福建2021-2022學年高一上學期期中考試化學試題含解析

1、試卷主標題姓名：_ 班級：_考號：_一、選擇題（共22題）1、 A 食物腐敗變質 B 酒香不怕巷子深 C 鋁表面形成致密的薄膜 D 食醋洗掉水垢 2、 A Al 2 O 3 、 Fe 3 O 4 、 CuO 均為堿性氧化物 B 氯水、氨水、漂白粉均為混合物 C 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 D 燒堿、冰醋酸、蔗糖均為電解質 3、 A NaCl 、 BaSO 4 B 銅、二氧化硫 C KNO 3 、硫酸溶液 D KOH 、 CCl 4 4、 A 1 mol NH 的質量為 18 g B SO 2 的摩爾質量為 64 g·mol 1 C 一個水分子的質量約等于 g D 摩爾是描述物質

2、所含微粒多少的物理量 5、 A Na 和 O 2 B NaOH 和 CO 2 C Na 2 O 2 和 CO 2 D NaHCO 3 和 Ca(OH) 2 6、 A 點燃酒精燈 B 檢查容量瓶是否漏水 C 稱量 10.05g 固體 D 量 9.5mL 液體 7、 A 全部 B C D 8、 給燒瓶加熱必須使用石棉網 制取蒸餾水的裝置，若缺少溫度計，該實驗無法進行 分液時要將分液漏斗上口玻璃塞打開，或使塞上凹槽對準漏斗頸上的小孔 容量瓶需要干燥后方能使用 實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣用澄清石灰水吸收 A B C D 9、 A 氫氧化銅與硫酸反應： OH - H =H 2 O B

3、 Cl 2 與水反應： Cl 2 H 2 O =2H Cl - ClO - C 向稀鹽酸溶液中加入鐵粉： 2Fe 6H =2Fe 3 3H 2 D 銅片插入硝酸銀溶液中： Cu 2Ag =Cu 2 2Ag 10、 A 標準狀況下， 22.4LCCl 4 的分子數(shù)為 N A B 1mol 所含質子數(shù)為 10 N A C 常溫常壓下， 48gO 2 和 O 3 的混合氣體所含原子數(shù)為 3 N A D 物質的量濃度為 0.5 mol·L -1 的 MgCl 2 溶液，含有的 Cl - 數(shù)為 N A 11、 A 3 ： 2 B 3 ： 4 C 3 ： 5 D 1 ： 2 12、 A Br 2

4、 Fe 3 I 2 B Fe 3 Br 2 I 2 C Br 2 I 2 Fe 3 D Fe 2 Cu 2 Fe 3 13、 A 酸性氧化物與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應 B 沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應 C 有單質參加的非氧化還原反應 D 沒有電子轉移的氧化還原反應 14、 A 熱穩(wěn)定性： Na 2 CO 3 NaHCO 3 B 常溫時水溶液中的溶解度： Na 2 CO 3 NaHCO 3 C 與稀鹽酸反應快慢： Na 2 CO 3 NaHCO 3 D 物質的量相同時，消耗鹽酸： Na 2 CO 3 NaHCO 3 15、 A NaClO 3 是還原劑 B Na 2 SO 3

5、被還原 C H 2 SO 4 發(fā)生氧化反應 D 生成 1 mol ClO 2 ，轉移電子數(shù)為 N A 16、 編號 實驗目的 操作 A 取出分液漏斗中的上層有機液體 先將下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一只燒杯，再將上層有機液體從下端管口放出 B 配制200 mL 1 mol·L 1 NaOH溶液 準確稱取8.0 g NaOH固體，放入200 mL容量瓶中，加水至刻度線，振蕩搖勻 C 檢驗某工業(yè)純堿中是否含有NaCl 取少量樣品于試管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO 3 溶液，有白色沉淀生成 D 檢驗某溶液中是否含有SO 4 2 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產

6、生，再加入鹽酸，沉淀不消失 A A B B C C D D 17、 A 除去鐵粉中的銅粉，加入足量稀硫酸反應后進行過濾 B 某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有 CO C 制備 Fe(OH) 3 膠體時，通常是將 Fe(OH) 3 固體溶于沸水中 D 不用任何其他試劑就可以鑒別 NaOH 溶液和 FeCl 3 溶液 18、 A 3 B 5 C 6 D 7 19、 A mol / L B mol / L C moI / L D mol / L 20、 A 、 、 、 B 、 、 、 C 、 、 、 D 、 、 、 21、 A 9 ： 16 B 9 ： 32 C 3

7、： 4 D 9 ： 8 22、 A 步驟 、 II 中均發(fā)生氧化還原反應 B 步驟 、中碳元素的化合價均升高 C 步驟 中反應可在氬氣環(huán)境中進行，也可在空氣中進行 D 可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂雜質 二、填空題（共2題）1、 （ 1 ） 現(xiàn)有下列基本粒子： 1 H 、 2 H 、 3 H 、 40 K 、 40 Ca ， 它們分屬 _ 種元素，互為同位素的原子為 _ 。 （ 2 ） 明礬 KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O 溶于水后發(fā)生電離的方程式是 _ ，明礬的用途是 _ 。 （ 3 ） 可用于分離或提純物質的方法有： A 過濾 B 萃取 C 滲析 D 蒸餾 E 分液

8、F 灼熱氧化。如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內： 除去淀粉溶液中的少量碘化鈉 _ ； 提取溴水中的溴單質 _ ； 除去 CuO 中的 Cu _ ； 除去水中的 Na + 、 、 Cl - 等雜質 _ 。 2、 （ 1 ） 反應 中 _ ( 填元素符號，下同 ) 元素被氧化，還原產物為 _ ；反應 中 _ 作還原劑， _ 元素被還原。 （ 2 ） 當反應 生成 2 g H 2 時，消耗 H 2 SO 4 的質量是 _ g （ 3 ） 反應 中生成 32 g SO 2 氣體時，其中有 _ g H 2 SO 4 被還原，轉移電子 _ mol 。 II

9、 實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為 33.6L 。請回答下列問題： （ 4 ） 反應中被氧化的 HCl 的物質的量是 _ 。 （ 5 ） 若已知鹽酸濃度小于 10 mol·L -1 時則不易被 MnO 2 氧化，現(xiàn)用濃度為 12 mol·L -1 的濃鹽酸與 8.7g MnO 2 反應，要使 MnO 2 全部反應掉生成最多氯氣，則至少加入這種鹽酸 _ 毫升。 三、實驗,探究題（共3題）1、 試回答下列問題： (1) 操作 需用到的玻璃儀器有有 _ 。 (2) 試劑 a 是 _ ( 填化學

10、式，下同 ) ，試劑 b 是 _ 。 (3) 加入試劑 b 所發(fā)生反應的化學方程式為 _ 。 (4) 該方案能否達到實驗目的？答： _ ( 填 “ 能 ” 或 “ 不能 ) 。若不能，應如何改進？答： _ ( 若能，此問不用回答 ) 。 2、 凈含量： 500mL 密度： 1.19g·cm -3 主要成分： 25%NaClO(NaClO 的摩爾質量 74.5g·mol -1 ) 注意事項：密封保存 （ 1 ） 計算該 “84” 消毒液的物質的量濃度 _ mol·L -1 ( 保留小數(shù)點后一位 ) 。 （ 2 ） 某實驗需用 480mL2.0mol·L -

11、1 NaClO 的消毒液，現(xiàn)用 NaClO 固體配制。需要用托盤天平稱量 NaClO 的固體質量為 _ g ； （ 3 ） 在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平、玻璃棒、藥匙外還必需的儀器有 _ 、 _ ( 寫儀器名稱 ) 。 （ 4 ） 定容時的操作為：緩緩地將蒸餾水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距離容量瓶的 _ ，改用 _ 。定容時超出刻度線應 _ 。 ( 填操作名稱 ) （ 5 ） 下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是 ( 填字母 ) _ 。 A 移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒 B 溶解后未經冷卻就移液 C 移液時，有少量液體濺出 D 定容時，俯視刻度線 E 容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就

12、直接使用 3、 (1) 儀器 A 的名稱為 _ 。 (2) 甲是氯氣發(fā)生裝置，其中反應的化學方程式為 _ 。 (3) 實驗開始時，先點燃甲處的酒精燈，打開旋塞 K ，讓 Cl 2 充滿整個裝置，再點燃丁處酒精燈，連接上戊裝置。 Cl 2 通過丙瓶后再進入丁。丁裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為 CO 2 和 HCl 。試寫出丁中反應的化學方程式： _ 。裝置丙的主要作用是 _ 。 (4) 若將戊處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程現(xiàn)象為 _ ( 選填標號 ) 。 A 無明顯變化 B 有白色沉淀生成 C 先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失 (5) 丁處反應完畢后，關閉旋塞 K

13、，移去酒精燈。但由于余熱的作用，甲處仍有 Cl 2 產生，此時乙中的現(xiàn)象是 _ ，此時，乙的作用是 _ 。 =參考答案=一、選擇題1、 【詳解】 A. 食物腐敗是食物被空氣中的氧氣等氧化變質，涉及化學變化，故 A 不選； B 酒香不怕巷子深，酒精具有揮發(fā)性，不涉及化學變化，故 B 選； C 鋁表面形成致密的薄膜，生成新物質氧化鋁，涉及化學變化，故 C 不選； D 食醋洗掉水垢是乙酸與碳酸鈣反應，涉及到化學變化，故 D 不選； 故選 B 。 2、 【詳解】 A Al 2 O 3 即可以與強酸反應，也可以與強堿發(fā)生反應，均生成鹽和水，屬于兩性氧化物， Fe 3 O 4 與酸反應生成水和兩種鹽，不屬

14、于堿性氧化物， A 錯誤； B 氯水屬于氯氣的水溶液，氨水屬于氨氣的水溶液，漂白粉的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，三者均為混合物， B 正確； C 氯化鐵溶液屬于溶液，不是膠體， C 錯誤； D 蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下不能導電，屬于非電解質， D 錯誤； 故選 B 。 3、 【詳解】 A BaSO 4 在熔融狀態(tài)下可以導電，屬于電解質， A 錯誤； B 電解質屬于化合物，銅是單質，不是電解質， B 錯誤； C 非電解質屬于化合物，硫酸溶液屬于混合物，不是非電解質， C 錯誤； D KOH 屬于強堿，屬于電解質， CCl 4 在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電，屬于非電解質， D 正確； 故選 D

15、。 4、 【詳解】 A 1mol NH 的質量為 1mol×18g/mol=18g ，故 A 說法正確； B 摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量或相對原子質量，即 SO 2 的摩爾質量為 64g/mol ，故 B 說法正確； C 1mol 水的質量為 18g ，含有 N A 個水分子，則 1 個水分子的質量為 g ，故 C 說法正確； D 摩爾是物質的量的單位，物質的量是描述物質所含微粒多少的物理量，故 D 說法錯誤； 答案為 D 。 5、 【詳解】 A Na 和 O 2 在常溫下反應生成氧化鈉，在加熱或點燃條件下生成過氧化鈉， A 不符合題意； B NaOH 和少量 CO 2 反應

16、生成碳酸鈉，和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉， B 不符合題意； C Na 2 O 2 和 CO 2 發(fā)生反應生成碳酸鈉和氧氣，不隨反應條件 ( 溫度、反應物用量比 ) 改變而改變， C 符合題意； D 少量 NaHCO 3 和 Ca(OH) 2 發(fā)生反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，過量 NaHCO 3 和 Ca(OH) 2 發(fā)生反應，生成碳酸鈣，碳酸鈉和水， D 不符合題意； 故選 C 。 6、 【詳解】 A 使用酒精燈時，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，故 A 錯誤； B 容量瓶在使用前要先檢查是否漏水，向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，倒置觀察是否漏水，若不漏水，則正放將瓶塞旋轉 180 度，

17、再將容量瓶倒立，如不漏水則可用。故 B 正確； C 托盤天平的使用要遵循 “ 左物右碼 ” 的原則，托盤天平用于粗略稱量藥品的質量，能準確到 0.1g ，不能精確到 0.01g ，不能用稱量 10.05g 固體，故 C 錯誤； D 從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程，量簡量程選擇的依據(jù)有兩點：一是保證測量一次，二是量程要與液體的取用量最接近，應選用 100mL 的量簡量取 9.5mL 水，量程太大了，故 D 錯誤； 答案選 B 。 7、 【詳解】 經氯氣消毒的自來水相當于較稀的氯水，其溶液中含有 H + 、 Cl - 、 OH - 、 ClO - 、 Cl 2 、 HClO 、 H 2 O

18、，含有的 H + 可與 KOH 、 NaHCO 3 、 Na 2 CO 3 發(fā)生反應；含有的 Cl - ，可與 AgNO 3 反應生成 AgCl ；含有的 Cl 2 、 HClO 等氧化性物質，可將 FeCl 2 氧化成 FeCl 3 ，故使題述溶液均變質，選擇 A 。 8、 【詳解】 燒瓶由于受熱面積大，必須墊石棉網才能加熱，否則由于受熱不均勻而破裂，故正確； 蒸餾時，溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶內支管口處，用于測量的是蒸氣的溫度，但制取蒸餾水時，可以直接加熱到沸騰，可以不用溫度計，故錯誤； 分液時要將分液漏斗上口玻璃塞打開，或使塞上凹槽對準漏斗頸上的小孔，保證液體順利流出，故正確； 定容操作

19、時，還需要向容量瓶中加入蒸餾水，所以容量瓶不需要干燥就可以使用，故錯誤； 氯氣為有毒氣體，需要進行尾氣吸收，由于氫氧化鈣溶解度小，所以濃度太小，應該用氫氧化鈉溶液，故錯誤； 綜上， 錯誤，答案選 B 。 9、 【詳解】 A 氫氧化銅難溶于水，在離子方程式中不可拆分， A 錯誤； B Cl 2 與水反應生成 HCl 和 HClO ，其中 HClO 為弱酸，在離子方程式中保留化學式，不能拆分， B 錯誤； C 向稀鹽酸溶液中加入鐵粉生成綠化亞鐵和氫氣，離子方程式不符合客觀事實， C 錯誤； D 銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生置換反應，生成硝酸銅和銀，所以離子方程式為： Cu 2Ag =Cu 2 2Ag

20、， D 正確； 故選 D 。 10、 【詳解】 A 標準狀況下， CCl 4 是液體，無法計算 CCl 4 的物質的量， A 錯誤； B 1mol 所含質子數(shù)為 1mol × (7+4) × N A =11N A ， B 錯誤； C 常溫常壓下， 48gO 2 和 O 3 的混合氣體所含 O 原子的物質的量為 =3mol ，則所含原子數(shù)為 3N A ， C 正確； D 缺少溶液的體積，無法計算氯離子物質的量， D 錯誤； 答案選 C 。 11、 【詳解】 在密閉容器中有一定質量的碳粉，再通入 O 2 ，維持一定條件使二者都完全反應。若生成 CO 和 CO 2 的物質的量之比

21、為 2 ： 1 時，則碳原子與氧原子的個數(shù)比為（ 2 1+1 ）：（ 2 1+1 2 ） =3 ： 4 ，故參加反應的 C 和 O 2 的物質的量之比 3 ： =3 ： 2 ， A 項符合題意。 故選 A 。 12、 【詳解】 根據(jù)具體反應方向判斷物質氧化性和還原性相對強弱的規(guī)則為：氧化性；氧化劑 > 氧化產物；還原性：還原劑 > 還原產物。由此可得如下順序： 由 得：氧化性： Fe 3+ > Cu 2+ ；還原性： Cu >Fe 2+ ； 由 得：氧化性： Cu 2+ >Fe 2+ ；氧化性： Fe > Cu ； 由 得：氧化性： Fe 3+ >I

22、2 ；還原性： I - > Fe 2+ ； 由 得：氧化性： Br 2 > Fe 3+ ；還原性： Fe 2+ > Br - ； 由此可得 Br 2 Fe 3 I 2 ， A 正確； 故答案選 A 。 13、 【詳解】 A 酸性氧化物與金屬氧化物可發(fā)生氧化還原反應，如二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應生成碳酸鈉和氧氣， A 不符合題意； B 沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應，可能生成了弱電解質，如鹽酸與醋酸鈉反應生成醋酸和氯化鈉，該反應也屬于復分解反應， B 不符合題意； C 有單質參加的可能是非氧化還原反應，如同素異形體之間的轉化， C 不符合題意； D 氧化還

23、原反應的本質是有電子的轉移，沒有電子轉移的化學反應不是氧化還原反應，不能實現(xiàn)， D 符合題意； 故選 D 。 14、 【詳解】 A 、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，熱穩(wěn)定性： Na 2 CO 3 >NaHCO 3 ，故 A 錯誤； B 、常溫時水溶液中的溶解度： Na 2 CO 3 >NaHCO 3 ，故 B 錯誤； C 、碳酸為二元酸，碳酸鈉先與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，再繼續(xù)與鹽酸反應生成二氧化碳，而碳酸氫鈉與鹽酸反應直接生成二氧化碳，與鹽酸反應時，碳酸氫鈉反應快，故 C 正確； D 、 1mol 碳酸鈉消耗 2molHCl ， 1mol 碳酸氫鈉消耗 1molHCl ，物

24、質的量相同時，消耗鹽酸： Na 2 CO 3 NaHCO 3 ，故 D 錯誤； 故選 C 。 15、 【分析】 反應 2NaClO 3 Na 2 SO 3 H 2 SO 4 =2ClO 2 2Na 2 SO 4 H 2 O 中， NaClO 3 中 Cl 元素從 +5 價降低到 +4 價，作氧化劑， Na 2 SO 3 中 S 元素從 +4 價升高到 +6 價，作還原劑，據(jù)此結合氧化還原反應的規(guī)律分析解答。 【詳解】 A ClO 3 中 Cl 元素從 +5 價降低到 +4 價，作氧化劑， A 錯誤； B Na 2 SO 3 中 S 元素從 +4 價升高到 +6 價，被氧化， B 錯誤； C H

25、 2 SO 4 中元素化合價沒有發(fā)生變化， C 錯誤； D 根據(jù)分析可知，生成 1 mol ClO 2 ，轉移電子數(shù)為 N A ， D 正確； 故選 D 。 16、 【分析】 A. 分液漏斗中的上層液體應該從上口倒出； B. 溶解氫氧化鈉固體應該在燒杯中進行，不能直接在容量瓶中溶解； C. 檢驗氯離子的方法，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，白色沉淀生成，則一定含有氯化鈉 ； D. 檢驗 SO 4 2- 的方法為：加入鹽酸后排除了干擾離子，再加入氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中一定含有硫酸根離子。 【詳解】 A. 分液操作時，分液漏斗中的下層液體從分液漏斗下端管口放出，上層液體應

26、該從上口倒出，以便避免試劑污染，故 A 錯誤； B. 配制一定物質的量濃度的溶液時，溶解溶質應該選用燒杯，不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉，故 B 錯誤； C. 取少量樣品于試管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加 AgNO 3 溶液，有白色沉淀生成，則該沉淀為氯化銀沉淀，則原樣品中含有 NaCl ，故 C 正確； D. 某溶液中加入 BaCl 2 溶液，產生沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失，溶液中可能含有 SO 4 2 或 Ag + 等，不能說明一定含 SO 4 2- ，故 D 錯誤。 故選 C。 17、 【詳解】 A 鐵粉會與稀硫酸反應，達不到除雜的目的， A 錯誤； B 產生使澄清石灰水變渾濁

27、的氣體，可能是二氧化碳或二氧化硫，則該溶液中可能含有 CO 、 HCO 或 SO 、 HSO ， B 錯誤； C 實驗室中向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至出現(xiàn)紅褐色為止，來制備 Fe(OH) 3 膠體， C 錯誤； D FeCl 3 溶液顯黃色， NaOH 溶液為無色，不用任何其他試劑就可以鑒別兩者， D 正確； 故選 D 。 18、 【詳解】 設 中 R 元素的化合價為 x ，根據(jù)氧化還原反應中電子轉移數(shù)守恒可知， ，解得 x=+7 ，故 D 項符合題意。 答案選 D 。 19、 【詳解】 混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應： ,由方程式

28、可知每份溶液中 ，另一份加 BaCl 2 的溶液，發(fā)生反應： ,由方程式可知 ，忽略水的電離由電荷守恒可知每份中 ,故每份中溶液 ，故原溶液中鉀離子濃度 。故答案選： A 。 【點睛】 物質的量濃度的相關計算，可通過方程式和溶液中存在的電荷守恒進行相關計算。 20、 【詳解】 A 為紫紅色， A 不合題意； B 與 不能大量共存， B 不合題意； C 、 、 、 各離子不反應，且均為無色， C 符合題意； D 和 可反應生成 沉淀，且 與 不能大量共存， D 不合題意； 故答案為： C 。 21、 【詳解】 22、 【分析】 步驟 為鈦鐵礦 ( 主要成分是 FeO 和 TiO 2 ) 和碳在高

29、溫下發(fā)生氧化還原反應，生成鐵、二氧化鈦和一氧化碳，步驟 為二氧化鈦與碳，氯氣在高溫下反應生成四氯化鈦和一氧化碳，步驟為四氯化鈦和過量鎂粉在高溫下發(fā)生置換反應生成氯化鎂和鈦，據(jù)此分析。 【詳解】 A 步驟 為鈦鐵礦 ( 主要成分是 FeO 和 TiO 2 ) 和碳在高溫下發(fā)生氧化還原反應，生成鐵、二氧化鈦和一氧化碳，步驟 為二氧化鈦與碳，氯氣在高溫下反應生成四氯化鈦和一氧化碳，步驟、 II 中均發(fā)生氧化還原反應，故 A 正確； B 步驟 為鈦鐵礦 ( 主要成分是 FeO 和 TiO 2 ) 和碳在高溫下發(fā)生氧化還原反應，生成鐵、二氧化鈦和一氧化碳，步驟 為二氧化鈦與碳，氯氣在高溫下反應生成四氯化

30、鈦和一氧化碳，碳元素的化合價均升高，故 B 正確； C 步驟 為四氯化鈦和過量鎂粉在高溫下發(fā)生置換反應生成氯化鎂和鈦，鎂是活潑的金屬，鈦在高溫下能被空氣氧化，所以步驟需在氬氣環(huán)境中進行，防止金屬被空氣氧化，不能在空氣中進行，故 C 錯誤； D 鈦在常溫下與酸、堿均不反應，鎂與稀硫酸反應，可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂雜質，故 D 正確； 故選 C 。 二、填空題1、 （ 1 ） 3 1 H 、 2 H 、 3 H （ 2 ） KAl(SO 4 ) 2 =K + + Al 3+ + 2 凈水 （ 3 ） C B F D 【解析】 （ 1 ） 元素是質子數(shù)相同的同一類原子的總稱，質子數(shù)相同而種子數(shù)

31、不同的同種元素的不同核素互稱為同位素。 1 H 、 2 H 、 3 H 、 40 K 、 40 Ca ， 它們分屬 3種元素； 1 H 、 2 H 、 3 H 互為同位素的原子；故答案為： 3； 1 H 、 2 H 、 3 H ； （ 2 ） 明礬 KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O 為強電解質，溶于水后發(fā)生電離的方程式是： KAl(SO 4 ) 2 =K + + Al 3+ + 2 ；鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體可吸附水中雜質，常用做凈水劑。故答案為： KAl(SO 4 ) 2 =K + + Al 3+ + 2 ；凈水； （ 3 ） 淀粉溶液是膠體，所以淀粉不能透過半透膜，除

32、去淀粉溶液中的少量碘化鈉可采取滲析方法分離，故答案選C； 提取溴水中的溴單質可利用四氯化碳溶液萃取分液，故答案選B； 除去CuO中的Cu可將固體在空氣中灼燒，將銅氧化成氧化銅即可，故答案選F； 除去水中的Na + 、 、 Cl - 等雜質可通過蒸餾方法分離，故答案選 D。 2、 （ 1 ） Fe H 2 Cu S （ 2 ） 98 （ 3 ） 49 1 （ 4 ） 3mol （ 5 ） 200mL 【解析】 （ 1 ） 反應 中 Fe 元素的化合價升高被氧化， H 元素化合價降低，被還原得到還原產物為 H 2 ，反應 中 Cu 元素的化合價升高被氧化， Cu 為還原劑， S 元素化合價降低，被

33、還原，故答案為： Fe ； H 2 ； Cu ； S ； （ 2 ） 設消耗硫酸質量為 x ，由 Fe+H 2 SO 4 ( 稀 )FeSO 4 +H 2 得關系式 ，可得 x=98g ； （ 3 ） n(SO 2 )= =0.5mol ，由方程式可知，當有 2molH 2 SO 4 參加反應時，由 1mol 被還原， 1mol 表現(xiàn)酸性，生成 1molSO 2 ，則生成 0.5molSO 2 ，消耗 1molH 2 SO 4 ，質量為 1mol×98g/mol=98g ，其中 0.5mol 硫酸作氧化劑，質量為 49g ；生成 0.5molSO 2 時， S 從 +6 價降低為 +

34、4 價，轉移 1mol 電子； （ 4 ） 被氧化的 HCl 生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒，當產生的氯氣在標準狀況下的體積為 33.6L 的物質的量 時，被氧化 HCl 的物質的量為 1.5mol×2=3mol ； （ 5 ） 濃鹽酸與二氧化錳反應方程式為 MnO 2 +4HCl MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O ， 8.7g MnO 2 的物質的量為 ，完全反應需要 0.4mol 濃鹽酸，由于鹽酸濃度小于 10 mol·L -1 時則不易被 MnO 2 氧化，則為 12 mol·L -1 的濃鹽酸反應相當于只有 2mol/L 的參與反應， 。 三、實驗,探究題

35、1、 【分析】 分離 KCl 和 BaCl 2 兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量 K 2 CO 3 使 BaCl 2 轉化為沉淀，過濾得到的沉淀 A(BaCO 3 ) 經洗滌后加入鹽酸可生成 BaCl 2 溶液，經蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體 BaCl 2 ；操作 所得濾液為 KCl 和過量 K 2 CO 3 的混合物，蒸發(fā)結晶得到固體 C 為 KCl 和 K 2 CO 3 ，應加入過量鹽酸除去過量 K 2 CO 3 得 KCl 。 【詳解】 (1) 由上述分析過程操作 的名稱是溶解，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒和燒杯； (2) 根據(jù)上述分析，固體溶解后加入過量 K 2 CO 3 使 Ba

36、Cl 2 轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成 BaCl 2 溶液，經蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體 BaCl 2 ， a 為 Na 2 CO 3 ， b 為 HCl ， (3) 加入試劑鹽酸，與沉淀碳酸鋇反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，所發(fā)生反應的化學方程式為 BaCO 3 2HCl=BaCl 2 CO 2 H 2 O ； (4) 由于試劑 K 2 CO 3 加入過量，操作 過濾后所得濾液為 KCl 和 K 2 CO 3 的混合物，蒸發(fā)結晶得到固體 C 為 KCl 和 K 2 CO 3 ，所以不能達到實驗目的；應在蒸發(fā)結晶前應加入過量稀鹽酸，將過量的碳酸鉀轉化成氯化鉀后再蒸發(fā)結晶。 2、 （ 1 ） 4.0 （ 2 ） 74.5 （ 3 ） 膠頭滴管 500mL 容量瓶 （ 4 ） 刻度線 1-2cm 處 改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線 重新配置 （ 5 ） AC 【解析】 （ 1 ） 該消毒液濃度為： ； （ 2 ）