九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《常見的酸 酸的通性》教學(xué)設(shè)計(jì)（復(fù)習(xí)）

1、.九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)?常見的酸 酸的通性?教學(xué)設(shè)計(jì)復(fù)習(xí)常見的酸 酸的通性復(fù)習(xí)中考動(dòng)向分析：本節(jié)是中考的?？贾R(shí)點(diǎn)，是熱點(diǎn)，要求也較高要求掌握鹽酸和稀硫酸的性質(zhì)，常識(shí)性介紹了濃硫酸包括濃硫酸稀釋時(shí)的本卷須知和硝酸，理解酸的通性，而且能判斷不同金屬活動(dòng)性順序和運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序判斷有關(guān)的置換反響能否發(fā)生中考特點(diǎn)是所占分值比例較大，題目類型多樣，以填空題、選擇題、大題等形式出現(xiàn)，要認(rèn)真對(duì)待復(fù)習(xí)該內(nèi)容復(fù)習(xí)目的要求：1掌握好鹽酸、硫酸的性質(zhì)、用處及相關(guān)的化學(xué)方程式2、理解復(fù)分解反響的概念、pH值意義 。3、能理解金屬活動(dòng)性順序的意義和純熟運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序做題知識(shí)要點(diǎn)梳理：一幾種常見的酸1、鹽酸氯化氫的水溶

2、液鹽酸具有酸的通性1跟酸堿指示劑起作用顯示不同的顏色化學(xué)變化石蕊試液遇酸如鹽酸變成紅色，酚酞試液遇酸如鹽酸不變色。石蕊試 液遇堿溶液變藍(lán)色，酚酞試液遇堿溶液變紅色2跟活潑或較活潑金屬鎂、鋁、鋅、鐵等發(fā)生置換反響產(chǎn)生氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑實(shí)驗(yàn)室制氫氣3跟金屬氧化物反響生成鹽和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O清洗鐵制品外表的鐵銹ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O制取鹽的方法之一4跟堿反響生成鹽和水AlOH3+3HCl=A1C13+3H2O用AlOH3治療胃酸過多CuOH2+2HCl=CuCl2+2H2O藍(lán)色沉淀溶解，溶液變藍(lán)5跟鹽反響生成新的酸和鹽

3、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3檢驗(yàn)C1-的方法HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O用NaHCO3治療胃酸過多2、硫酸稀硫酸具有酸的通性濃硫酸具有以下特征：1吸水性：可吸收氣體里含有的水分，所以常作某些氣體不和硫酸反響的氣體的枯燥劑2脫水性：能把由碳、氫、氧等元素組成的化合物里的氫、氧元素按2：1的比例從上述化合物中奪取出來，使之發(fā)生碳化現(xiàn)象3氧化性：濃H2SO4的氧化性很強(qiáng)，它跟金屬起反響時(shí)，一般生成水而不生成氫氣特別要注意：由于濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，因此在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁漸漸地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里3、硝酸硝酸具有酸的通性硝酸的氧化性很強(qiáng)，所以它跟金屬起反響時(shí)，一般生成水而不生成氫氣4、復(fù)分解反響由兩種化