高一年級化學暑假作業(yè)練習題精編有答案

1、.高一年級化學暑假作業(yè)練習題精編有答案在競爭中就要不斷學習，接下來查字典化學網(wǎng)為大家推薦高一年級化學暑假作業(yè)練習題，請大家一定仔細閱讀，希望會對大家的學習帶來幫助!1.在含有硫離子，且能使酚酞變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是A. Na+、Cu2+、Br-、Ba2+ B. Na+、SO32-、SO42-、K+C. K+、MnO4-、NO3-、Na+ D. K+、Ca2+、SO32-、Cl-2.以下畫有橫線的物質(zhì)在反響中不能完全消耗的是A. 將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃B. 將l mol Mg置于10 L空氣標況中，使之在高溫下反響C. 標準

2、狀況下，將11.2L H2S與22.4L O2混合點燃D. 在強光持續(xù)照射下，向過量的CaClO2的懸濁液中通入少量CO23.某白色固體可能由NH4Cl、AlCl3、NaCl、AgNO3、KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，假設(shè)向溶液中加稀硝酸到過量，有白色沉淀產(chǎn)生。那么對原固體的判斷不正確的選項是A. 肯定存在 B. 至少存在和C. 無法確定是否有 D. 至少存在、4.將一定量鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反響后冷卻，再參加足量稀硫酸，得到標準狀況下的氣體11.2L，那么原混合物的組成可能是n代表物質(zhì)的量A. nFenS，總質(zhì)量等于44gC. nFe=nS

3、，總質(zhì)量大于44g D. nFenS，總質(zhì)量小于44g5.以下反響中，調(diào)節(jié)反響物的用量或濃度以后，不會改變反響產(chǎn)物的是A.酒精在氧氣中燃燒 B.在硫酸中參加鋁粉C.將二氧化碳氣體通入燒堿中 D.向鹽酸中參加鐵釘6.有氧化銅和二氧化二鐵的混合物ag，參加2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，假設(shè)將2ag該混合物在CO氣流中加熱并充分反響，冷卻后，剩余固體的質(zhì)量為A.2a-1.6g B.2a-3.2g C.1.6ag D.0.8ag7.將NH3氣體通入到飽和食鹽水中，沒有沉淀生成，再通入適量CO2有晶體析出，該晶體是A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaCl D.NaOH8.在10

4、0mL某混合溶液中，cHNO3：0.4 molL-1，cH2SO4=0.1 molL-l，向其中參加1.92gCu粉，微熱充分反響后溶液中的cCu2+為A.0.15m01.L-1 B.0.225mo1.L-1 C.0.3mo1.L-1 D.無法計算9. 酸性溶液中，以下物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+ Fe2+ MnO4- Mn2+ Cl2 Cl- HNO2 NO假如分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO210. X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層構(gòu)造一樣，以下說法正確的選項是A. 由mXan

5、與nYn-1,得m+a=n-bB. X2-的復原性一定大于Y-C. X,Y一定不是同周期元素D. 假設(shè)X的原子半徑大于Y,那么氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY11. X、Y、Z、W為含有一樣電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。:X+Y Z+W1Y的電子式是_。2液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)一樣的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_。3用圖示裝置制備NO并驗證其復原性。有以下主要操作：a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。b.關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c.待紅磷充分燃燒，一段時間后翻開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。步驟c后還缺少的一步主要操作是_。紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反響的離子方程式是 _。步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是_反響的離子方程式是_。高一化學暑假作業(yè)：1.B 2.C 3.B 4.D 5.D 6.A 7.B 8.A 9.B 10.B11. 1 22NH3l NH NH 3 翻開止水夾，通入少量氧氣P2O5+6OH-=2PO +3H2O Cu片逐漸溶解