選修四專項(xiàng)訓(xùn)練

1、選修四專項(xiàng)訓(xùn)練一、單選題（本大題共 30小題）1. 下列說法正確的是A. 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B. 時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液C. 時(shí)，的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D. AgCl和混合后加入1L水中，所得溶液中2. 羰基硫可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、 線蟲和真菌的危害。 在恒容密閉容器中，將CO和混合加熱并達(dá)到下列平衡：3.反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是A. 升高溫度，濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C. 反應(yīng)前 物質(zhì)的量為7mol 下列曲線中，可以

2、描述乙酸甲、 的電離度與濃度關(guān)系的是D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為和一氯乙酸乙、在水中4.5.6.下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是A.明磯用作凈水劑C.氫氟酸刻蝕玻璃 下列敘述正確的是A. 濃氨水中滴加B.C.D.B.液氯用作制冷劑D.生石灰作干燥劑飽和溶液可制得溶液中滴加少量濃鹽酸后溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得在水中的溶解度大于其在膠體增大在恒容密閉容器中通入 X并發(fā)生反應(yīng)：的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示溶液中的溶解度，溫度、下XF列敘述正確的是A.該反應(yīng)進(jìn)行到 M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B.下，在時(shí)間內(nèi),at/nUno*C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率 正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 逆

3、D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量 X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小7.如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉A. AB. BC. CD. D8.列正確的是A.閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為B.閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C.閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.閉合,電路中通過個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生體如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCI溶液的U型管中下氣飽和W潯液9. 只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是A. K值不變，平衡可能移動(dòng)B. K值變化，平衡一定移動(dòng)C. 平衡移動(dòng)，K值

4、可能不變D. 平衡移動(dòng)，K值一定變化10. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是B.含有AgCI和AgI固體的懸濁液C.的水溶液：D.含等物質(zhì)的量和A.的溶液:的溶液:11.阿伏加德羅常數(shù)的值為F列說法正確的是A.溶液中，NH的數(shù)量為B.與完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D. 和和 的混合氣體中分子數(shù)為于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為12.改變F列敘述錯(cuò)誤的是元弱酸 溶液的pH，溶液中的 A、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示已知2 2.7 3436pHA.時(shí)，B.C. 時(shí)，D. 時(shí)，13. 是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. ，水解形成的為膠體粒子數(shù)為B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況

5、氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為C. 甘油丙三醇中含有羥基數(shù)為D. 與在光照下生成的分子數(shù)為14. 測定溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下:時(shí)刻溫度25304025pH實(shí)驗(yàn)過程中，取 時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的溶液做對比實(shí)驗(yàn)， 產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是A. 溶液中存在水解平衡：B. 的pH與 不同，是由于濃度減小造成的C. 的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D. 與的 值相等15.驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的溶液F列說法不正確的是A. 對比，可以判定Zn保護(hù)了 Fe B.對比 ，可能將Fe氧化C. 驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用 的方法D. 將Zn換成Cu,用

6、 的方法可判斷 Fe比Cu活潑16. 某溫度下向含 AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說法正確的是A. AgCl的溶解度、均減小B. AgCl的溶解度、均不變C. AgCl的溶解度減小、不變D. AgCl的溶解度不變、減小17. 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 12 g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為B. 18 g的中含有的質(zhì)子數(shù)為C. 28 g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為D. 1 L的 溶液中 和 的數(shù)目均為18. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A. 泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng). 疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C. 家庭裝修時(shí)

7、用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D. 電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法19. 一種可充電鋰空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，與在多孔碳材料電極處生成或。下列說法正確的是II：水電斛庾/爲(wèi)梟物隔眼A. 放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極B. 放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中向多孔碳材料區(qū)遷移D. 充電時(shí)，電池總反應(yīng)為-20. 用滴定溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知的數(shù)量級(jí)為B. 曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式C. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為D. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為，反應(yīng)終點(diǎn)c移到a，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向

8、移動(dòng)21.磷酸亞鐵鋰電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如圖所示:r*IO A AF列敘述錯(cuò)誤的是A. 合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉22. 最近我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對天然氣中 CO2和H2S的高效去除。示意圖如右所示，其中電極分別為ZnO石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：EDTA-Fe 2+-e=EDTA-Fe 3+2EDTA-Fe 3+H2S=2

9、H+S+2EDTA-Fe 2+該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. 陰極的電極反應(yīng)：CO2+2H +2e=CO+H2OB.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2+H2S=CO+H 2O+SC. 石墨烯上的電勢比 Zn O石墨烯上的低D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe 3+/EDTA-Fe 2+，溶液需為酸性23. 全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的材料，電池反應(yīng)為。下列說法錯(cuò)誤的是電子，負(fù)極材料減重 a的導(dǎo)電性的量越多A. 電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng):B. 電池工作時(shí)，外電路中流過C. 石墨烯的作用主要是提高電極D. 電池充電時(shí)間越長，電池中24.

10、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的是目的操作A.取鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B.清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試 管先用酒精清洗，再用水清洗C.測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上D.配制濃度為 的溶液稱取固體，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度A. AB. BC. CD. DA. AB. BC. CD. D25.下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴 加KSCN溶液有氣體生成，溶液成血紅色稀硝酸將Fe氧 化為B將銅粉加入的溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比

11、Cu活潑C用坩堝鉗夾住用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁 箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn) 比較低D將溶液滴入NaOH溶液中至不在有沉淀產(chǎn)生，再滴加溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)?淺藍(lán)色沉淀的溶度積比的小26.298K時(shí)，在氨水中滴入的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知氨水的電離度為，下列有關(guān)敘述正確的是A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B. M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為C. M點(diǎn)處的溶液中D. N點(diǎn)處的溶液中27. 鋅 空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為。下列說法正確的是A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中向陽極移動(dòng) B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中逐漸減小C.

12、放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：D. 放電時(shí)，電路中通過 2mol電子，消耗氧氣標(biāo)準(zhǔn)狀況28. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A. 向溶液中加入少量水，溶液中 減小B. 將溶液從 升溫至，溶液中 增大C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量，溶液中不變29. 電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是A.負(fù)極反應(yīng)式為B.正極反應(yīng)式為C. 電池放電時(shí)由正極向負(fù)極遷移D. 負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)二、雙選題（本大題共6小題，共18.0分）30. 10mL濃度為的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是A.B.C.D.

13、31. 室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是D.常溫常壓下，鋅與稀反應(yīng)生成L33. 常溫下，下列說法正確的是A. 濃度均為的HCOONa和于后者B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積 消耗NaOH溶液的體積相等，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大pH均為3的HCOOH和溶液至終點(diǎn),C. HCOOH 與NaOH等體積混合后的溶液中:D.與鹽酸等體積混合后的溶液中C. 若分別用等濃度的D. 若分別與NaOH溶液完全中和，所得溶液的的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH :甲乙pH :甲乙32.卜列說法止確的是A

14、.反應(yīng)的，B.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕C.常溫下，的含溶液中，A.溶液的體積:甲 乙B.水電離出的 濃度:甲34. 溫度為 時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):正反應(yīng)吸熱實(shí)驗(yàn)測得：正消耗 正，逆消耗消耗 逆，正、逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是B.達(dá)平衡時(shí)，容器n中比容器I中的大C.達(dá)平衡時(shí)，容器川中NO的體積分?jǐn)?shù)小于D.當(dāng)溫度改變?yōu)闀r(shí)，若正 逆，則35. 一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為 KOH濃溶液。下列說法錯(cuò)誤的是A.電池總反應(yīng)式為:B. 正極反應(yīng)式為：C. 活性炭可以加快D. 電子的移動(dòng)方向由在負(fù)極上的反應(yīng)速

15、率a經(jīng)外電路到b三、填空題（本大題共 1小題，共12.0 分）36.近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，過程如下:容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度物質(zhì)的平衡濃度I00n出0A.達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器n中的總壓強(qiáng)之比為4: 5反應(yīng)I :反應(yīng)川:反應(yīng)n的熱化學(xué)方程式：。對反應(yīng)n，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，填“ ”或“”，得岀該結(jié)論的理由是。ii補(bǔ)充完整?？梢宰鳛樗芤褐衅缁磻?yīng)的催化劑，可能的催化過程如下，將探究i、ii反應(yīng)速率與歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象，已知：易溶解

16、在KI溶液中序號(hào)ABCD試劑組成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間 后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出 現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn) 象溶液由棕褐色很快褪色， 變成 黃色，出現(xiàn)渾濁較 A快是A的對比實(shí)驗(yàn)，貝U 。比較 A、B、C,可得出的結(jié)論是 。實(shí)驗(yàn)表明，的歧化反應(yīng)速率結(jié)合i, ii反應(yīng)速率解釋原因： 四、簡答題（本大題共 17小題，共222.0分）37. 氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?用離子方程表示：的氨水中加入少量 固體，溶液的pH 填“升高”或“降低”；若加入少量明磯，溶液中的濃度 填“增大”或“減小”硝酸銨加熱分解可得到和時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分

17、解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol 由 和NO反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示， 若生成，其1/M* N2OIj)-2NO(e；38. 銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照相器材等領(lǐng)域亦有廣 泛應(yīng)用回答下列問題：久存的銀制品表面會(huì)變黑，失去銀白色光澤，原因是 已知，若向的溶液中加入的鹽酸，混合后溶液中的濃度為 , pH為 光照易分解，生成 Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為如圖所示原電池正極的反應(yīng)式為 39. 中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中最大使用量為某興趣小組用如圖1裝置 夾持裝置略 收集某

18、葡萄酒中，并對其含量進(jìn)行測定.® 1S 2儀器A的名稱是，水通入A的進(jìn)口為 中加入葡萄酒和適量鹽酸，加熱使全部逸出并與C中完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為除去C中過量的，然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的，則選擇的指示劑為 ;若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?quot;10”處，則管內(nèi)液體的體積 填序號(hào),滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗 NaOH溶液，該葡萄酒中含量為該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：40. 合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅 I、氨水吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和等氣體，銅液吸收 C

19、O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：完成下列填空：如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是 選填編號(hào)減壓 增加 的濃度 升溫及時(shí)移走產(chǎn)物銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟 注明吸收和再生的條件 銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?,其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是 ，通過比較可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱.已知 與分子結(jié)構(gòu)相似，的電子式是, 熔點(diǎn)高于，其原因是41. 硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)，硫的化合物大多具有氧化性或還原性，許 多金屬硫化物難溶于水.完成下列填空：硫化氫具有還原性，可

20、以和許多氧化劑反應(yīng)， 在酸性條件下，和反應(yīng)生成S、和，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： .石油化工的廢氣中有，寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法除空氣外，不能使用其他原料，以化學(xué)方程式表示： , .室溫下，的硫化鈉溶液和的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是 ，其原因是已知：向 溶液中加飽和 溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)增加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象. 將黑色的固體加入足量的鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有 、，過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是.42. 合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖1:IIIIIIVV

21、圖IItTIC天然氣中的雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為一定條件下向空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：步驟II中制氯氣原理如下：溶液中通入對于反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是 升高溫度增大水蒸氣濃度加入催化劑降低壓強(qiáng)利用反應(yīng)，將 CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高 產(chǎn)量若1mol CO和 的混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為 與 反應(yīng)，得到CO、 和 的混合氣體，則 CO轉(zhuǎn)化率為 .圖2表示 、條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算的平衡體積分?jǐn)?shù)： .依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖3坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷

22、升高物質(zhì)的量變化的曲線示意圖.上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是填序號(hào) ，簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法： 43. 丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備回答下列問題：正丁烷脫氫制 丁烯的熱化學(xué)方程式如下：已知:反應(yīng) 的 為圖 是反應(yīng) 平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，X 填“大于”或“小于”；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是 填標(biāo)號(hào)A.升高溫度降低溫度增大壓強(qiáng)降低壓強(qiáng)楚去丄®"(拒RE 丁強(qiáng) 圖(b)500 MO 5KD 6W 反應(yīng)淚廈匸丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器氫氣的作用是活化催化劑，出口氣中含

23、有丁烯、丁烷、氫氣等圖 為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中氫氣 丁烷的關(guān)系圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是 圖為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化 合物丁烯產(chǎn)率在之前隨溫度升高而增大的原因可能是 、； 之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是 44.砷是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一.將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應(yīng)，可獲得一種砷 的高效吸附劑 X，吸附劑X中含有，其原因是 和水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù) 與pH的關(guān)系分別如圖和圖 所示.pll以酚酞

24、為指示劑變色范圍pH，將NaOH溶液逐滴加入到溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為 第一步電離方程式的電離常數(shù)為，則溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響時(shí)，吸附劑X表面不帶電荷；時(shí)帶負(fù)電荷，pH越高，表面所帶負(fù)電荷越多；時(shí)帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多 不同時(shí)吸附劑 X對三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量 吸附達(dá)平衡 時(shí)單位質(zhì)量吸附劑 X吸附砷的質(zhì)量 如圖 所示.三嚴(yán)5*£磁£手pH眼3在 之間，吸附劑X對五價(jià)砷的平衡吸附量隨 pH升高而迅速下降，其原因是之間，吸附劑X對水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱，這是因?yàn)?5.焦亞硫酸鈉生產(chǎn)提高

25、吸附劑X對三價(jià)砷去除效果可采取的措施是 在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:,通常是由過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式利用煙道氣中的生產(chǎn)，的工藝為:NaXO-ttl和溶液SO. NaX'OillHfl； SO.IbIII -4結(jié)晶脫水 Na:S;OspHMpH-7-8pH-4.1時(shí)，I中為溶液寫化學(xué)式。工藝中加入固體，并再次充入的目的是。制備也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中堿吸收液中含有和陽極的電極反應(yīng)式為。電解后，室的濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到陽離子宜換mso：噸竝噸池可用作食品的抗氧化劑。 在測定某葡萄酒中殘留量時(shí)，取葡萄萄

26、酒樣品，用的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定反應(yīng)的離子方程式為該樣品中的殘留量為46.采用為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，其分子式為等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了得到，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是一種氣體,時(shí)分解反應(yīng)：2N->Os(g) > 4NO4g) + Oz(g)jr2N2O4(g)其中 二聚為的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)隨時(shí)間t的變化如下表所0408016026013001700示 時(shí)，完全分解已知:則反應(yīng)研究表明，測得體系中若提高反應(yīng)溫度至分解的反應(yīng)速率，則此時(shí)的，則kPa，完全分

27、解后體系壓強(qiáng)時(shí)，原因是反應(yīng)的平衡常數(shù)，時(shí),。填為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)對于反應(yīng) 第一步：提出如下反應(yīng)歷程:第二步第三步快速平衡慢反應(yīng)快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是填標(biāo)號(hào)A.第一步的逆反應(yīng)第二步反應(yīng)B. 反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有C. 第二步中與的碰撞僅部分有效D. 第三步反應(yīng)活化能較高47.過氧化氫回答下列冋題：是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于綠色化學(xué)合成。醫(yī)療消毒等領(lǐng)域。已知:過氧化氫分解反應(yīng)的 。不同溫度下過氧化氫分解反應(yīng)的平衡常數(shù) 填、 或時(shí)，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24h的分解率見下表:離子加入量分解率離子加入量分解率無0215102

28、86101096由上表數(shù)據(jù)可知，能使過氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是貯運(yùn)過氧化氫時(shí)，可選用的容器材質(zhì)為 填標(biāo)號(hào)。A.不銹鋼純鋁黃銅鑄鐵過氧化氫的， 的酸性 填、或。研究表明，過氧化氫溶液中的濃度越大，過氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度的過氧化氫分解率與 pH的關(guān)系如圖所示。一定濃度的過氧化氫，pH增大分解率增大的原因是:相同pH下，過氧化氫濃度越大分解率越低的原因是 。48.曰是補(bǔ)碘劑。利用圖所示:種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的回答下列問題：的化學(xué)名稱是?！?氧化法”制備工藝流程如下KC1O?HQ酸化f逐Ch->結(jié)晶->反應(yīng)過濾溶解廣調(diào)pH門羸卩陶酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物

29、有和 “逐 ”采用的方法是 ?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是。“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式 。OKOHkoh+i2電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為，其遷移方向是 。與“電解法”相比，“氧化法”的主要不足之處有 寫出一點(diǎn)。49.三氯氫硅是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：則反應(yīng)的 為。對于反應(yīng)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率 平衡常數(shù)保留2

30、位小數(shù)。在343K下：要提高轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有、。比較 a、b處反應(yīng)速率大?。?填“大于” “小于”或“等于”。反應(yīng)速率正 逆 正逆，正、逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x正為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算 a處的一保留1位小數(shù)逆r/lA/232010501002003004Q01 min50.砷 是第四周期第V A族元素，可以形成、等化合物，有著廣泛的用途回答下列問題：畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖 .工業(yè)上常將含砷廢渣主要成分為制成漿狀，通入氧化，生成和單質(zhì)硫?qū)懗霭l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是 .已知：和20mL NaOH溶液混合，發(fā)溶液中則

31、反應(yīng)的時(shí)，將、生反應(yīng)：與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.L二伽inF列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 填標(biāo)號(hào)溶液的pH不再變化不再變化時(shí)， 正時(shí)，逆時(shí)逆填“大于”“小于”或“等于”，理由是若平衡時(shí)溶液的，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為51.兀素鉻在溶液中主要以藍(lán)紫色、綠色、橙紅色、黃色等形式存在。為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：與的化學(xué)性質(zhì)相似。在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是。和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為液中隨 的變化如圖所示。用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉(zhuǎn)化率填“增大”、“減小”或“不變”根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為升高溫度，

32、溶液中 “小于”或“等于”。的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的填“大于”、O為指示劑，以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中，利用 與在化學(xué)分析中采用生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中時(shí)，溶液中為已知、AgCI的 分別為恰好沉淀完全 ，此時(shí)溶液中 和濃度等于等于價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用將廢液中的還原成，該反應(yīng)的離子方程式為。，無色液體 是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝?2.聯(lián)氨又稱肼, 問題：聯(lián)氨分子的電子式為 ，其中氮的化合價(jià)為 。實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為，聯(lián)氨和可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)椤Ｂ?lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為 已知：的；。聯(lián)氨與硫酸形成 的酸式鹽的化學(xué)式為。聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕理論上1kg的聯(lián)氨可除去水 中溶解的 kg ；與使用處理水中溶解的相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是 。53. 丙烯腈是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯