2022-2022學年九年級化學下冊第九單元金屬單元檢測新版魯教版

1、第九單元 金屬一、單項選擇題1. 聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過考察和研究，認為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具。其主要原因是()A. 價格廉價，不易生銹B. 鐵鍋含有碳元素C. 會在烹調的食物中留有人體需要的鐵元素D. 傳熱快2. 為了探究鎂、鋅、銅三種金屬的活動性強弱，將形狀、大小相同的三種金屬分別放入裝有X溶液的試管中，通過觀察現(xiàn)象即能得出實驗結論。那么X溶液可能是()A. 稀硫酸B. 硝酸銀溶液C. 氯化銅溶液D. 氯化鎂溶液3. 以下說法中，錯誤的選項是()A. 合金是由某種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的B. 合金屬于金屬材料C. 多數(shù)合金的熔點比組成它的各成分金屬的熔點高D. 多數(shù)合

2、金的硬度比組成它的各成分金屬的硬度大4. “比照法是實驗探究中常用的一種科學方法。以下鐵釘生銹實驗的設計(如下圖)，得出的結論不正確的選項是()A. 比照可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加B. 比照可以說明鐵生銹一定要有水參加C. 比照可以說明鐵生銹一定要有水參加D. 保持鐵器外表清潔枯燥可以防止鐵生銹5. 以下化學方程式符合反響事實的是()A. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B. Cu+H2SO4=CuSO4+H2C. 3Fe+2O2點燃Fe3O4D. Cu+ZnSO4=Zn+CuSO46. 隨著社會的開展，廢舊家用電器越來越多。因廢舊家用電器里電路板中含有Al、Fe、Cu、Ag、Au(

3、金)等多種金屬，所以回收這些金屬成為一種新行業(yè)。在回收金屬的過程中，如把廢舊電路板放入足量的鹽酸中充分反響，然后過濾，剩下的固體中不應該有的金屬是()A. Al、FeB. Cu、Au(金)C. Ag、AuD. Cu、Ag7. 將一定量的生鐵投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，完全反響后，發(fā)現(xiàn)燒杯底部留有黑色殘渣，其主要成分是()A. 純鐵B. 碳的單質C. 氯化亞鐵D. 氧化鐵8. 鐵是我們廣泛使用的金屬，以下關于鐵的說法正確的選項是()A. 生鐵是鐵單質的一種B. 鐵是地殼中含量最多的金屬元素C. 人類使用鐵器的歷史早于銅器D. 鐵在自然界中主要以化合物形式存在9. 武德合金(用50%鉍、25%鉛、

4、12.5%錫和12.5%鎘制成的，它的熔點是70)常用于電器保險絲是因為它具有以下性質中的()熔點低；能導電；延展性能好；不易氧化；硬度大。A. B. C. D. 全部10. 工業(yè)生產(chǎn)中，不僅要考慮生產(chǎn)效率和經(jīng)濟效益的上下，還要考慮對環(huán)境的污染程度。在鐵礦石的本錢價格和雜質含量都相同的條件下，選擇以下哪種礦石用來冶煉生鐵比擬好？()A. 赤鐵礦(主要成分Fe2O3)B. 黃鐵礦(主要成分FeS2)C. 磁鐵礦(主要成分Fe3O4)D. 菱鐵礦(主要成分FeCO3)11. 把鐵釘放入稀硫酸中，以下對該實驗現(xiàn)象的描述正確的選項是()鐵釘外表有氣泡產(chǎn)生  溶液變?yōu)闇\綠色  鐵釘質

5、量增加  溶液質量減輕A. B. C. D. 12. 小黃同學進行了有關金屬活動性順序的實驗探究，其實驗過程及實驗現(xiàn)象如下圖。那么以下有關分析判斷中，正確的選項是(    )A. 濾液中可能含有Ag+B. 濾渣中可能含有單質鋅C. 濾液中只含有Zn2+D. 濾渣質量一定小于原混合粉末質量13. 向等質量的鋅粉和鐵粉中分別參加足量稀硫酸，以下圖像能正確表示產(chǎn)生的氫氣質量與反響時間之間關系的是()A. B. C. D. 14. 鑒別和提純是化學實驗的重要環(huán)節(jié)，以下實驗設計不能到達實驗目的的是()實驗目的實驗設計A鑒別氫氣中混有甲烷點燃氣體，在火焰上方罩冷而干

6、的燒杯B鑒別蒸餾水和氨水聞氣味或參加酚酞試液觀察顏色變化C除去KNO3溶液中的少量NaCl冷卻熱飽和溶液后過濾D除去銅粉中混有的少量鐵粉參加過量鹽酸后過濾、洗滌、枯燥A. AB. BC. CD. D15. 有等質量的A、B兩金屬，相對原子質量Ar(A)<Ar(B)，將A放入質量分數(shù)為20%的稀硫酸中，B放入質量分數(shù)為20%的稀鹽酸中，在反響中A、B均為正二價，產(chǎn)生氫氣的質量隨反響時間變化曲線如圖。以下說法正確的選項是()A. 產(chǎn)生氫氣的速率A<BB. 反響后A、B一定都有剩余C. 消耗B的質量一定小于A的質量D. 消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量一定不相等16. 菜刀在生活中有重要應用以下

7、情況中，菜刀腐蝕由快到慢的是()切青菜后用清水沖洗；切濕咸菜后未清洗；切肥豬肉后放置A. B. C. D. 17. 某博物館藏有一柄古代鐵劍，為防止其生銹，以下做法合理的是()A. 定期用清水沖洗，除去灰塵B. 放于體驗區(qū)，讓觀眾觸摸C. 用鹽水除去鐵劍上的銹斑D. 放在充滿氮氣的展覽柜中18. 為了探究鐵制品銹蝕的條件，小明用普通鐵釘、純鐵釘同時進行四組實驗，一段時間后只在實驗I中觀察到了紅褐色銹斑，其他均無明顯變化。以下說法錯誤的選項是()A. 和說明鐵制品銹蝕需要O2B. 和說明鐵制品銹蝕跟H2O有關C. 和說明H2O和O2同時存在，鐵制品不一定發(fā)生銹蝕D. 和說明鐵制品銹蝕需要H2O1

8、9. 常見金屬X與硝酸銀溶液反響的化學方程式為X+3AgNO3=3Ag+X(NO3)3，有關該反響說法中錯誤的選項是(    )A. 該反響是置換反響B(tài). 金屬活動性X>AgC. X可能是鐵D. X外表有固體覆蓋20. 向一定質量的固體中參加某溶液，反響后固體質量的變化圖與如圖相符的是()A. MnO2粉末中參加H2O2溶液B. Cu-Zn合金中參加稀鹽酸C. CaCO3粉末中參加過量鹽酸D. Fe絲中參加CuSO4溶液二、填空題21. (1)鐵在潮濕的空氣中外表易生成一種暗紅色的固體，其主要成分的化學式為    &#

9、160; 。(2)鐵絲在純潔的氧氣中燃燒的化學方程式為      。(3)將少量的鐵粉參加過量的硫酸銅溶液中，反響結束后，溶液中含有的金屬離子是      ，反響的化學方程式為      。22. 某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反響過程如下圖：(1)請在方框內填入相應物質的化學式。第一個      第二個    &#

10、160; (2)寫出步驟反響的化學方程式：      ；      ；      。(3)從高爐排出的廢氣叫高爐廢氣，請推測高爐廢氣的主要成分為      、      、      。23. 金屬及金屬制品對人類社會的開展有著極

11、其重要的作用。(1)銅鋅合金的外觀與黃金極為相似，市場上有一些不法分子以假亂真，禍患百姓。利用簡單的化學知識，將其放入稀鹽酸中，觀察是否有      產(chǎn)生即可鑒別其真?zhèn)巍?2)波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成，不能用鐵質容器配制波爾多液的原因是      (用化學方程式表示)。(3)鋁、鐵、銀是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬。對Al、Fe、Ag三種金屬的活動性順序進行探究，能到達目的的一組試劑是    &

12、#160; (填序號)。Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液  Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液  Ag、Fe、AlCl3溶液三、簡答題24. 金屬材料的應用推動了社會的開展。新型材料的研制，已成為現(xiàn)代高新技術的重要物質根底。(1)目前常用的1元硬幣為鋼芯鍍鎳合金，具有耐腐蝕、_等優(yōu)點。(2)鎂和鋁可熔煉成Mg17Al12鎂合金，熔煉過程只能在真空中，不能在空氣中進行的原因是(寫其中一個化學方程式)_。(3)某廢棄物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一種或幾種，為確定其成分并回收金屬，取樣品進行如圖實驗。步驟的操作是_。步驟中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。步驟中鋅和稀硫

13、酸反響的化學方程式為_。假設溶液C中只含一種溶質，那么樣品的成分是_。通過測氫氣的質量，也可確定樣品的成分，那么w的值為_(用m和n的代數(shù)式表示)。25. 建蘭中學課外小組同學要從含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵的某廢液中，回收銅并得到鐵紅(主要成分Fe2O3)，設計了如下圖實驗方案，要求全過程不引入其他金屬元素，請答復：(1)A物質是_(寫化學式)；(2)步驟中參加過量鹽酸的目的是_；(3)溶液丙中溶質是_(寫化學式)。26. 某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制成的機械零件廢棄物制取高純度ZnO，其局部工藝流程如下圖。請答復：Zn(OH)2溶于強堿形成可溶性鹽

14、。(1)濾渣I中一定有_。(2)加酸溶解廢棄物時，需要通風并遠離火源，其原因是_。此過程中Zn還能起到除銅作用，除銅的化學方程式為_，此反響屬于_(填根本反響類型)。(3)調節(jié)pH可用NaOH，但不能過量，其原因是_。(4)焙燒Zn(OH)2發(fā)生分解反響的化學方程式為_。四、探究題27. 久置的銅制品外表能生成綠色的銅銹主要成分為Cu2(OH)2CO3，某化學興趣小組對銅生銹的條件進行了以下探究?！咎岢霾聹y】根據(jù)銅銹的組成元素推測，銅生銹可能是銅與空氣中的二氧化碳、水等物質反響的結果?！緦嶒炘O計】興趣小組同學取打磨光量的銅絲，設計了如下圖的四個實驗?！粳F(xiàn)象分析】假設干天后，發(fā)現(xiàn)只有D瓶中的銅絲

15、出現(xiàn)綠色的銅銹，其他瓶中的銅絲均無銅銹出現(xiàn)。(1)實驗B、C瓶中所使用的蒸餾水是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是_。(2)B瓶與D瓶中的現(xiàn)象比照，可以得出的結論是_?！緦嶒灲Y論】由上述四個實驗可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的_共同作用的結果?！就卣固骄俊恳凿P蝕嚴重的廢銅屑為原料，回收制取純銅。查閱資料：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2；Cu2(OH)2CO3-2CuO+H2O+CO2.如圖是該興趣小組設計的兩種回收銅的實驗方案：【分析評價】(3)步驟、都需要進行的實驗操作是_，該操作中玻璃棒的作用是_。(4)步驟過程發(fā)生反響的化學方程式為_，此實驗開始時要

16、先通一段時間CO再加熱，目的是_。(5)同一份廢銅屑分別通過上述兩種方案最終得到的銅的質量：方案一：_(填“>或“=或“<)方案二：以上兩種方案中，方案二優(yōu)越于方案一，理由是_(任答一點)。五、計算題28. 某實驗小組對未經(jīng)打磨的3g鋁片放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，通過氣壓傳感器測得容器內氣體壓強和反響時間的變化關系如圖1所示。(1)從圖1可以看出a-b段氣壓幾乎沒有增大，分析其原因是鋁在空氣中容易被氧化，生成致密的氧化膜所導致的，請寫出鋁外表形成致密氧化膜的化學反響方程式_ 。(2)d點時產(chǎn)生0.3g氫氣，請計算出該鋁片中鋁元素的質量(精確到小數(shù)點后一位)。(3)請在圖2中畫

17、出產(chǎn)生氫氣的時間圖，并標注必要的數(shù)值。29. 許多電子元件中都使用了黃銅。為測定某黃銅(假設合金中僅含銅和鋅)中銅的質量分數(shù)，興趣小組同學稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次參加，充分反響，測得實驗數(shù)據(jù)如表所示：第一次第二次第三次第四次參加稀硫酸的質量(g)20202020燒杯中剩余物的質量(g)39.9259.8479.8099.80產(chǎn)生氫氣的總質量(g)0.080.160.20m(1)興趣小組同學發(fā)現(xiàn)：電子元件中的黃銅較難研磨成粉末，原因之一是黃銅合金的硬度比組成它的純金屬硬度_ (填“大或“小)。(2)黃銅合金中的銅不能與稀硫酸發(fā)生反響，原因是_ 。(3)興趣小組同學發(fā)現(xiàn)：生

18、成氫氣的質量既可通過實驗測定獲得，也可通過計算獲得。計算方法是：所加稀硫酸總質量加上黃銅質量，最后減去燒杯中剩余物質的質量，計算的依據(jù)是_ 定律。(4)黃銅粉末完全反響生成氫氣的總質量，即m值為_ 。(5)該黃銅中銅的質量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)答案和解析1.【答案】C2.【答案】A3.【答案】C4.【答案】B5.【答案】C6.【答案】A7.【答案】B8.【答案】D9.【答案】A【解析】解：保險絲需具備在用電過量的情況下能自動熔斷的特點，那么其熔點不能過高，當電流突然增大時引起溫度升高，瞬間保險絲熔斷，保護用電器平安。所以要求熔點低，易于熔斷。應選：A。此題考查了合金的性質和用途關系，完成

19、此題，可以依據(jù)已有的知識進行。所以要求同學們在平時的學習中加強根底知識的儲藏，以便能夠靈活應用。10.【答案】C11.【答案】A12.【答案】C13.【答案】B14.【答案】A【解析】解：A、氫氣燃燒生成水，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，反響都生成水，該方法不能判斷氫氣中是否含有甲烷，該選項不能到達實驗目的；B、氨水易揮發(fā)，有刺激性氣味，同時氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色，而水沒有氣味，不能使酚酞試液變色，該選項能夠到達實驗目的；C、硝酸鉀溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉溶解度受溫度變化影響較小，可以用冷卻熱飽和溶液后、過濾的方法，除去KNO3溶液中的少量NaCl，該選項能夠到達實驗目的；D、稀鹽

20、酸和鐵反響生成氯化亞鐵和氫氣，參加過量鹽酸后過濾、洗滌、枯燥得到銅，該選項能夠到達實驗目的。應選：A。A、氫氣燃燒生成水，甲烷燃燒生成水和二氧化碳；B、氨水易揮發(fā)，有刺激性氣味，同時氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色，而水沒有氣味，不能使酚酞試液變色；C、硝酸鉀溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉溶解度受溫度變化影響較??；D、稀鹽酸和鐵反響生成氯化亞鐵和氫氣。此題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。15.【答案】D【解析】解：A、A反響時間比B短，說明產(chǎn)生氫氣的速率A大于B，該選項說法不正確；B、反響后A、B不一定都有剩余，例如A、B分別是

21、鎂、鋅，并且質量都是65g，鋅和稀鹽酸恰好完全反響，生成氫氣質量是2g，鎂過量，只反響了24g，那么生成氫氣質量也是2g，該選項說法不正確；C、由B中分析可知，消耗鋅的質量大于鎂的質量，該選項說法不正確；D、生成氫氣質量相等，氫氣中的氫元素完全來自于反響的酸，那么反響消耗的氯化氫與硫酸的質量比是73：98，由于稀鹽酸和稀硫酸質量分數(shù)相等，那么消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量一定不相等，應選說法正確。應選：D。金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反響生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反響，

22、但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反響，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來16.【答案】B【解析】此題難度不大，解答此題要充分理解金屬生銹的條件方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷【解答】菜刀與鹽溶液接觸時更容易生銹，切濕咸菜后未清洗的菜刀更容易生銹；切肥豬肉后的菜刀，外表有油，導致刀與水和氧氣隔絕，不容易生銹；切青菜后用清水沖洗的菜刀容易生銹。應選：B。17.【答案】D【解析】此題主要考查金屬生銹方面的知識，解答時要從金屬生銹的條件方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論【解答】A.定期用清水清洗會加快鐵的銹蝕；B.讓觀眾觸摸，觀眾手上的汗液(含有氯化鈉、水等)會沾在

23、鐵劍上，加快鐵的銹蝕；C.鹽水不與鐵銹反響，且鹽水會加快鐵的銹蝕；D.氮氣的化學性質穩(wěn)定，鐵劍放在充滿氮氣的展覽柜中隔絕了氧氣和水，可防止其銹蝕。應選：D。18.【答案】B【解析】此題主要考查控制變量法，探究的條件改變，其他的條件都應該不變?！窘獯稹緼.實驗和實驗中，其他條件相同，所以探究氧氣對其影響，由實驗現(xiàn)象可知鐵制品銹蝕需要接觸O2，故正確；B.和實驗鐵釘不同，水的條件也不同，無法探究哪個條件對其生銹條件造成影響，所以B錯誤；C.和實驗都含有水和氧氣，但是生銹結果不一樣，所以C正確；D.實驗和實驗水這個條件不同，其他條件都相同。結果生銹結果不同?？梢缘贸鼋Y論生銹條件需要水，D正確。應選：

24、B。19.【答案】C20.【答案】B【解析】解：A、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，氫氧化鎂作催化劑，反響前后二氧化錳的質量不變，應選項錯誤。B、鋅能與稀鹽酸反響生成氯化鋅溶液和氫氣，銅不能與稀鹽酸反響，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，符合圖示變化趨勢，應選項正確。C、CaCO3粉末中參加過量鹽酸，碳酸鈣與稀鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳，最終碳酸鈣完全反響，最終固體的質量為0，應選項錯誤。D、Fe絲中參加CuSO4溶液生成硫酸亞鐵溶液和銅，反響的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由反響時的質量比可知，每56份質量的鐵可置換出64份質量的銅，反響后固體質

25、量會增加，應選項錯誤。應選：B。根據(jù)向一定質量的固體中參加某溶液，反響后固體質量減少，至完全反響不再發(fā)生改變，進行分析判斷。此題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。21.【答案】Fe2O3 3Fe+2O2點燃Fe3O4 Fe2+、Cu2+ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】略22.【答案】CO2  CO  C+O2高溫CO2 CO2+C高溫2CO  Fe2

26、O3+3CO高溫2Fe+3CO2 CO2  CO N2【解析】略23.【答案】氣泡   Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【解析】略24.【答案】(1)光澤好、耐磨、硬度大  (2)2Mg+O22MgO(或4Al+3O22Al2O3)  (3)過濾  有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色，有氣泡產(chǎn)生；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2  CuO、Cu、Zn  2(m-2n)65【解析】(1)略(2)略(3)步驟的操作將反響后的溶液與固體分開，故該操作為過濾。樣品粉末

27、參加硫酸后生成的溶液A中可能含有硫酸銅、硫酸鎂、硫酸鋅，步驟參加過量鋅粉后，產(chǎn)生了固體B，且該固體在參加硫酸后還剩余銅，說明溶液A中一定有硫酸銅，鋅可以將銅置換出來，溶液由藍色變無色，如果溶液A含有硫酸鎂，因為鎂比鋅活潑，所以不反響，且步驟參加了過量的稀硫酸，鋅會和硫酸反響生成氫氣，所以產(chǎn)生的現(xiàn)象為有紅色固體析出，溶液由藍色變無色，有氣泡產(chǎn)生。假設溶液C中只含一種溶質，那么溶質為硫酸鋅，那么溶液C中不存在硫酸鎂，所以樣品中無鎂，步驟加硫酸產(chǎn)生氫氣說明含鋅，框圖中已指出含銅，已說明溶液A中含硫酸銅，是來自樣品中的氧化銅，故樣品成分為CuO、Cu、Zn。步驟后剩余的固體銅全部來自氧化銅，故氧化銅的

28、質量為4n5g÷6480=ng，銅的質量為n g，那么鋅的質量為(m-2n)g。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H265                               2(m-2n)g                     w g652=(m-2n)gwg  故w=2(m-

29、2n)65。25.【答案】Fe  使鐵完全反響  NaCl【解析】解：(1)A物質是鐵，是因為鐵能和氯化銅反響。故填：Fe。(2)步驟中參加過量鹽酸的目的是使鐵完全反響。故填：使鐵完全反響。(3)溶液丙中溶質是原來的氯化鈉、反響生成的氯化鈉。故填：NaCl。鐵和氯化銅反響生成氯化亞鐵和銅；稀鹽酸和鐵反響生成氯化亞鐵和氫氣；氫氧化鈉和氯化亞鐵反響生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，和鹽酸反響生成氯化鈉和水。此題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。26.【答案】(1)銅(2)生成的氫氣具有可燃性；Zn+CuSO4=ZnSO4

30、+Cu；置換反響(3)Zn(OH)2溶于強堿形成可溶性鹽(4)Zn(OH)2ZnO+H2O【解析】【分析】此題考查物質制備的工藝流程，掌握常見金屬的性質是解答關鍵，解答時根據(jù)給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息?！窘獯稹?1)由于銅不和稀硫酸反響，所以濾渣I中一定有銅。(2)加酸溶解廢棄物時，需要通風并遠離火源，其原因是鋅和鐵與稀硫酸反響生成的氫氣具有可燃性，遇到明火會燃燒甚至爆炸。此過程中Zn還能起到除銅作用，除銅，是指銅的氧化物和稀硫酸形成的硫酸銅，所以是鋅和硫酸銅反響生成硫酸鋅和銅，對應的化學方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+C

31、u，是單質和化合物反響生成新的單質和新的化合物，符合置換反響的特征，屬于置換反響。(3)調節(jié)pH可用NaOH，但不能過量，其原因是Zn(OH)2可溶于強堿形成可溶性鹽，會導致產(chǎn)率降低。(4)焙燒Zn(OH)2發(fā)生分解反響生成氧化鋅和水，對應的化學方程式為Zn(OH)2ZnO+H2O。27.【答案】除去水中溶解的二氧化碳和氧氣  銅生銹需要二氧化碳  二氧化碳、水蒸氣和氧氣  過濾  引流  CO+CuO-Cu+CO2  排盡空氣，防止加熱CO和空氣的混合物引起爆炸  =  不需要處理尾氣【解析】解：(1)實驗B、C

32、瓶中所使用的蒸餾水是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是除去水中溶解的二氧化碳和氧氣。故填：除去水中溶解的二氧化碳和氧氣。(2)B瓶與D瓶中的現(xiàn)象比照可知，B中不含有二氧化碳，不能生銹，D中含有二氧化碳，能夠生銹，可以得出的結論是銅生銹需要二氧化碳。故填：銅生銹需要二氧化碳?！緦嶒灲Y論】由上述四個實驗可分析得出，A中不含有水，B中不含有二氧化碳，C中不含有氧氣，都不能生銹，D中同時含有水、二氧化碳和氧氣，能夠生銹，因此銅生銹是銅與空氣中的二氧化碳、水蒸氣和氧氣 共同作用的結果。故填：二氧化碳、水蒸氣和氧氣。(3)步驟、都需要進行的實驗操作是過濾，該操作中玻璃棒的作用是引流。故填：過濾；

33、引流。(4)步驟過程中，氧化銅和一氧化碳在加熱條件下反響生成銅和二氧化碳，發(fā)生反響的化學方程式為：CO+CuO-Cu+CO2，此實驗開始時要先通一段時間CO再加熱，目的是排盡空氣，防止加熱CO和空氣的混合物引起爆炸。故填：CO+CuO-Cu+CO2；排盡空氣，防止加熱CO和空氣的混合物引起爆炸。(5)兩個方案中，同一份廢銅屑中的銅元素最終都轉化成銅，因此上述兩種方案最終得到的銅的質量相等；以上兩種方案中，方案二優(yōu)越于方案一，理由是不需要處理尾氣，節(jié)約能源等。故填：=；不需要處理尾氣。(1)二氧化碳能夠溶于水，氧氣不易溶于水；(2)通過比照可以判斷銅生銹的條件，即銅和水、氧氣和二氧化碳同時接觸時

34、容易生銹；(3)過濾能把不溶于水的物質除去，過濾時玻璃棒的作用是引流；(4)加熱條件下氧化銅和一氧化碳反響生成銅和二氧化碳；(5)一氧化碳有毒，擴散到空氣中污染環(huán)境。此題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。28.【答案】4Al+3O2=2Al2O3【解析】解：(1)鋁外表形成致密氧化膜的反響是鋁與氧氣反響生成了氧化鋁，化學方程式是：4Al+3O2=2Al2O。(2)設該鋁片中單質鋁的質量為x 2Al+6HCl=2AlCl3+3H254        &#

35、160;                6x                          0.3g546=x0.3g     解得：x=2.7g所以氧化鋁的質量為：3g-2.7g=0.3g氧化鋁中鋁的質量為：0.3g×27×2102×100%0.2g該鋁片中鋁元素的質量是：2.7g+0.2g=2.9g。答：該鋁片中鋁元素的質量是2.9g。(3)由上述數(shù)據(jù)可知，在100s時開始產(chǎn)生氫氣，在300s時反響結束，生成氫氣的質量為0.3g，畫出產(chǎn)生氫氣的