《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》教案蘇教版

1、第1單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第1單元課時1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對象，知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)。2. 初步認(rèn)識物質(zhì)的科學(xué)分類方法，學(xué)會從不同角度（尤其是物質(zhì)的組成和性質(zhì)角度）對常見物質(zhì)進(jìn)行分類。認(rèn)識分類等科學(xué)方法對化學(xué)研究的作用，能嘗試運(yùn)用比較、分類的方法對信息進(jìn)行加工。3. 掌握四種基本反應(yīng)類型，能根據(jù)化合價的變化判斷是否氧化還原反應(yīng)。認(rèn)識基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。4. 了解化學(xué)家研究物質(zhì)及其變化的方法和內(nèi)容，體會化學(xué)的學(xué)科價值。二、教學(xué)重點及難點物質(zhì)的分類方法；物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律。三、設(shè)計思路本課設(shè)計以“化學(xué)家眼中的物

2、質(zhì)世界”為切入口，通過故事激發(fā)學(xué)生從化學(xué)的角度去認(rèn)識物質(zhì)世界的興趣，探討物質(zhì)的分類方法及不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，并從不同角度對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。四、教學(xué)過程5. 導(dǎo)入在同學(xué)們眼中，什么是化學(xué)？化學(xué)家們又是些什么樣的人呢？在化學(xué)家眼中，物質(zhì)世界是怎樣的呢？我們都知道，巧克力是情人節(jié)的首選禮物，然而化學(xué)家卻在思考：這是為什么呢？經(jīng)研究，他們發(fā)現(xiàn)在巧克力中含有一些物質(zhì)，食用后能令人產(chǎn)生愉悅的感覺，這樣的氛圍中，愛人更加可愛。這就是為什么要送巧克力了。再如臭腳丫，那種氣味可不敢恭維，是什么物質(zhì)如此難聞呢？化學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)，原來是一種叫做“硫醇”的物質(zhì)作怪，硫醇的結(jié)構(gòu)與我們學(xué)過的乙醇相似，只是其中的氧換

3、成了硫?；瘜W(xué)家研究了硫醇，又利用其特殊的氣味，將其少量添加到無色無味的煤氣中去。這樣萬一煤氣泄漏，我們就能聞到其氣味了。這就是化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界。他們絕不只是穿著白大褂，在一堆試管和燒杯中擺弄各種藥品的人。對于我們早已習(xí)慣的物質(zhì)世界，化學(xué)家們總是保持著敏銳的洞察力和強(qiáng)烈的探索欲望，他們在分子、原子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律。下面，讓我們以“化學(xué)家”的眼光來觀察、認(rèn)識、研究我們周圍的物質(zhì)世界，做好準(zhǔn)備了嗎?化學(xué)世界絢麗多彩，千姿百態(tài)，目前已知物質(zhì)的種類超過千萬種，每年還有大量新物質(zhì)不斷被合成出來。這么多的物質(zhì)，我們該如何去認(rèn)識呢？一種一種地去學(xué)習(xí)，現(xiàn)實嗎？化學(xué)家們將眾多的物質(zhì)進(jìn)

4、行分類研究，揭示出其內(nèi)在的規(guī)律。每一類物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有相似之處，有利于我們通過類比的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)和研究。一、物質(zhì)的分類交流與討論按一定的依據(jù)對教材P3“交流與討論”的物質(zhì)進(jìn)行分類。引導(dǎo)得出結(jié)論:可以從不同的角度、用不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類。尸非均勻混合物：混合物、均勻混合物：按組成分j1非金屬單質(zhì)：單質(zhì)1<金屬單質(zhì)：純凈物C有機(jī)化合物：Y化合物氧化物：V酸：無機(jī)化合物堿：鹽：問題解決根據(jù)物質(zhì)的組成對下列物質(zhì)進(jìn)行分類。鈣（Ca）氯氣（Cl2）氯化鈣（CaCL）溶液硫酸（H2SO）碳酸鈣（CaCO）氧化鈣（CaO）氫氧化鈣Ca（OH）2。同一類物質(zhì)在組成或某些性能方面往往具有一定的相

5、似性。因此，對物質(zhì)進(jìn)行合理的分類，有助于我們按物質(zhì)的類別進(jìn)一步研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，達(dá)到“掌握一種物質(zhì)”而“貫通一類物質(zhì)”的目的。例如，什么是酸？酸有哪些通性？再如，CaONa2O等能與酸反應(yīng)生成鹽和水，這可不可以作為我們的一個分類依據(jù)呢？答案肯定的，由于這類氧化物具有共同的性質(zhì)，它們屬于同一類氧化物一一堿性氧化物；而CO、SO等能與堿反應(yīng)生成鹽和水，他們則被稱為酸性氧化物。過渡每一類物質(zhì)有相似的性質(zhì)，而不同類別的物質(zhì)之間則可能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化哪些類別的物質(zhì)之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化？它們之間的轉(zhuǎn)化需要怎樣的條件？交流與討論2.1完成下表所列的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型，并將你知道的其他的轉(zhuǎn)化類型

6、補(bǔ)充到表中。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式單質(zhì)化合物堿性氧化物*堿酸性氧化物*酸酸鹽交流與討論鈣的金屬活潑性比鎂強(qiáng)，電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣與氯氣反應(yīng)又能生成氯化鈣。請你盡可能多的寫出表示圖中物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并將你的結(jié)果與同學(xué)交流討論。討論根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點，我們也可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型來研究。整理與歸納根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征（如參加反應(yīng)的物質(zhì)種類或種數(shù)），完成表1-4的填充。反應(yīng)類型實例A+B=ABAB=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB過渡寫出一氧化碳還原氧化鐵的方程式，它屬于那種基本反應(yīng)類型呢？用現(xiàn)有的分類方法我們無法劃分，即四種基本反應(yīng)類型不能包括所

7、有反應(yīng)。就像不同種物質(zhì)間有多種分類方法一樣，化學(xué)反應(yīng)也還有其他的分類依據(jù)與分類方法。小結(jié)1根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中元素的化合價是否發(fā)生變化，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。四種基本反應(yīng)類型中，哪種反應(yīng)一定會伴隨著化合價的升降，哪種反應(yīng)可能有化合價的升降，哪種反應(yīng)一定不會有化合價的升降呢？討論基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。本課小結(jié)這一課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類和物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn),物質(zhì)可以分成很多種類別，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可以分成四種基本反應(yīng)類型，也可以根據(jù)化合價是否變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。第1單元課日2物質(zhì)的量一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1 .認(rèn)識物質(zhì)的量及其

8、單位一一摩爾的含義，初步學(xué)會定量的研究方法。2 .理解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的聯(lián)系，能根據(jù)它們之間的關(guān)系進(jìn)行簡單的計算。3 .理解用化學(xué)方程式表示反應(yīng)物和生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的作用。二、教學(xué)重點及難點物質(zhì)的量及相關(guān)概念。三、設(shè)計思路本課時主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。物質(zhì)的量這個詞對學(xué)生來說比較陌生、抽象、難懂，因此，使學(xué)生正確地理解物質(zhì)的量這一概念，是學(xué)生學(xué)好這一節(jié)知識的前提條件之一。本節(jié)課通過啟發(fā)、對比等教學(xué)方法，讓學(xué)生從我們熟悉的知識來理解物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念，從而達(dá)到突出重點，突破難點的教學(xué)目的。另外，在

9、進(jìn)行物質(zhì)的量及摩爾的教學(xué)時，強(qiáng)調(diào)“物質(zhì)的量”這個物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確。在進(jìn)行關(guān)于摩爾質(zhì)量的計算教學(xué)時，還應(yīng)強(qiáng)調(diào)解題格式的規(guī)范化，因為規(guī)范化的解題格式有助于學(xué)生對概念的理解和鞏固。四、教學(xué)過程點燃導(dǎo)入化學(xué)方程式H2+Cl2=2HC1的含義有哪些？物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：氫氣和氯氣在點燃條件下生成氯化氫。微觀粒子的數(shù)目：一個氫分子和一個氯分子結(jié)合生成兩個氯化氫分子。質(zhì)量關(guān)系：每2g氫氣和71g氯氣反應(yīng)生成73g氯化氫。根據(jù)微觀粒子數(shù)目關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系，我們能得出怎樣的結(jié)論？2g氫氣和71g氯氣含有相同數(shù)目的分子。這個數(shù)目是多少呢？由于這些微觀粒子的質(zhì)量都很小，這個數(shù)字很

10、大，經(jīng)測定約為6.02X1023個，科學(xué)家將其稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號為Na,表示為6.02X1023mol-1。如此龐大的數(shù)字使用和計算都不是非常方便，因此科學(xué)家將6.02X1023個微粒作為一個集合體，稱為1mol。這樣就將分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ樱c客觀存在、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)聯(lián)系起來。練習(xí)1molH2約含氫分子。1molH約含個氫原子。1molSO42-約含個硫酸根離子。從上面的練習(xí)可知，摩爾是一個單位，可以用來衡量物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少?？耸琴|(zhì)量的單位，米是長度的單位，那么摩爾是什么物理量的單位呢？這個物理量叫做“物質(zhì)的量”，就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示物體的

11、冷熱程度一樣，物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含一定數(shù)目粒子集合體的多少，一、物質(zhì)的量1 .物質(zhì)的量是一個物理量，符號為n,單位為摩爾（mol）。1.1 mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02X1023個。1.1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為N,單位moL。物質(zhì)的量只規(guī)定了所含粒子數(shù)目的多少，但并沒規(guī)定粒子種類，所以，使用摩爾時應(yīng)注明所指粒子是哪種。練習(xí)：判斷正誤，說明理由。A. 1 mol 氫沒有指出是分子、原子或離子B. 1molCO2VC. 1mol小米x小米不是微觀粒子4.使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。練習(xí)：根據(jù)摩

12、爾的有關(guān)知識，進(jìn)行計算。(1) 1.204X1024個H2含多少摩爾氫分子？(2) 5molO2中有多少個氧分子？(3) NA個水分子的物質(zhì)的量是多少？教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)得出：粒子數(shù)目、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量三者的關(guān)系為：5. N=n-NA練習(xí)：(1) 0.5molH2O中含有個水分子。(2) 2molH2O中含有個水分子，個氫原子。(3) 1molH2SQ中含有個H2SO分子，個硫酸根離子。(4) 1molHCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么？它們的物質(zhì)的量各是多少？(5) 1個水分子中有個電子，1molH2O中呢？二、摩爾質(zhì)量用符號M表示，常用單位為g mol1 .定義：1mol任何物質(zhì)

13、的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。問題解決1參考下列解題方式，完成下列計算：(1) 9.8gH2S。的物質(zhì)的量。(0.1mol)(2) 10.6gNa2CO的物質(zhì)的量。(0.1mol)(3) 0.25molCaCO3的質(zhì)量。(25g)(4) 2.0molH2O的質(zhì)量。(36g)問題解決2根據(jù)上述計算，歸納物質(zhì)的量(n)與物質(zhì)的質(zhì)量(m)、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系OmmM=一，或門=，或m=nM2 .數(shù)學(xué)表達(dá)式：nM問題解決3寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系。(1)氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)。;(2)氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應(yīng)。;(3)氯酸鉀(KC1Q)加熱分

14、解生成氧氣和氯化鉀的反應(yīng)。;(4)過氧化氫(H2Q)分解成氧氣和水的反應(yīng)。;例題483gNa2SQ10H2O中所含的Na卡和SO”的物質(zhì)的量各是多少？所含H2O分子的數(shù)目是多少？解NazSO10H2O的相對分子質(zhì)量為322,摩爾質(zhì)量為322gmoL。n Na2SO4 10 H 2。)=m(Na2SO4 I0H2O)483gM(NazSO4 10H2O) 322g mol=1.50mol則Na卡的物質(zhì)的量為3.00mol,SO”的物質(zhì)的量為1.50mol,HkO的物質(zhì)的量為15.0mol。23124N(H2O)=n(H2O)Na=15.0mol6.0210mol=9.0310答:483gNaSO

15、10H2O中所含的Na卡的物質(zhì)的量為3.00mol,SO”的物質(zhì)的量為1.50mol,H2O分子的數(shù)目約為9.03x1024。小結(jié)1物質(zhì)的量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體,mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。物質(zhì)的量這一物理量可以把微觀粒子和宏觀質(zhì)量聯(lián)系起來：N=n-NA=Nam/M第1單元課日3物質(zhì)的聚集狀態(tài)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1 .知道不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的一些特性，根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)進(jìn)行分類，知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性。2 .了解影響氣體體積的主要因素，初步學(xué)會運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡單的計算。3 .引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)，在原有基礎(chǔ)上提升對化學(xué)

16、物質(zhì)的認(rèn)識,同時為后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)打好必要的基礎(chǔ)。二、教學(xué)重點及難點理解氣體摩爾體積等概念并進(jìn)行簡單的計算三、設(shè)計思路本課時設(shè)計先從學(xué)生熟悉的“三態(tài)”這一宏觀特征引入，探究影響物質(zhì)體積的微觀原因,讓學(xué)生體驗從宏觀到微觀的研究方法，從而引出“氣體摩爾體積”的概念，通過一定的討論、辨析，初步理解“氣體摩爾體積”這一重要概念。四、教學(xué)過程導(dǎo)入日常生活中接觸到的物質(zhì)豐富多彩，例如自由流動的空氣、香氣撲鼻的咖啡、晶瑩剔透的水晶等等。這些物質(zhì)都是由大量原子、分子、離子等微觀粒子聚集在一起構(gòu)成的。物質(zhì)有哪些常見的聚集狀態(tài)呢？氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。不同狀態(tài)的物質(zhì)物理性質(zhì)上有哪些差異？固體有固定的形狀，液體沒有固定的

17、形狀，但有固定的體積，氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不易被壓縮。為什么固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)物質(zhì)之間存在這些差異？如何解釋這種差異呢？結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。指導(dǎo)學(xué)生閱讀、分析教材表1-3,形成認(rèn)識：由于微觀結(jié)構(gòu)上的差異，三種不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)各有獨(dú)特的性質(zhì)。過渡通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道，1mol任何物質(zhì)的粒子數(shù)目都相等，約為6.02x1023個，1mol物質(zhì)的質(zhì)量若以克為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子的相對原子（分子）質(zhì)量。那么，1mol物質(zhì)的體積有多大呢？若已知物質(zhì)摩爾質(zhì)量，即1mol物質(zhì)的質(zhì)量，要知道其體積，還需要什么條件？密度。由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，要比

18、較1mol不同物質(zhì)的體積，我們需要規(guī)定為同一溫度和同一壓強(qiáng)，化學(xué)上將0C,1.01x105Pa規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀況。完成表格（標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol不同物質(zhì)的體積）物質(zhì)摩爾質(zhì)量/g?mol密度1mol物質(zhì)的體積Al26.98-32.70g?cm9.99cm3Fe55.857.86g?cm37.11cm3HbO18.020.998g?cm318.06cm3QH50H46.07一一一-30.789g?cm358.39cmH22.016_-10.0899g?L22.43LN228.02一一-11.25g?L22.42LCO28.01一一-11.25g?L22.42L結(jié)論1 .1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積

19、不同。2 .在相同狀況下，1mol氣體的體積基本相同。3.1mol固體和液體的體積較小，1mol氣體的體積較大。討論1 .為什么固體或液體的體積較小，而氣體較大？2 .為什么相同狀況下1mol固體或液體的體積不相同？而1mol氣體的體積相同?3 .物質(zhì)體積即物質(zhì)所占據(jù)空間的大小取決于哪些微觀因素？4 .不同狀態(tài)的物質(zhì)體積主要取決于什么因素？5 .從微觀角度看，溫度和壓強(qiáng)的改變對氣體分子有何影響?影響物質(zhì)體積大小的因素歲觀因素狀態(tài)'微粒的數(shù)目微粒的大小微粒的間距固、液態(tài)氣態(tài)小結(jié)1 .物質(zhì)體積的大小取決于物質(zhì)粒子數(shù)的多少、粒子本身的大小和粒子之間的距離三個因素。2 .由于固體、液體中微粒堆

20、積緊密，間距很小，所以含一定數(shù)目粒子的固體和液體的體積主要取決于微粒的大小。不同物質(zhì)的微粒大小不等，所以1mol固體、液體體積相差較大。3 .氣體分子間距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子的直徑，所以其體積主要取決于微粒的間距。4 .在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積的不同，而不同氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的距離是近似相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體有著近似相同的體積。5 .溫度、壓強(qiáng)的改變會引起氣體分子間距離的變化，氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，討論氣體的體積時，必須指明外界條件。過渡對于氣體而言，測量其體積要比稱量其質(zhì)量方便得多。由于同溫同壓下，物質(zhì)的量相同的任何氣體具有相同的體積

21、，這就給我們研究氣體的性質(zhì)帶來了方便。氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號：Vn,表達(dá)式：V=,V位：Lmol-1n標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L（或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4Lmol-1）。同溫同壓下，氣體的體積只與氣體物質(zhì)的量有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。同溫同壓下1mol任何氣體的體積都相等，但未必等于22.4L。判斷1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。（X,物質(zhì)應(yīng)是氣體）2.1mol氣體的體積約為22.4L。（X,未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況）3.標(biāo)況下，1molO2和N混合氣體（任意比）的體積約為22.4L。（，氣體體積與分子種類無關(guān)

22、）4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于20L氣體所含的分子數(shù)。（X,未指明氣體體積是否在相同條彳下測定）5 .任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（X,標(biāo)準(zhǔn)狀況下）6 .只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4Lmol-1。（X,不一定）過渡同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量相等，那么同溫同壓下，若氣體體積比為7 ：1,其物質(zhì)的量是什么關(guān)系？結(jié)論同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比。練習(xí)例1:13g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣？解：13g鋅的物質(zhì)的量為0.2molZn+2HCl=ZnCl2+H2T1mol22.4L0.2molV(H2)=

23、=V(H2）0.200mol X22.4L=4.48L1mol答：最多可收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。注意：解題時單位左右對應(yīng)，上下一致的要求。練習(xí)：要生成18g水，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為多少?氧氣的體積為多少?第1單元課時4物質(zhì)的分散系一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 了解分散系的含義，學(xué)會根據(jù)分散質(zhì)粒子大小對分散系進(jìn)行分類，知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用，知道膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法。2. 知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，能通過實驗現(xiàn)象，探求電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因，能夠從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)，初步學(xué)會電離方程式的書寫。3. 體會分類研究的方法在分散系、化合物

24、中的運(yùn)用。二、教學(xué)重點膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法；電離方程式。三、設(shè)計思路溶液和濁液這兩種混合物雖然初中也涉及過，但是，還沒有從分散系的角度對混合物進(jìn)行分類。膠體的知識研究的不是某種物質(zhì)所特有的性質(zhì)，而是物質(zhì)的聚集狀態(tài)所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。這對學(xué)生而言是一個較為陌生的領(lǐng)域，是學(xué)生通過分類思想來研究物質(zhì)、觀察物質(zhì)的新的切入點。膠體的性質(zhì)表現(xiàn)在很多方面，教學(xué)中可聯(lián)系生活實際，加深了解有關(guān)膠體的性質(zhì)和重要應(yīng)用，使學(xué)生認(rèn)識到物質(zhì)的性質(zhì)不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，從而拓寬學(xué)生的視野。在溶液導(dǎo)電性實驗的基礎(chǔ)上引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引

25、出NaCl電離方程式的書寫，以及酸、堿、鹽的電離方程式，為后續(xù)課程學(xué)習(xí)離子方程式打下基礎(chǔ)。四、教學(xué)過程導(dǎo)入初中我們學(xué)過溶液和濁液，它們都是一種或多種物質(zhì)分散到其它物質(zhì)中形成的，我們可以將它們稱為分散系。溶液和濁液的性質(zhì)有哪些差異？它們?yōu)槭裁磿羞@樣的差異？它們的本質(zhì)區(qū)別是什么？溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑大?。簼嵋海悍稚①|(zhì)粒子的直徑大于10-7m；9溶液：分散質(zhì)粒子的直徑小于10-9m。那么，分散質(zhì)粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊的性質(zhì)呢？我們將分散質(zhì)粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系稱為膠體，膠體有一些特殊的性質(zhì)。實驗1氫氧化鐵膠體對光的作用（丁達(dá)爾效應(yīng)）實驗步驟：把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處，用聚光手電筒（或激光筆）從側(cè)