高中化學(xué)選修三第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)提綱

1、選修三第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)提綱化學(xué)是在層次上研究物質(zhì)的科學(xué).分子由組成.在通常的溫度和壓力等條件下,只有極少數(shù)物質(zhì)的分子是由單個原子構(gòu)成的,如和等,屬于單原子分子.絕大多數(shù)的分子是由相互結(jié)合構(gòu)成的,如,有的物質(zhì)的分子式有許許多多組成較簡單的聚合而成的或,如蛋白質(zhì)、等.而許多固體,即時取很小一粒,仍包含成萬上億個原子或離子,屬于,如、等.是現(xiàn)代化學(xué)鍵理論的核心.一.共價鍵1、共價鍵是常見的化學(xué)鍵之一,它的本質(zhì)是在,共價鍵主要存在于電負性差較的原子之間,元素間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵,也有少數(shù)共價鍵存在于元素原子和非金屬元素原子間,如中的化學(xué)鍵.共價鍵具有性和性.2.表不法(1)用電子式和結(jié)構(gòu)

2、式分子式H2N2H2ONH3CHHCHOCO電子式結(jié)構(gòu)式(2)用電子式表示共價鍵的形成H2CGBeCl2(3)用電子云表示共價鍵的形成H2HClCl2N23.分類(1)(T鍵和兀鍵由兩個原子的某能級上的電子以重疊形成的共價鍵稱為.其特征稱為對稱.由兩個原子的某能級的電子以重疊形成的共價鍵稱為,其特征是對稱,(T鍵比冗鍵的強度.成鍵電子：b鍵：S-S、.兀鍵:.單鍵都是、雙鍵中含有(T鍵和冗鍵,叁鍵中含有(T鍵和冗鍵,(T鍵和冗鍵總稱,是分子結(jié)構(gòu)的價鍵理論中最根本的組成局部.(2)極性鍵和非極性鍵由不同原子形成的共價鍵,電子對,是極性鍵,兩個鍵合電子,一個呈性,一個呈性；電子對不發(fā)生偏移的共價鍵

3、是鍵.共價鍵的極性強弱與成鍵原子的有關(guān),某種意義上說,離子鍵可看成極性極強的共價鍵.4、鍵參數(shù)1、鍵能概念：態(tài)態(tài)原子形成化學(xué)鍵所釋放出的能量,或破壞化學(xué)鍵形成態(tài)態(tài)原子所吸收的最能量.單位：(1)鍵能越大,化學(xué)鍵越、越斷裂,越生成.(2)成鍵原子的半徑越,鍵能越(3)兩個原子間形成單鍵鍵能雙鍵鍵能參鍵鍵能(4)比擬：CMC鍵能C-C鍵能,*N鍵能3N-N鍵能.(5)化學(xué)反響的H=鍵能之和-鍵能之和2、鍵長概念：形成共價鍵的兩個原子的鍵長越,往往鍵能,共價鍵越,形成的物質(zhì)越穩(wěn)定3、鍵角：多原子分子中的之間的夾角.寫出以下分子中的鍵角：COC2H2C2H4BF3CHH2ONH3鍵能、鍵長、鍵角是共價

4、鍵的三個參數(shù),鍵能、鍵長決定了共價鍵的l;鍵角決定了分子的.二、等電子原理1、等電子體：相同,相同的分子具有相似的特征,它們的和是相近的.如：CO和,CO和,CH和.2、現(xiàn)代化學(xué)常利用測定分子的相對分子質(zhì)量,常利用測定分子的立體結(jié)構(gòu).三、價層電子對互斥模型1、價層電子對互斥模型可用來預(yù)測,它們之所以有這樣的是由于分子中的的結(jié)果.AYz型分子中z的值=與中央原子直接相連的個數(shù)+中央原子的四、雜化軌道理論1、雜化的概念：在形成多原子分子的過程中,中央原子的假設(shè)干相近的原子軌道重新組合,形成一組新的軌道,這個過程叫做軌道的雜化,產(chǎn)生的新軌道叫O(1)只有原子在時,才發(fā)生軌道雜化.(2)雜化后,軌道數(shù)

5、目,即SP雜化后會形成個雜化軌道,SF2雜化后,會形成個雜化軌道.物質(zhì)孤電子對數(shù)目價層電子對數(shù)目價層電子對互斥模型分子的空間構(gòu)型雜化類型極性或非極性分子H2OHC+NHCHnhT一NHPC13CHC3BF3SCSC2HCHCGTGH6CCBeC12GHaHCN五、配位鍵和配位化合物1、配位鍵指電子對表不：AB»電子對給予體電子對接受體條件：其中一個原子必須提供.另一原子必須能提供表示出以下化合物中的配位鍵：NH+H3C)Al2c162、配位化合物,簡稱配合物,通常把(或)與某些或(稱為)以鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物,簡稱配合物.配合物的品種超過,是一個龐大的化合物家族.3、中央

6、離子或中央原子,是指在配合物中孤電子對的離子或原子.4、配體：在配合物中孤電子對的分子或陰離子.5、配位數(shù)指與中央離子直接以配位鍵結(jié)合的配位原子個數(shù),Cu2+的配位數(shù)為,Ag的配位數(shù)為.6、配合物由內(nèi)界和外界兩局部組成.的配體離子和分子通常不能電離.寫出Cu(NH3)4SO4的電離方程式：KAl(SO4)2的電離方程式：7、形成配合物時性質(zhì)的改變的改變Fe3+nSCN-=Fe(SCN)n(n-3)-由色變?yōu)樯母淖僀u(OH2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH溶解度變8、向盛有硫酸銅水溶液的試管里參加氨水,首先形成,對應(yīng)的離子方程式為,繼續(xù)添加氨水,難溶物,得到,對應(yīng)的離子方程式為.向盛有

7、硝酸銀水溶液的試管中滴加少量氨水,現(xiàn)象是,對應(yīng)的離子反響方程式為,繼續(xù)滴加氨水,現(xiàn)象是,反響的離子方程式為.9 .配位水平弱的配離子可以轉(zhuǎn)化為配位水平強的配離子：氫氧化二氨合銀溶液中滴加硝酸：氯化銅濃溶液稀釋：10 .寫出以下配合物或配離子的結(jié)構(gòu),并表示出配位鍵：四氨合銅離子四水和銅離子氫氧化二氨合銀六、分子的極性：1.整個分子內(nèi)的正負電荷中央的分子是分子,不重合的分子是分子.分子的極性是分子中化學(xué)鍵的的.只含非極性鍵的分子一定是_分子,當分子中各個鍵的極性的向量和時,是非極性分子,否那么是極性分子.對于多原子形成的分子,當中央原子的化合價的絕對值等于其時,該分子是非極性分子,否那么是極性分子

8、.分子組成分子極性舉例雙原子分子A-AA-B多原子分子AnABn2、分子間存在著,包括和.分子間作用力比化學(xué)鍵得多,(填是不是)化學(xué)鍵,結(jié)構(gòu)相似瓦越大,范德華力越大.分子的極性越大,范德華力.范德華力影響分子的5、氫鍵是除范德華力之外的另一種較強的.氫鍵是由已經(jīng)與電負性很的原子(如水分子中的氫)與另一個分子中很強的原子(如水分子中的氧)之間的作用力.氫鍵的表示式：(1)氫鍵的存在可以使物質(zhì)的熔沸點,也會使接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量比測定值,由于接近水的沸點的水蒸氣中存在相當量的_分子.(2)氫鍵不僅存在于分子之間,還存在于分子之內(nèi).一個分子的X-H鍵與另一個分子的Y相結(jié)合而成的氫鍵,稱

9、為氫鍵,一個分子的X-H鍵與它的內(nèi)部的Y相結(jié)合而成的氫鍵稱為氫鍵,分子之間形成氫鍵,可使化合物的熔沸點,分子內(nèi)形成氫鍵,一般會使化合物的熔沸點.如鄰羥其苯甲醛的沸點對羥基苯甲醛的沸點.(3)冰的密度液態(tài)水的密度的原因是(4)常見的含氫鍵的物質(zhì)有.7(1)“相似相溶規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般易溶于溶劑,極性溶質(zhì)一般易溶于溶劑.如易溶于水,易溶于有機溶劑.“相似相溶還適作于的相似性,如在水中的溶解性乙醇戊醇.(2)假設(shè)存在氫鍵,溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力越大,溶解性.(3)假設(shè)溶質(zhì)遇水能反響將其在水中的溶解性.如二氧化硫與水反響生成,使其溶解度.碘單質(zhì)在水中的溶解度較小,可將其溶解在中,發(fā)生了(寫離子方

10、程式),增加其溶解度.八、手性：1 .具有完全相同的和的一對分子,如同左手與右手一樣互為鏡像,卻在三維空間里不能重疊,互稱手性異構(gòu)體(又稱對映異構(gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體).含有的分子叫做分子.手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用.分子的手性是發(fā)現(xiàn)的.2 .判斷一種有機物是否具有手性異構(gòu)體,可以看其含有的碳原子是否連有個不同的原子或原子團,符合上述條件的碳原子叫做手性碳原子.九、無機含氧酸分子的酸性：1、對于同一種元素的含氧酸來說,該元素的化合價越,其含氧酸的酸性越O2、含氧酸的通式可寫成(HQmROnR相同,n值,酸性.n=0時,一般為酸,n=1時,一般為酸,n=2時,一般為酸.但也有例外

11、,如碳酸的n1=,卻是弱酸,原因是判斷以下含氧酸的酸性：HBO,HClO,H3PO,HNO,H2SO,H2SO,HNQ,HClO43、同主族元素或同周期元素最高含氧酸的酸性比擬：根據(jù)去比擬.同一主族,自上而下,非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸;同一周期,從左向右,非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸.4、無氧酸酸性比擬HFHClHBrHI.I(2021福建高考)氮元素可以形成多種化合物.答復(fù)以下問題：(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是.(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是.(3)腫(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被一一NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物.NH3分子的空間構(gòu)型是；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是.腫可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反響是：N2O4(D+2N2H4(D=3N2(g)+4H2O(g),_1H=-1038.7kJmol假設(shè)該反響中有4molN-H鍵斷裂,那么形成的兀鍵有mol.腫能與硫酸反響生成N2H6SO4,N2H