質(zhì)量；金屬元素在反響中顯示的化合價(jià)；金屬的相對原子質(zhì)量； 金屬的活動性；產(chǎn)生氫氣的量；產(chǎn)生氫氣的時(shí)間；酸的量。這些量之間存在如下關(guān)系：1. 當(dāng)金屬的化合價(jià)相同時(shí)，對于相同質(zhì)量的金屬，金屬的相對原子質(zhì)量越大，生成的氫氣越少；生成的氫氣越多, 金屬的相對原子質(zhì)量越小。2. 在溫度、金屬顆粒大小和稀酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的條件下，金屬的活動性越強(qiáng)，生成氫氣就越快；生成氫氣越快，說明金屬的活動性就越強(qiáng)?？赏ㄟ^曲線的斜率來判斷金屬的活動性，斜率越大，

7、反響的速率越快，那么金屬的活 動性越強(qiáng)。解決這類問題有時(shí)要討論兩種情況：1. 如果酸足量，由于A、B的相對原子質(zhì)量不同，那么產(chǎn)生氫氣的量不同;2. 如果酸缺乏，產(chǎn)生氫氣的量相同，相對原子質(zhì)量小的金屬一定過量，相對原子質(zhì)量較大的金屬可能過量，也可能正好完全反響。此題中等質(zhì)量的A、B金屬，分別投入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的鹽酸中。由圖示產(chǎn)生氫氣的量不相等，屬于第一種情況。解答：1、甲、丙 2、 Av B7中能夠正確反映產(chǎn)生氫氣質(zhì)量 m與反響時(shí)練一練等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反響，圖 間t關(guān)系的圖像為0融時(shí)閭什練一練 將質(zhì)量相等的 A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相

8、同且足量的稀鹽酸中，反響 生成H2的質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系如圖8所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是 B、C在生成物中均為+2價(jià)A. 放出 H的質(zhì)量是 A> B> CB金屬活動性順序是 A> B> CC.反響速率最大的是D相對原子質(zhì)量是 C> B> AH>質(zhì)量與反響時(shí)間的練一練將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中，反響生成的關(guān)系如圖9所示。根據(jù)圖中的信息，作出的判斷不正確的選項(xiàng)是A. 圖線x表示鎂的反響情況B鐵消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大C鎂、鋅一定過量，鐵可能反響完D.鎂一疋過量，鋅、鐵可能反響元我們在討論金屬與酸反響的圖

9、像問題時(shí)，一定要分清圖像中X、丫軸所表示的具體含義，因?yàn)樽儞Q了 X、丫軸的內(nèi)容， 所對應(yīng)的圖像就會出現(xiàn)不同的情形。如果X軸表示參加反響的金屬的質(zhì)量，丫軸表示生成的氫氣的質(zhì)量,一定量的不同金屬與足量的酸進(jìn)行反響，如 圖10所示。假設(shè)三種金屬分別為鋁、鎂、鐵，你能找出其中代表鐵的線條嗎？這時(shí)，我們可采取以下方法：1、在圖像上畫一條平行于X軸的直線與三個(gè)線條交于不同的三個(gè)點(diǎn)，比擬這三個(gè)點(diǎn) 的橫坐標(biāo)數(shù)值的大小，數(shù)值越大，表示產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣時(shí)，消耗的金屬質(zhì)量越多，數(shù)值越小，表示產(chǎn)生等質(zhì)量的氫 氣時(shí)，消耗的金屬質(zhì)量越少；2、在圖像上畫一條平行于丫軸的直線與三個(gè)線條交于不同的三個(gè)點(diǎn)，比擬這三個(gè)點(diǎn)的縱 坐標(biāo)

10、數(shù)值的大小，數(shù)值越大，表示相等質(zhì)量的金屬完全反響后，產(chǎn)生的氫氣越多；數(shù)值越小，表示相等質(zhì)量的金屬完 全反響后，產(chǎn)生的氫氣越少。通過以上分析，我們不難看出，線條C表示的金屬是鐵。練一練 圖11表示Fe、Zn、Mg Al分別跟稀鹽酸反響制取氫氣的質(zhì)量m與所用的金屬質(zhì)量M之間的關(guān)系 圖，其中正確的選項(xiàng)是剛剛提到，我們在討論金屬與酸反響的圖像問題時(shí)，一定要分清圖像中X、丫軸所表示的具體含義，因?yàn)樽儞Q了 X、丫軸的內(nèi)容，所對應(yīng)的圖像就會出現(xiàn)不同的情形。進(jìn)行變式訓(xùn)練時(shí)，有時(shí)還會出現(xiàn)如下的情況。圖3Al產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比Mg產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多，同時(shí)Al消耗的硫酸質(zhì)量也比Mg消耗的硫酸質(zhì)量多因?yàn)閮煞N金屬的活動性不

11、相同，所以它們反響所需的時(shí)間也不相同例3.向一定量的鐵粉中逐滴參加稀硫酸至過量，圖12是反響過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量丫隨參加稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，那么丫不可能表示A. 消耗鐵粉的質(zhì)量B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C. 溶液的總質(zhì)量D.生成氫氣的質(zhì)量解析：根據(jù)金屬與酸反響的原理與過程，圖中確定了 X軸的含義，表示稀硫酸的質(zhì)量，那么一段時(shí)間后，消耗鐵粉 的質(zhì)量從無到有，漸漸增多，完全消耗后，不再變化。生成硫酸亞鐵的質(zhì)量也是從無到有，漸漸增多，反響停止后， 不再變化。生成氫氣的質(zhì)量也是從無到有，漸漸增多，反響停止后，不再變化。而溶液的質(zhì)量一開始不應(yīng)該是0,并且反響后溶液的質(zhì)量一直在增加。 所以丫軸有可能是消耗

12、鐵粉的質(zhì)量、生成硫酸亞鐵的質(zhì)量、生成氫氣的質(zhì)量，丫軸不可能表示溶液的總質(zhì)量。解答：C練一練 如圖13表示等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al分別與足量且質(zhì)量 分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反響，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. X表示反響所用時(shí)間，丫表示生成氫氣的質(zhì)量B. X表示生成氫氣的質(zhì)量，丫表示反響所用時(shí)間C. X表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，丫表示生成氫氣的質(zhì)量D. X表示參加反響的金屬的質(zhì)量，丫表示生成氫氣的質(zhì)量提示：質(zhì)量相等的Mg和Al與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反響,例4.白鐵是鍍鋅的鐵，將白鐵投入到稀硫酸溶液中，反響產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 和反響時(shí)間的關(guān)系如圖14,寫出不同時(shí)間的化學(xué)方程式：tT t/t 圖14氧化反響i間不產(chǎn)生

13、氫氣： _1-t 2間產(chǎn)生氫氣速度快： 2后產(chǎn)生氫氣較慢：解析：因?yàn)榘阻F是鍍鋅的鐵，白鐵最外層的鋅與空氣中的氧氣反響生成致密的 鋅。將白鐵投入到稀硫酸中，剛開始應(yīng)是氧化鋅與硫酸反響，此時(shí)沒有氣泡產(chǎn)生。的化學(xué)方程式是：Zn O+HSO=Z nSO+HO，除去氧化鋅后，鋅與稀硫酸接觸，快速反響產(chǎn)生氫氣，化學(xué)方程式是:Zn+HSO=ZnSO+HT，鍍鋅層消耗后，鐵與稀硫酸接觸，緩慢地產(chǎn)生氫氣，反響的化學(xué)方程式是：Fe+HSO=FeSO+Hd解答：1.Z nO+HSO=Z nSO+HO2.Z n+H2SO=Z nSO+H T3.Fe+H2SO=FeSO+H T練一練 將相等質(zhì)量的鋅粒X與鋅粉丫投入到相

14、同體積相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，充分反響。圖15中能正確表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反響的時(shí)間的關(guān)系的是提示：等質(zhì)量的鋅粒與鋅粉與足量的稀鹽酸充分反響后，生成的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該項(xiàng)相等。反響物的顆粒大小影響了反響的速率，也就是反響所需的時(shí)間 有區(qū)別，顆粒越小反響就越快，所需要的時(shí)間就越短。練一練：1、C 2、A 3、A D 4、C 5、D 6、C 7、A考點(diǎn)一金屬與酸反響圖像題1室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反響，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m與時(shí)間t的關(guān)系圖正確的選項(xiàng)是ABCD2、用相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅，分別跟足量的相同濃度的鹽酸反響，反響情況用如圖圖線表示，縱坐標(biāo)是氫氣的質(zhì)量,3、足量的Mg、Zn、

15、Fe三種金屬與等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反響，放出出的質(zhì)量W與時(shí)間t的關(guān)系曲線正確的選項(xiàng)是4、等質(zhì)量的三種金屬a、b、c和相同濃度的足量的稀硫酸反響，都生成 +2價(jià)金屬的硫酸鹽，其反響情況如下列圖，那么 以下判斷正確的一組是 選項(xiàng)金屬活動性順序相對原子質(zhì)量大小排序:Aa<b<ca>b>cBa<c<bb>a>cCa>c>bc>b>aDa>b>ca>b>c5、如圖表示等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反響，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. x表示反響所用時(shí)間，y表示生成氫氣的質(zhì)量B. x表示生成氫

16、氣的質(zhì)量，y表示反響所用時(shí)間C. x表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，y表示生成氫氣的質(zhì)量D. x表示參加反響的金屬的質(zhì)量，y表示生成氫氣的質(zhì)量練習(xí)一1、鋅和稀硫酸反響生成氫氣，幾次實(shí)驗(yàn)的鋅用量不同，但硫酸用量相同. 鋅用量X軸跟生成氫氣的體積Y軸同溫同壓下關(guān)系如圖. 以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果描述不正確的選項(xiàng)是A. 線段0A包括A點(diǎn)表示鋅和過量的硫酸反響B(tài). 線段0A不包括A點(diǎn)表示鋅和過量的硫酸反響C. 線段AB包括A點(diǎn)表示鋅過量和硫酸已耗盡D .線段AB不包括A點(diǎn)表示鋅過量和硫酸已耗盡2、將物質(zhì)的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反響A .鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余B .鋁粉、鐵粉均反響完，硫酸有剩余C

17、.硫酸、鋁粉均反響完，鐵粉有剩余D .硫酸、鐵粉均反響完，鋁粉有剩余曲怛逕xlwl£3、某探究小組的同學(xué)對金屬的性質(zhì)很感興趣，進(jìn)行了如下探究.1探究金屬的活潑性.取等質(zhì)量的 A、B金屬，|分別投入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量 m 與時(shí)間t的關(guān)系如圖.A、B元素在生成物中的化合價(jià)相同 由圖分析，甲、乙、丙三位同學(xué)的對話正確的選項(xiàng)是 .甲：時(shí)間ti時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 A v B乙：到時(shí)間t2時(shí)，金屬均有剩余 丙：兩種金屬原子的相對原子質(zhì)量 AvB 結(jié)論：金屬A、B的活潑性反響時(shí)I可4、等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反響，圖測中能夠正確反映產(chǎn)生氫氣質(zhì)量 m

18、與反響時(shí)間t關(guān)系的圖象為AB1*It0F*DC主成5、將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相 同且足量的稀鹽酸中，反響生成 H2的質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系如下列圖. 根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是：A、B、C在生成物中均為+2價(jià)A. 放出H2的質(zhì)量是B>A>CB. 金屬活動性順序是 A> B> CC. 反響速率最大的是 AD .相對原子質(zhì)量是C>B> A3、等質(zhì)量Zn、Fe假設(shè)均為1克中參加等質(zhì)量等濃度且的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的練習(xí)二1、向等質(zhì)量的Al、Fe均已打磨中分別參加等質(zhì)量等濃度且過量的稀硫酸，在右圖中分別畫出兩者產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨 時(shí)間變化的圖像«時(shí)何2、向|等質(zhì)量|的Zn、Fe均已打磨中分別參加等質(zhì)量等濃度且過量的稀硫酸，畫出兩者產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的圖