精選高一化學寒假作業(yè)練習

1、.精選高一化學寒假作業(yè)練習精選高一化學寒假作業(yè)練習以下是查字典化學網(wǎng)小編精心為大家分享的高一化學寒假作業(yè)練習，歡送大家參考學習。并祝各位同學在寒假中過的快樂!。一、選擇題本大題包括16小題，每題3分，共48分。每題僅有一個選項符合題意,請將正確選項填入答題表中相應的空格內(nèi)。1.2019年5月7日南京某建立公司喪失用于材料探傷的放射源Ir192銥192一枚，經(jīng)相關部門的努力追查，喪失的放射源于5月10日被回收，Ir192的放射性會對人體產(chǎn)生很大的傷害。Ir元素位于周期表中第6周期第族，原子序數(shù)為77，192為該核素的質(zhì)量數(shù)，以下關于Ir192的說法正確的選項是 A.Ir192核外含有115個電子

2、 B.Ir為非金屬元素C.Ir192中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38 D.Ir元素與碘元素位于同一周期2.以下圖示關系不正確的選項是A B C D3.118號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有一樣的電子層構(gòu)造，以下關系正確的選項是 A.離子的復原性：Y2-Z- B.質(zhì)子數(shù)：cbC.氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZ D.原子半徑：X4.以下表述正確的選項是 濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗鋅與稀硝酸反響可以得到氫氣濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有吸水性二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A. B. C

3、. D.5.以下條件下化學反響速率最大的是A.200.1molL-1的鹽酸溶液20 mL與0.5 g塊狀碳酸鈣反響B(tài).10 0.1molL-1的鹽酸溶液20 mL與1 g塊狀碳酸鈣反響C.10 0.2molL-1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反響D.20 0.2molL-1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反響6.右圖是元素周期表前四周期的一部分，關于元素R、W、X、Y、Z的表達正確的選項是A.最高價氧化物的水化物的酸性：WYB.Z的單質(zhì)常溫下是液體，所在的周期中含有32種元素C.Z的原子序數(shù)比R大17D.氫化物的沸點：X7. 化學反響中的能量變化是由化學反響中舊化學鍵斷裂時吸收的

4、能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如以下圖為N2g和O2g反響生成NOg過程中的能量變化：以下說法正確的選項是 A.1 mol N2g和1 mol O2g反響放出的能量為180 kJB.1 mol N2g和1 mol O2g具有的總能量小 于2 mol NOg具有的總能量C.通常情況下，N2g和O2g混合能直接生成NOD.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反響生成鹽和水8.以下有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項是 選項 操 作 現(xiàn) 象 解釋或結(jié)論A 過量的Fe粉中參加稀HNO3，充分反響后，滴加KSCN溶液 溶液呈紅色 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+B Al箔插入稀HNO3

5、中 無現(xiàn)象 Al箔外表被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜C 向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將潮濕紅色石蕊試紙置于試管口 試紙變藍 該溶液中存在NH4+D 向紫色石蕊試液中通入SO2 溶液褪色 SO2有漂白性9. 有人建議將氫元素排在元素周期表的第A族。以下事實能支持這一觀點的是氫原子得到一個電子后最外層電子到達穩(wěn)定構(gòu)造 氫分子的構(gòu)造式為HH與堿金屬元素形成離子化合物M+H- 分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵A. B. C. D.10.某無色的混合氣體可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL該氣體經(jīng)過如圖實驗的處理， 結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩 余，那么此氣體的組

6、成為 A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2 C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N211. 反響3Ag+Bg Cs+4Dg 0，右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。假設要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是 增大B的濃度 升高反響溫度縮小反響容器的體積加壓 參加催化劑A. B. C. D.12.在一密閉容器中，反響aAg bBg達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，到達新平衡時，B的濃度是原來的60%。那么以下表達正確的選項是 A.ab B. 平衡向正反響方向挪動 C.A的轉(zhuǎn)化率減小 D.B的質(zhì)量分數(shù)減小13. 反響Ag+Bg Cg+Dg過程

7、中的能量變化如下圖，由此可判斷 A.1molA與1molB充分反響后，能量變化為EB.參加催化劑后，反響加快，E減小C.反響物 的總鍵能小于生成物的總鍵能D.反響到達平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大14.以下說法或表示方法中正確的選項是 A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.由C金剛石C石墨H= -1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.由2H2g+O2g=2H2Ol H=-571.6 kJmol-1可知，H2的燃燒熱為-571.6 kJmol-1D.稀溶液中：H+aq+OHaq=H2Ol H= 53.7KJ/mol ，假設將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1

8、 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ15.兩種大氣污染物 和 在一定條件下可發(fā)生如下反響：NO2 + SO2 NO + SO3，在體積為VL的密閉容器中通入 和 ，反響后容器內(nèi)硫原子和氧原子的個數(shù)比為 A. B. C. D.16. 工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反響：CH4g+2NO2g N2g+CO2g+2H2Og H=a kJ/mol在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得nCH4隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度 時間/minn/mol 0 10 20 40 50T1 nCH4 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T