溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略

1、電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及分析策略學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知識(shí)與技能目標(biāo)：能熟練判斷電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系并會(huì)簡(jiǎn)單應(yīng)用。2. 過(guò)程與方法目標(biāo)： 和解決問(wèn)題的能力。3. 情感與態(tài)度目標(biāo)：學(xué)會(huì)正確解答問(wèn)題的思路和方法，培養(yǎng)良好的思維品質(zhì)，提高分析 學(xué)會(huì)用科學(xué)的態(tài)度去探討問(wèn)題，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)電解質(zhì)溶液中離子濃度的主要關(guān)系及應(yīng)用學(xué)案導(dǎo)學(xué)過(guò)程, 想想1匕二1 電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系主要有哪幾種？2 電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系主要考查類型有哪幾種?考查類型習(xí)題冋題、思路、 方法、技巧單【例1】在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列各種微1、寫出分析 離子濃度關(guān)系時(shí) 所用到的全

2、部方 程式（電離及水 解方程式）粒之間的關(guān)系不止確的是（）2、推導(dǎo)出溶液中存在的全部+ +2 A . c(Na)+c(H )=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH )粒子溶B. c(Na )=2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)- + -C. c(OH )=c(H )+c(HCO3)+2c(H2CO3)液D. c(Na )> c(CO32)>c(HCO3)>c(OH )>c(H )3、推斷出溶液中離子濃度的 全部關(guān)系（大小 和等量關(guān)系）變式1:下列表示0.1mol/l NaHC03溶液中有關(guān)粒子濃度的關(guān)系式正確的是()+ -2-+ -A . c(N

3、a ) > c(HC03 ) > c(CO32) > cC(H ) > c(OH )B. c(Na )+ c (H )= c(CO32)+c(HCO3 )+c(OH )C. c(Na )+ c(H ) =2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH )D. c (Na )= c (CO32)+ c (HCO3)+ c (H2CO3)思考：將NaHCO3 中的 C 換為S，則變?yōu)镹aHSO3,離子濃度關(guān)系是否可以 只做這樣的交 換？為什么？混合溶液不反應(yīng)型【例2】用物質(zhì)的量都是O.lmol的CH3COOH 和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 C(CH3COO)&

4、gt;C(Na )，對(duì)該混合溶液的下列判斷 正確的是()+ A. c(H ) > c(OH)B. c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = 0.2 mol/LC. c (CH3COOH) > c(CH3COO-)D. c (CH3COO-) + c(OH-) = 0.2 mol/L思考：將互 不反應(yīng)的兩種物 質(zhì)混合，如何分 析所得溶液中離 子濃度關(guān)系？反 應(yīng) 型【例3】在10ml0.1mol/LNaOH溶液中，加 入等體積、等濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶 液中各粒子的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()A . c(Na+) > c(CH3COO_) >c(H+) >

5、;c(OH_)B. c(Na+) > c(CH3COO_) >c(OH J >c(H+)C. c(Na+)=c(CH3COO_)+c(CH3COOH)D. c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO_)+ c(OH _)思考：1、將CH3COOH 溶液 變?yōu)?0ml，濃度 不變，如何分析 離子濃度關(guān)系？2、將能發(fā)生 反應(yīng)的兩種物質(zhì) 混合，如何分析 所得溶液中離子 濃度關(guān)系？變式2:用物質(zhì)的量都是O.OImol的HCN和NaCN 配成1L溶液，已知其中c(CN-) v c(Na+)，則對(duì)該溶液 中的下列判斷不正確的是：()+ A . c(H ) >c(OH)B. c(

6、HCN) > c(CN-) +C. c(OH)>c(H )+ -D . c(Na )+ c(CN ) = 0.02 mol/L變式3:物質(zhì)的量濃度相同(0.1 mol L J的弱酸 HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關(guān)系 錯(cuò)誤的是( )+ + A . c(Na )+c(H 戸 c(X )+c(OH ) +B . c(HX) +c(X )二 2c(Na )C.若混合液呈酸性則 + + _ c(X )>c(Na )>c(HX) >c(H )>c(OH )D .若混合液呈堿性則+ _ +c(Na)>c(HX) >c(X )>c(OH )

7、>c(H )對(duì)比分析例2 與變式2的有關(guān) 內(nèi)容，你發(fā)現(xiàn)有 何不同之處？解 題思路和方法 呢？分析變式3時(shí)應(yīng)該注意什么？診斷練習(xí)1. 在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是()亠- + + _- + - + _-A . c (Cl )>c (NH4 )>c (H ) >c(OH) B. c(NH4 )>c(Cl) >c(H ) >c(OH )- + + 一 + - + -C . c (Cl)= c (NH4 )> c (H ) = c (OH ) D. c (NH4 ) = c (Cl) > c (H )> c (OH )2. CH3COO

8、H與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH為4.7。下列說(shuō)法錯(cuò) 誤的是()A . CH3COOH的電離作用大于 CH3COONa的水解作用。B. CH3COONa的水解作用大于 CH3COOH的電離作用。C . CH3COOH的存在抑制了 CH3COONa的水解。D . CH3COONa的存在抑制了 CH3COOH的電離。3. 25C時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，若溶液中c ( NH4+) = c ( Cl-)，則溶液的 pH 為( )A .大于7 B.小于7 C.等于7 D .無(wú)法確定4. 在 25°C 時(shí)，在濃度為 1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2C

9、O3、(NH4)2Fe(SO)2 的溶液中，測(cè)得其c(NH4+)分別為a、b、c (單位mol/L )。下列判斷正確的是()A. a= b = cB. a>b>cC. a>c>bD. c>a>b5 .在Na2S溶液中，各微粒間濃度關(guān)系如下： c(Na )+ c(H ) = c(OH )+ (2) c(Na ) =2c(S2) +每日一題已知某溶液中只存在OH 、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序 有如下四種關(guān)系： c(C) > c(NH 4+) > c(H+) > c(OH 一) c(C) > c(NH4+) > c(OH 一) > c(H +) c(NH4+) > c(C) > c(OH > c(H+) c(C)> c(H+) > c(NH4+)> c(OH_)填寫下列空白：(1) 若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?(填序號(hào))。(