廣東省2018屆高三化學(xué)一模試題含答案

1、廣東省2018屆高三化學(xué)一模試題（含答案）2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試廣東省理科綜合模擬試卷（一）7. 夢溪筆談中記載：“信州鉛山縣有苦泉，流之為澗，挹其水熬之，則成膽磯熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅?！蔽闹猩婕暗幕瘜W(xué)反應(yīng)類型有A. 復(fù)分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.加成反應(yīng)8. 化學(xué)在生活中有廣泛的應(yīng)用，下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是9. 短周期元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增太.W的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，常用作糧食的保護(hù)期，Y是同周期所有元素中原子半徑最小的元素，Z的最外層電數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù).下列說法正確的是A. 元素的非金屬性：YXWB. W瀉ZX中的化學(xué)鍵類型相同C.

2、簡單離子的半徑：ZYXD. Y的氫化物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)10. 已知互為同分異構(gòu)體，下列說法不正確的是A. 盆烯可與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)B. 苯與棱晶烷的一氯代物均只有一種C. 上述三種物質(zhì)中，與甲苯互為同系物的只有苯D. 上述三種物質(zhì)中，只有棱晶烷的所有原子不處于同一平面內(nèi)11. 用氫氧化鋰生產(chǎn)鋰基潤滑脂可用作宇航設(shè)備的潤滑劑，清華大學(xué)首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH,其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是A.X電極連接電源正極B.M為陽離子交換膜C.氣體A為氧氣D.Y電極反應(yīng)式為12. 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是13. 常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將Na

3、OH容液滴入等物質(zhì)的雖濃度的H2A溶液中，溶液中H2AHA-、A2-的物質(zhì)的雖分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A. 常溫下，H2A=HA-+H的電力平衡常數(shù)B. 當(dāng)c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時(shí)，溶液呈中性C. pH=6.27時(shí)，D. V(NaOH容液)：V(H2A溶液)=3:2時(shí)，26硫酰氯可用作有機(jī)化學(xué)的氯化劑，在制取藥物和染料時(shí)也有重要作用，其部分性質(zhì)如下表所示。物質(zhì)熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C其他性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1易水解，產(chǎn)生大雖白霧易分解：I實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯前需先制取干燥氯氣，制備干燥純凈的氯氣所用的一起如下圖(1) 圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

4、為：上述儀器的連接順序是e接_,_接_,_接_,_接,_接。(按氣流方向連接各儀器接口，用小寫字母表示，部分一起可以重復(fù)使用)。II催化合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(部分夾持儀器已省略，樟腦吸收足雖的SO2后會(huì)變成液體)(3) 裝置丙的冷凝管中，冷凝水的入口是_(a或b),裝置己的作用是是(4) 裝置戊的分液漏斗中最好選用的試劑是A蒸儲(chǔ)水B飽和食鹽水C氫氧化鈉濃溶液D6mol/L碳酸氫鈉溶液(5) 裝置甲和丁除了干燥氣體外，還具有的作用是.若缺少裝置甲和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式是(6) 簡述制備SO2Cl2的操作步驟27:合成氨廠和硝酸廠的煙氣中含有大雖的氮氧化物(NO脫硝通常是

5、指將煙氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)的化學(xué)過程。(1) 選擇性催化還原技術(shù)(SCR是目前最成熟的脫硝技術(shù)，即在金屬催化劑的作用下，用還原劑(如NH3選擇性的與NOx反應(yīng)生成N2和H2O已知：脫硝反應(yīng)：的H=(2) 將amolN2和3amolH2通入一密閉容器中在不同的溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：測得平衡體系中NH3的物質(zhì)的雖的分?jǐn)?shù)如圖所示。 下列可提高氨氣產(chǎn)率的途徑是。A:盡雖提高反應(yīng)溫度；B:對原料氣適當(dāng)加壓C:采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎籇:將氨氣液化，不斷移出液氨。 上圖所示平衡體系中當(dāng)NH3的物質(zhì)的雖分?jǐn)?shù)分別為0.549和0.429時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2,則K1K2(填寫，或=)當(dāng)N

6、H3的物質(zhì)的雖分?jǐn)?shù)為0.600時(shí)，容器的體積為2L,此時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。(3) 常溫下，將NO和H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中其物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示， 反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的雖之比為 寫出該過程的總化學(xué)反應(yīng)方程式（3）直接電解吸收也是脫硝的一種方法，先用6%勺稀硝酸吸收NO*會(huì)生成HNO2一種一元弱酸），再將吸收液導(dǎo)入電解糟中進(jìn)行電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸，其電解裝置如圖所示。 ：途中b應(yīng)連接電源的（正極或負(fù)極） ：陽極的電極反應(yīng)式為28:常溫下，用含鉆廢料（主要成分為CoCO2還含有少雖NiCO2與鐵屑）制備，CoCl26H2O的工藝流程如下。

7、稀鹽酸氨水稀鹽酸稀鹽酸含鉆廢料7酸浸7除鐐7酸溶7除鐵7調(diào)節(jié)pHH結(jié)晶、干燥tCoCl26H2OII濾液濾液 已知除鐐過程中溶液pH對鉆的回收率及Ni2+含雖的影響如圖所示。 部分金屬陽離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所小金屬陽離子開始沉淀pH完全沉淀pHFe3+1.54.0Fe2+7.59.7Co2+6.69.4Ni2+7.79.5回答下列問題：酸浸后溶液中的陽離子為：Co2+,Ni2+和。除鐐時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH=，此時(shí)Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？(是或否)。若pH過小，則產(chǎn)品純度會(huì)(升高，降低，或不變)。酸溶時(shí)，當(dāng)調(diào)節(jié)pH=8時(shí)，溶液中n(Fe3+):n(Co2+)已

8、知KspCo(OH)2=2.0X10-16,KspFe(OH)3=4.0X10-38。除鐵時(shí)先向溶液中加入30%勺H2O沒生的離子反應(yīng)方程式是：充分反應(yīng)后再向溶液中加入CoCO3調(diào)節(jié)溶液pH范圍為,使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，最后過濾得到CoCl2溶液。(5)已知Ag+SCN=AgSCN為測定粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的含雖，稱取11.9g粗產(chǎn)品配成100mL溶液，從中取出25mL先加入含0.03mol的AgNO3,(雜質(zhì)不與其反應(yīng))，再用0.5mol/L的KSCN容液標(biāo)定過雖的AgNO3該標(biāo)定操作所用的指示劑為(填化學(xué)式)，若消耗20.00mL的KSCN容液，則該粗產(chǎn)品中CoCl

9、26H2O的質(zhì)雖分?jǐn)?shù)為35鋁及其化合物廣泛應(yīng)用于金屬冶煉和有機(jī)合成等領(lǐng)域。(1) 鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬銘，基態(tài)銘原子的核外電子排布式為：。(2) AlCl3可用作下列反應(yīng)的催化劑 乙酸酊分子中發(fā)生sp3雜化的原子共有個(gè) CH3COOHH2O可以以任意比例互溶，其原因是它們均是極性分子和。 單個(gè)AlCl3分子的空間構(gòu)型為,AlCl3可以與Cl-形成AlCl4-,與其互為等電子體的分子為在氧化鋁的作用下，N4H4(SO4)2可同堿反應(yīng)生成一種類似白磷的N4分子，1molN4分子中含有的以鍵的物質(zhì)的H為mol某遮光劑的晶胞如圖甲(黑球?yàn)镹a+,白球?yàn)锳lFn(n-3)-)，由圖可知，n=。(5)由Cu和Y形成的化合物的晶胞如圖乙所示，晶胞中與銅離子距離相等并且最近的銅離子有個(gè)。某種有缺陷的Cu和Y形成的化合物的晶體由Cu2+,Cu3+,Y2-及空隙組成，可表示為CU0.98Y,則該晶體中，n(Cu2+):n(Cu3+)=。36長托寧是一種選擇性抗膽堿藥，通過以下方法可合成回答下列問題(1) A的分子式為：(2) 長托寧中，含氧官能團(tuán)的名稱為(3) 反應(yīng)中加入的試劑X的分子式為C8H6O3X的結(jié)構(gòu)簡式為：寫出在濃硫酸作用及加熱條件下X與乙醇反應(yīng)