常見物質(zhì)的除雜

1、1. 常見物質(zhì)的除雜方法一、利用物理性質(zhì)的差異溶解性差異法：如果提純物質(zhì)與雜質(zhì)在溶解性上有明顯差異時，可用溶解性差異法除雜。2. 結(jié)晶法：假設(shè)混合物中各組分在某一溶劑中的溶解度隨溫度變化不同時，可采用結(jié)晶法除雜。3. 萃取分液法：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來，然后利用分液漏斗將其分開。4. 升華法：把能夠升華的固體物質(zhì)和不能揮發(fā)的固體物質(zhì)分開。5. 磁鐵法：利用磁鐵能把鐵吸引，可以把鐵從其他不能被鐵吸引的雜質(zhì)中別離出來或從不能被鐵吸引的物質(zhì)中把鐵雜質(zhì)除去。6. 滲析法：把混有離子或分子雜質(zhì)的膠體裝入半透膜袋里，并把袋放入溶劑中，從而

2、使離子或分子從膠體溶液里別離的操作，叫做滲析。滲析法主要用來提純、精制液溶膠。7. 蒸儲法：利用物質(zhì)沸點不同，來別離互溶混合物。1. 二、利用化學(xué)性質(zhì)的差異熱分解法：對于穩(wěn)定性差異較大的固體混合物，可采用熱分解法。2. 氧化復(fù)原法：利用物質(zhì)的氧化性與復(fù)原性，將雜質(zhì)氧化或復(fù)原，使其轉(zhuǎn)化為易于別離的物質(zhì)。3. 絡(luò)合法：加入絡(luò)合劑，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶性絡(luò)合物，使之易與所需物質(zhì)別離。4. 沉淀法：用化學(xué)試劑將液體或氣體混合物中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋沓ァ?. 酸堿溶解法：利用固體雜質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的性質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄缘柠}而除去。酸、堿洗滌法：利用雜質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的性質(zhì)，將氣體混合物中的雜質(zhì)分別轉(zhuǎn)入酸溶液或

3、堿溶液常見的物質(zhì)除雜序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑除雜質(zhì)的方法1 N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)洗氣2 CO2H2S硫酸銅溶液洗氣3 COCO2石灰水或燒堿液洗氣4 CO2HCl飽和小蘇打溶液洗氣5 H2SHCl飽和NaHS溶液洗氣6 SO2HCl飽和NaHSO3溶液洗氣7 Cl2HCl飽和NaCl溶液洗氣8 CO2SO2飽和小蘇打溶液洗氣9碳粉MnO2濃鹽酸加熱后過濾10MnO2碳粉加熱灼燒20 Na2CO3NaHCO3加熱21 NaClNaHCO3鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶22 NH4Cl(NH4)2SO4BaCl2溶液適量過濾23 FeCl3FeCl2通入過量Cl2-24FeCl3CuCl2鐵粉、Cl2過濾25 F

4、eCl2FeCl3鐵粉過濾26 Fe(OH)3膠體FeCl3半透膜滲析27 CuSFeS稀鹽酸或稀硫酸過濾28 I2NaCl升華29 NaClNH4Cl加熱30 KNO3NaCl蒸儲水重結(jié)晶11碳粉CuO鹽酸或硫酸過濾A12O3Fe2O3NaOH溶液過量，再通CO2過濾、加熱固體Fe2O3A12O3NaOH溶液過濾A12O3SiO2鹽酸NH3?H2O過濾、加熱固體SiO2ZnO鹽酸過濾CuOZnONaOH溶液過濾BaSO4BaCO3稀硫酸過濾NaOHNa2CO3BaOH2溶液適量過濾NaHCO3Na2CO3通入過量CO231乙烯SO2、H2O堿石灰洗氣32乙烷乙烯漠水洗氣33漠苯漠稀NaOH溶

5、液分液34硝基苯NO2稀NaOH溶液分液35甲苯苯酚NaOH溶液分液36乙醛乙酸飽和Na2CO3溶液蒸儲37乙醇水新制生石灰蒸儲38苯酚苯NaOH溶液、CO2分液39乙酸乙酯乙酸飽和Na2CO3溶液分液40漠乙烷乙醇蒸儲水分液41肥皂甘油食鹽過濾42葡萄糖淀粉半透膜滲析、常見氣體的檢驗1、H2:無色、無味、可燃；不純點燃發(fā)出爆鳴聲；點燃純上方罩一干燥燒杯，燒杯壁上有水珠生成：H2,火焰呈淡藍色，火焰2H2+O22H2O2、O2:無色無味、能使余燼木條復(fù)燃;3、Cl2:黃綠色刺激性氣體有毒；使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{:遇淀粉變藍；使?jié)駶櫵{色石蕊試紙先變紅后變白：Cl2+2KI=2KCl+I2I2C

6、l2+H2O=HCl+HClOHClO強氧化性漂白作用;4、CO2:無色無味無毒；使燃著木條熄滅；通入澄清石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2=CaCO3$+H2O5、CO:無色、無味、劇毒；點燃火焰呈藍色，火焰上方罩一沾有石灰水液滴的燒杯，液滴變渾濁：2CO+O22CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3$+H2O6、NO2:紅棕色氣體有刺激性氣味、有毒，溶于水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅:3NO2+H2O=2HNO3+NO7、NO:無色氣體有毒；在空氣中立即變?yōu)榧t棕色:2NO+O2=2NO28、N2:無色無味無毒；能使燃著木條熄滅。9、SO2:無色有刺激性氣味、有毒；通入品紅溶液，

7、品紅褪色加熱又恢復(fù)顏色；使澄清石灰水變渾濁：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O;使酸性高鎰酸鉀溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+10、HCl:無色刺激性氣味；能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅：HCl=H+Cl;用蘸濃氨水玻璃棒靠近冒白煙：NH3+HCl=NH4Cl;氣體通入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成：HCl+AgNO3=AgCl$+HNO3AgCl不溶于HNO311、H2S:無色臭雞蛋氣味有毒；遇Pb(NO3)2、(CH3COO)2Pb、CuSO4溶液均產(chǎn)生黑色沉淀：Pb2+H2S=PbS$+2H+;2CH3COO+Pb2+H2S=PbS

8、$+2CH3COOH;Cu2+H2S=CuS$+2H+12、NH3:無色刺激性氣味；遇濕潤紅色石蕊試紙變藍：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH；用蘸濃鹽酸玻璃棒靠近冒白煙：NH3+HCl=NH4Cl14、CH4:無色無味、可燃；點燃后火焰呈淺藍色，火焰上方罩一干燥燒杯，燒杯壁上有水珠罩生成；罩一沾有石灰水液滴的燒杯，液滴變渾濁：CH4+2O2CO2+2H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3$+H2O15、C2H4:無色稍有氣味；點燃，火焰明亮少量黑煙：C2H4+3O22CO2+2H2O;使KMnO4(H+)溶液褪色；使漠水褪色：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br216、C2H2:

9、無色無味；點燃火焰明亮并伴有大量黑煙：2C2H2+5O24CO2+2H2O;使KMnO4(H+)溶液褪色；使漠水褪色：C羅CH+2Br2CHBr2CHBr2小結(jié)：觀察法：對于特殊顏色的氣體如Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、碘蒸氣紫紅可據(jù)此辨之。溶解法：根據(jù)溶于水的現(xiàn)象不同區(qū)分，如NO2和漠蒸氣均為紅棕色，但溶于水后NO2形成無色溶液；漠形成橙色溶液。褪色法：SO2和CO2可用品紅溶液區(qū)分。氧化法：被空氣氧化看變化，如NO的檢驗。試紙法：如石蕊試紙、醋酸鉛試紙。星火發(fā)：適用于有助燃性或可燃性的氣體檢驗，如O2使帶火星木條復(fù)燃；CH4和C2H2的檢驗可點燃看現(xiàn)象；CH4、CO、H2則可根據(jù)其燃

10、燒產(chǎn)物來判斷。幾種重要陽離子的檢驗lH+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。2Na+、K+用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色通過鉆玻片。3Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。4Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。5Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。6Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3,但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。7NH4+俊鹽或濃溶液與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放

11、出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。8Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl9Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。10Cu2+藍色水溶液濃的CuCl2溶液顯綠色，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。幾種重

12、要的陰離子的檢驗1OH能使無色酚猷、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。2Cl能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。3Br能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。4I能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成、使淀粉溶液變藍。5SO42能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。6SO32濃溶液能與強酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

13、7S2能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。8CO32能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸或鹽酸，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。9HCO3取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騂CO3一鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時放出CO2氣體。10PO43含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。11NO3濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。幾種重要有機物的檢驗1苯能與純漠、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀密度大于1難溶于水的硝基苯。2乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其外表上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。3苯酚能與濃漠水反應(yīng)生成白色的三漠苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應(yīng)，生成紫色溶液。4乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱反應(yīng)，生成紅色的CU2O沉淀。2. 用一