高一化學(xué)自然界中的硫及二氧化硫同步練習(xí)題及答案

1、.高一化學(xué)自然界中的硫及二氧化硫同步練習(xí)題及答案在化學(xué)學(xué)習(xí)的過(guò)程中，同步練習(xí)非常重要，可以幫助查缺補(bǔ)漏，小編為大家準(zhǔn)備了高一化學(xué)自然界中的硫及二氧化硫同步練習(xí)題及答案，供大家參考學(xué)習(xí)，希望對(duì)大家有所幫助!A組知能訓(xùn)練1.在一定條件下，以下物質(zhì)能與硫發(fā)生反響，且硫作為復(fù)原劑的是A.Cu B.H2C.Fe D.O2解析： 硫既有氧化性又有復(fù)原性，當(dāng)與H2、金屬單質(zhì)等強(qiáng)復(fù)原劑反響時(shí)，硫做氧化劑，而與O2、濃硝酸等強(qiáng)氧化劑反響時(shí)，硫做復(fù)原劑。答案： D2.以下反響中，SO 2表現(xiàn)氧化性的是A.2SO2+O2 催化劑加熱2SO3B.SO2+H2O?H2SO3C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.SO2

2、+2H2O+Cl2= =H2SO4+2HCl解析： SO2表現(xiàn)氧化性，只能S+4得電子，價(jià)態(tài)降低。只有C中S+4S0;而A、D中SO2均表現(xiàn)復(fù)原性;B是非氧化復(fù)原反響。答案： C3.2019梅州高一質(zhì)檢將SO2通入顯紅色的酚酞試劑中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因?yàn)镾O2A.有漂白性 B.有復(fù)原性C.溶于水后顯酸性 D.有氧化性解析： SO2溶于水：SO2+H2O H2SO3 H+HSO-3，溶液呈酸性，酚酞變?yōu)闊o(wú)色;SO2不能漂白酸堿指示劑。答案： C4.2019泰安高一質(zhì)檢Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液退色。假設(shè)將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察

3、到的現(xiàn)象是溶液很快退色 溶液不退色 出現(xiàn)沉淀 不出現(xiàn)沉淀A. B.C. D.解析： Cl2和SO2單獨(dú)使用時(shí)都可用于漂白，同時(shí)要知道Cl2具有強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)的復(fù)原性。盡管潮濕的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有強(qiáng)氧化性，而SO2具有復(fù)原性，假設(shè)同時(shí)使用，它們將會(huì)發(fā)生如下反響：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。兩者等物質(zhì)的量混合，會(huì)完全喪失漂白作用，溶液不會(huì)退色，而生成的H2SO4會(huì)和BaCl2反響生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。答案： C5.為了除去混在CO2中的SO2和O2，以下試劑使用順序正確的選項(xiàng)是飽和Na2CO3溶 液 飽和NaHCO3溶液 濃H2

4、SO4灼熱銅網(wǎng) 生石灰A. B.C. D.解析： 除去雜質(zhì)氣體，必須不能引入新的雜質(zhì)氣體，同時(shí)盡可能的不要減少原氣體的量。Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3 溶 液可以吸收CO2氣體。除O2之前必須進(jìn)展枯燥，只能選濃H2SO4。故順序?yàn)椋猴柡蚇aHCO3除SO2濃H2SO4枯燥灼熱銅網(wǎng)除O2。答案： B6.在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，可觀察到以下現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反響的化學(xué)方程式。1有淡藍(lán)色火焰，且生成有刺激性氣味的氣體_。2混合粉末變紅，放出熱量，最后變?yōu)楹谏腆w_ _。3不時(shí)有火星從混合物中射出_ _。答案： 1S+O2=點(diǎn)燃SO22Fe+S=FeS33Fe+2

5、O2=點(diǎn)燃Fe3O47.SO2中硫元素的化合價(jià)為+4，既可降低為0，又可升高到+6，因此SO2既能做氧化劑又能做復(fù)原劑。SO2能與氯水、溴水、碘水發(fā)生如下類型的反響：SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4其中X=Cl、Br、I。SO2具 有漂白性，能與部分有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，該無(wú)色物質(zhì)在受熱條件下又會(huì)變?yōu)樵瓉?lái)的有色物質(zhì)，但其不能漂白酸堿指示劑。試根據(jù)以上信息，答復(fù)以下問(wèn)題：1SO2能使浸過(guò)溴水的濾紙退色，這說(shuō)明了A.SO2的漂白性 B.溴的揮發(fā)性C.SO2的氧化性 D.溴的氧化性2在一樣狀況下，將1體積SO2和1體積Cl2同時(shí)通入品紅溶液，可 觀察到品紅溶液_。A.立即退色 B

6、.漸漸退色C.先退色后復(fù)原 D.顏色不退解析： 1因?yàn)镾O2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，而導(dǎo)致 溴 水的顏色退去，應(yīng)選D。2SO2和Cl2相遇會(huì)發(fā)生反響：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故品紅溶液顏色不退，應(yīng)選D。答案： 1D 2DB組拔高訓(xùn)練8.將等體積的Na2S溶液與Na2SO3溶液混合并參加過(guò)量的稀硫酸，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反響過(guò)程中無(wú)酸性氣體放出，再微熱，始終無(wú)酸性氣體放出，那么原混合溶液中Na2S與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A.21 B.12C.23 D.32解析： Na2S溶液與Na2SO3溶液混合后參加過(guò)量的稀硫酸，可發(fā)生反響：2Na2S+Na2SO

7、3+3H2SO 4=3S+3Na2SO4+3H2O。答案： A9.某課外小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：1在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，那么原溶液可能是_溶液;加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是_ _。2在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，那么此溶液可能是_溶液， 加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是_。解析： 由實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以推斷出：受熱時(shí)，有氣體從溶液中逸出到氣球中，導(dǎo)致溶液的顏色發(fā)生變化;冷卻后，逸出的氣體又重新溶解，得到原來(lái)的溶液，所以又恢復(fù)原溶液的顏色。能使溶液在紅色和無(wú)色之間變化的物質(zhì)在中學(xué)階段最常見(jiàn)的是酚酞和品紅。導(dǎo)致酚酞溶液在無(wú)色和紅色之間變化的氣體是堿性氣體，即氨氣;導(dǎo)致品紅溶液在無(wú)色和紅色之間變化的氣體是SO2氣體。答案： 1