高考化學專題突破：弱電解質的電離和鹽類的水解

1、向20ml,0.1mol/L的醋酸中滴入0.1mol/L的NaOH50%即a0=10mLCHCOOH+NaOHCHCOONteH2O2mmol1mmol1mmol反響后：CHCOOH(1mmol)CHCOONa1mmol)100%即VNaO=20mLCHCOOH+NaOHCHCOONteHzO2mmol2mmol2mmol反響后：CHCOONa2mmol)考點：化學平衡的圖像、酸堿滴定曲線1.強酸滴定弱堿向20ml,0.1mol/L的氨水中?入0.1mol/L的HCl50%即Vncl=10mLHCl+NH?HO=NHQ+H2O1mmol2mmol1mmol反響后：NHCl(1mmoD和NH?H

2、2O(1mmol)電荷守恒：C(NH+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)物料守恒：C(NH+)+C(NH3?H2O)=2C(Cl-)質丹恒：2c(OH)+C(NH3?hbO)=2C(H)+C(NH4)限&.T4.?1:l:,壯珈A5濃IO：小：C(NH4)>C(Cl)>C(NH3H2O)>C(OH)>C(H+)100%即VHc=20mLHCl+NH?HO=NHQ+H2O2mmol2mmol2mmol電荷守恒：C(NH+)+C(H+)=C(Cl)+C(OH)物料守恒：C(NH+)+C(NH3?H2O)=C(Cl-)t股質臼恒：C(OH)+C(NH3?H2O

3、)=C(H)5濃IO：?。篊(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(NH3H2O)>C(OH)2,強堿滴定弱酸電荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(OH)+C(CHsCOO)物料守恒:2c(Na")=C(CHCOOH)+C(HCOO)質子守恒：C(CHCOQ+C(OH)=C(CHCOOH)+C(H+)離子濃度大?。篊(CHCOO)>C(Na+)>C(CHCOOH)>C(H)>C(OH)電荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(OH)+C(CHsCOO)物料守恒：C(Na)=C(CHCOOH)+C(C3COO)質子守恒：C(OH)=C

4、(CHCOOH)+C(H)離子濃度大?。篊(Na+)>C(CH3COO)>C(OH)>C(CHsCOOH)>C(H)3.弱堿滴定強酸向10ml,0.1mol/L的鹽酸中滴入0.1mol/L的氨水100%即V(NH?hkO)=20mLHCl+NhPhkO=NH4CI+H2O電荷守恒：C(NH+)+C(H+)=C(Cl)+C(OH)物料守恒：C(NH+)+C(NH3?H2O)=C(Cl-)pH1mmol1mmol1mmol恒：C(OH)+C(NH3?H2O)=C(H+)離子濃度大小：C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(NH-H2O)>C(O

5、H)200%即V(NH?H2O)=10mLHCl+NH?H2O=NH,Cl+HzO1mmol2mmol1mmol反響后：NHCl(1mmoD和NH?HO(1mmol)電荷守恒：C(NH)+C(H)=C(Cl)+C(OH)物料守恒：C(NH+)+C(NH3?H2O)=2C(Cl-)恒：2c(OH)+C(NH?HO)=2C(H)+C(NH4)離子濃度大小:C(NH+)>C(Cl-)>C(NH3H2O)>C(OH)>C(H+)4.弱酸滴定強堿向10ml,0.1mol/L的NaOH中滴入0.1mol/L的醋酸100%即V(CHCOOH)=10mLCHCOOH+NaOHCHCOO

6、NaH2O電荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(OH)+C(CH3COO)物料守恒：C(Na)=C(CHCOOH)+C(C3COO)質子守恒：C(OH)=C(CHCOOH)+C(H)刈ILj11mmol1mmol1mmol反響后：CHCOON(1mmol)I離子濃度大小:C(Na+)>C(CHCOO)>C(OH)>C(J)200%即V(CHCOOH)=20mLCHCOOH+NaOHCHCOONaH2O2mmol1mmol1mmol反響后：CHCOONammol)CHCOOH(1mmol)電荷守恒:C(Na+)+C(H+)=C(OH)+C(CH3COO)物料守恒：2c(Na+

7、)=C(CHCOOH)+C(CCOO)i=Mrfar,質子守恒：C(CHCOQ+C(OH)=C(CHCOOH)+C(由離子濃度大小:C(CHCOO)>C(Na+)>C(CHCOOH)>C(H+)>C(Na+)>C(OH)【2021天津】6.室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1molL1的三種酸(HA、HB和HD)A,三種酸的電離常數(shù)關系:Kha>Khb>KHDB.滴定至P點時,溶液中:+_c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H+_)>c(OH)C.pH=7時,三種溶液中:c(A)=c(B)=c(D)D.當中

8、和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c(H+)PH,HA最小,酸性最強,HD的PHKha>Khb>Khd正確；B滴定至P點因止匕c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH【解析】A根據(jù)圖像,0.1molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的起始最大,酸性最弱,酸性越強,電離平衡常數(shù)越大,三種酸的電離常數(shù)關系:時溶質為等物質的量濃度的HB和NaB,溶液顯酸性,HB的電離程度較小,)正確；C.PH=7時,三種溶液中陰離子的水解程度不同,參加NaOH的體積不同,三種離子濃度分別等于鈉離子濃度相等,但三種

9、溶液中鈉離子濃度不等,錯誤；D此為混合物的質子守恒關系式,c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c(H+),正確；應選C【2021新課標I卷】298K時,在20.0mL0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的鹽酸.溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如下圖.0.10molL1氨水的電離度為A.該滴定過程應該選擇酚配作為指示劑B. M點對應的鹽酸體積為20.0mLC. M點處的溶液中cNH；=cCl=cH+=cOHD.N點處的溶液中pH<12【答案】D【解析】A、向氨水當中滴加稀鹽酸,兩者等物質的量反響,產物為NH；Cl,其溶液顯酸性,應選擇在酸性范圍內變色的指示劑,如甲基橙的

10、變色范圍為3.14.4.而酚酷的變色范圍是8.2-10.0,在堿性范圍內變色,不能作為該滴定的指示劑,故A項錯誤.B、鹽酸體積為20mL時恰好反響生成NH；Cl,NH；匕.？NH3匕.H導致其溶液pH小于7,而M點處pH=7,故B項錯誤.一一71C、由于溶液pH=7,所以c(H)=c(OH)=10molL,又由于電荷守怛c(H)c(NH；)=c(OH)c(Cl),可彳導c(NH；)=c(Cl),二者濃度約為0.05molL1,遠大于107molL1,故C錯誤.2D、假設開始時pH為12,那么c(OH)10mol度為1.32%,遠低于10%,那么pH應小于12,因此,此題選D.【2021山東13

11、】室溫下向10mL0.1molL1NaOH如下圖.以下說法正確的選項是()1L,此時對應氨水的電離度為10%,由于題中給出氨水電離故D正確.溶液中參加0.1molL1的一元酸HA溶液pH的變化曲線fK(HA/mLA、a點所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)B、a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C、pH=7時,c(Na+)=c(A)+c(HA)D、b點所示溶液中c(A)>c(HA)【答案】D【解析】A、a點HA與NaOH恰好完全反響生成NaA溶液,此時pH為8.7,說明HA為弱酸,NaA溶液發(fā)生水解反響,c(Na+)>c(A)>c(HA)

12、>c(H+),A錯誤;B、a點所示溶液為NaA溶液,NaA水解促進水的電離,b點為NaA和HA等濃度的混合液,顯酸性,說明HA的電離程度大于NaA的水解程度,HA電離抑制水的電離,故水的電離程度a>b,B錯誤；C、根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(A-),pH=7時,c(Na+)=c(A),C錯誤；D、b點顯酸性,故HA溶液電離程度大于NaA溶液的水解程度,所以c(A)>c(HA),D正確.【2021海南卷,T11】室溫下,用0.100mol/LNaOH(分另滴定20.00ml0.100mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如下圖,以下說法正確的選項是()na

13、、n表示的是滴定鹽酸的曲線巾BPH=7時,滴定醋酸消耗V(NaOH于20ml:CV(NaOH)=20ml時,C(Cl)=C(CH3COO)DV(NaOH)=10ml時,醋酸溶液中：C(Na+)>C(CH3COO)>C(H+)>C(OH)10切卻/AnL【答案】AB【解析】A滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1,0.1000mol/L醋酸pH>1,所以滴定鹽酸的曲線是圖H,滴定醋酸的曲線是圖I,故A對；B、醋酸鈉水解呈堿性,氯化鈉不水解,pH=7時,醋酸所用NaOH溶液的體積小,故B錯誤；C、V(NaOH=20.00mL時,二者反響生成氯化鈉和醋酸鈉,醋酸根發(fā)生水

14、解,濃度小于氯離子,故C錯誤；D>參加10ml氫氧化鈉時,溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉,醋酸電離大于醋酸根的水解程度,所以C(CH3COO)>C(Na+),D錯誤.【2021浙江卷12】25c時,用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如下圖.以下說法正確的選項是A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電水平順序：HZVHYVHXB.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)105C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反響時：c(X)>c(Y)>c(OH)>

15、;c(H+)Ka(HY)c(HY)D. HY與HZ混合,到達平衡時：c(H+)=/+c(Z)+c(OH)【答案】B【解析】濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ,根據(jù)滴定曲線0點三種酸的pH可得到HZ是強酸,HY和HX是弱酸,但酸性：HY>HX.因此,同溫同濃度時,三種酸的導電性：HZ>HY>HX.B選項：當NaOH溶液滴加到10mL時,溶液中c(HY)c(Y),即Ka(HY)c(H+)=10pH=105°C選項：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反響時,HY早被完全中和,所得溶液是NaY和NaX混合溶液,但因酸性：HY>HX,即X一的水解程度大

16、于丫一,溶液中c(Y)>c(X)oD選項：HY與HZ混合,溶液的電荷守恒式為：c(H+)=c(Y)+c(ZKa(HY)c(HY)c(H+)+c(OH),又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)：c(H+)c(Y)Ka(HY)=c(HY)即有：c(Y)=Ka(HY)c(HY)所以達平衡后：c(H+)=c(H)+c(Z)+c(OH)【2021江蘇？12】常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲線如右圖.以下說法正確的選項是A.點所示溶液中：c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)氐B.點所示溶液中：c(Na+)=c(

17、CH3COOH)+c(CH3COO)C.點所示溶液中：c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>一c(OH)【答案】D【解析】A錯是醋酸鈉和醋酸的混合液,c(CH3COO+c(OH-)=c(Na)+c(H+)B錯PH="7,"c(OH-)=c(H+),所以c(Na+)=c(CH3COQC錯點是氫氧化鈉和醋酸鈉的混合液,且氫氧化鈉過量比擬少,c(Na+)>c(CH3COO>c(OH-)>c(H+)D對在滴定初期,

18、可能會出現(xiàn)c(CH3COOH)>c(CHCOQ>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)【2021廣東理綜化學卷,T12】常溫下,0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOHB液等體積混合后,所得溶液中局部微粒組分及濃度如下圖,以下說法正確的選項是A.HA為強酸B.該混合液pH=7C.圖中X表示HA丫表示OHZ表示H+irni_>AXYZ姐分HA是弱酸,故A錯誤項.B項：水解顯D.該混合溶液中：c(A)+c(Y)=c(Na+)【答案】D【解析】一元酸HA與等濃度的NaOHB液等體積混合后,兩者恰反響,溶液中只有溶質NaA且濃度為0.1mol/L.由圖5中A一離子濃

19、度小于0.1mol/L,說明A-離子發(fā)生了水解,從而可知堿性pH>7.故B項錯誤.此外,溶液中除Na+,其它離子大小為c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H+)可知C項錯.由物料守,ff知D項正確.【2021山東卷13】某溫度下,向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴參加等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=lgOH-)與pH的變化關系如下圖,那么A. M點所示溶液導電水平強于Q點B. N點所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D. Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積【答案】C【解析】由于醋酸是弱

20、酸,電離程度很小,離子濃度也較小,M點溶液的導電水平最弱,A錯；N點所示溶液為堿性,根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時c(Na+)>c(CH3COO-),B錯；由于M點的H+濃度等于N點的OH濃度,對水的電離程度抑制水平相同,所以兩點所示溶液中水電離程度相同,C正確；Q點的pOH=pH,溶液為中性,而兩者等體積混合后生成醋酸鈉,水解顯堿性.那么所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積,D錯.【2021安徽13】25c時,在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中,滴力口0.1mol/L的鹽酸,以下有關溶液中粒子濃度關系正確的選項是：A.未加鹽酸時：c(OH)>c(

21、Na+)=c(NH3H2O)B.參加10mL鹽酸日c(NH4+)+c(H+)=c(OH)C.參加鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl)=c(Na)D.參加20mL鹽酸日c(Cl)=c(NH4+)+c(Na+)【答案】B【解析】答案選擇B.選項A,一水合氨是弱電解質,因此會發(fā)生微弱的電離,該選項中鈉離子的濃度應當大于一水合氨的濃度.選項B當參加HCl的體積為10ml的時候,溶液中鈉離子與氯離子的濃度是相等的,根據(jù)電荷守恒的式子c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)可知該選項正確.選項C參加鹽酸以后溶液的PH值等于7的時候溶液呈現(xiàn)出中性,根據(jù)電荷守恒式c(NH4+)+c(H

22、+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),而c(H+)=c(OH-),可得c(NH4+)+c(Na+)=+c(Cl-),所以c(Na+)<c(Cl-),因此選項C錯誤.選項Dc(NH4+)+c(Na+)=+c(Cl-)是溶液呈現(xiàn)出中性條件下才會成立,參加鹽酸20ml時溶液不顯中性,所以錯誤.【2021海南卷】0.1mol/LHF溶液的pH=2,那么該溶液中有關濃度關系式不正確的選項是()A.c(H+)>c(F)B.c(H+)>c(HF)C.c(OH)>c(HF)D.c(HF)>c(F)【答案】BC【解析】電離后,因水也電離產生H+,故c(H+)>c(F

23、),A項正確；HF是弱酸,電離程度較小,電離的HF分子較少,c(H+)、c(F)均約為0.01mol/L,c(HF)約0.09mol/L,故c(HF)>c(H+),c(HF)>c(F),故B項錯誤,D項正確；c(OH)為1012mol/L,c(HF)約為0.09mol/L,故c(HF)>c(OH),C項錯誤.【2021四川卷5】室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/(molL-1)反響后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27以下判斷不亞般的是()A.實驗反響后的溶液中：c(K+)>c(A)&

24、gt;c(OH)>c(H+)B.實驗反響后的溶液中：c(OH)=c(K+)c(A)=mol/LC.實驗反響后的溶液中：c(A)+c(HA)>0.1mol/LD.實驗反響后的溶液中：c(K+)=c(A)>c(OH)=c(H+)【答案】B【解析】由表中的HA為弱酸且酸堿物質的量相等,因此得A正確；由中電荷守恒得OH-=K+-A-+H+=Kw/1X10-9mol/L,故B錯誤；C中由得知道溶液中只有四種離子,氫離子等于氫氧根,所以K+=A-=0.1,所以總數(shù)x>0.2mol/L,故C正確；由電荷守恒得D正確.【2021上海？21】常溫下amol-L1CH3COOH稀溶?和bm

25、ol-L1KOH稀溶液等體積混合,以下判斷一定錯誤的是A.假設c(OH)>c(H),a=bB.假設c(K)>c(CH3COO),a>bC.假設c(OH尸c(H),a>bD.假設c(K)<c(CH3COO),a<b【答案】D【2021安徽？12】氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃.25c時HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)H=-67.7KJmol1H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=-57.3KJmol1在20mL0.1molL1氫氟酸中參加VmL0.1mol-L1NaOH溶液,以下有關說法正確的選項是A.氫氟酸的電離方程式及熱效應可表

26、示為：HF(aq)=H+(aq)+F-(aq)H=+10.4KJmol1B.當V=20時,溶液中：c(OH)=c(HF)+c(H+)C.當V=20時,溶液中：c(F)vc(Na+)=0.1molL-1D.當V>0時,溶液中一定存在：c(Na+)>c(F)>c(OH)>c(H+)【答案】B【2021天津2125c時,向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子濃度關系正確的A. pH>7時,c(C6H5O)>c(K+)>c(H+)>c(OH)B. pH<7時,c(K+)>c(C6H5O)>

27、c(H*)>c(OH)C. VC6H50H(aq)=10ml時,c(K+)=c(C6H5O)>c(OH)=c(H)D. VC6H50H(aq)=20ml時,c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+)【答案】D【2021全國II卷?9】溫室時,將濃度和體積分別為Ci、vi的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列關于該混合溶液的表達錯誤的選項是A.假設PH>7時,那么一定是civi=c2v2B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)C.當pH=7時,右Vi=V2,那么"7E是C2>C1D.假設Vi=V2,C

28、i=C2,那么c(CH3COO)+C(CH3COOH)=C(Na+)【答案】A【2021安徽卷？13】向體積為0.05molL-1CH3COOH溶液中參加體積為Vb的0.05molL-1KOH溶液,以下關系錯誤的是A. Va>Vb時：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B. Va=Vb時：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)C. Va<Vb時：c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H)D. Va與Vb任意比時：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)【答案】C_.一.一一.11.【2021全國

29、卷I?10】用0.1mol?.L的鹽酸滴定0.10mol?.L的氨-水,滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是+A. c(NH4)>c(CI),c(OH)>c(H)B.c(NH4)=c(CI),c(OH)=c(H)+C.c(CI)>c(NH4),c(OH)>c(H)D,c(CI)>c(NH4),c(H)>c(OH)【答案】C影響電離和水解的因素【2021新課標I】濃度均為0.10mol/L、體積均為V.分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如下圖,A.MOH的堿性強于ROH的堿性B.ROH的電離程度：b點大于a點C.假設兩溶液無限稀釋,那么它們的c(OH-)相等D.當%=

30、2時,假設兩溶液同時升高溫度,那么c(M+)/c(R+)增大【解析】由圖像可知0.10mol/LMOH溶液的pH=13,所以MOH為強堿,而ROH溶液pH<13,所以ROH為弱堿,A正確；弱電解質越稀越電離,B正確；假設兩溶液無限稀釋,那么酸堿性接近中性,那么它們的c(OH-)相等,C正確；ROH為弱堿,升溫電離度增大,c(R+)增大,而MOH為強堿,升溫c(M+)不變,所以兩溶液同時升高溫度,那么c(M+)/c(R+)減小,D錯誤.【2021浙江卷】40c時,在氨-水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢如以下圖所示.以下說法不正確的是在pH=9.0時,c(NH4+)>c(HC

31、O3-)>c(NH2COb)>c(CO32-)B.C.不同pH的溶液中存在關系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32')+c(HCO3')+c(NH2CO(T)+c(OH-)-、隨著CO2的通入,C(0H不斷增大C(NH3?H2O)D.在溶液中pH不斷降低的過程中,有含NH2COO的中間產物生成【解析】選項a,正確.選項b,正確.選項c,根據(jù)一水合氨的電離平衡表達式C(OH)c(NH4),C(NH3?H20)隨著CO2通入,電離平衡常數(shù)不變,根據(jù)圖像,c(NH4+)增大,C(OH)應減小,錯誤.選項D,正確.C(NH3?H2O)【2021廣東】11.一定溫度下

32、,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖2,以下說法正確的選項是A.升高溫度,可能引起有c向b的變化B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0M0-13C.該溫度下,參加FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化【答案】C【解析】A、錯誤,C點的溶液是堿溶液,升高溫度促進水的電離,但不可能使溶液中的氫離子等于氫氧根離子；B、錯誤,該溫度下水的離子積常數(shù)是1.0M0-12;D、錯誤,稀釋溶液不可能同時增大H+和OH-的濃度,同溫下水的離子積常數(shù)不變.點撥：此題考查水溶液中離子濃度的比擬,難度較大【2021安徽理綜化學卷,T13】室溫下,在0.2moll/1Al2(SO

33、)3溶液中,逐滴參加1.0mol“.昭液,實驗測得溶液PH隨NaOH§液體積變化曲線如以下圖,以下有關說法正確的選項是()離子方程式為0FCNaOHmLA.a點時,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,Al3+3OH=Al(OH)3B. a-b段,溶液的PH增大,Al3+濃度不變C. bfc段,參加的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀D. d點時,Al(OH)3沉淀開始溶解【答案】CW析】AAl3+水解的離子方程式為Al3+3h2OAl(OH)3+3H,A錯誤；B、a-b段,溶液的PH增大,說明C(OH)增大,所以Al3+會生成Al(OH)3,即Al3+濃度降低,B錯誤；C根據(jù)上述分析可知

34、C正確;Dd點溶液的PH大于10,所以Al(OH)3已全部溶解,D錯誤.【2021浙江理綜化學卷,T12氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌水平比Cl.一強.25c時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：_.-12Cl2(g)Cl2(aq)Ki=10Cl2(aq)+H2O:HClO+H+ClK=103.4HClO:H+ClOKa=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占分數(shù)(“)隨pH變化的關系如下圖.以下表述正確的選項是A.Cl2(g)+H2O2H+ClO+ClK=10"9B.在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO)=c(H+)c(OH)C.用氯處理飲用水

35、時,pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差D.氯處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季好【答案】Cc(h)=1075【解析】HClGH+ClO中pH=7.5,C(HClO=C(ClC_);Ka=C(H)?C(ClO)C(HClO)A.依據(jù)蓋斯定律將的三個式子相加可得A選項式,所以K=KXK2XKa=K=10T.2X103,4X1075=10T,故A錯誤;B.體系中存在電荷守恒c(H)=c(Cl-)+c(ClO)+c(OH),即c(Cl-)+c(ClO)=c(H)-c(OH),在氯水中HCl完全電離、HClO局部電離,所以c(HClQ<c(Cl-),所以c(HClQ+c(ClO-)<

36、;c(H)-c(OH),故B錯誤；C.起殺菌彳用的是HClO,由圖象可知,pH=6.5時c(HCl.比pH=7.5時要大,HClO濃度越大,殺菌效果好,所以pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差,故C正確；D.夏季相比冬季溫度高,HClO易分解,所以殺菌效果不如冬季,故D錯誤；【2021新課標3】13.以下有關電解質溶液的說法正確的選項是減小A.向0.1mol.L-1CHCOOH中參加少量水,溶液中C(H)C(CH3COOH)B.將CHCOON潞液從20°C升溫至30°C,溶液中C(CHCOO)增大c(CH3Cooh)?c(oh)c.向鹽酸中參加氨水至中性,溶液中c(NH

37、4)>1c(Cl)D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中參加少AgNO溶液中C(Cl)不變C(Br)【答案】D【解析】A、C(H)=K,參加H2O后,醋酸電離程度增大,但醋酸根離子濃度減C(CH3cooh)C(CH3COO)小,平衡常數(shù)K不變,故比值變大,A錯；B、醋酸鈉溶液加熱,醋酸根離子的水解程度增大,C(CH3C00)=L,K值變大,比值變小,B錯；C、鹽酸中參加氨水至中性,那么有C(OH)c(CH3COOH)?c(oh)K=C(H),根據(jù)電荷守恒,C(NH+)=C(Cl-),C錯；向向AgCl、AgBr的飽和溶液中參加少AgNO,沉淀溶解平衡逆向移動,溶液中C(Cl)仍等于其溶度積

38、的比值,故不變,D正確.C(Br)【2021天津11】室溫下,將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中參加以下物質,有關結論正確的選項是參加的物質結論A50mL1molL1H2SO4反響結束后,c(Na)=c(SO42)B0.05molCaOPCHCO-J溶彼中增大C50mLH2O由水電離出的c(H+)c(OH)不變D0.1molNaHSO4固體反響完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變【答案】B【解析】A項,Na2CO3溶液中參加50ml1molL-1H2SO4后,兩者1:1恰好完全反響,溶液溶質為Na2SO4,顯中性,即c(H+)=c(OH-),結合電荷守恒,c(

39、Na+)+c(H+)=2c(SO42')+c(OH-),應該有c(Na+)=2c(SO42-),選項錯誤；B項,Na2CO3溶液中存在如下水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-,力口入CaO后,發(fā)生了反響CaO+H2O=Ca(OH)2,使溶液中c(OH-)濃度增大,同時新增加的OH-抑制了CO32-的水解,導致c(HCO3-)離子濃度減小,兩者一結合,C(CU)、“一j一一一.0H增大,選項正確；C項,常溫下,水的離子積Kw=c(h+)c(OH-)是個常數(shù),不會因參加水而改變,c(HCO3)選項錯誤；D項,參加0.1molNaHSO4固體后,NaHSO4=Na+H+SO42&

40、quot;,發(fā)生反響2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2T+H0,溶質由Na2CO3變?yōu)镹a2SO4,故溶液pH減小,未加NaHSO4前c(Na+)=0.1molL-1,參加NaHSO4后,Na+的物質的量增加了一倍,假設溶液體積的變化忽略不計,c(Na+)=0.2molL-1,故c(Na+)增加,選項錯誤.【2021山東卷】某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL：1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中()A.水的電離程度始終增大+,先增大再減小c(NH4)B.c(NH3H2O)C.c(CH3COOH)與c(CH3

41、COO)之和始終保持不變D.當參加氨水的體積為10mL時,c(NH4)=c(CH3COO)【答案】DA項錯誤；溶液中【解析】水的電離程度先增大,當反響完全后,隨氨水的參加,水的電離程度減小,+c(NH4)Kb(NH3H2O)小一.-c(NH4)mc、=TT;TrS,滴正過程中Kb(NH3H2O)不變,溶彼中c(OH)一直增大,口c、c(NH3H2O)c(OH)c(NH3H2O)直減小,B項錯誤；利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)與n(CH3CO.一)之和不變,滴定過程中溶液體積不斷增大,c(CH3COOH)與c(CH3CO.一)之和不斷減小,C項錯誤；由CH3COOH與NH3H2O的電離

42、程度相等可知CH3COONH4溶液呈中性,當參加等體積氨水時,溶液恰好為CH3COONH4溶液,利用電荷守恒知溶液中c(NH4)=c(CH3COO),D項正確.【2021上海卷11】H2s水溶液中存在電離平衡H2s=H+HS-和HS-=H+S2-.假設向H2s溶液中A.加水,平衡向右移動,溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體,平衡向左移動,溶液pH值增大C.滴加新制氯水,平衡向左移動,溶液pH值減小D.參加少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小【答案】C【解析】加水,電離平衡雖向右移動,但因溶液體積變大,c(H+)減小,A項錯誤；通入少量SO時,因發(fā)生SQ+2H2s=3

43、SJ+2HO,平衡向左移動,溶液pH增大、但通入過量SO,最終溶液為飽和亞硫酸溶液,溶液pH減小,B項錯誤；參加新制氯水,發(fā)生反響：HS+Cl2=SJ+2HCl,平衡向左移動,酸性增強,pH減小,C項正確；參加CuSO后,發(fā)生反響：hbS+CU+=CuSj+2乩溶液中c(H+)變大,D項錯誤.【2021安徽卷】13.NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3+H2OH2SO3+OH-HSO3H+SO32-向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分別參加以下物質,以下有關說法正確的選項是A.參加少量金屬Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HSO3)增大B.參加少量Na2SO3固體,那么

44、c(H+)+c(Na+)=c(HSO3)+c(OH-)+c(SO32-)22C.參加少量NaOH溶液,JS.3)、c(OH)的值均增大c(HSO3)c(H)D,參加氨水至中性,那么2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)【答案】C【解析】NaHSO3溶液顯酸性,說明電離大于水解.A參加Na,與水反響生成NaOH,與NaHSO3反響,故c(NaHSO3)減小,錯誤；B該溶液中存在電荷守恒,故亞硫酸根前乘以2;錯誤；C、參加少量NaOH,生成亞硫酸鈉和水,酸性降低,堿性增強,C正確；D不正確,由于還有亞硫酸俊生成,所以根據(jù)電荷守恒可知,選項D不正確.【2021北京東城區(qū)期末

45、】關于常溫下,pH=2的醋酸溶液的表達正確的選項是()_一一_+一A.c(CH3COOH)=0.01mol/LB.c(H)=c(CH3COO)C.加水稀釋100倍后,pH=4D.參加醋酸錢固體,可抑制醋酸的電離【答案】D【解析】pH=2的醋酸溶液中,醋酸未完全電離,故c(CH3COOH)遠大于0.01mol/L,A項錯誤；醋酸電離產生的c(h+)=c(CH3CO.一),但在溶液中水也可以電離產生H+,故c(H+)>c(CH3COO),B項錯誤；加水稀釋后醋酸的電離程度增大,故加水稀釋100倍后,溶液的pH<4,C項錯誤；參加醋酸鈉固體后,c(CH3COO)增大,醋酸的電離平衡逆向移

46、動,D項正確.【2021上海?7水中參加以下溶液對水的電離平衡不產生影響的是A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液【答案】DHCO3+OH【2021福建卷70】在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2O錯誤!.以下說法正確的選項是()A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2,平衡朝正反響方向移動一c(HCO3)C.升局溫度,靛揖)減小D,參加NaOH固體,溶放PH減小【答案】B【2021山東？14】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中參加水稀釋后,以下說法正確的選項是A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少一、,C(CH3COO)B溶液中'C

47、(CH3COOH)?c(OH)不變C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大D.再參加10mlpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7【答案】B【2021重慶卷？8】對滴有酚酗:試液的以下溶液,操作后顏色變深的是A.明磯溶液加熱B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中參加少量NH4ClD.小蘇打溶液中參加少量的NaCl固體【答案】B【2021新課標70】將濃度為0.lmol?L1HF溶液加水不斷稀釋,以下各量始終保持增大的是+_A.c(H)B,Ka(HF)【答案】D三、其他圖像【2021全國理綜I化學卷,T11】澳酸銀變化曲線如下圖,以下說法錯誤的選項是(A.澳酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時澳

48、酸銀溶解速度加快C.60c時澳酸銀的(°約等于6104c(F)c(H+)c(H+)D,c(HF)AgBrQ)溶解度隨溫度)spD.假設硝酸鉀中含有少量澳酸銀,可用重結晶方法提純【答案】A【解析】該圖像只是給出澳酸銀溶解度與溫度的關系,無法判斷其溶解過程的熱效應,A錯誤；由于物質的溶解過程是吸熱過程,溫度升高溶解速率加快,B正確；60c時澳酸銀溶解度約為0.6g,n(AgBrOs)=0.0025mol,c(Ag+)=c(BrO3-)=0.025mol-L-1,Ksp=6.25x10-4,C度很大,而澳酸銀溶解度隨溫度變化不大,可以用重結晶的方法提純,【2021江蘇卷】14.一定溫度下,

49、三種碳酸鹽MCOM：Md+、Ca"、知：pM=-lgc(M),pc(CO32)=lgc(CO32).以下說法正確的選項是A.MgCQCaCQMnCO的K5P依次增大B.a點可表示MnCO的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32)C.b點可表示CaCO的飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32)D.c點可表示MgCO的不飽和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32)正確；由于硝酸鉀的溶解度隨溫度變化程D正確.MrT)的沉淀溶解平衡曲線如以下圖所示.已【答案】BD【解析】此題屬于根本概念與理論的考查,落點在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比擬.圖線變化隱含pH的

50、實質.2A.pM、pc(CO3)與pH一樣,圖線中數(shù)值越大,實際濃度越小.因此,MgCOCaC.MnCO的Ksp依次減小.B.a點在曲線上,可表示MnCO的飽和溶液,又在中點,故c(Mn2+)=c(CO32)oC.b點可表示CaCO的飽和溶液,但圖線中數(shù)值越大,實際濃度越小,故c(Ca2+)>c(CO").D.c點在曲線上方,可表示MgCO的不飽和溶液,且圖線中數(shù)值越大,實際濃度越小,故c(Mg2+)<c(CC32)o1C-T10'-門皿國17】【2021大綱卷】12、右圖表示溶液中c(H+)和c(OH一)的關系,以下判斷錯誤的選項是A.兩條曲線間任意點均有c(H

51、+)Xc(OH)=KwB.M區(qū)域內任意點均有c(H+)<c(OH)C.圖中T1VT2D.XZ線上任意點均有pH=7【答案】D【解析】隨著溫度的升高,Kw會增大,上面的曲線是濃度乘積較大的,所以C正確.只要是水溶液中,都會有A關系；B中,固定氫離子濃度為十的負七次方,氫氧根濃度總是大于十的負七次方.D中是一條Kw漸漸變大的線,PH也變大.【2021江蘇？15】25C,有c(CH3COOH)+c(CH3cO.)=0.1molL1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3CO.一)與pH值的關系如下圖.以下有關離子濃度關系表達正確的選項是mJA.pH=5.5溶液中B.

52、W點表示溶液中C. pH=3.5溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)+c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)+c(Na)+c(H)-c(OH)+c(CH3COOH)=0.1molLD.向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)【答案】BC【2021安徽？12】室溫下,將1.000molL1鹽酸?入20.00mL1.000molL1氨水中,溶液pH和溫度隨參加鹽酸體積變化曲線如以下圖所示.以下有關說1T法正確的選項是A. a點由水電離出的c(H+)=1.0101

53、4mol/LB. b點：c(NH4)+c(NH3H2O)=c(Cl)C. c(Cl)=c(NH4)D. d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱【答案】C【2021山東？15】某溫度下,F&OH)3(S)分別在溶液中到達沉淀溶解平衡后,改變溶液pH,金屬陽離子濃度的變化如下圖.據(jù)圖分析,以下判斷錯誤的選項是A.KspFeOH)3<KspCu(OH)20PpJB.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C. c、d兩點代表的溶液中&H+)與c(OH-)乘積相等D. F&OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中到達飽和四、三大守恒及離子濃度

54、大小比擬【2021四川6】常溫下,將等體積,等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出局部NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7,以下關于濾液中的離子濃度關系不正畫.的是I7A、<1.010-7mol/Lc(H+)B、c(Na+尸c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C、c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)D、c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)【答案】CK【解析】選項A中水的離子積Kw=c(H+)XC(OH-),所以二c(OH-),因pH<7,故c(OH-)&

55、lt;1.0M0-7mol/L.c(H十)故A所說正確.選項B中,因兩物質是等體積、等物質的量濃度參加,故當未發(fā)生任何反響時,鈉與碳應是恒等關系；而發(fā)生發(fā)應并析出晶體時,鈉與碳同樣是1:1的比例析出,故濾液中的鈉與碳仍應恒等.故B所說正確.選項C是電荷守恒,但忽略了陽離子中還有鈉離子,故C所說錯誤.選項D中因氯離子不發(fā)生水解反響,故濃度應最大,而HCO3一局部析出,故應小于NH4+,CO32-由HCO3-水解而來,反響微弱,故濃度最小,所以D選項所說正確.【2021?江蘇】室溫下,向以下溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中局部微粒的物質的量濃度關系正確的

56、選項是()A,向0.10mol?L1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3)+c(CO32)B,向0.10mol?L1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32)C.向0.10mol?L1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)D,向0.10mol?L1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl)【答案】D【解析】A項根據(jù)電荷守恒,當PH=7時,c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-),所以A項錯誤.B項根據(jù)物料守恒：c(Na

57、+尸c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)與電荷守恒：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)兩式相減即可得到：c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32"),所以c(NH4+)<c(SO32)所以B項錯誤.C項中的等式是通入SO2前的物料守恒,當通入SO2時,硫元素的物質的量增加,該物料守恒就不成立了.所以D項正確.【2021天津卷】以下有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的選項是()A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H)=c(SO2)+c(OH)B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C)=c()C. CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3)=2c(CO3)D.含等物質的量的NaHC2O4和Na2c2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4)+c(C2O2)+c(H2c2O4)【解析】由溶液中的電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(SO4)+c(OH),又因NaHSO4溶液中c(Na+)=c(SO4),所以c(H+)=c(SO2)+c(OH),A項正確；因Ksp(AgCl)