2019屆山東省聊城市高三化學(xué)二模試題和答案詳細(xì)解析

1、2019年山東省聊城市高考化學(xué)二模試卷一、選擇題：（共7個(gè)小題，每小題6分，共42分）1.電影流浪地球講述了太陽(yáng)即將爆發(fā)氮閃”（3H*翟C）,人類飛離太陽(yáng)系的艱辛歷程。太陽(yáng)質(zhì)量中氫占71%氮26%氧、碳、鐵等元素占2外右。下列說法正確的是（）A. 核素4He的中子數(shù)比電子數(shù)多22B. 上述元素除氮之外僅能形成6種單質(zhì)和4種氧化物C. 碳、氫、氧元素組成的糖類物質(zhì)均可發(fā)生水解D. 上述元素組成的草酸亞鐵（FeGQ）中碳元素的化合價(jià)為+32. 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A. 等物質(zhì)的量的NaO和N32Q中所含陰離子數(shù)均為NAB. 電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，則電路

2、中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NaC. 4.6gC2H6O的分子中含有C-H鍵數(shù)目一定為0.5NaD. 1molMg在空氣中完全燃燒生成MgOMNh轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X、W在同一主族，工業(yè)上通過電解熔融Z的氧化物來制備Z單質(zhì)，Y的單質(zhì)在空氣中含量最高。下列說法錯(cuò)誤的是（）A. 原子半徑的大小順序：ZWXYB. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WXC. X的單質(zhì)與W的氧化物反應(yīng)可以制備W的單質(zhì)D. Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成鹽和水4.將下列反應(yīng)所得氣體通入溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能夠支持實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）選項(xiàng)

3、氣體溶液現(xiàn)象結(jié)論A蔗糖加入濃硫酸攪拌后產(chǎn)生的氣體漠水橙色變無色蔗糖經(jīng)濃硫酸脫水后廣物與濃硫酸反應(yīng)生成了CQBN&CQ與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體NcfeSiO3溶液產(chǎn)生白色渾濁酸性：JSQHCOH2SiO3CCu與濃硫酸加熱至450C產(chǎn)生的氣體BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀SO可與BaCl2溶液反應(yīng)DMnO與濃鹽酸共熱產(chǎn)生的氣體KBr和KI的混合溶液無色逐漸變?yōu)樽攸S色氧化性：Cl2Br212A.AB.BC.CD.D5. 化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷()具有特殊結(jié)構(gòu)，倍受化學(xué)家關(guān)注。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是()A. 與苯互為同分異構(gòu)體B. 二氯代物超過兩種C. 所有碳原子均處于同一平面D. 生成ImoQHM至

4、少需要3molH26. 三室式電滲析法處理含NHNQ廢水的原理如圖所示，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的NH和NQ可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。工作一段時(shí)間后，在兩極區(qū)均得到副產(chǎn)品NHNQ.下列敘述正確的是()祝酸含我水善畏本A. a極為電源負(fù)極，b極為電源正極B. c膜是陰離子交換膜，d膜是陽(yáng)離子交換膜C. 陰極電極反應(yīng)式為20+12目+10廠=N2+6H2OD. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有5.6LO2生成7. 常溫下，向某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOHB液，混合溶液的薩*或lg*:cOH)c(HH)與pH變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(,皿)B

5、BOH)或喝HR)A. M線表示lgg(R)隨pH的變化c(HR)B. BR溶液呈堿性C. 若溫度升高，兩條線均向上平移D. 常溫下，0.1mol?L1NaR溶液的pH=10三、必考題(共43分)8. (14分)硫酸亞鐵俊FeSO4?(NH)2SO?6H2O俗稱摩爾鹽。硫酸亞鐵在空氣中易被氧化,但與硫酸俊反應(yīng)生成摩爾鹽后較穩(wěn)定。模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵俊晶體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1) 先用飽和碳酸鈉溶液煮沸鐵屑(含少量油污、鐵銹等)，再用清水洗凈。用飽和碳酸鈉溶液煮沸的目的是。儀器a的名稱是。(2) 按如圖連接好裝置，經(jīng)檢驗(yàn)氣密性良好后加入相應(yīng)的藥品，打開Ki、K2,關(guān)閉K3,裝置B

6、中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能(填字母序號(hào))。A. Fe+2目=Fe2+HJB.2Fe+6H+=2Fe3+3H4+3+3+_2+C.Fe2O3+6H=2Fe+3HOD.2Fe+Fe=3Fe鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，打開，關(guān)閉，裝置B中的溶液會(huì)流入裝置A,其原因是。(3) 常溫下，將反應(yīng)后的溶液放置一段時(shí)間，瓶底將結(jié)晶析出硫酸亞鐵俊。為了測(cè)定晶體中Fe2+的含量，稱取一份質(zhì)量為4.0g的硫酸亞鐵俊晶體樣品，配成溶液。用0.1mol?1一L酸性KMnO溶披滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO溶版體積為20.00mL.反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為，計(jì)算晶體中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。9. (14分)金屬鈕熔點(diǎn)高、硬度大，具有良好的可

7、塑性和低溫抗腐蝕性。工業(yè)常用鈕爐渣(主要含F(xiàn)eO?VO,還有少量Al2。、CuO等雜質(zhì))提取金屬鈕，流程如圖:激液2空氣已知：I.鈕有多種價(jià)態(tài)，其中+5價(jià)最穩(wěn)定。鈕在溶液中主要以VO+和VQ的形式存在，存在平衡：VC2+H2C?VQ+2H+。.部分離子的沉淀pH:入2+Cu2+Fe3+Fe開始沉淀PH5.27.62.7完全沉淀PH6.49.63.7回答下列問題(1) 堿浸步驟中最好選用(填字母)。a.NaO舲液b。氨水c。純堿溶液(2) 焙燒的目的是將FeO?V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO,其中鐵元素全部轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3) 溶液1到溶液2的過程中，調(diào)節(jié)pH至8有

8、兩個(gè)目的，一是除去離子,二是促使。(4) 沉鈕過程中得到NHVQ沉淀需要洗滌，寫出實(shí)驗(yàn)室洗滌的操作方法。(5) 常用鋁熱反應(yīng)法由V2O5冶煉金屬鈕，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(6) 鈕的化合物也有廣泛的用途，如一種新型鋁離子可充電電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。訂的手推扯已知放電時(shí)電池反應(yīng)為xAl+VO2=AlxVQE，則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為。10. (15分)研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對(duì)建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國(guó)具有重要意乂。(1) 海水中無機(jī)碳的存在形式及分布如圖1所示：用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因。已知春季海水p七8.1,預(yù)測(cè)夏季海水堿性將會(huì)(填寫“增強(qiáng)”或“減弱”)，理由是。r-.X

9、I$卷sss(2) 工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)?CHOH(g)女0,在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖2是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是。pHE1E*CChI*網(wǎng)一陰，h心威為m的。用圖1A. a、b、c三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率：cabB.上述三種溫度之間關(guān)系為TiT2T3C. a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH平衡不移動(dòng)D. c點(diǎn)狀態(tài)下再通入ImolCO和4molH2，新平衡中F2的體積分?jǐn)?shù)增大(3) NO速臭氧層被破壞

10、，其反應(yīng)過程如圖3所示： NO的作用是。 已知：Q(g)+0(g)=202(g)H=143kJ?mol反應(yīng)1:Q(g)+NO(g)?NO(g)+Q(g)H=200.2kJ?moll反應(yīng)2:熱化學(xué)方程式為。（4）大氣污染物SQ可用NaOK收。已知pKa=TgKa,25C時(shí)，戰(zhàn)SQ的pKai=1.85,pKa2=7.19.該溫度下用0.1mol?L1NaOHB液滴定20mL0.1mol?LHsQ溶液的滴定曲線如圖4所示。b點(diǎn)所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是;c點(diǎn)所得溶液中：c（Na+）3c（HSO）（填、v”或“=”）。（二）選考題：共45分。請(qǐng)從題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的

11、第一題計(jì)分?！净瘜W(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）11. （15分）元素銅（Cu）、碑（As）、鐐（G等形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途，回答下列問題：（1）基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為,價(jià)電子中未成對(duì)電子占據(jù)原子軌道的形狀（2）化合物AsCl3分子的立體構(gòu)型為，其中As的雜化軌道類型為。（3）第一電離能GaAs.（填”或“V”）（4）若將絡(luò)合離子Cu（CN42中的2個(gè)CN換為兩個(gè)C，只有一種結(jié)構(gòu)，貝UCu（CN）42中4個(gè)氮原子所處空間構(gòu)型為，一個(gè)CN中有個(gè)兀鍵。（5）碑化鐐是一種重要的半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。熔點(diǎn)為1238C，密度為pg?cm3,該晶體類型為,Ga與As以鍵鍵合

12、，Ga和As的相對(duì)原子質(zhì)量分別為Ma和Mb,原子半徑分別為racm和rbcm，阿伏加德羅常數(shù)。（列出計(jì)算公式）值為NA,GaAs晶胞中原子體積占晶胞體積的百分率為【化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）12. 桂皮酸是從肉桂皮中分離出的有機(jī)酸，廣泛應(yīng)用于精細(xì)化工品的生產(chǎn)。桂皮酸的一條成路線如圖，部分需要的試劑或條件略去：RXKYK(H)*HjOCHO已知信息：iwCKiCHOWNsOH田(1) D中官能團(tuán)名稱為，反應(yīng)IV的反應(yīng)類型為。(2) 寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式。(3) 寫出桂皮酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(4) 為檢驗(yàn)D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為桂皮酸，所用試劑和實(shí)驗(yàn)條件是(5) 寫出同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的C的

13、同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。屬于芳香族化合物核磁共振氫譜為四組峰能與NaHCO溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體(6)由可以合成(合成路線常用表示方式為：aW,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線。S目標(biāo)產(chǎn)物)。2019屆山東省聊城市高三化學(xué)二模試題答案、選擇題：(共7個(gè)小題，每小題6分，共42分)1.【解答】解：A.核素:He的中子數(shù)為4-2=2,電子數(shù)為2,中子數(shù)和電子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；B. 上述元素除氮之外能形成單質(zhì)多于6種，氧元素可以形成兩種單質(zhì)、碳元素可以形成三種單質(zhì)、鐵元素一種、氮元素一種，形成的氧化物一定多于4種，如碳元素形成CQCO,鐵元素形成FeQFe2Q、Fe3O4等，故B錯(cuò)誤；C. 碳、氫、氧元素組成的糖類物質(zhì)，單

14、糖不能水解，二糖和多糖能水解，故C錯(cuò)誤；D. 草酸亞鐵(FeGQ)中鐵元素+2價(jià)，氧元素-2價(jià)，元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算得到碳元素化合價(jià)+3價(jià)，故D正確；故選：D。2.【解答】解：A每個(gè)N&Q和N&O中所含陰離子都是1個(gè)，所以等物質(zhì)的量的N&Q和N&O所含陰離子數(shù)之比為1:1,但不一定是Nx,故A錯(cuò)誤；B. 電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極粗銅中含有活潑性較強(qiáng)的鐵、先等雜質(zhì)，電解時(shí)鐵、鋅雜質(zhì)先放電，且鐵摩爾質(zhì)量小于銅的64g/mol，鋅的摩爾質(zhì)量大于銅的摩爾質(zhì)量，所以陽(yáng)極減少6.4g，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定為0.2mol,故B錯(cuò)誤；C. 0吐0可能是乙醇，還可能是二甲酰，故4.6gC2HO即O.lmol

15、CzH。中含有的C-H鍵不一定是0.5Na條，還可能是0.6Na個(gè)，故C錯(cuò)誤；D. MgOMgNb中鎂元素的化合價(jià)都是+2價(jià)，O.lmol鎂完全反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2Na,故D正確；故選：D。3.【解答】解：由上述分析可知：X為C元素，Y為N,Z為Al,Si。A. 電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序?yàn)椋篫必XY,故A正確；B. 非金屬性CSi,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WX,故B錯(cuò)誤；C. X的單質(zhì)為C,W的氧化物為二氧化硅，高溫下二者反應(yīng)生成Si、CO故C正確；D. Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸、氫氧化鋁，二者反

16、應(yīng)生成硝酸鋁和水，故D正確；故選：Bo4. 【解答】解：A.漠水檢驗(yàn)二氧化硫而不是二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B. 稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和水、硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，強(qiáng)酸制取弱酸，所以可以得出結(jié)論戰(zhàn)SQH2COH2SiO3,故B正確；C. 二氧化硫與氯化朝不反應(yīng)，不能生成沉淀，故C錯(cuò)誤；D. 氯氣可氧化KBr、KI,則不能比較Br2、I2的氧化性，故D錯(cuò)誤；故選：Bo5. 【解答】解：A.分子式為GH,與苯分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B. 環(huán)丙叉環(huán)丙烷分子中的4個(gè)“CH”完全等同，它的二氯代物有4種,故B正確；C. 含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以分子中所有的

17、原子不可能均在同一平面內(nèi)，故C錯(cuò)誤;D. 為環(huán)狀化合物，不可能生成C6Hi4,故D錯(cuò)誤。故選：Bo6.【解答】解：在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的NH+和NQ可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室，則與電源a電極連接的石墨為陽(yáng)極，電極反應(yīng)：4OH-4e=2JO+QR電極附近氫離子濃度增大,和硝酸根離子出稀硝酸，a為電源正極,b為電源負(fù)極，與之相連的石墨為陰極，電極反應(yīng)2H+2e=H2f,電極附近氫氧根離子濃度增大，結(jié)合俊根離子形成一水合氨,A. 分析可知a極為電源正極，b極為電源負(fù)極，故A錯(cuò)誤;B. 與電源a電極連接的石墨為陽(yáng)極，電極反應(yīng)：4OH-4e=2H2O+Qf,電極附近

18、氫離子濃度增大，和硝酸根離子出稀硝酸，a為電源正極，b為電源負(fù)極，與之相連的石墨為陰極，電極反應(yīng)2H+2e=H2f,電極附近氫氧根離子濃度增大，結(jié)合俊根離子形成一水合氨，c膜是陰離子交換膜，d膜是陽(yáng)離子交換膜，故B正確;C. 陰極電極反應(yīng)式為：2H+2e=FH,故C錯(cuò)誤;D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25molQ2生成，溫度壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體體積，故D錯(cuò)誤;,根據(jù)c0HJc(HR)=Kb可知:c(H+)故選：Bo,則隨著pH增大，lg七餌)、=lgKb-c(OH)的c(BOH)值逐漸減小，lgc(HK)lgKa-c(H)的值逐漸減小，所以M線表示lg隨pHc(BOH)B.當(dāng)l

19、gi=町湍卜湍赤晉4根據(jù)圖象可知，p&乙溶液呈酸性,則c(H+)c(OH),則c(HR)Xc(H+)=Ka俺=部-C(OH),則BR的變化，N曲線表示lg吧隨pH的變化。cHKJc(BOH)A. 根據(jù)分析可知，M線表示lg二*隨pH的變化，故A錯(cuò)誤;為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤;C. 升高溫度，酸堿的電離平衡常數(shù)都變大，則lg七*:和lg理匚L都增大，兩條線c(BOH)|c(HR)均向上平移，故C正確；D. 對(duì)于NaR溶液：R+HO?HR+OH起始：(mol/L)0.100平衡：(mol/L)0.1x0.1xx。5+9水解常數(shù)!=10，貝U=10,解得：x=10mol/L,c(H)=1

20、0mol/L,pHL0.L=9,故D錯(cuò)誤；故選：C。三、必考題(共43分)8. 【解答】解：(1)先用飽和碳酸鈉溶液煮沸鐵屑(含少量油污、鐵銹等)，再用清水洗凈。用飽和碳酸鈉溶液煮沸的目的是使油污發(fā)生水解而除去，儀器a的名稱是錐形瓶，故答案為：使油污發(fā)生水解而除去；錐形瓶；(2) 將處理好的鐵屑放入錐形瓶中，加入稀硫酸，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為Fe+2HFe+H2f、Fe2Q+6H2Fe+3f。2Fe+Fl3Fe,鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，打開K3,關(guān)閉Ki、K2,裝置B中的溶液會(huì)流入裝置A,其原因是裝置B中產(chǎn)生氫氣使壓強(qiáng)大于大氣壓，故答案為：ACDK3；Ki、K2;裝置B中產(chǎn)生氫氣使壓強(qiáng)大于

21、大氣壓；(3) 反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液恰好變?yōu)闇\紅色且30s內(nèi)不褪色；由5FeSOKMnO可知晶體中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。叫LX史1?乂強(qiáng)購(gòu)/向x100燮“4.0g故答案為：溶液恰好變?yōu)闇\紅色且30s內(nèi)不褪色；14%9. 【解答】解：(1)堿浸可除去氧化鋁，應(yīng)用強(qiáng)堿，如NaO仰，故答案為：a;(2) 焙燒的目的是將FeC?轉(zhuǎn)化為可溶性NaVQ,氧化鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方一八八一程式為：4FeO?V2Q+4N&CO+58NaVO+2Fe2O+4CO,、，AI-_故答案為：4FeC?V2Q+4N&CQ+5Q8NaVO+2Fe2Q+4CO;(3) 根據(jù)上面的分析可知，溶液1到溶液2的過程中

22、，調(diào)節(jié)pH值至8有兩個(gè)目的，一是除去鐵離子、銅離子，二是使VQ+轉(zhuǎn)化為VQ，故答案為：Fe3+、Cu2+;使VO+轉(zhuǎn)化為VQ；(4) 洗滌沉淀，可往漏斗中加水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)23次，故答案為：往漏斗中加水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)23次；(5) 工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)法由V205冶煉金屬鈕，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3V2O+10A1二皿6V+5ABQ,故答案為：3V2O5+10A1：6V+5A12Q;(6) 正極發(fā)生還原反應(yīng)，被還原生成，電極方程式為VQ+3xe+xA13+=AlxVQ,故答案為：VQ+3xe+xA13+=AlNO10. 【解答】解：(1)由于存在水解平衡：CO+H2J

23、HCO+OH或HCO+H2JJCO+OH,所以海水呈弱堿性；一方面水解平衡為吸熱反應(yīng)，夏天溫度升高，水解平衡向著正向移動(dòng)，c(OH)增大，溶液堿性增強(qiáng)；另外夏天光合作用強(qiáng)，c(CO)減小，使平衡CO+JO?HCO逆向移動(dòng)，溶液酸性減弱；還有夏天溫度升高，二氧化碳在水中溶解度減小，酸性減弱，導(dǎo)致堿性增強(qiáng)，故答案為：CO+H28HCO+OH或HCO+H28H2CO+OH;增強(qiáng)；水解平衡為吸熱反應(yīng)，夏天溫度升高，水解平衡向著正向移動(dòng)，c(OH)增大(或夏天光合作用強(qiáng)，c(CO)減小，使平衡CO+H2O?JCO逆向移動(dòng)，溶液酸性減弱或夏天溫度升高，二氧化碳在水中溶解度減小，酸性減弱)；(2)A由圖可知

24、，當(dāng)n(J)/n(CO=1.5時(shí)，a點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率大于溫度為T3時(shí)對(duì)應(yīng)CO的轉(zhuǎn)化率，當(dāng)溫度為T3時(shí)，隨著n(HO/n(CO增大，CO的轉(zhuǎn)化率增大，吒的轉(zhuǎn)化率減小，所以有abc,故A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)CO(g)+2H2(g)?CHOH(g)Hv0,因?yàn)槭欠艧岱磻?yīng)，所以溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小，由圖可以看出，當(dāng)n(戰(zhàn))/n(CO相等時(shí)，Ti、T2、T3溫度下對(duì)應(yīng)CO的轉(zhuǎn)化率：TiT2T3,所以溫度大小為：T3T2Ti,故B錯(cuò)誤；C. a點(diǎn)時(shí)，CO勺轉(zhuǎn)化率為50%反應(yīng)的三段式為：CO(g)+2H，(g)?CHOH(g)起始量(mol/L)11.500.50.5變化量(mol/L)平衡量(mol/L)0

25、.50.50.5ns平衡常數(shù)K=4,再通入0.5molCO和0.5molCH3OHc(CO=c(CHOH=1mol/L,c(HO=0.5mol/L,濃度商Q=4=K,所以平衡不移動(dòng)，故C正確；1X0.52D. c點(diǎn)狀態(tài)下再通入ImolCO和4molH2,在等溫等容的條件下，投料比不變，相當(dāng)于加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，新平衡H2的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；故答案為：C;(3) 反應(yīng)過程如圖1是臭氧在NO作用下生成二氧化氮和氧氣，二氧化氮在氧原子作用下生成NO和氧氣，反應(yīng)過程中NO參與反應(yīng)最后又生成，作用是催化劑，故答案為：催化劑；已知：I.Q(g)+O(g)2C2(g)H=-143kJ/moln

26、.Q(g)+NO(g)NO(g)+Q(g)H=200.2kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，I-n得：NO(g)+O(g)NO(g)+Q(g)ZH2=(-143kJ/mol)-(-200.2kJ/mol)=+57.2kJ/mol,故答案為：NO(g)+O(g)NO(g)+Q(g)H2=+57.2kJ/mol;(4) b點(diǎn)是用0.1mol?L1NaOHB液20mL滴定20mL0.1mol?LRsQ溶液，恰好反應(yīng)生成NaHSQ溶液顯酸性，貝Uc(H+)c(OH),說明HSO的電離程度對(duì)應(yīng)其水解程度，c(Na+)c(HSO),由于氫離子還來自水的電離，貝Uc(H+)c(SQ2),溶液中離子濃度大小為：c(Na

27、+)c(HSO)c()c(SO2)c(OH);2一jc點(diǎn)p七7.19=pKa2,結(jié)合Ka2=可知：c(HSO)=c(SQ),溶cCHSO/.)iJ液中2n(Na)=3c(S)，貝U2c(Na)=3c(SO2)+c(HSQ)+c(HSO)=3c(HSQ)+2c(HSO),所以c(Na+)3c(HSO),故答案為：c(Na)c(HSO)c(H+)c(SO2)c(OH);。(二)選考題：共45分。請(qǐng)從題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分?！净瘜W(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)11. 【解答】解：(1)基態(tài)銅原子的價(jià)電子為3d、4s能級(jí)上的電子，其價(jià)電子排布式為3d104s1,價(jià)電子中未成對(duì)電子為4s電子，軌道形狀為球形，故答案為：3d104s1;球形；(2) 化合物AsCl3分子中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+沁*1=4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，I2根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該微粒空間構(gòu)型為三角錐形、As原子雜化類型為3sp,故答案為：三角錐形；sp3;(3) 同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大