一定物質(zhì)的量的濃度溶液的配置

1、 新高一 第6講一定物質(zhì)的量的濃度溶液的配置六、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制容量瓶的使用1. 用途：用來(lái)配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液2. 特點(diǎn)：A 容量瓶上標(biāo)有溫度和容積 B 容量瓶上有刻線而無(wú)刻度 C 容量瓶不能用作物質(zhì)的反應(yīng)或溶解的容器 D 容量瓶不能用來(lái)加熱，熱溶液需要冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中 3.規(guī)格 ：100ml. 250ml.500ml. 1000ml4. 注意事項(xiàng)：使用前要檢查是否漏水 加水 倒立 觀察是否漏水 旋轉(zhuǎn)瓶塞180度 倒立 觀察是否漏水實(shí)例說(shuō)明 配制100mL 1mol/L的Na2CO3 溶液 1、計(jì)算：需要溶質(zhì)Na2CO3固體的質(zhì)量為 1mol/L×0.1L

2、×106g/mol=10.6g 2、稱(chēng)量：先將天平的砝碼和游碼設(shè)置成10.6g ，再在左盤(pán)放Na2CO3固體，直到天平平衡 3、溶解：將Na2CO3固體固體轉(zhuǎn)移到100mL燒杯中，加適量（小于100mL）蒸餾水溶解（用玻 璃棒攪拌可以加速溶解），冷卻到室溫。 4、轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液用玻璃棒小心引流到100mL的容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，并將每次洗滌的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。 5、定容：緩慢地將蒸餾水用玻璃棒引流注入容量瓶中，直到液面接近容量瓶的刻度線1-2厘米處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水質(zhì)溶液的凹液面正好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上

3、下顛倒，搖勻。小結(jié)：一算二量三溶后冷卻，四移五洗六定再搖勻6、誤差分析： 已知 ，濃度的偏大偏小，可以從質(zhì)量和體積的偏大偏小去判斷以配制0.1 mol·L1的NaOH溶液為例可能引起誤差的一些操作m的變化V的變化C的變化稱(chēng)量誤差稱(chēng)量時(shí)左盤(pán)高,右盤(pán)低左碼右物砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕砝碼有殘缺稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)用濾紙稱(chēng)NaOH量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)溶解洗滌轉(zhuǎn)移溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯未洗滌燒杯和玻璃棒洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶定容誤差未等溶液冷卻就定容定容時(shí)液面低于刻度線定容時(shí)水加多了，用滴管吸出定容搖勻時(shí)，液面下降，再加水定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)無(wú)影

4、響操作容量瓶洗凈后未干燥容量瓶中含有少量水往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外定容搖勻后，有少量溶液流出7、濃溶液的稀釋 計(jì)算：根據(jù)稀釋前后的溶質(zhì)的質(zhì)量不變計(jì)算，根據(jù)密度轉(zhuǎn)化成體積 量?。河昧客擦咳∮?jì)算得出的體積 稀釋?zhuān)合仍跓邢♂專(zhuān)鋮s到室溫后在轉(zhuǎn)移至容量瓶 轉(zhuǎn)移、洗滌、定容練習(xí)1、在容量瓶上不需要標(biāo)記的是   （    ）A刻度線        B溫度          C濃度

5、0;         D容積2、實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為A950mL；201.4g    B1000mL；212.0g   C100mL；21.2g    D500mL；100.7g3、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是A將40g NaOH溶解于1L水所得的溶液B將22.4L HCl 氣體溶于水配成1L溶液C將1L 10

6、mol/L的濃硫酸加9L水混合配成的溶液D從1L 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液4、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是（    ）A容量瓶中原有少量蒸餾水 B溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯C滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外 D加水未達(dá)到刻度線5、實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制過(guò)程中的下列做法會(huì)使所配濃度偏高的是A定容時(shí)，俯視刻度線B溶解攪拌時(shí)，溶液濺到燒杯外面C移液前，容量瓶中有少量蒸餾水D定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，再用膠頭滴及將過(guò)量的液體吸出6、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaO

7、H溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是A定容是俯視液面               B容量瓶洗凈后有少量水殘留C轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃     D所用的氫氧化鈉已吸水潮解7、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是           A容量瓶中原有少量蒸餾水     

8、     B定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線觀察液面 C未洗滌燒杯以及玻璃棒            D定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線觀察液面8、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是(  )A托盤(pán)兩邊各放質(zhì)量相等的紙片，稱(chēng)量NaOH    B洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中C容量瓶中原有少量蒸餾水       

9、;     D定容時(shí)俯視觀察液面9、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作對(duì)所配溶液濃度會(huì)造成什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）（1）用紙片連稱(chēng)量NaOH固體。  _;（2）向容量瓶加水定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不采取任何措施。_;（3）有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)。_;（4）向容量瓶加水時(shí)眼睛一直俯視液面。_。10、下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專(zhuān)用儀器   使用前要先檢查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用來(lái)加熱    

10、                   不能用容量瓶貯存配制好的溶液   一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A          B         C      

11、 D11、配制480mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題。（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為          。（2）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟。向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線23處；NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在燒懷中加入少量的蒸餾水，小心洗滌23次后移入容量瓶；改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試將操作步驟正確排序    &

12、#160;        。（3）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH的溶液的濃度為0.48 mol·L-1，原因可能是     。A、使用濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉固體 B、容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D、膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度12、某實(shí)驗(yàn)需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過(guò)如下操作配制： 把稱(chēng)量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使 用        &

13、#160;   （填儀器名稱(chēng)）攪拌 把所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入           （填儀器名稱(chēng)）繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線12cm處，改用      （填儀器名稱(chēng)）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切 用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯23次，每次洗滌的溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶，輕輕搖勻 將容量瓶塞緊，充分搖勻。（1）操作步驟正確的順序是      &#

14、160;   （填序號(hào)）。（2）若沒(méi)有操作，則所配溶液的濃度會(huì)          （填“偏高”或“偏低”）。（3）若所配溶液的密度為1.06 g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。（4）若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na+) =0.01 mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為        mL（5

15、）在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液時(shí)，下列操作中的         會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請(qǐng)用序號(hào)填寫(xiě)）用拖盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)砝碼放在左盤(pán) 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外定容時(shí)俯視刻度線 定容時(shí)仰視刻度線干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液13、實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL 0.32mol·L1的NaOH溶液。需稱(chēng)量_ _ g的燒堿固體，固體應(yīng)放在_中置于天平左盤(pán)稱(chēng)量。配制過(guò)程中，不需要使用的儀器是(填符號(hào))_。A、燒杯  B、量筒  C、玻璃棒  D、

16、1000mL容量瓶  E、漏斗 根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是_ (填儀器名稱(chēng))。由于操作上的不規(guī)范,下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_： 偏高的是_：A、稱(chēng)量時(shí)藥品和砝碼位置顛倒  B、稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)  C、溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶    D、容量瓶洗凈后未烘干E、定容時(shí)俯視刻度線          F、定容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線而未加水補(bǔ)充14、常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0

17、 g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 g-3的溶液。請(qǐng)計(jì)算：混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為          。在1000 g水中需加入         mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等。（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。15、實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為

18、1.17 g·mL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%。(1) 此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2) 取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋到200 mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(3) 將13 g鋅投入足量的上述實(shí)驗(yàn)所得的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后， 放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)。 將生成的H2通過(guò)足量的灼熱CuO，則被還原出的銅的質(zhì)量為_(kāi) (假設(shè)氫氣在反應(yīng)中沒(méi)有損失)。16、現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.20 g·cm-3的濃鹽酸來(lái)配制100 mL 1.5 mol/L的稀鹽酸?？晒┻x擇的儀器有： 玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒容量瓶 托盤(pán)天平 藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上

19、述儀器中，在配制稀鹽酸時(shí)用不到的有          (填代號(hào))。（2）經(jīng)計(jì)算，需濃鹽酸的體積為            。 現(xiàn)有10 mL  20 mL   50 mL    100 mL四種規(guī)格的量筒，取用濃鹽酸應(yīng)選用的量筒是          (

20、填代號(hào))。（3）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是       ，能引起誤差偏高的有      （填序號(hào)）。洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中稀釋后的鹽酸在空氣中放置過(guò)久定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線定容時(shí)，俯視標(biāo)線17、現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸來(lái)配制500 mL、0.2 mol·L1的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器

21、有： 玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 容量瓶 托盤(pán)天平 藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的有          (填代號(hào))。(2)經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為           mL（保留一位小數(shù)）； 現(xiàn)有10 mL  50 mL  100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是       

22、   。（填代號(hào)）(3)將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到          mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒         。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和       23次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度  

23、;     cm處，改用       滴加蒸餾水到凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切。塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽。(4)定容時(shí)，俯視刻度線，所配溶液的物質(zhì)的量濃度將        （選填“偏高”、“偏低”或“不變”）。18、欲用98%的濃硫酸(g1.84g·cm3)配制成濃度為0.5mol·L1的稀硫酸500ml。(1)選用的主要儀器有：_，_，_，_，_。(2)請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上。A用量筒量取濃H2SO4     B反復(fù)顛倒搖勻    C用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D洗凈所用儀器    E稀釋濃H2SO4   F將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為_(kāi)。(3)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：所需濃硫酸的體積為_(kāi)mL。如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、